Composição do Petróleo

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Page 1: Composição do Petróleo

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Composição do PetróleoHidrocarbonetos e Contaminantes

Page 2: Composição do Petróleo

ConteúdoPáginas

Metano 1Etano 7Propano 9Butano 11Pentano 13Dióxido de carbono 15Sulfeto de hidrogênio 19Enxofre 28Hidrogénio 33Azoto 49

ReferênciasFontes e Editores da Página 53Fontes, Licenças e Editores da Imagem 54

Licenças das páginasLicença 56

Page 3: Composição do Petróleo

Metano 1

Metano

MetanoAlerta sobre risco à saúde

Identificadores

Número CAS 74-82-8 [1]

PubChem 297 [2]

ChemSpider 291 [3]

SMILES

InChI InChI=1/CH4/h1H4

Propriedades

Fórmula molecular CH4

Massa molar 16,042 g/mol

Aparência Gás incolor

Densidade 0.717 kg/m3, gás415 kg/m3 líquido

Ponto de fusão -182.5 °C, 91 K, -297 °F

Ponto de ebulição -161.6 °C, 112 K, -259 °F

Solubilidade em água 3,5 mg/100 mL (17 °C)

Riscos associados

Principais riscosassociados

Altamente flamável (F+)

NFPA 704

Frases R R12

Frases S S2, S9, S16, S33

Ponto de fulgor -188 °C

Compostos relacionados

alcanos relacionados Etano, propano

Compostos relacionados Metanol, clorometano, ácido fórmico, metanal, silano

Page 4: Composição do Petróleo

Metano 2

Excepto onde denotado, os dados referem-se amateriais sob condições PTN

Referências e avisos gerais sobre esta caixa.Alerta sobre risco à saúde.

O metano é um gás incolor, sua molécula é tetraédrica e apolar (CH4), de pouca solubilidade na água e, quandoadicionado ao ar se transforma em mistura de alto teor inflamável. É o mais simples dos hidrocarbonetos.

FontesAs principais fontes do gás Metano são:• Emanação através de vulcões de lama e falhas geológicas.• Decomposição de resíduos orgânicos• Fontes naturais (ex: pântanos)• Extração de combustível mineral• Processo de digestão de animais herbívoros, carnívoros e onívoros• Bactérias• Aquecimento ou combustão de biomassa anaeróbica.O metano encontra-se como componente principal nas exalações naturais de regiões petrolíferas, existindo tambémencerrado em cavidades nos estratos de jazidas de carvão mineral.[4]

60% da emissão de metano no mundo é produto da ação humana, vindo principalmente da agricultura. Durante osúltimos 200 anos, a concentração deste gás na atmosfera aumentou de 0,8 para 1,7 ppm. O metano eraoriginariamente chamado gás dos pântanos e é o principal constituinte do biogás, pois pode ser produzido peladigestão anaeróbica de matéria orgânica, como lixo e esgotos, através de microorganismos chamados archaea. Aaltas pressões, como as encontradas no fundo dos oceanos, o metano forma um clatrato sólido com a água. Umaquantidade desconhecida, mas provavelmente enorme de metano, está presa no sedimento marinho nesta forma. Aliberação deste metano do sedimento é sugerido como possível causa de aquecimento global em eras antigas naTerra, como há 55 milhões de anos, no período Paleoceno-Eoceno.Existem dois tipos de fontes de gás metano: as naturais e as alternativas. A maior fonte de metano para extração sãodepósitos geológicos conhecidos como campos de gás natural. No entanto, as fontes de metano relacionadas com oshidratos de gás submarinos e sob as geleiras/glaciares são muito maiores. Na terra, a maior quantidade de metanoencontra-se no manto. Ele é associado com outros hidrocarbonetos e algumas vezes acompanhado de hélio enitrogênio. Em níveis rasos (baixa pressão) é formado decaimento anaeróbico da matéria orgânica e liberado emforma de metano em profundidades abaixo da superfície da Terra. Em geral, sedimentos que produzem gás naturalsão aqueles situados em camadas mais profundas e com maiores temperaturas do que aqueles sedimentos que sãoreservatórios de petróleo.Quanto às fontes alternativas, um método para a obtenção de metano é via biogás, gerado pela fermentação dematéria orgânica, incluindo esterco, esgoto, lixo urbano e outros estoques de material biodegradável, em condiçõesanaeróbicas. Significantes quantidades de metano também são produzidas por gado – não pela flatulência, como éerroneamente dito, mas 50% é produzido no processo de ruminação. A pecuária em geral (principalmente bois,galinhas e porcos) produz 37% de toda a emissão antropogênica de metano. Industrialmente, o metano pode serproduzido e utilizado na indústria, assim como na natureza (vulcões e campos geológicos), em processos químicos,como processo Sabatier, Fischer-Tropsch, e reforma de vapor. Recentemente, experimentos científicos tiveramvastos resultados apontando para o fato de que todas as plantas produzem metano, e que com o clima mais quenteelas produzem mais. No caso de serem produzidos 600 milhões de toneladas métricas de metano ao ano, 225 dessetotal seriam produzidos por plantas.

Page 5: Composição do Petróleo

Metano 3

Reações do metano

CombustãoNa combustão do metano, diversas etapas são envolvidas.Metano forma um radical metila (CH3), que reage com o formaldeído (HCHO ou H2CO). O Formaldeído reage paraformar o radical (HCO), que então forma o monóxido de carbono (CO). O processo é chamado pirólise:

CH4 + O2 → CO + H2 + H2OSeguindo a pirólise oxidativa, o H2 oxida, formando H2O, reabastecendo a espécie ativa, e liberando calor. Istoacontece muito rapidamente, geralmente em menos de um milissegundo.

H2 + ½ O2 → H2OFinalmente, o CO oxida-se, formando CO2 e liberando mais calor. Este processo é geralmente mais lento que o outroprocesso químico e precisa de alguns poucos milissegundos para acontecer.

CO + ½ O2 → CO2A combustão completa do metano é altamente exotérmica e libera 280,4 mil calorias por mol queimado[4]:

CH4 + 2 O2 → CO2 + 2 H2O + 208.400 caloriasA combustão, quando incompleta, com limitada quantidade de ar, produz carvão finamente dividido, de alta pureza(a matéria prima é um gás, facilmente isento de impurezas), usado na produzção de eletrodos, na vulcanização deborracha, como pigmento, como para a imprensa e e preparação de tintas.

Ativação de hidrogênioA força da ligação covalente do carbono-hidrogênio no metano está entre as mais fracas de todos os hidrocarbonetos,e por isso, seu uso como matéria-prima química é limitado. A procura por catalisadores que possam facilitar aativação da ligação C-H no metano e outros alcanos leves é uma área de pesquisa com importância industrialconsiderável.

Metano fora da TerraMetano tem sido detectado ou acredita-se na sua existência em diversos locais do sistema solar. Acredita-se quetenham sido criados por processos abióticos, com a possível exceção de Marte•• Júpiter•• Marte•• Saturno

•• Iapetus•• Titã

•• Netuno•• Tritão

•• Urano•• Ariel•• Miranda•• Oberon•• Titânia•• Umbriel

•• Cometa Halley•• Cometa Hyakutake

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Metano 4

Traços de metano são presentes na fina atmosfera da lua terrestre.Metano também é encontrado em nuvens interestelares.

Metano na TerraO metano na Terra é um gás primordial de altíssima estabilidade termodinâmica, tipicamente encontrado na terra, emdepósitos de hidrocarbonetos (petróleo), em hidratos de gás abaixo do fundo marinho ou sob áreas de geleiras, nasemissões de vulcões de lama, neste último caso, por vezes acompanhado de hélio, nitrogênio, betume e salmourasricas em iodo e bromo. O entendimento do metano praticamente explica todo o ciclo geoquímico do carbono naterra. Acredita-se que vastas quantidades de metano estejam presentes no interior da terra (manto). A migração aténíveis menos profundos ou na superfície é dado através de grandes estruturas geológicas (falhas), sobretudo noslimites de placas tectônicas. Por vezes o metano primordial é acompanhado de hélio e ou nitrogênio. Nas áreasvulcânicas o metano reage com o oxigênio formando o dióxido de carbono que é expelido pelos vulcões.O metano é considerado o terceiro gás que provoca efeito estufa (depois do dióxido de carbono e vapor d'água). Elepossui um menor tempo de residência na atmosfera, quando comparado com o CO2. No entanto, ele possui umpotencial de aquecimento 60 vezes maior. Além da alta capacidade de absorção radiação infravermelha (calor), ometano gera outros gases do efeito estufa - CO2 e O3 troposférico e vapor de água estratosférico (CICERONE eOREMLAND,1988;DUXBURY et al.,1993;KHALIL e RASMUSSEN,1995).Se houvesse na atmosfera quantidadesiguais de metano e de dióxido de carbono, o planeta seria inabitável. O metano é às vezes chamado de gás dospântanos, por ser um subproduto da deterioração. É também chamado de gás natural, porque exsuda das paredes dasminas de carvão e pode ser coletado como combustível fóssil. A concentração de metano está aumentando à razãoaproximada de 1% ao ano – duas vezes mais depressa que a do dióxido de carbono. Seu nível atual já é cerca de 1,7partes por milhão, o que representa mais do que o dobro do nível pré-industrial.O metano pode ser produzido por processos biogênicos e abiogênicos:Os processos biogênicos são resultado das reações químicas realizadas por bactérias estritamente anaeróbicas(Archaebacteria) durante a decomposição de matéria orgânica.[5] Estas bactérias são denominadas de metagênicas(família Methylococcacea). Elas obtêm energia pela redução hidrogenada do dióxido de carbono, acetato, formato,metanol, CO etc. Podem viver em ambientes extremos com alta temperatura, hipersalinidade e extremos de pH.Contudo, estas bactérias só produzem metano em ambiente anóxico.[6] Os processos abiogênicos são aquelesdecorrentes da combustão de material orgânico, especialmente combustíveis fósseis.O metano é o principal constituinte do biogás, pois pode ser produzido pela digestão anaeróbica de matéria orgânica, como lixo e esgoto, através de microorganismos chamados archaea. É também o principal constituinte do gás natural, sendo este de origem em matéria orgânica decomposta em eras remotas, quando da formação de petróleo e carvão mineral. O metano ingressa na atmosfera a um índice anual superior a 500 milhões de toneladas; até a era moderna, era eliminado da atmosfera com igual rapidez, de modo que a quantidade não se alterava. Não se sabe por que seu aumento é hoje tão rápido. O gás parece estar vindo de ambas às extremidades da cadeia alimentar. Numa das extremidades, é emitida pelos seres humanos; na outra por bactérias anaeróbias. Nós, seres humanos, lançamos metano no ar sobre-tudo pela mineração de bolsas de gás natural e pela queima de petróleo; as bactérias lançam metano no ar por decomporem folhas caídas, o humo e outros detritos orgânicos de pântanos, charcos e arrozais. Cerca de 85% de todo o metano removido da atmosfera é devido reação com hidroxila presente na troposfera - 540 Tg ano-1.[7] Existe ainda um consumo adicional de metano pela oxidação realizada por bactérias aeróbicas em solos secos - 5 a 58 Tg ano-1 (DORR et al.,1993). As bactérias que oxidam metano são denominadas de metanotróficas (família Methylococcacea). Elas obtêm energia e carbono da oxidação de CH4 durante a decomposição de matéria orgânica. As bactérias que oxidam amônia (família Nitrobacteraceae) também podem oxidar metano,entretanto, são incapazes de se desenvolver apenas com a oxidação de metano. As bactérias metanotróficas requerem unicamente CH4 para se desenvolver[8] Embora o sumidouro no solo seja relativamente pequeno, sua ausência poderia causar um aumento na concentração de CH4 de aproximadamente 1.5 maior do que a taxa atual (DUXBURE, 1994). De acordo

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Metano 5

com Thompson et al. (1992), podemos reduzir em 25% o aumento da temperatura global se as emissões de metanoforem estabilizadas.No fundo dos oceanos, sob altas pressões, o metano forma um clatrato sólido com a água. Uma quantidadedesconhecida, mas provavelmente enorme de metano está presa no sedimento marinho nesta forma. A liberaçãodeste metano do sedimento é sugerido como possível causa de aquecimento global em eras antigas na Terra, como à55 milhões de anos, no período Paleoceno-Eoceno. É possível que as maiores extinções de vida ocorridas na históriada terra seja devido ao incremento de metano na atmosfera devido a processos geológicos ou impactos de meteoritosque poderiam desestabilizar hidratos de gás dos oceanos.Bactérias que vivem no interior da terra ou ainda junto ao fundo do mar alimentam-se de metano, criandoespetaculares ecossistemas, com formas de vida bizarras e ainda muito pouco estudadas, como as comunidadesquimiossintéticas e corais de águas profundas. O metano interage com rochas argilosas ricas em matéria orgânica eproduz menores contribuições para a formação local de petróleo devido a produção de bio-marcadores ehidrocarbonetos insaturados (alcenos). Também interage com turfas formando depósitos de carvão, trazendo deprofundidades metais como vanádio, cromo, níquel, selênio, mercúrio, arsênio, cádmio, selênio, urânio e outrosmetais tóxicos.O metano pode polimerizar no interior da terra, através de reações Fischer-Tropsch, formando hidrocarbonetoslíquidos (petróleo) com serpentinização de peridotitos do manto que produz hidrogênio, na presença de metaiscatalisadores como níquel, ferro, etc. O metano reage com oxigênio e cálcio formando cimentos carbonáticos emreservatórios de petróleo. Deslocamentos de grandes quantidades de metano no interior da terra podem ser causa degrandes terremotos. O escape repentino de metano também pode ser causa de certos acidentes aéreos, comosalientado pelo astrofísico e astrônomo Thomas Gold.

Emissões de MetanoHouwweling et al. (1999) mostra valores de emissão (Tg/a = teragrama por ano). Um pouco mais da metade dasemissões são devidas à atividades humanas.

Global average methane concentrations from measurement (NOAA)

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Metano 6

Origem Emissão de CH4

Massa (Tg/a) Tipo (%/a) Total (%/a)

Emissões Naturais

Zonas úmidas (incluindo cultivo de arrozirrigado)

225 83 37

Térmitas 20 7 3

Oceano 15 6 3

Hidratos 10 4 2

Natural Total 270 100 45

Emissões Antropogênicas

Energia 110 33 18

Aterros 40 12 7

Ruminantes 115 35 19

Tratamento de lixo 25 8 4

Biomassa queimada 40 12 7

Antropogênico Total 330 100 55

Sumidouros

Solos -30 -5 -5

Troposférica Hidroxila -510 -88 -85

Perda Estratosférica -40 -7 -7

Total de sequestro -580 -100 -97

Emissões + sequestro

balanço +20 ~2.78 Tg/ppb +7.19 ppb/a

Plantas vivas (e.g. florestas) tem sido recentemente identificadas como uma importante fonte potencial de metano.Um artigo de 2006 calculou uma emissão de 62-236 Tg a-1, e "essa recente fonte identificada pode ter importantesimplicações". No entanto os autores enfatizam "nossos resultados são preliminares relação ao potencial da emissãode metano". Essas observações têm sido ditas em relação ao artigo de 2007 que encontrou "não existe evidencia deuma substancial emissão aeróbica de metano por plantas terrestres, no máximo 0,3% das previsões dos valorespublicados".Medidas atmosféricas de metano, de longa duração, realizadas pela NOAA (National Oceanic and AtmosphericAdministration - Administração Oceânica e Atmosférica Nacional) mostrado que o incremento de metano naatmosfera tem diminuído drasticamente na última década, depois de quase triplicar por causa desde tempopré-industrial. Esta redução na taxa de incremento é devido a redução das emissões industriais e a diminuição deáreas alagadas.

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Metano 7

HistóricoO metano foi primeiro identificado por Alessandro Volta em 1788 nos pântanos da Itália.[4]

[1] http:/ / www. nlm. nih. gov/ cgi/ mesh/ 2009/ MB_cgi?term=74-82-8& rn=1[2] http:/ / pubchem. ncbi. nlm. nih. gov/ summary/ summary. cgi?cid=297[3] http:/ / www. chemspider. com/ Chemical-Structure. 291[4][4] SAFFIOTI, WALDEMAR; Fundamentos de Química; Companhia Editora Nacional; São Paulo, Brasil; 1968[5][5] CICERONE e OREMLAND, 1988[6][6] KING 1984;CICERONE e OREMLAND, 1988[7][7] CIRONE e ORENLAND,1988[8][8] BÉRDARD e KNOWLES, 1989; DAVIDSON e SCHIMEL,1995

Ligações externas• Hidratos de Metano (http:/ / marine. usgs. gov/ fact-sheets/ gas-hydrates/ title. html) (em inglês)

Alcanos

metanoCH4

| etanoC2H6

| propanoC3H8

| butanoC4H10

| pentanoC5H12

| hexanoC6H14

heptanoC7H16

| octanoC8H18

| nonanoC9H20

| decanoC10H22

| undecanoC11H24

| dodecanoC12H26

Etano

Ethane sexoAlerta sobre risco à saúde

Nome IUPAC Ethane

Identificadores

Número CAS 74-84-0 [1]

PubChem 6324 [2]

Número EINECS 200-814-8 [3]

ChemSpider 6084 [4]

Número RTECS KH3800000

SMILES

InChI InChI=1/C2H6/c1-2/h1-2H3

Propriedades

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Etano 8

Fórmula molecular C2H6

Massa molar 30.07 g/mol

Aparência colourless gas

Densidade 1,282 kg/m3(15 C gas, 1 atm)546,49 kg/m3(liquid, at b.p.,1 atm)

Ponto de fusão -181.76 °C (89.34 K)

Ponto de ebulição -89 °C (184 K)

Solubilidade em água very low

Acidez (pKa) 50

Riscos associados

MSDS ICSC 0266 [5]

Classificação UE Highly flammable (F+)

Índice UE 601-002-00-X

NFPA 704

Frases R R12

Frases S S2, S9, S16, S33

Ponto de fulgor -135 °C

Temperaturade auto-ignição

472 °C

Limites de explosividade 3.0–12.5%

Compostos relacionados

Alcanos relacionados MetanoPropano

Excepto onde denotado, os dados referem-se amateriais sob condições PTN

Referências e avisos gerais sobre esta caixa.Alerta sobre risco à saúde.

Etano é um composto químico de fórmula C2H6. Ele é um alcano, isto é, um hidrocarboneto alifático. Em CNTP,etano é um gás sem cor e sem cheiro.Ele é o mais simples hidrocarboneto saturado contendo mais de um átomo de carbono. Etano é um composto deimportância industrial, pela conversão dele em etileno.Em escala industrial, etano é produzido a partir do gás natural e do refino do petróleo. Sínteses químicas podem serativadas através da eletrólise de Kolbe.A combustão do etano é uma reação tipicamente exotérmica com desprendimento de calor de 365 kcal por mol [6]:

C2H6 + 7/2 O2 → 2 CO2 + 3 H2O + 365 kcal/mol

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Etano 9

Referências[1] http:/ / www. nlm. nih. gov/ cgi/ mesh/ 2009/ MB_cgi?term=74-84-0& rn=1[2] http:/ / pubchem. ncbi. nlm. nih. gov/ summary/ summary. cgi?cid=6324[3] http:/ / ecb. jrc. it/ esis/ index. php?GENRE=ECNO& ENTREE=200-814-8[4] http:/ / www. chemspider. com/ Chemical-Structure. 6084[5] http:/ / www. ilo. org/ public/ english/ protection/ safework/ cis/ products/ icsc/ dtasht/ _icsc02/ icsc0266. htm[6][6] SAFFIOTI, WALDEMAR; Fundamentos de Química; Companhia Editora Nacional; São Paulo, Brasil; 1968

Alcanos

metanoCH4

| etanoC2H6

| propanoC3H8

| butanoC4H10

| pentanoC5H12

| hexanoC6H14

heptanoC7H16

| octanoC8H18

| nonanoC9H20

| decanoC10H22

| undecanoC11H24

| dodecanoC12H26

Propano

PropanoAlerta sobre risco à saúde

Nome IUPAC Propano

Identificadores

Número CAS 74-98-6 [1]

PubChem 6334 [2]

ChemSpider 6094 [3]

Número RTECS TX2275000

SMILES

InChI InChI=1/C3H8/c1-3-2/h3H2,1-2H3

Propriedades

Fórmula química C3H8

Massa molar 44.1 g mol-1

Aparência gás incolor

Densidade 2,01 g·l-1 (gás, 0 °C, 1013 hPa)[4]

0,58 g·cm-3 (líquido, no ponto de ebulição)[4]

Ponto de fusão -188 °C[4]

Ponto de ebulição -42 °C[4]

Page 12: Composição do Petróleo

Propano 10

Solubilidade em água praticamente insolúvel (75 mg·l-1 a 20 °C)[4]

Solubilidade em etanol solúvel

Solubilidade em éter Muito solúvel

Solubilidade em benzeno Muito solúvel

Solubilidade em DMSO Levemente solúvel

Pressão de vapor 0,83 MPa (20 °C)[4]

Riscos associados

Classificação UE Altamente Inflamável (F+)

NFPA 704

Frases R R12

Frases S S2, S9, S16

Limites de explosividade 2.37–9.5%

Compostos relacionados

Alcanos relacionados EtanoCiclopropanoButano

Compostos relacionados PropanolPropenoPropino

Excepto onde denotado, os dados referem-se amateriais sob condições PTN

Referências e avisos gerais sobre esta caixa.Alerta sobre risco à saúde.

Um alcano de três carbonos, propano é algumas vezes derivado de outros produtos do petróleo, duranteprocessamento de óleo ou gás natural.Combustão do propano:C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O

UsosQuando comburente vendido como combustível, ele também é chamado de gás liquefeito de petróleo (GLP), que éuma mistura de propano com pequenas quantidades de propileno, butano e butileno, mais etanotiol como odorizantepara impedir que o normalmente inodoro propano deixe de ser identificado quando em vazamentos. Ele é usadocomo combustível para fogões e em motores de automóveis.Outro uso do propano é como propulsor para sprays aerossóis, especialmente após o banimento dos CFCs.Utilizado na mistura denominada MGR (mixed gás refrigerant), que é fundamental para liquefação do gás natural(GNL) em processos industriais, onde a refrigeração necessária é obtida por uma válvula Joule-Thomson.

Page 13: Composição do Petróleo

Propano 11

Ligações externas• Especificação do propano comercial no Reino Unido [5] (em inglês)

Bibliografia• PHYSICAL constants of organic compounds. In: LIDE, D. R.; TAYLOR, F. (Ed.). CRC handbook of chemistry

and physics. 89th ed. Boca Raton, 2009. Disponível em: <http://www.hbcpnetbase.com/>. Acesso em: 15 set.2009.

[1] http:/ / www. nlm. nih. gov/ cgi/ mesh/ 2009/ MB_cgi?term=74-98-6& rn=1[2] http:/ / pubchem. ncbi. nlm. nih. gov/ summary/ summary. cgi?cid=6334[3] http:/ / www. chemspider. com/ Chemical-Structure. 6094[4] Registo de CAS RN 74-98-6 (http:/ / gestis-en. itrust. de/ nxt/ gateway. dll?f=id$t=default. htm$vid=gestiseng:sdbeng$id=010020) na Base

de Dados de Substâncias GESTIS do IFA, accessado em 13 de Janeiro de 2008[5] http:/ / www. total. co. uk/ uk/ content/ NT0000C7AE. pdf

Alcanos

metanoCH4

| etanoC2H6

| propanoC3H8

| butanoC4H10

| pentanoC5H12

| hexanoC6H14

heptanoC7H16

| octanoC8H18

| nonanoC9H20

| decanoC10H22

| undecanoC11H24

| dodecanoC12H26

Butano

ButanoAlerta sobre risco à saúde

Identificadores

Número CAS 106-97-8 [1]

PubChem 7843 [2]

SMILES

Propriedades

Fórmula molecular C4H10

Massa molar 58.124 g/mol

Aparência Gás Incolor

Page 14: Composição do Petróleo

Butano 12

Densidade 0,60 g·cm-3 (líquido, no ponto deebulição)[3]

2,71 g·l-1 (gás, 0 °C, 1013 hPa)[3]

Ponto de fusão -138,3 °C[3]

Ponto de ebulição -0,5 °C[3]

Solubilidade em água pouco solúvel (61 mg·l-1 a 20 °C)[3]

Pressão de vapor 208 kPa (20 °C)[3]

Riscos associados

Classificação UE Highly flammable (F+)

NFPA 704

Frases R R12

Frases S S2, S9, S16

Ponto de fulgor −60 °C

Compostos relacionados

alcanos relacionados PropanoPentanoIsobutanoCiclobutano

Compostos relacionados ButanoolButienoButino

Excepto onde denotado, os dados referem-se amateriais sob condições PTN

Referências e avisos gerais sobre esta caixa.Alerta sobre risco à saúde.

O butano é um derivado do petróleo. É um gás incolor, inodoro e altamente inflamável.É um hidrocarboneto gasoso, obtido do aquecimento lento do petróleo.O butano está presente em nosso gás de cozinha, ou gás liquefeito de petróleo (GLP), onde é encontrado misturado aoutros gases, majoritariamente pelo propano. Atualmente o GLP é fornecido via tubulação e em botijões.== QulalalaO termo butano é também usado como um coletivo do n-butano junto com seu único isômero, isobutano (tambémchamado metilpropano), CH(CH3)3.

n-Butano i-Butano

Sua molécula é apolar (por ser um hidrocarboneto), portanto, não é solúvel em água - outras misturas dehidrocarbonetos obtidas a partir do petróleo, como a gasolina, o querosene ou o diesel, são igualmente homogêneas einsolúveis em água -. As ligações intermoleculares do butano - como todos outros hidrocarbonetos apolares - sãofeitas por forças de van der Waals por dipolos temporários, que são as mais fracas das ligações intermoleculares.Por isso, as temperaturas de fusão e ebulição são menores que de outros componentes.

Page 15: Composição do Petróleo

Butano 13

CuriosidadesO butano (gás de cozinha), é inodoro, por isso, por convenção e para que possamos perceber a diferença entre outrogás , foi adicionado uma substância de cheiro específico: é aí que as pessoas atribuem o famoso "cheiro de gás".Este gás produz asfixia por expulsar o oxigênio do meio ambiente.Uma característica interessante do butano é o fato de, ao contrário da maioria dos gases, sua densidade correspondeaproximadamente o dobro da densidade do ar atmosférico. Por esse motivo, o butano tende a expulsar o ardepositado no fundo de ranhuras onde não se pode chegar.O butano foi usado como combustível para os motores dos dirigíveis fabricados pela empresa Zeppelin.

Ligações externas• Especificação do butano comercial, no Reino Unido [4] (em inglês)[1] http:/ / www. nlm. nih. gov/ cgi/ mesh/ 2009/ MB_cgi?term=106-97-8& rn=1[2] http:/ / pubchem. ncbi. nlm. nih. gov/ summary/ summary. cgi?cid=7843[3] Registo de Butan (http:/ / gestis-en. itrust. de/ nxt/ gateway. dll?f=id$t=default. htm$vid=gestiseng:sdbeng$id=010030) na Base de Dados de

Substâncias GESTIS do IFA, accessado em 22 de Dezembro de 2008.[4] http:/ / www. total. co. uk/ uk/ content/ NT0000C7BA. pdf

Alcanos

metanoCH4

| etanoC2H6

| propanoC3H8

| butanoC4H10

| pentanoC5H12

| hexanoC6H14

heptanoC7H16

| octanoC8H18

| nonanoC9H20

| decanoC10H22

| undecanoC11H24

| dodecanoC12H26

Pentano

PentanoAlerta sobre risco à saúde

Nome IUPAC pentano

Outros nomes n-pentano

Identificadores

Número CAS 109-66-0 [1]

Número RTECS RZ9450000

SMILES

Propriedades

Fórmula molecular C5H12

Page 16: Composição do Petróleo

Pentano 14

Massa molar 72.15 g/mol

Aparência Líquido incolor

Densidade 0.626 g/cm³, líquido

Ponto de fusão −129.8 °C (143 K)

Ponto de ebulição 36.1 °C (308 K)

Solubilidade em água 0.01 g/100 mL (20 °C)

Acidez (pKa) ~45

Viscosidade 0.240 cP a 20 °C

Riscos associados

Principais riscosassociados

Altamente inflamável (F+)

NFPA 704

Frases R/S R: R12, R51/53, R65,R66, R67S: S2, S9, S16,S29, S33, S61, S62

Ponto de fulgor −49 °C

Compostos relacionados

alcanos relacionados Butano, Isopentano,Neopentano, Hexano

Compostos relacionados Ciclopentanopentanol

Excepto onde denotado, os dados referem-se amateriais sob condições PTN

Referências e avisos gerais sobre esta caixa.Alerta sobre risco à saúde.

O pentano é um hidrocarboneto com cinco carbonos e doze hidrogénios cuja fórmula química é C5 H12. Existem 3isômeros do pentano: o n-pentano (IUPAC: pentano), o iso-pentano (IUPAC: metil butano) e o neo-pentano(IUPAC: dimetil propano).

Page 18: Composição do Petróleo

Dióxido de carbono 16

Número CAS 124-38-9 [1]

PubChem 280 [2]

Número EINECS 204-696-9 [3]

ChemSpider 274 [4]

Número RTECS FF6400000

SMILES

InChI InChI=1/CO2/c2-1-3

Propriedades

Fórmula molecular CO2

Massa molar 44.010 g/mol

Aparência gás incolor e inodoro

Densidade 1,98 kg·m-3 (0 °C, 1013 hPa)[5] 1.562 g/mL (sólido a 1 atm e a−78,5 °C)0.770 g/mL (líquido a 56 atm e a 20 °C)1.977 g/L (gás a 1 atm e a 0 °C)849.6 g/L (fluido supercrítico a 150 atm e a 30 °C

Ponto de fusão -56,57 °C (0,53 MPa)[5]

194,7 K (sublimação)

Ponto de ebulição 216,6 K a 5,185 bar

Solubilidade em água 3,3 g·l-1 a 0 °C e 1013 hPa[6] 1,7 g·l-1 a 20 °C e 1013 hPa[6]

Pressão de vapor 5,73 MPa[5] (20 °C)

Acidez (pKa) 6.35, 10.33

Índice de refracção (nD) 1.1120

Viscosidade 0.07 cP a −78 °C

Momento dipolar zero

Estrutura

Forma molecular linear

Termoquímica

Entalpia padrãode formação ΔfH

o298

-393,5 kJ·mol-1[7]

Entropia molarpadrão So

298

213,79 J·mol-1·K-1 (gás)

Riscos associados

Principais riscosassociados

Ingestão: Pode causar náusea, vómitos, hemorragia gastro-intestinalInalação: Asfixia (sufocamento), causa hiperventilaçãoPele: Gelo seco pode ocasionar ulceraçõesOlhos: Pode levar a cegueira

NFPA 704

Frases R -

Frases S S9, S23

Page 19: Composição do Petróleo

Dióxido de carbono 17

Potencial de aquecimento global 1 (por definição)

Compostos relacionados

Outros aniões/ânions Dissulfeto de carbonoTetrafluorometanoNitreto de carbono (teórico)

Outros catiões/cátions Dióxido de silícioDióxido de germânioDióxido de estanhoDióxido de chumboAnidrido nítrico

Óxidos de carbono relacionados Monóxido de carbonoSubóxido de carbonoMonóxido de dicarbonoTrióxido de carbono

Compostos relacionados Ácido carbônicoSulfeto de carbonila

Excepto onde denotado, os dados referem-se amateriais sob condições PTN

Referências e avisos gerais sobre esta caixa.Alerta sobre risco à saúde.

O dióxido de carbono (também conhecido como anidrido carbónico (português europeu) ou anidrido carbônico(português brasileiro) e gás carbónico (português europeu) ou gás carbônico (português brasileiro)) é um composto químicoconstituído por dois átomos de oxigénio e um átomo de carbono. A representação química é CO2. O dióxido decarbono foi descoberto pelo escocês Joseph Black em 1754.Estruturalmente o dióxido de carbono é constituído por moléculas de geometria linear e de carácter apolar. Por issoas atracções intermoleculares são muito fracas, tornando-o, nas condições ambientais, um gás. Daí o seu nomecomercial gás carbônico.

ImportânciaO dióxido de carbono é essencial à vida no planeta. Visto que é um dos compostos essenciais para a realização dafotossíntese - processo pelo qual os organismos fotossintetizantes transformam a energia solar em energia química.Esta energia química, por sua vez é distribuída para todos os seres vivos por meio da teia alimentar. Este processo éuma das fases do ciclo do carbono e é vital para a manutenção dos seres vivos.O carbono é um elemento básico na composição dos organismos, tornando-o indispensável para a vida no planeta.Este elemento é estocado na atmosfera, nos oceanos, solos, rochas sedimentares e está presente nos combustíveisfósseis. Contudo, o carbono não fica fixo em nenhum desses estoques. Existe uma série de interações por meio dasquais ocorre a transferência de carbono de um estoque para outro. Muitos organismos nos ecossistemas terrestres enos oceanos, como as plantas, absorvem o carbono encontrado na atmosfera na forma de dióxido de carbono (CO2).Esta absorção se dá através do processo de fotossíntese. Por outro lado, os vários organismos, tanto plantas comoanimais, libertam dióxido de carbono para a atmosfera mediante o processo de respiração. Existe ainda o intercâmbiode dióxido de carbono entre os oceanos e a atmosfera por meio da difusão.

Page 20: Composição do Petróleo

Dióxido de carbono 18

Dióxido de carbono - efeito do HomemA libertação de dióxido de carbono vinda da queima de combustíveis fósseis e mudanças no uso da terra(desmatamentos e queimadas, principalmente) impostas pelo homem constituem importantes alterações nos estoquesnaturais de carbono e tem um papel fundamental na mudança do clima do planeta.O CO2 é um dos gases do efeito estufa que menos contribui para o aquecimento global, já que representa apenas0,03% da atmosfera.O excesso de dióxido de carbono que atualmente é lançado para a atmosfera resulta da queima de combustíveisfósseis principalmente pelo setor industrial e de transporte. Além disso, reservatórios naturais de carbono e ossumidouros (ecossistemas com a capacidade de absorver CO2) também estão sendo afetados por ações antrópicas.Devido o solo possuir um estoque 2 a 3 vezes maior que a atmosfera, mudanças no uso do solo podem ser importantefonte de carbono para a atmosfera (WOODWEL,1989,DAVIDSON e TRUMBORE, 1995).Nas últimas décadas, devido à enorme queima de combustíveis fósseis, a quantidade de gás carbônico na atmosferatem aumentado muito, mas isto não prova que o gás carbônico contribui com relevância para o aquecimento doplaneta.A concentração de CO2 na atmosfera começou a aumentar no final do século XVIII, quando ocorreu a revoluçãoindustrial, a qual demandou a utilização de grandes quantidades de carvão mineral e petróleo como fontes de energia.Desde então, a concentração de CO2 passou de 280 ppm (partes por milhão) no ano de 1750, para os 393 ppm atuais,representando um incremento de aproximadamente 40%.Este acréscimo na concentração de CO2 implica o aumento da capacidade da atmosfera em reter calor e, mas nãoconsequentemente, da temperatura do planeta, pois houve decréscimos de temperatura também neste período. Asemissões de CO2 continuam a crescer e, provavelmente, a concentração deste gás poder alcançar 550 ppm por voltado ano 2100.

Aplicações

Diagrama de fase pressão-temperatura do dióxido de carbono,mostrando o ponto triplo e o ponto crítico.

O CO2 é utilizado em bebidas (bebidas carbonatadas)para dar-lhes efervescência.

É utilizado em extintores durante os incêndios para isolaro oxigénio do combustível.

É utilizado em botijas Wikipedia:Desambiguação para aprática de Paintball.

É Utilizado em aquariofilia na regulação do PH da água.Pode ser utilizado numa concentração de 30 a 40% comgás oxigênio para produzir efeito anestésico em pequenosanimais.

Ligações externas

• EUA classificam dióxido de carbono como um risco àsaúde pública, Folha.com [8]

• Bassam Z. Shakhashiri: Chemical of the Week:Carbon Dioxide [9] Site Science is Fun

• Keeling, C.D. and T.P. Whorf: Atmospheric carbon dioxide record from Mauna Loa [10], 2002• Mauna Loa 2004 update [11]

Page 21: Composição do Petróleo

Dióxido de carbono 19

Referências[1] http:/ / www. nlm. nih. gov/ cgi/ mesh/ 2009/ MB_cgi?term=124-38-9& rn=1[2] http:/ / pubchem. ncbi. nlm. nih. gov/ summary/ summary. cgi?cid=280[3] http:/ / ecb. jrc. it/ esis/ index. php?GENRE=ECNO& ENTREE=204-696-9[4] http:/ / www. chemspider. com/ Chemical-Structure. 274[5] Registo de Kohlenstoffdioxid (http:/ / gestis-en. itrust. de/ nxt/ gateway. dll?f=id$t=default. htm$vid=gestiseng:sdbeng$id=001120) na Base

de Dados de Substâncias GESTIS do IFA.[6] Carbon Dioxide Solubility in Water (http:/ / jcbmac. chem. brown. edu/ myl/ hen/ carbondioxideHenry. html). Página visitada em

2010-03-22.[7] Carbon Dioxide bei: NIST Chemistry WebBook (http:/ / webbook. nist. gov/ cgi/ cbook. cgi?ID=C124389& Units=SI&

Mask=1#Thermo-Gas). Página visitada em 2010-03-22.[8] http:/ / www1. folha. uol. com. br/ folha/ ambiente/ ult10007u552281. shtml[9] http:/ / scifun. chem. wisc. edu/ chemweek/ CO2/ CO2. html[10] http:/ / cdiac. esd. ornl. gov/ trends/ co2/ sio-mlo. htm[11] http:/ / www. usatoday. com/ weather/ news/ 2004-03-21-co2-buildup_x. htm

Sulfeto de hidrogênio

Sulfeto de hidrogênioAlerta sobre risco à saúde

Nome IUPAC Sulfeto de hidrogênio; sulfano

Outros nomes Hidrogênio sulfuretado; sulfeto de hidrogênio; hidreto de enxofre; sulfidreto; hidrogênio sulfurado; ácidosulfídrico; gás de esgoto; névoa fétida; gás de ovos podres; brimstone (aproximadamente, "pedra deenxofre")

Identificadores

Número CAS 7783-06-4 [1]

PubChem 402 [2]

Page 22: Composição do Petróleo

Sulfeto de hidrogênio 20

Número EINECS 231-977-3 [3]

ChemSpider 391 [4]

Número RTECS MX1225000

Propriedades

Fórmula molecular H2S

Massa molar 34.082 g/mol

Aparência Gás incolor

Densidade 0,99 g·cm-3 (no ponto de ebulição)[5]

1,54 kg·m-3 (0 °C)[6]

Ponto de fusão -85,7 °C[6]

Ponto de ebulição -60,20 °C[6]

Solubilidade em água 6,72 g·l-1 (0 °C, 1000 hPa) [6]

Solubilidade 11–12 l·l-1 em etanol (20 °C) [5]

solúvel em CS2, metanol, acetona;muito solúvel em alcanolamina [carece de fontes?]

Pressão de vapor 1,82 MPa (20 °C)[6]

Acidez (pKa) 7,00 [7]

12,92[7]

Índice de refracção (nD) 1.000644 (0 °C) [8]

Estrutura

Forma molecular Angulado

Momento dipolar 0.97 D

Termoquímica

Entalpia padrãode formação ΔfH

o298

-0.6044 kJ/g

Capacidade caloríficamolar Cp 298

1.003 J/g K

Riscos associados

Classificação UE Altamente Inflamável (F+)Muito Tóxico (T+)Perigoso para o meio ambiente (N)

Índice UE 016-001-00-4

NFPA 704

Frases R R12, R26, R50

Frases S S1/2, S9, S16, S36, S38 , S45, S61

Ponto de fulgor gás inflamável

Temperaturade auto-ignição

260 °C

Limites de explosividade 4.3–46%

Compostos relacionados

Page 23: Composição do Petróleo

Sulfeto de hidrogênio 21

Outros catiões/cátions Sulfeto de lítio

Compostos da forma H2X, em que X éum calcogênio, relacionados

ÁguaSeleneto de hidrogênioTelureto de hidrogênio

Compostos relacionados Dissulfeto de hidrogênio (H2S2)Cloreto de hidrogênioFosfinaMetanotiol

Excepto onde denotado, os dados referem-se amateriais sob condições PTN

Referências e avisos gerais sobre esta caixa.Alerta sobre risco à saúde.

Sulfeto de hidrogênio, em nomenclatura antiga sulfureto de hidrogênio, citado algumas vezes como gás sulfídricoou sulfidreto, é um gás, com odor de ovos podres, em solução aquosa chamado de ácido sulfídrico. É solúvel emágua e etanol e pode ser preparado pela ação de ácidos minerais em sulfetos metálicos, geralmente em laboratóriospela reação de ácido clorídrico com sulfeto de ferro II. Seu ponto de ebulição ocorre a 212,86 K.O sulfeto de hidrogénio é um composto corrosivo, venenoso e gasoso no seu estado natural que consiste em doisátomos de hidrogénio e um de enxofre. Encontrado no gás sintético do carvão, no gás natural e nos tipos de petróleoque contêm enxofre; caracteriza-se pelo odor de ovos podres.O ácido sulfídrico, um outro nome usual para o composto, embora não quimicamente correto, pois nome "ácidosulfídrico", só é dado quanto o sulfeto de hidrogênio está diluído em água. O H2S dissolvido em água comporta-secomo um ácido inorgânico fraco, formado pela ionização do H2S em água. Com bases fortes, forma sais, os sulfetos.Numa solução ácida o ácido sulfídrico é um agente redutor moderado. Este ácido tem um papel importante emanálises qualitativas tradicionais, onde se precipita metais com sulfetos insolúveis.É um gás muito encontrado na indústria petroquímica e de refino de petróleo, onde determina-se que todas asatividades devem ser paralisadas quando existir uma concentração maior que 8 ppm (partes por milhão) na atmosferalocal.

GeralO ácido sulfídrico, como é popularmente tratado e que é sua solução aquosa, ocorre naturalmente no petróleo cru,gás natural, gases vulcânicos, e mananciais de águas termais (próximas a vulcões). Também pode ocorrer comoresultado da degradação bacteriana de matéria orgânica em condições anaeróbicas. Se gera a partir de algunsaminoácidos ou pela redução de sulfatos presentes em microrganismos sulfatoredutores É produto de dejetos animaise humanos. As bactérias que se encontram na boca e no trato gastrointestinal, produzem ácido sulfídrico, ao degradarmateriais que contém proteínas vegetais e animais. O ácido sulfídrico, pode ser produzidos por atividades industriais,tais como processamento alimentício, coquerias, fábricas de papel, curtumes e refinarias de petróleo. O ácidosulfídrico (H2S) é um gás inflamável, incolor, com odor característico a ovos podres(desagradável).

Page 24: Composição do Petróleo

Sulfeto de hidrogênio 22

PropriedadesO odor do sulfeto de hidrogênio pode ser percebido pelos humanos (limiar do odor) em quantidades tão pequenasquanto 8,1 ppb (11 μg/m3).[9][10][11] É citada percepção em concentrações tão baixas quanto 0,00047 partes pormilhão (470 partes por trilhão).[12][13]

O sulfeto de hidrogênio é levemente mais pesado que o ar; uma mistura de H2S e ar é explosiva. Sulfeto dehidrogênio e oxigênio queimam com uma chama azul para formar dióxido de enxofre e água.Queima ao ar, quando nas condições adequadas, produzindo, igualmente, dióxido de enxofre e água:

2 H2S + 3 O2 2 H2O + 2 SO2Quando a quantidade de oxigênio não é a suficiente para a completa reação acima, forma-se enxofre livre,conjuntamente com água:

2 H2S + O2 2 S + 2 H2OEm alta temperatura ou na presença de catalisadors, o dióxido de enxofre formado pode ser conduzido a reagir comsulfeto de hidrogênio para formar enxofre elementar e água. Isto é explorado no processo Claus, a principal meiopara converter sulfeto de hidrogênio em enxofre elementar.Em geral, o sulfeto de hidrogênio atua como um agente redutor, apresentando um forte comportamento quandoassim atua, do que pode-se apresentar vários exemplos:• Reduz os halogênios, liberando enxofre e formando o ácido halogenídrico:

I2 + H2S 2 HI + SBr2 + H2S 2 HBr + S

• Reduz o ácido nítrico a monóxido de nitrogênio:H2S + HNO3 2 H2O + SO2 + 2 NO

Se sulfeto de hidrogênio gasosos é colocado em contato com o ácido nítrico concentrado, ele explode.Sulfeto de hidrogênio é levemente solúvel em água e atua como um ácido fraco, dando o íon sulfídrico HS− (pKa =6,9 em soluções de 0,01-0,1 mol/litro a 18 °C) e o íon sulfeto S2− (pKa = 11,96). Uma solução de sulfeto dehidrogênio em água, conhecida como ácido sulfídrico, ou ainda citada como ácido hidrosulfúrico,[14], ou ainda, emcertos livros de química analítica, como "água de sulfidreto", a qual é inicialmente clara mas após certo tempotorna-se turva. Isto é devido a lenta reação de sulfeto de hidrogênio com o oxigênio dissolvido na água, produzindoenxofre elementar, o qual precipita-se.Reage com diversos sais de metais pesados (zinco, cobre, estanho, ferro, cobalto, níquel, etc) formando os sulfetosinsolúveis, quando em solução diluída:

SnCl2 + H2S SnS + 2 HClZnSO4 + H2S ZnS + H2SO4

Os sulfetos podem ser considerados os sais do sulfeto de hidrogênio Alguns minérios são sulfetos. Sulfetos metálicosfrequentemente tem uma cor negra. O papel de acetato de chumbo (II) é usado para detectar sulfeto de hidrogênioporque torna-se cinza na presença do gás à medida que sulfeto de chumbo (II) é produzido.A reação de sulfetos metálicos com ácidos fortes libera sulfeto de hidrogênio.Sulfeto de hidrogênio reage com álcoois formando tióis.

Page 25: Composição do Petróleo

Sulfeto de hidrogênio 23

ProduçãoSulfeto de hidrogênio é mais comumente obtidop por sua separação do "gás azedo", o qual é gás natural com altoconteúdo de H2S. Também pode ser produzido por reagir-se gás hidrogênio com o elemento enxofre fundido aaproximadamente 450 °C. Hidrocarbonetos podem substituir hidrogênio neste processo.[15]

Bactérias redutoras de sulfato geram energia usável sob condições de baixo oxigênio usando sulfatos (possuidores doelemento enxofre) para oxidar compostos orgânicos ou hidrogênio; isto produz sulfeto de hidrogênio como produtoresidual.A preparação padrão em laboratório é lentamente aquecer sulfeto ferroso(FeS) com um ácido forte num aparelho deKipp.

FeS + 2 HCl → FeCl2 + H2SUma alternativa menos conhecida e mais conveniente é reagir sulfeto de alumínio com água:

6 H2O + Al2S3 → 3 H2S + 2 Al(OH)3Este gás é também produzido pelo aquecimento de enxofre com compostos orgânico sólidos e por reduzir compostosorgânicos sulfurados com hidrogênio.O sulfeto de hidrogênio também é um subproduto de algumas reações e cuidado deve ser tomado quando a produçãoé provável pois a exposição pode ser fatal.

Propriedades

Termoquímica

ΔfH0gas

-20.5 kJ/mol

ΔfH0líquido

? kJ/mol

ΔfH0sólido

? kJ/mol

S0gas, 1 bar 205,77 J·mol-1·K-1

S0líquido, 1 bar ? J·mol-1·K-1

S0sólido ? J·mol-1·K-1

Riscos

Ingestão Pode causar náuseas e vômitos.

Inalação Perigoso, pode ser fatal.

Pele Pode causar coceira e dor.

Olhos Pode causar queimaduras.

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Sulfeto de hidrogênio 24

Ocorrência

Depósito de enxofre sobre uma rocha,causado por gases vulcânicos.

Pequenas quantidades de sulfeto de hidrogênio ocorre em petróleo cru, mas gásnatural pode conter até 90%.[16] Vulcões e algumas fontes quentes (assim comofontes frias) emitem algum H2S, onde ele provavelmente surge via a hidrólisede sulfetos minerais (SM), i.e. SM + H2O → MO + H2S.[17][18]

Aproximadamente 10% das emissões globais de H2S é devida à atividadehumana. De longe, a maior rota industrial para o H2S ocorre em refinarias depetróleo: O processo de hidrodessulfurização libera enxofre do petróleo pelaação de hidrogênio. O H2S resultante é convertido a enxofre elementar porcombustão parcial via o processo Claus, o qual é a principal fonte de enxofreelementar. Outras fontes antropogênicas de sulfeto de hidrogênio incluem

fornos de coque, fábricas de papel (usando o método do sulfato), e curtumes. H2S surge de virtualmente qualquerenxofre elementar que entre em contato com material orgânico, especialmente a altas temperaturas.

Sulfeto de hidrogênio pode estar presente naturalmente em água de alguma qualidade. Em tais casos, ozônio éfrequentemente usado para sua remoção; um método alternativo usa um filtro com dióxido de manganês. Ambos osmétodos oxidam sulfetos aos menos tóxicos sulfatos

Usos

Produção de compostos tioorgânicosDiversos compostos organossulfurados são produzidos usando-se sulfeto de hidrogênio. Estes incluem metanotiol,etanotiol e ácido tioglicólico.

Sulfetos de metais alcalinosApós combinar com bases de metais alcalinos, sulfeto de hidrogênio converte-se a hidrosulfitos alcalino tais comohidrossulfeto de sódio e sulfeto de sódio, os quais são usados na degradação de biopolímeros. Tanto a depilação decouros e deslignificação da polpa pelo processo Kraft são efetuados por sulfetos alcalinos.

Química analíticaSulfeto de hidrogênio foi usado tendo importância em química analítica por bem mais de um século na análisequalitativa inorgânica de íons metálicos. Nessas análises, íons de metais pesados (e não metais (e.g., Pb(II), Cu(II),Hg(II), As(III)) são precipitados da solução por exposição ao H2S. Os componentes do precipitado resultanteredissolvem-se com alguma seletividade.Para uso laboratorial em pequena escala em química analítica, o uso de tioacetamida tem superado o H2S como umafonte de íons sulfeto.

Precursor para sulfetos metálicosComo indicado acima, muitos íons metálicos reagem com sulfeto de hidrogênio dando os correspondentes sulfetosmetálicos. Esta conversão é amplamente explorada. Por exemplo, gases ou águas contaminados por sulfeto dehidrogênio pode ser limpos com sulfetos metálicos. Na purificação de minérios metálicos por flotação, pós mineraissão frequentemente tratadas com sulfeto de hidrogênio para melhorar a separação. Partes metálicas são algumasvezes passivadas com sulfeto de hidrogênio. Catalisadores usados em hidrodessulfurização são rotineiramente comsulfeto de hidrogênio, e o comportamento de catalisadores metálicos usados em outras partes de uma refinaria étambém modificado com sulfeto de hidrogênio.

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Sulfeto de hidrogênio 25

Outras aplicaçõesSulfeto de hidrogênio é usado para separar óxido de deutério, ou água pesada da água normal via o processo dosulfeto de Girdler.

Remoção de gases combustíveisSulfeto de hidrogênio é comumente encontrado em gás natural, biogás e LPG. Ele pode ser removido por umavariedade de processos.

Reação com óxido de ferroGás é bombeado através de um recipiente de óxido de ferro (III) hidratado, o qual combina-se com sulfeto dehidrogênio.

Fe2O3(s) + H2O(l) + 3 H2S(g) → Fe2S3(s) + 4 H2O(l)De modo a regenerar óxido de ferro (III), o recipiente deve ser colocado fora de serviço, preenchido com água eaerado.

2 Fe2S3(s) + 3 O2(g) + 2 H2O(l) → 2 Fe2O3(s) + 2H2O(l) + 6 S(s)No final da reação de regeneração a água do recipiente é drenada e pode ser retornada ao serviço.A vantagem deste sistema é que ele é totalmente passivo durante a fase de extração.[19]

HidrodessulfurizaçãoHidrodessulfurização é um método mais complexo de remoção de enxofre de combustíveis.

SegurançaSulfeto de hidrogênio é um gás altamente tóxico e inflamável (faixa de inflamabilidade: 4.3 % - 46 %). Sendo maispesado que o ar, tende a acumular-se no fundo de espaços pobremente ventilados. Embora de odor muito pungenteao início, rapidamente enfraquece o sentido do olfato, assim as vítimas potenciais podem não estar cientes da suapresença, até que seja tarde demais. Para os procedimentos de manuseio, uma ficha MSDS (do inglês MaterialSafety Data Sheet, Ficha de Segurança de Material) de sulfeto de hidrogênio deve ser consultada.[20]

ToxicidadeSulfeto de hidrogênio é considerado um veneno de largo espectro, o que significa que pode envenenar diferentessistemas no corpo, embora o sistema nervoso seja principalmente afetado. A toxicidade do H2S é comparável comaquela do cianeto de hidrogênio. Ele forma uma ligação complexa com o ferro nas enzimas citocrômicasmitocondriais, impedindo assim a respiração celular.Dado que o sulfeto de hidrogênio ocorre naturalmente no organismo, no ambiente e no intestino, as enzimasexistentes no organismo são capaz de desintoxicá-lo por oxidação a sulfato (inofensivo).[21] Assim, baixos níveis desulfeto de hidrogênio podem ser tolerados indefinidamente.Em algum nível limítrofe, que se acredita na média em torno de 300–350 ppm, as enzimas oxidativas tornam-sesobrecarregadas. Muitos detectores de segurança pessoal de gás, tais como aqueles usados por trabalhadores daindústria petroquímica e em esgotos, são configurados para emitir sinais em níveis tão baixos quanto 5 a 10 ppm epara entrar em alarme em 15 ppm.Uma pista interessante de diagnóstico de intoxicação extrema por H2S é a descoloração de moedas de cobre nos bolsos da vítima. O tratamento envolve inalação imediata de nitrito de amila, injeções de nitrito de sódio, inalação de oxigênio puro, administração de broncodilatadores para superar eventuais broncoespasmo, e em alguns casos terapia

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Sulfeto de hidrogênio 26

de oxigênio hiperbárico (TOH). A terapia TOH tem apoio anedotal e permanece controversa.[22][23][24]

Exposição a baixas concentrações podem resultar em irritação do olho, dor de garganta e tosse, náuseas, falta de ar elíquido nos pulmões. Estes efeitos são atribuídos como devidos ao fato de que sulfeto de hidrogênio se combina comas substâncias alcalinas presentes em tecidos da superfície úmida para formar sulfeto de sódio, um cáustica.[25] Estessintomas geralmente desaparecem em algumas semanas.A longo prazo, baixo nível de exposição pode resultar em fadiga, perda de apetite, cefaleias, irritabilidade, perda dememória e vertigens. Exposição crônica abaixo nível de H2S (aproximadamente 2 ppm) tem sido associada comaumento de problemas de saúde reprodutiva e aborto entre os trabalhadores russo e filandeses de polpa demadeira,[26] mas os relatórios não tem sido replicado (até em torno de 1995).• 0,00047 ppm é o limiar de reconhecimento, a concentração na qual 50% dos seres humanos podem detectar o

odor característico de sulfeto de hidrogênio,[27] normally described as resembling "a rotten egg".•• Menos de 10 ppm tem um limite de exposição de 8 horas por dia.• 10–20 ppm é a concentração limite da irritação ocular.• 50–100 ppm leva a danos aos olhos.• A 100–150 ppm o nervo olfatório é paralisado após umas poucas inalações, e o sentido do olfato desaparece,

frequentemente em conjunto com a consciência do perigo.[28][29]

• 320–530 ppm conduz a edema pulmonar com a possibilidade de morte.• 530–1000 ppm causa forte estimulação do sistema nervoso central e respiração acelerada, levando à perda de

respiração.• 800 ppm é a concentração letal para 50% dos humanos por 5 minutos de exposição (LC50).•• Concentrações acima de 1000 ppm causam colapso imediato com perda de respiração, mesmo após inalação de

uma única respiração.Sulfeto de hidrogênio foi usado pelos britânicos como um agente químico durante a Primeira Guerra Mundial. Nãofoi considerado um gás de guerra ideal, mas, enquanto outros gases estiveram em curto suprimento, ele foi usado emduas ocasiões em 1916.[30] O gás, produzido pela mistura de ingredientes de uso doméstico, foi usado em uma ondade suicídio em 2008, primariamente mas não exclusivamente no Japão.[31] Já em 2010, isto tem ocorrido em umdeterminado número de cidades dos EUA ( e em Putney West London, Inglaterra), com avisos alertando parasocorristas que podem ser expostos ao responder a um suicídio.[32]

Acredita-se que um despejo de resíduos tóxicos contendo sulfeto de hidrogênio tenha causado 17 mortes e milharesde intoxicações em Abidjan, na costa da África Ocidental, no incidente do Despejo de lixo tóxico na Costa doMarfim de 2006.Em 1975, uma explosão de sulfeto de hidrogênio em Denver City, localizada nos condados de Yoakum e Gaines,Texas, conduziu a legislatura do estado a focar-se nos perigos mortais do gás. O representante estadual E L Short deTahoka no Condado Lynn, conduziu o endosso de uma investigação pelo Texas Railroad Commission e pediu que osmoradores fossem avisados "batendo nas portas, se necessário" do perigo iminente decorrente do gás. Pode-semorrer da segunda inalação de gás, e um aviso em si pode ser tarde demais.[33]

[1] http:/ / www. nlm. nih. gov/ cgi/ mesh/ 2009/ MB_cgi?term=7783-06-4& rn=1[2] http:/ / pubchem. ncbi. nlm. nih. gov/ summary/ summary. cgi?cid=402[3] http:/ / ecb. jrc. it/ esis/ index. php?GENRE=ECNO& ENTREE=231-977-3[4] http:/ / www. chemspider. com/ Chemical-Structure. 391[5] Thieme Chemistry (Hrsg.): Römpp Online. Version 3.5 Auflage. Thieme, Stuttgart 2009.[6] Registo de Schwefelwasserstoff (http:/ / gestis-en. itrust. de/ nxt/ gateway. dll?f=id$t=default. htm$vid=gestiseng:sdbeng$id=001130) na Base

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Page 29: Composição do Petróleo

Sulfeto de hidrogênio 27

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Page 30: Composição do Petróleo

Enxofre 28

Enxofre

Enxofre

Fósforo ← Enxofre → CloroO↑ S↓ SeTabela completa • Tabela estendida

16 S

Aparência

amarelo-limão

Linhas espectrais do enxofre

Informações gerais

Nome, símbolo, número Enxofre, S, 16

Série química Não-metal

Grupo, período, bloco 16 (VIA), 3, p

Densidade, dureza 1960 kg/m3, 2

Propriedade atómicas

Massa atômica 32,065(5) u

Raio atómico (calculado) 100 (88) pm

Raio covalente 102 pm

Raio de Van der Waals 180 pm

Configuração electrónica [Ne] 3s2 3p4

Elétrons (por nível de energia) 2, 8, 6 (ver imagem)

Estrutura cristalina ortorrômbico

Propriedades físicas

Estado da matéria sólido

Ponto de fusão 388,36 K

Ponto de ebulição 717,75 K

Entalpia de fusão 1,7175 kJ/mol

Page 31: Composição do Petróleo

Enxofre 29

Volume molar 15,53×10−6 m3/mol

Pressão de vapor 1 Pa a 375 K

Diversos

Eletronegatividade (Pauling) 2,58

Calor específico 710 J/(kg·K)

Condutividade elétrica 5,0×10−22 S/m

Condutividade térmica 0,269 W/(m·K)

1º Potencial de ionização 999,6 kJ/mol

2º Potencial de ionização 2252 kJ/mol

3º Potencial de ionização 3357 kJ/mol

4º Potencial de ionização 4556 kJ/mol

5º Potencial de ionização 7004,3 kJ/mol

6º Potencial de ionização 8495,8 kJ/mol

Isótopos mais estáveis

iso AN Meia-vida MDEd

PDMeV

32S 95,02% 16S é estável com 16 nêutrons

33S 0,75% 16S é estável com 17 nêutrons

34S 4,21% 16S é estável com 18 nêutrons

35S sintético 87,32 d ß- 0,167 35Cl

36S 0,02% 16S é estável com 20 nêutrons

Unidades do SI & CNTP, salvo indicação contrária.

O enxofre (do latim sulphur) é um elemento químico de símbolo S , número atômico 16 (16 prótons e 16 elétrons) ede massa atómica 32 u. À temperatura ambiente, o enxofre encontra-se no estado sólido.É um não-metal insípido e inodoro,[1] facilmente reconhecido na forma de cristais amarelos que ocorrem em diversosminerais de sulfito e sulfato, ou mesmo em sua forma pura (especialmente em regiões vulcânicas). O enxofre é umelemento químico essencial para todos os organismos vivos, sendo constituinte importante de muitos aminoácidos. Éutilizado em fertilizantes, além de ser constituinte da pólvora, de medicamentos laxantes, de palitos de fósforos e deinseticidas.

Características principaisEste não-metal tem uma coloração amarela, mole, frágil, leve, desprende um odor característico de ovo podre aomisturar-se com o hidrogênio, e arde com chama azulada formando dióxido de enxofre. É insolúvel em água,parcialmente solúvel em álcool etílico, porém se dissolve em dissulfeto de carbono e em tolueno aquecido (cerca de20g/100mL a 95ºC e menos de 2g/100mL a 20ºC). É multivalente e apresenta como estados de oxidação maiscomuns os valores -2, +2, +4 e +6.Em todos os estados, sólido, líquido e gasoso apresenta formas alotrópicas cujas relações não são completamente conhecidas. As estruturas cristalinas mais comuns são o octaedro ortorrômbico (enxofre α) e o prisma monoclínico (

Page 32: Composição do Petróleo

Enxofre 30

enxofre β ) sendo a temperatura de transição de 95,5 °C; em ambos os casos o enxofre se encontra formandomoléculas S8 na forma de anel. As diferentes disposições destas moléculas é que produzem as diferentes estruturascristalinas. À temperatura ambiente, a transformação de enxofre monoclínico em ortorrômbico, mais estável, é muitolenta.Ao fundir-se o enxofre, obtém-se um líquido que flui com facilidade formado por moléculas de S8 , porém aoaquecê-lo se torna marrom levemente avermelhado apresentando um aumento na sua viscosidade. Estecomportamento se deve a ruptura dos anéis formando longas cadeias de átomos de enxofre que se enredam entre sídiminuindo a fluidez do líquido; o máximo de viscosidade é alcançado numa temperatura em torno de 200 °C.Esfriando-se rapidamente este líquido viscoso obtém-se uma massa elástica, de consistência similar a da goma,denominada enxofre plástico ( enxofre γ ) formada por cadeias que não tiveram tempo para reorganizarem emmoléculas de S8; após certo tempo a massa perde a sua elasticidade cristalizando-se no sistema rômbico. Estudosrealizados com raios X mostram que esta forma amorfa pode estar constituída por moléculas de S8 com umaestrutura de hélice em espiral.No estado de vapor também forma moléculas de S8, porém a a 780 °C já se alcança um equilíbrio com moléculasdiatômicas, S2, e acima de aproximadamente 1800 °C a dissociação se completa encontrando-se átomos de enxofre.

AplicaçõesO enxofre é usado em múltiplos processos industriais como, por exemplo, na produção de ácido sulfúrico parabaterias, fabricação de pólvora e vulcanização da borracha. O enxofre também tem usos como fungicida e namanufactura de fosfatos fertilizantes. Os sulfitos são usados para branquear o papel e como conservantes em bebidasalcoólicas. O tiossulfato de sódio é utilizado em fotografia como fixador já que dissolve o brometo de prata; e osulfato de magnésio (sal Epsom) tem usos diversos como laxante, esfoliante ou suplemento nutritivo para plantas ena produção de sulfureto de hidrogénio (ácido sulfídrico). O enxofre, após ser oxidado num forno formando o gássulfito, é utilizado na clarificação do caldo de cana-de-açúcar, numa das etapas para obtenção do açúcar refinado.

Papel biológicoOs aminoácidos cisteína, metionina homocisteína e taurina contém enxofre, formando as pontes de dissulfeto entreos polipeptídeos, ligação de grande importância para a formação das estruturas espaciais das proteínas. É constituintede algumas vitaminas, participando na síntese do colágeno, neutraliza os tóxicos e ajuda o fígado na secreção dabílis. É encontrado em legumes como aspargos, alhos-poró, alhos, cebolas, também em pescados, queijos e gema deovos; diferentemente do inorgânico, o enxofre dos alimentos não é tóxico e seu excesso é eliminado pela urina. Suadeficiência retarda o crescimento.[carece de fontes?]

As plantas absorvem o enxofre do solo como íon sulfato, e algumas bactérias utilizam o sulfeto de hidrogênio daágua como doadores de elétrons num processo similar a uma fotossíntese primitiva.Maiores informações: ciclo do enxofre

Page 33: Composição do Petróleo

Enxofre 31

HistóriaO enxofre (do latím sulphur, -ŭris) é conhecido desde a antiguidade. No século IX a.C. Homero já recomendavaevitar a pestilência do enxofre.Aproximadamente no século XII, os chineses inventaram a pólvora, uma mistura explosiva de nitrato de potássio (KNO3 ), carbono e enxofre.Os alquimistas na Idade Média conheciam a possibilidade de combinar o enxofre com o mercúrio.Somente nos finais da década de 1770 a comunidade científica convenceu-se, através de Antoine Lavoisier, de que oenxofre era um elemento químico e não um composto.

Abundância e obtençãoO enxofre é o 16º elemento em ordem de abundância, constituindo 0,034% em peso na crosta terrestre, é encontradoem grandes quantidades na forma de sulfetos (galena) e de sulfatos (gesso). Na forma nativa é encontrado junto afontes termais, zonas vulcânicas e em minas de cinábrio, galena, esfalerita e estibina. É extraído pelo processoFrasch, processo responsável por 23% da produção, que consiste em injetar vapor de água superaquecido para fundiro enxofre, que posteriormente é bombeado para o exterior utilizando-se ar comprimido.Também está presente, em pequenas quantidades, em combustíveis fósseis como carvão e petróleo, cuja combustãoproduz dióxido de enxofre que combinado a água resulta na chuva ácida, por isso, a legislação de alguns países exigea redução do conteúdo de enxofre nos combustíveis. Este enxofre, depois de refinado, constitui um porcentualimportante do total produzido mundialmente. Também é extraído do gás natural que contém sulfeto de hidrogênioque, uma vez separado, é queimado para a produção do enxofre:

2 H2S + O2 2 S + 2 H2OA coloração variada de Io, a lua vulcânica de Júpiter se deve a presença de diferentes formas de enxofre no estadolíquido, sólido e gasoso. O enxofre também é encontrado em vários tipos de meteoritos e, acredita-se que a manchaescura que se observa próximo a cratera lunar Aristarco deva ser um depósito de enxofre.

CompostosMuitos dos odores desagradáveis da matéria orgânica se devem a compostos de carbono que contém o enxofre naforma de sulfeto de hidrogênio. Dissolvido em água e ácido ( pKa1 = 7,00, pKa2 = 12,92 ) ele reage com os metais.Os sulfetos metálicos se encontram na natureza, sobretudo o de ferro( pirita ) que pode apresentar resistêncianegativa e a galena, sulfeto de chumbo natural, na qual se observou pela primeira vez o efeito semicondutorretificado.O nitreto de enxofre polímero (SN)x, sintetizado em 1975 por Alan G. MacDiarmid e Alan J. Heeger, apresentapropriedades metálicas, apesar de ser constituído por não metais com propriedades elétricas e ópticas não usuais.Este trabalho serviu de base para o posterior desenvolvimento, com Hideki Shirakawa, de plásticos condutores esemicondutores que motivou a concessão do Prêmio Nobel de Química, em 2000, aos três pesquisadores.Os óxidos mais importantes são o dióxido de enxofre, SO2 que em água forma uma solução de ácido sulfuroso, e otrióxido de enxofre, SO3, que em solução forma o ácido sulfúrico; sendo os sulfitos e sulfatos os sais respectivos.O enxofre, com o oxigênio e o hidrogênio, forma diversos outros ácidos, como o tiossulfúrico, que dá os tiossulfatose hipossulfuroso que dá os hipossulfitos (no exato do termo).

Page 34: Composição do Petróleo

Enxofre 32

IsótoposSe conhecem 18 isótopos do enxofre, quatro dos quais são estáveis: S-32 (95,02%), S-33 (0,75%), S-34 (4,21%) eS-36 (0,02%). O S-35, formado a partir da incidência da radiação cósmica sobre o Argônio-40 atmosférico tem umavida média de 87 dias, os demais isótopos radiativos são de vida curta.

PrecauçõesO dissulfeto de carbono, o sulfeto de hidrogénio, e o dióxido de enxofre devem ser manuseados com cautela. Alémde ser bastante tóxico (mais que o cianureto), o dióxido de enxofre reage com a água da atmosfera produzindo achuva ácida, e em altas concentrações reage com a água dos pulmões formando ácido sulfuroso que provocahemorragias, enchendo os pulmões de sangue com a consequente asfixia. O sulfeto de hidrogénio é muito fétido,mesmo em baixas concentrações. Quando a concentração aumenta o sentido do olfato rapidamente se saturadesaparecendo o odor, passando despercebida a sua presença no ar, deixando as vitimas expostas aos seus efeitos,possivelmente letais.[1] Elemento químico - Enxofre (http:/ / qnesc. sbq. org. br/ online/ qnesc16/ v16_A12. pdf)

Bibliografia• LIDE, David R. (ed.), TAYLOR and FRANCIS. CRC Handbook of Chemistry and Physics. 87.ed. Boca

Raton, FL.

Ligações externas• Enciclopedia Libre (http:/ / enciclopedia. us. es/ index. php/ Azufre)• Los Alamos National Laboratory - azufre (http:/ / periodic. lanl. gov/ elements/ 16. html)• WebElements.com - azufre (http:/ / www. webelements. com/ webelements/ elements/ text/ S/ index. html)• EnvironmentalChemistry.com - azufre (http:/ / environmentalchemistry. com/ yogi/ periodic/ S. html)

Page 35: Composição do Petróleo

Hidrogénio 33

Hidrogénio

Hidrogênio

← Hidrogênio → Hélio↑ H↓ LítioTabela completa • Tabela estendida

1 H

Aparência

Gás incolor com brilho roxo no estado de plasma.

Linhas espectrais do hidrogénio.

Informações gerais

Nome, símbolo, número Hidrogênio, H, 1

Série química Não-metal

Grupo, período, bloco 1 (IA), 1, s

Densidade, dureza 0,0899 kg/m3, não apresenta

Número CAS 1333-74-0

Propriedade atómicas

Massa atômica 1,00794(7) u

Raio atómico (calculado) 25(53) pm

Raio covalente 37 pm

Raio de Van der Waals 120 pm

Configuração electrónica 1s1

Elétrons (por nível de energia) 1 (ver imagem)

Estado(s) de oxidação 1 (anfótero)

Estrutura cristalina hexagonal

Propriedades físicas

Estado da matéria gasoso

Ponto de fusão 14,025 K

Page 36: Composição do Petróleo

Hidrogénio 34

Ponto de ebulição 20,268 K

Entalpia de fusão 0,05868 kJ/mol

Entalpia de vaporização 0,44936 kJ/mol

Volume molar 11,42×10-6 m3/mol

Pressão de vapor 209 Pa a 23 K

Velocidade do som 1270 m/s a 20 °C

Classe magnética diamagnético

Susceptibilidade magnética -2,2x10-9

Diversos

Eletronegatividade (Pauling) 2,2

Calor específico 14304 J/(kg·K)

Condutividade elétrica 106 S/m

Condutividade térmica 0,1815 W/(m·K)

1º Potencial de ionização 1312 kJ/mol

Isótopos mais estáveis

iso AN Meia-vida MDEd

PDMeV

1H 99,985% estável com 0 neutrões

2H 0,015% estável com 1 neutrões

3H sintético 12,33 a ß- 0,019 3He

4H sintético 9,93·10-23 s n 2,910 3He

Unidades do SI & CNTP, salvo indicação contrária.

O hidrogénio (português europeu) ou hidrogênio (português brasileiro) (pronuncia-se /idɾɔˈʒɛniu/ ou /idɾɔˈʒeniu/ de hidro +génio/gênio, ou do fr. hidrogène e admitindo-se a grafia dupla pelo acordo ortográfico[1]) é um elemento químicocom número atómicoPE ou atômico PB 1 e representado pelo símbolo H. Com uma massa atómica deaproximadamente 1,0 u, o hidrogênio é o elemento menos denso. Ele geralmente apresenta-se em sua formamolecular, formando o gás diatômico (H2) nas CNTP. Este gás é inflamável, incolor, inodoro, não-metálico einsolúvel em água.[2]

O elemento hidrogénio, por possuir propriedades distintas, não se enquadra claramente em nenhum grupo da tabelaperiódica, sendo muitas vezes colocado no grupo 1 (ou família 1A) por possuir apenas 1 próton.O hidrogénio é o mais abundante dos elementos químicos, constituindo aproximadamente 75% da massa elementardo Universo.[3] Estrelas na sequência principal são compostas primariamente de hidrogénio em seu estado de plasma.O Hidrogénio elementar é relativamente raro na Terra, e é industrialmente produzido a partir de hidrocarbonetospresentes no gás natural, tais como metano, após o qual a maior parte do hidrogénio elementar é usada "emcativeiro" (o que significa localmente no lugar de produção). Os maiores mercados do mundo usufruem do uso dohidrogénio para o aprimoramento de combustíveis fósseis (no processo de hidrocraqueamento) e na produção deamoníaco (maior parte para o mercado de fertilizantes). O hidrogénio também pode ser obtido por meio da eletróliseda água, porém, este processo é atualmente dispendioso, o que privilegia sua obtenção a partir do gás natural.[4]

Page 37: Composição do Petróleo

Hidrogénio 35

O isótopo do hidrogênio que possui maior ocorrência, conhecido como prótio, é formado por um único próton enenhum nêutron. Em compostos iônicos pode ter uma carga positiva (se tornando um cátion) ou uma carga negativa(se tornando o ânion conhecido como hidreto). Também pode formar outros isótopos, como o deutério, com apenasum nêutron, e o trítio, com dois nêutrons. Em 2001, foi criado em laborário o isótopo 4H e, a partir de 2003, foramsintetizados os isótopos 5H até 7H.[5][6] O elemento hidrogênio forma compostos com a maioria dos elementos, estápresente na água e na maior parte dos compostos orgânicos. Possui um papel particularmente importante na químicaácido-base, na qual muitas reações envolvem a troca de prótons entre moléculas solúveis. Como o único átomoneutro pelo qual a Equação de Schrödinger pode ser resolvida analiticamente; o estudo energético e de ligações doátomo hidrogênio teve um papel principal no desenvolvimento da mecânica quântica.A solubilidade e características do hidrogênio com vários metais são muito importantes na metalurgia (uma vez quemuitos metais podem sofrer fragilidade em sua presença)[7] e no desenvolvimento de maneiras seguras de estocá-lopara uso como combustível.[8] É altamente solúvel em diversos compostos que possuem Terras-raras e metais detransição[9] e pode ser dissolvido tanto em metais cristalinos e amorfos.[10] A solubilidade do hidrogênio em metais éinfluenciada por distorções ou impurezas locais na estrutura cristalina do metal.[11]

História

Descoberta e uso

Dirigível Hindenburg, 1936.

O gás hidrogênio, H2, foi o primeiro produzido artificialmente eformalmente descrito por T. Von Hohenheim (também conhecidocomo Paracelso, 1493–1541) por meio da reação química entre metaise ácidos fortes.[12] Paracelso não tinha o conhecimento de que o gásinflamável produzido por esta reação química era constituído por umnovo elemento químico. Em 1671, Robert Boyle redescobriu edescreveu a reação entre limalhas de ferro e ácidos diluídos, o queresulta na produção de gás hidrogênio.[13] Em 1766, Henry Cavendishfoi o primeiro a reconhecer o gás hidrogênio como uma discretasubstância, ao identificar o gás de uma reação ácido-metal como "arinflamável" e descobrindo mais profundamente, em 1781, que o gás

produz água quando queimado. A ele geralmente é dado o crédito pela sua descoberta como um elementoquímico.[14][15] Em 1783, Antoine Lavoisier deu ao elemento o nome de hidrogênio (do grego υδρώ (hydro), água eγένος-ου (genes), gerar)[16] quando ele e Laplace reproduziram a descoberta de Cavendish, onde água é produzidaquando hidrogênio é queimado.[15]

Hidrogênio foi liquefeito pela primeira vez por James Dewar em 1898 ao usar resfriamento regenerativo e suainvenção se aproxima muito daquilo que conhecemos como garrafa térmica nos dias de hoje.[15] Ele produziuhidrogênio sólido no ano seguinte.[15] O deutério foi descoberto em dezembro de 1931 por Harold Urey, e o trítio foipreparado em 1934 por Ernest Rutherford, Marcus Oliphant, e Paul Harteck.[14] A água pesada, que possui deutériono lugar de hidrogênio regular na molécula de água, foi descoberta pela equipe de Urey em 1932.[15]

François Isaac de Rivaz construiu o primeiro dispositivo de combustão interna movido por uma mistura dehidrogênio e oxigênio em 1806. Edward Daniel Clarke inventou o cano de sopro de gás hidrogênio em 1819. Alâmpada de Döbereiner e a Luminária Drummond foram inventadas em 1823.[15]

O enchimento do primeiro balão com gás hidrogênio, foi documentado por Jacques Charles em 1783.[15] O hidrogênio provia a subida para a primeira maneira confiável de viagem aérea seguindo a invenção do primeiro dirigível decolado com hidrogênio em 1852, por Henri Giffard.[15] O conde alemão Ferdinand von Zeppelin promoveu a ideia de usar o hidrogênio em dirigíveis rígidos, que mais tarde foram chamados de Zeppelins; o

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primeiro dos quais teve seu voo inaugural em 1900.[15] Voos programados regularmente começaram em 1910 e como surgimento da Primeira Guerra Mundial em agosto de 1914, eles haviam transportado 35.000 passageiros semqualquer incidente sério. Dirigíveis levantados por hidrogênio foram usados como plataformas de observação ebombardeadores durante a guerra.[17]

O primeiro cruzamento transatlântico sem escalas foi realizado pelo dirigível britânico R34 em 1919. Com olançamento do Graf Zeppelin nos anos 1920, o serviço regular de passageiros prosseguiu até meados dos anos 1930sem nenhum acidente. Com a descoberta de reservas de um outro tipo de gás leve nos Estados Unidos esse projetodeveria sofrer modificações, já que o outro elemento prometia um aumento na segurança, mas o governo dos E.U.A.se recusou a vender o gás para este propósito. Sendo assim, H2 foi usado no dirigível Hindenburg, o qual foidestruído em um incidente em pleno voo sobre New Jersey no dia 6 de maio de 1937.[15] O incidente foi transmitidoao vivo no rádio e filmado. A ignição do vazamento de hidrogênio foi atribuída como a causa do incidente, porém,investigações posteriores apontaram à ignição do revestimento de tecido aluminizado pela eletricidade estática.

Papel na teoria quântica

Linhas do espectro de emissões do hidrogênio na região do visível. Estas são as quatrolinhas visíveis da série de Balmer.

Devido a sua estrutura atômicarelativamente simples, consistindosomente de um próton e um elétron, oátomo de hidrogênio, junto com oespectro de luz produzido por ele ouabsorvido por ele, foi de sumaimportância ao desenvolvimento da teoria da estrutura atômica.[18] Além disso, a simplicidade correspondente damolécula de hidrogênio e o cátion correspondente H2

+ permitiu um total entendimento da natureza da ligaçãoquímica, que seguiu pouco depois do tratamento mecânico quântico do átomo de hidrogênio ter sidodesenvolvimento na metade dos anos 1920.

Um dos primeiros efeitos quânticos a ser explicitamente notado (mas não entendido naquela época) foi a observaçãode Maxwell envolvendo hidrogênio, meio século antes da teoria da mecânica quântica completa aparecer. Maxwellobservou que o calor específico de H2 inexplicavelmente se afasta daquele de um gás diatômico abaixo datemperatura ambiente e começa a parecer gradativamente com aquele de um gás monoatômico em temperaturascriogênicas. Segundo a teoria quântica, este comportamento surge do espaçamento dos níveis de energia rotativos(quantificados), os quais são particularmente bem espaçados em H2 por causa de sua reduzida massa. Estes níveislargamente espaçados inibem partições iguais da energia de calor em movimentos rotativos em hidrogênio sobbaixas temperaturas. Gases diatômicos compostos de átomos mais pesados não possuem níveis tão largamenteespaçados e não exibem o mesmo efeito.[19]

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Ocorrência natural

NGC 604, uma gigante região de hidrogênioionizado na Galáxia do Triângulo.

Hidrogênio é o elemento mais abundante no universo, compondo 75%da matéria normal por massa e mais de 90% por número de átomos.[20]

Este elemento é encontrado em grande abundância em estrelas eplanetas gigantes de gás. Nuvens moleculares de H2 são associadas aformação de estrelas. O elemento tem um papel vital em dar energia àsestrelas através de cadeias próton-próton e do ciclo CNO de fusãonuclear.[21]

Pelo universo, o hidrogênio é geralmente encontrado nos estadosatômico e plasma, cujas propriedades são bem diferentes das dohidrogênio molecular. Como plasma, o elétron e o próton dehidrogênio não estão ligados, resultando em uma condutividadeelétrica elevada e alta emissividade (produzindo a luz do Sol). Aspartículas carregadas são altamente influenciadas por campos elétricose magnéticos. Por exemplo, no vento solar elas interagem com amagnetosfera da Terra, fazendo surgir as correntes de Birkeland e a

aurora. Hidrogênio é encontrado em estado atômico neutro no meio interestelar. Acredita-se que a grande quantidadede hidrogênio neutro encontrado nos sistemas úmidos Lyman-alfa domina a densidade cosmológica bariônica doUniverso até o desvio para o vermelho z=4.[22]

Em Condições Normais de Temperatura e Pressão na Terra, o hidrogênio existe como um gás diatômico, H2 (paradados ver tabela). Entretanto, o gás de hidrogênio é muito raro na atmosfera da Terra (1 ppm volume) devido à suapequena densidade, o que o possibilita escapar da gravidade da Terra mais facilmente que gases mais pesados.Entretanto, o hidrogênio (na forma combinada quimicamente) é o terceiro elemento mais abundante na superfície daTerra.[23] A maior parte do hidrogênio da Terra está na forma de compostos químicos tais como hidrocarbonetos eágua.[24] O gás de hidrogênio é produzido por algumas bactérias e algas, e é um componente natural do flato.Metano é uma fonte de hidrogênio de crescente importância.[25]

Propriedades

Combustão

A Turbina Principal do Ônibus Espacialqueima hidrogênio líquido com oxigênio

puro, produzindo uma chama quaseinvisível.

Gás hidrogênio (dihidrogênio[26]) é altamente inflamável e queima emconcentrações de 4% ou mais H2 no ar.[27] A entalpia de combustão para ohidrogênio é −286 kJ/mol;[28] ele queima de acordo com a seguinte equaçãobalanceada.

2 H2(g) + O2(g) → 2 H2O(l) + 572  kJ (286 kJ/mol)[29]

Quando misturado com oxigênio por entre uma grande variedade deproporções, o hidrogênio explode por ignição. Hidrogênio queimaviolentamente no ar, tendo ignição automaticamente na temperatura de560 °C.[30] Chamas de hidrogênio-oxigênio puros queimam no alcance de corultravioleta e são quase invisíveis a olho nu, como ilustrado pela faintness dachama das turbinas principais do ônibus espacial (ao contrário das chamasfacilmente vísiveis do foguete acelerador sólido). Então ele necessita de um

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detector de chama para detectar se um vazamento de hidrogênio está queimando. A explosão do dirigívelHindenburg foi um caso infame de combustão de hidrogênio; a causa é debatida, mas os materiais combustíveis napele do dirigível foram responsáveis pela coloração das chamas.[31] Outra característica dos fogos de hidrogênio éque as chamas tendem a ascender rapidamente com o gás no ar, como ilustrado pelas chamas do Hindenburg,causando menos dano que fogos de hidrocarboneto. Dois terços dos passageiros do Hindenburg sobreviveram aoincêndio, e muitas das mortes que ocorreram foram da queda ou da queima do combustível diesel.[32]

H2 reage diretamente com outros elementos oxidantes. Uma reação violenta e espontânea pode ocorrer emtemperatura ambiente com cloro e flúor, formando os haletos de hidrogênio correspondentes: Cloreto de hidrogênioe fluoreto de hidrogênio.[33]

Níveis de energia do elétron

Representação de um átomo de hidrogêniomostrando o diâmetro de quase o dobro do raio

do átomo de Bohr.

O nível de energia em estado fundamental do elétron de um átomo dehidrogênio é −13,6 eV, o que é equivalente a um fóton ultravioleta deaproximadamente 92 nm.[34]

Os níveis de energia do hidrogênio podem ser calculadosrazoavelmente com precisão usando o modelo de Bohr para o átomo, oqual conceitualiza o elétron como "orbitando" o próton em analogia àórbita da Terra em relação ao Sol. Entretanto, a força eletromagnéticaatrai elétrons e prótons para cada um, enquanto planetas e objetoscelestiais são atraídos uns aos outros pela gravidade. Por causa dadiscretização do momento angular postulado por Bohr no começo damecânica quântica, o elétron no modelo de Bohr pode somente ocuparcertas distâncias permitidas do próton, e portanto, somente certasenergias permitidas.[35]

Uma descrição mais precisa do átomo de hidrogênio parte de um tratamento puramente mecânico quântico queutiliza a equação de Schrödinger ou a equivalente integração funcional de Feynman para calcular a densidade deprobabilidade do elétron perto do próton.[36]

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Formas moleculares elementais

Primeiras faixas observadas em uma câmara debolhas de hidrogênio líquido no Bevatron.

Existem duas moléculas diatômicas diferentes de isômeros spin dehidrogênio que diferem pelo spin relativo de seu núcleo.[37] Na formade orto-hidrogênio, os spins dos dois prótons são paralelos e formamum estado triplo; na forma de para-hidrogênio, os spins sãoantiparalelos e formam um singular. Nas condições normais detemperatura e pressão, o gás hidrogênio contém aproximadamente 25%da forma para- e 75% da forma orto-, também conhecido como a"forma normal".[38] A taxa de equilíbrio de orto-hidrogênio parapara-hidrogênio depende da temperatura, mas já que a forma orto- éum estado excitado e possui energia mais alta que a forma para-, éinstável e não pode ser purificado. Em temperaturas muito baixas, oestado de equilíbrio é composto quase exclusivamente da forma para-.As propriedades físicas do para-hidrogênio puro diferem ligeiramentedaquelas da forma normal.[39] A distinção orto-/para- também ocorreem outros grupos funcionais ou moléculas que contêm hidrogênio,como água e metileno.[40]

A interconversão não-$atalisada entre para- e orto- H2 aumenta com atemperatura crescente; portanto, H2 rapidamente condensado contém grandes quantidades da forma orto- de altaenergia que convertem para a forma para- muito lentamente.[41] A taxa orto-/para- no H2 condensado é umaconsideração importante na preparação e armazenagem do hidrogênio líquido: a conversão de orto- para para- éexotérmica e produz calor suficiente para evaporar o hidrogênio líquido, levando a perda do material liquefeito.Catalisadores para a interconversão orto-/para-, como o óxido férrico, carbono ativado, asbesto platinizado, rarosmetais alcalinos-terrosos, compostos de urânio, óxido crômico, ou compostos de níquel,[42] são usados durante oresfriamento de hidrogênio.[43]

Uma forma molecular chamada hidrogênio protonado molecular, ou H3+, é encontrado no meio interestelar, onde ele

é gerado pela ionização do hidrogênio molecular dos raios cósmicos. Também tem sido observado na atmosfera maisalta do planeta Júpiter. Esta molécula é relativamente estável no ambiente do espaço sideral devido a baixatemperatura e densidade. H3

+ é um dos íons mais abundantes no Universo, e possui um papel notável na química domeio interestelar.[44]

Compostos

Compostos orgânicos e covalentes

Apesar do hidrogênio, em sua forma gasosa (H2) não reagir muito nas CNTP, em sua forma atômica ele estácombinado com a maioria dos elementos da Tabela Periódica, formando compostos com diferentes propriedadesquímicas e físicas. Ele pode formar compostos com elementos mais eletronegativos, tais como os do grupo 17 daTabela Periódica (halogênios: (F, Cl, Br, I); nestes compostos, o hidrogênio é marcado por atrair para si uma cargaparcial positiva.[45] Quando unido a flúor, oxigênio, ou nitrogênio, o hidrogênio pode participar na forma de forteligação não-covalente chamada ligação de hidrogênio, que é essencial à estabilidade de muitas moléculasbiológicas.[46][47] Hidrogênio também forma compostos com menos elementos eletronegativos, como metais esemimetais, nos quais gera uma carga parcial negativa. Estes compostos são geralmente conhecidos comohidretos.[48]

Quando o hidrogênio se combina com o carbono, ele pode formar uma infinidade de compostos. Devido à marcante presença destes compostos nos organismos vivos, eles vieram a ser chamados de compostos orgânicos;[49] o ramo da química que estuda as propriedades destes compostos é conhecido como Química Orgânica[50] e seu estudo no

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contexto de organismos vivos é conhecido como bioquímica.[51] Por algumas definições, compostos "orgânicos"necessitam apenas da condição de conter carbono. Entretanto, a maior parte destes compostos também contém ohidrogênio e, uma vez que é a ligação carbono-hidrogênio que dá a esta classe de compostos suas característicasquímicas particulares, isso faz com que algumas definições de "Química Orgânica" incluam a presença de ligaçõesquímicas entre carbono-hidrogênio.[49]

Na Química Inorgânica, hidretos podem também servir como ligantes de ponte, responsáveis pelo elo entre doiscentros metálicos em um composto de coordenação. Esta função é particularmente comum em elementos do grupo13, especialmente em boranos (hidretos de boro) e complexos de alumínio, assim como em carboranosagrupados.[24]

Na natureza conhece-se milhões de hidrocarbonetos mas eles não são formados pela reação direta do hás hidrogêniocom o carbono (apesar da produção de gás de síntese segundo o processo de Fischer-Tropsch para criarhidrocarbonetos ter chegado próxima de ser uma exceção, uma vez que isto inicia-se com carvão e o hidrogênioelementar é gerado no local).

Hidretos

Compostos de hidrogênio são frequentemente chamados de hidretos, um termo que é usado bem livremente. Paraquímicos, o termo "hidreto" geralmente implica que o átomo H adquiriu um caráter negativo ou aniônico, denotadosH−. A existência do aniôn hidreto, sugerida por Gilbert N. Lewis em 1916 para hidretos similares ao sal nos grupos Ie II, foi demonstrada por Moers em 1920 com a eletrólise de hidreto de lítio (LiH) derretido, que produziu umaquantidade de hidrogênio estequiométrica no ânodo.[52] Para outros hidretos além dos metais de grupo I e II, o termoé bem enganoso, considerando a eletronegatividade de hidrogênio baixa. Uma exceção nos hidretos do grupo II éBeH2, o qual é polimérico. No hidreto de alumínio e lítio, o ânion AlH4

− carrega centros hidreticos firmamenteligados ao Al(III). Ainda que hidretos podem ser formados com quase todos os elementos do grupo principal, onúmero e combinação de possíveis compostos varia vastamente; por exemplo, existem mais de 100 hidretos bináriosde borano conhecidos, mas somente um hidreto binário de alumínio.[53] Hidreto binário de índio ainda não foiidentificado, apesar de complexos mais largos existirem.[54]

Prótons e ácidos

Oxidação de hidrogênio, a fim de remover seu elétron, formalmente gera H+, não contendo elétrons e um núcleo, queé geralmente composto de um próton. É por isso que H+ é frequentemente chamado de próton. Esta espécie é centralà discussão de ácidos. Sob a teoria de Brønsted-Lowry, ácidos são doadores de prótons, enquanto bases sãoreceptores de prótons.Um próton H+ puro não pode existir em solução devido a sua forte tendência de se ligar a átomos ou moléculas comelétrons. Entretanto, o termo 'próton' é usado livremente para se referir ao hidrogênio de carga positiva ou catiônico,denotado H+.Para evitar a ficção conveniente do "próton em solução" nu, soluções ácidas aquáticas são às vezes consideradas aconter o íon hidrônio (H3O+), que é organizado em grupos para formar H9O4

+.[55] Outros íons oxônio sãoencontrados quando a água está em solução com outros solventes.[56]

Ainda que exóticos na terra, um dos íons mais comuns no universo é o íon H3+, conhecido como hidrogênio

protonado molecular ou cátion trihidrogênio.[57]

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Isótopos

Prótio, deutério e trítio.

O isótopo mais comum do hidrogênio não possui nêutrons, existindo outrosdois, o deutério (D) com um e o trítio (T), radioativo com dois. O deutériotem uma abundância natural compreendida entre 0,0184 e 0,0082% (IUPAC).O hidrogênio é o único elemento químico que tem nomes e símbolosquímicos distintos para seus diferentes isótopos.

O hidrogénio possuiu ainda outros isótopos altamente instáveis (do 4H ao 7H)e que foram sintetizados em laboratório, mas nunca observados na

natureza.[58][59]

• ¹H, conhecido como prótio, é o isótopo mais comum do hidrogénio com uma abundância de mais de 99,98%.Devido a que o núcleo deste isótopo é formado por um só próton ele foi baptizado como prótio, nome que apesarde ser muito descritivo, é pouco usado.

• ²H, o outro isótopo estável do hidrogénio, é conhecido como deutério e o seu núcleo contém um próton e umnêutron. O deutério representa 0,0026% ou 0,0184% (segundo seja em fracção molar ou fracção atómica) dohidrogénio presente na Terra, encontrando-se as menores concentrações no hidrogénio gasoso, e as maiores(0,015% ou 150 ppm) em águas oceânicas. O deutério não é radioactivo, e não representa um risco significativode toxicidade. A água enriquecida em moléculas que incluem deutério no lugar de hidrogénio ¹H (prótio),denomina-se água pesada. O deutério e seus compostos empregam-se em marcações não radioactivas emexperiências e também em dissolventes usados em espectroscopia ¹H - RMN. A água pesada utiliza-se comomoderador de nêutrons e refrigerante em reactores nucleares. O deutério é também um potencial combustível paraa fusão nuclear com fins comerciais.

• ³H é conhecido como trítio e contém um próton e dois nêutrons no seu núcleo. é radioactivo, desintegrando-se em³2He+ através de uma emissão beta. Possui uma meia-vida de 12,33 anos.[24] Pequenas quantidades de trítioencontram-se na natureza por efeito da interacção dos raios cósmicos com os gases atmosféricos. Também foilibertado trítio para a realização de provas de armamento nuclear. O trítio usa-se em reacções de fusão nuclear,como traçador em Geoquímica Isotópica, e em dispositivos luminosos auto-alimentados. Antes era comumempregar o trítio como radiomarcador em experiências químicas e biológicas, mas actualmente usa-se menos.

O hidrogénio é o único elemento que possui diferentes nomes comuns para cada um de seus isótopos (naturais).Durante o começo dos estudos sobre a radioactividade, a alguns isótopos radioactivos pesados foram-lhes atribuídosnomes, mas nenhum deles se continua a usar). Os símbolos D e T (em lugar de ²H e ³H) usam-se às vezes parareferir-se ao deutério e ao trítio, mas o símbolo P corresponde ao fósforo e, portanto, não pode usar-se pararepresentar o prótio. A IUPAC declara que ainda que o uso destes símbolos seja comum, ele não é aconselhado.

Reações biológicasH2 é um produto de alguns tipos de metabolismo anaeróbico e é produzido por vários microorganismos, geralmentevia reações catalisadas por enzimas contendo ferro ou níquel chamadas hidrogenases. Essas enzimas catalisam areação redox reversível entre H2 e seus componentes, dois prótons e dois elétrons. A criação de gás hidrogênioocorre na transferência para reduzir equivalentes produzidos durante fermentação do piruvato à água.[60]

A separação da água, na qual a água é decomposta em seus componentes prótons, elétrons, e oxigênio, ocorre na faseclara em todos os organismos fotossintéticos. Alguns organismos — incluindo a alga Chlamydomonas reinhardtii ecianobactéria — evoluiram um passo adiante na fase escura na qual prótons e elétrons são reduzidos para formar gásH2 por hidrogenases especializadas no cloroplasto.[61] Esforços foram feitos para modificar geneticamente ashidrogenases das cianobactérias para sintetizar o gás H2 eficientemente mesmo na presença de oxigênio.[62] Esforçostambém foram tomados com algas geneticamente modificadas em um bioreator.[63]

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ProduçãoO gás H2 é produzido em laboratórios de química e biologia, muitas vezes como sub-produto da desidrogenação desubstratos insaturados; e na natureza como meio de expelir equivalentes redutores em reacções bioquímicas.

LaboratórioNo laboratório, o gás H2 é normalmente preparado pela reacção de ácidos com metais tais, como o zinco, por meiodo aparelho de Kipp.Zn + 2 H+ → Zn2+ + H2O alumínio também pode produzir H2 após tratamento com bases:2 Al + 6 H2O + 2 OH- → 2 Al(OH)4

- + 3 H2A electrólise da água é um método simples de produzir hidrogénio. Uma corrente elétrica de baixa voltagem correatravés da água, e oxigénio gasoso forma-se no ânodo enquanto que hidrogénio gasoso forma-se no cátodo.Tipicamente, o cátodo é feito de platina ou outro metal inerte (geralmente platina ou grafite) quando se produzhidrogénio para armazenamento. Se, contudo, o gás destina-se a ser queimado no local, é desejável haver oxigéniopara assistir à combustão, e então ambos os eléctrodos podem ser feitos de metais inertes (eletrodos de ferro devemser evitados, uma vez que eles consumiriam oxigênio ao sofrerem oxidação). A eficiência máxima teórica(electricidade usada versus valor energético de hidrogénio produzido) está entre 80 e 94%.[64]

2H2O(aq) → 2H2(g) + O2(g)Em 2007, descobriu-se que uma liga de alumínio e gálio em forma de pastilhas adicionada a água podia ser usadapara gerar hidrogénio. O processo também produz alumina, mas o gálio, que previne a formação de uma película deóxido nas pastilhas, pode ser reutilizado. Isto tem potenciais implicações importantes para a economia baseada nohidrogénio, uma vez que ele pode ser produzido no local e não precisa de ser transportado.[65]

IndustrialO hidrogénio pode ser preparado por meio de vários processos mas, economicamente, o mais importante envolve aremoção de hidrogénio de hidrocarbonetos. Hidrogénio comercial produzido em massa é normalmente produzidopela reformação catalítica de gás natural.[66] A altas temperaturas (700-1100 °C), vapor de água reage com metanopara produzir monóxido de carbono e H2.CH4 + H2O → CO + 3 H2Esta reacção é favorecida a baixas pressões mas é no entanto conduzida a altas pressões (20 atm) uma vez que H2 aaltas pressões é o produto melhor comercializado. A mistura produzida é conhecida como "gás de síntese" porque émuitas vezes usado directamente para a produção de metanol e compostos relacionados. Outros hidrocarbonetosalém do metano podem ser usados para produzir gás de síntese com proporção de produtos variáveis. Uma dasmuitas complicações para esta tecnologia altamente optimizada é a formação de carbono:CH4 → C + 2 H2Por consequência, a reformação catalítica faz-se tipicamente com excesso de H2O. Hidrogénio adicional pode serrecuperado do vapor usando monóxido de carbono através da reacção de mudança do vapor de água, especialmentecom um catalisador de óxido de ferro. Esta reacção é também uma fonte industrial comum de dióxido de carbono:[66]

CO + H2O → CO2 + H2Outros métodos importantes para a produção de H2 incluindo oxidação parcial de hidrocarbonetos:[67]

2 CH4 + O2 → 2 CO + 4 H2e a reacção de carvão, que pode servir como prelúdio para a "reacção de mudança" descrito acima

[66]

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C + H2O → CO + H2Hidrogénio é por vezes produzido e consumido pelo mesmo processo industrial, sem ser separado. No processo deHaber para a produção de amoníaco, é gerado hidrogénio a partir de gás natural.[68] Electrólise de salmoura paraproduzir cloro também produz hidrogénio como produto secundário.[69]

Termoquímicos solaresAlguns laboratórios (incluindo França, Alemanha, Grécia, Japão e os EUA) estão a desenvolver métodostermoquímicos para produzir hidrogénio a partir de energia solar e água.[70]

AplicaçõesGrandes quantidades de H2 são necessárias nas indústrias de petróleo e química. A maior aplicação de H2 é para oprocessamento ("aprimoramento") de combustíveis fósseis, e na produção de amoníaco. Os principais consumidoresde H2 em uma fábrica petroquímica incluem hidrodesalquilação, hidrodessulfurização, e hidrocraqueamento. H2também possui diversos outros usos importantes. H2 é utilizado como um agente hidrogenizante, particularmente noaumento do nível de saturação de gorduras insaturadas e óleos (encontrado em itens como margarina), e na produçãode metanol. É semelhantemente a fonte de hidrogênio na manufatura de ácido clorídrico. H2 também é usado comoum agente redutor de minérios metálicos.[71]

Além de seu uso como um reagente, o H2 possui amplas aplicações na física e engenharia. É utilizado como um gásde proteção nos métodos de soldagem como soldagem de hidrogênio atômico.[72][73] H2 é usado como cooler degeradores em usinas, por que tem a maior conductividade térmica de qualquer gás. H2 líquido é usado em pesquisascriogênicas, incluindo estudos de supercondutividade.[74] Uma vez que o H2 é mais leve que o ar, tendo um poucomais do que 1/15 da densidade do ar, foi certa vez vastamente usado como um gás de levantamento em balões edirigíveis.[75]

Em aplicações mais recentes, o hidrogênio é utilizado puro ou misturado com nitrogênio (às vezes chamado deforming gas) como um gás rastreador para detectar vazamentos. Aplicações podem ser encontradas nas indústriasautomotiva, química, de geração de energia, aeroespacial, e de telecomunicações.[76] Hidrogênio é um aditivoalimentar autorizado (E 949) que permite o teste de vazamento de embalagens, entre outras propriedadesantioxidantes.[77]

Os isótopos mais raros do hidrogênio também possuem aplicações específicas para cada um. Deutério (hidrogênio-2)é usado em aplicações de fissão nuclear como um moderador para neutrons lentos, e nas reações de fusão nuclear.[15]

Compostos de deutério possuem aplicações em química e biologia nos estudos da reação dos efeitos de isótopos.[78]

Trítio (hidrogênio-3), produzido em reatores nucleares, é utilizado na produção de bombas de hidrogênio,[79] comoum selo isotópico nas ciências biológicas,[80] e como uma fonte de radiação em pinturas luminosas.[81]

A temperatura de equilíbrio do hidrogênio em ponto triplo é um ponto fixo definido na escala de temperatura ITS-90à 13.8033 kelvins.[82]

Portador de energiaHidrogênio não é um recurso de energia,[83] exceto no contexto hipotético das usinas comerciais de fusão nuclearusando deutério ou trítio, uma tecnologia atualmente longe de desenvolvimento.[84] A energia do Sol origina-se dafusão nuclear de hidrogênio, mas este processo é difícil de alcançar controlavelmente na Terra.[85] Hidrogênioelementar de fontes solares, biológicas ou elétricas requerem mais energia para criar do que é obtida ao queimá-lo,então, nestes casos, o hidrogênio funciona como um portador de energia, como uma bateria. Ele pode ser obtido defontes fósseis (como metano), mas estas fontes são insustentáveis.[83]

A densidade de energia por unidade volume de ambos hidrogênio líquido e gás de hidrogênio comprimido em qualquer pressão praticável é significantemente menor do que aquela de fontes tradicionais de combustível, apesar

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da densidade de energia por unidade massa de combustível é mais alta.[83] Todavia, o hidrogênio elementar tem sidoamplamente discutido no contexto da energia, como um possível portador de energia futuro em uma grande escalada economia.[86] Por exemplo, CO2 sequestramento seguido de captura e armazenamento de carbono poderia serconduzido ao ponto da produção de H2 a partir de combustíveis fósseis.[87] O hidrogênio usado no transportequeimaria relativamente limpo, com algumas emissões de NOx,[88] porém sem emissões de carbono.[87] Entretanto,os custos de infraestrutura associados com a conversão total a uma economia de hidrogênio seria substancial.[89]

Indústria de semicondutoresHidrogênio é empregado para saturar ligações quebradas de silício amorfo e carbono amorfo que ajudam a estabilizarpropriedades materiais.[90] É também um potencial doador de elétron em vários materiais óxidos, incluindoZnO,[91][92] SnO2, CdO, MgO,[93] ZrO2, HfO2, La2O3, Y2O3, TiO2, SrTiO3, LaAlO3, SiO2, Al2O3, ZrSiO4, HfSiO4,e SrZrO3.[94]

Segurança e precauções

A explosão no dirigível Hindenburg.

O hidrogênio gera vários perigos à segurança humana, depotenciais detonações e incêndios quando misturado com o ar a serum asfixiante em sua forma pura, livre de oxigênio.[95] Em adição,hidrogênio líquido é um criogênico e apresenta perigos (comocongelamento) associados a líquidos muito gelados.[96] Oelemento dissolve-se em alguns metais, e, além de vazar, pode terefeitos adversos neles, como a fragilização por hidrogênio.[97] Ovazamento de gás hidrogênio no ar externo pode espontaneamenteentrar em combustão. Além disso, o fogo de hidrogênio, enquantosendo extremamente quente, é quase invisível, e portanto podelevar a queimaduras acidentais.[98]

Até mesmo interpretar os dados do hidrogênio (incluindo dados para a segurança) é confundido por diversosfenômenos. Muitas propriedades físicas e químicas do hidrogênio dependem da taxa depara-hidrogênio/orto-hidrogênio (geralmente levam-se dias ou semanas em uma dada temperatura para alcançar ataxa de equilíbrio, pelo qual os resultados usualmente aparecem. os parâmetros de detonação do hidrogênio, como apressão e temperatura críticas de fundição, dependem muito da geometria do contentor.[95]

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Azoto 49

Azoto

Azoto

Carbono ← Azoto → Oxigénio↑ N↓ PTabela completa • Tabela estendida

7 N

Aparência gás, líquido ou sólido incolor

Linhas espectrais do azoto. Informaçõesgerais Nome, símbolo, númeroSérie químicaGrupo, período, blocoDensidade, durezaNúmero CAS Propriedadeatómicas Massa atômicaRaio atómico (calculado)Raio covalenteRaio de Van der WaalsConfiguraçãoelectrónicaElétrons (por nível de energia)Estado(s) de oxidaçãoEstrutura cristalina Propriedades físicas Estado damatériaPonto de fusãoPonto de ebuliçãoEntalpia de fusãoEntalpia de vaporizaçãoVolume molarVelocidade dosomClasse magnética Diversos Eletronegatividade (Pauling)Calor específicoCondutividade térmica 1º Potencial deionização 2º Potencial de ionização 3º Potencial de ionização 4º Potencial de ionização 5º Potencial de ionização 6ºPotencial de ionização 7º Potencial de ionização Isótopos mais estáveis

iso AN Meia-vida MDEd

PDMeV

13N sintético 9,965 min ε 2200 13C

14N 99,634% estável com 7 neutrões

15N 0,366% estável com 8 neutrões

Unidades do SI & CNTP, salvo indicação contrária. Azoto, N, 7 Não-metal 15 (VA), 2, p 1,2506 kg/m3, 7727-37-914,0067(2) u 65 pm 75 pm 155 pm [He] 2s2 2p3 2, 5 (ver imagem) ±3, 5, 4, 2 (ácido forte) hexagonal gasoso 63,15 K75,36 K 0,3604 kJ/mol 2,7928 kJ/mol 13,54×10-6 m3/mol 334 m/s a 20 °Cdiamagnético 3,04 1040 J/(kg·K) 0,02598W/(m·K) 1402,3 kJ/mol 2856 kJ/mol 4578,1 kJ/mol 7475 kJ/mol 9444,9 kJ/mol 53266,6 kJ/mol 64360 kJ/molO azoto, nitrogénio (português europeu) ou nitrogênio (português brasileiro) é um elemento químico com símbolo N,número atómico 7 e número de massa 14 (7 protões e 7 neutrões), representado no grupo (ou família) 15 (antigo VA)da tabela periódica[1].

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Azoto 50

É o quinto elemento mais abundante no Universo[2]. Nas condições ambientes (25 °C e 1 atm) é encontrado noestado gasoso, obrigatoriamente em sua forma molecular biatómica (N2), formando cerca de 78% do volume do aratmosférico[3].A mais importante aplicação comercial do nitrogénio é na obtenção do gás amoníaco pelo processo Haber.Considera-se que foi descoberto formalmente por Daniel Rutherford em 1772 ao determinar algumas de suaspropriedades. Entretanto, pela mesma época, também se dedicou ao seu estudo Scheele que o isolou.

HistóriaO nitrogênio (do latim nitrogenium e este do grego νίτρον = nitro, e -genio, da raiz grega γεν = gerar) considera-seque foi descoberto formalmente por Daniel Rutherford em 1772 ao determinar algumas de suas propriedades.Entretanto, pela mesma época, também se dedicaram ao seu estudo Scheele que o isolou, Cavendish, e Priestley. Onitrogênio é um gás tão inerte que Lavoisier se referia a ele como azote, que é uma palavra francesa que significa"impróprio para manter a vida". Alguns anos depois, em 1790, foi chamado de nitrogénio, por Jean Antoine Chaptal,que significa “formador de salitre”.Foi classificado entre os gases permanentes desde que Faraday não conseguiu torná-lo líquido a 50 atm e -110 °C.Mais tarde, em 1877, Pictet e Cailletet conseguiram liquefazê-lo.Alguns compostos de nitrogênio já eram conhecidos na Idade Média: os alquimistas chamavam de aqua fortis oácido nítrico e aqua regia a mistura de ácido nítrico e clorídrico, conhecida pela sua capacidade de dissolver o ouro.

Características principaisOcorre como um gás inerte (N2), não-metal, incolor, inodoro e insípido, constituindo cerca de 4/5 da composição doar atmosférico, não participando da combustão e nem da respiração. Como elemento (N) tem uma elevadaeletronegatividade (3 na escala de Pauling) e 5 electrões no nível mais externo (camada de valência),comportando-se como ião trivalente na maioria dos compostos que forma. Condensa a aproximadamente 77 K (-196°C) e solidifica a aproximadamente 63 K (-210 °C).O nitrogénio é o principal componente da atmosfera terrestre. Este elemento chega ao solo através de compostosorgânicos (restos vegetais e animais) e/ou inorgânicos. Sua fixação pode ser biológica(simbiótica ou não) ou pordescargas elétricas. No solo o N se encontra na forma orgânica ou inorgânica, podendo se mudar de forma (ouvice-versa) pelo fenômeno da mineralização ou imobilização.[4]

Aplicações• A mais importante aplicação comercial do nitrogênio é na obtenção do gás amoníaco pelo processo Haber. O

amoníaco é usado, posteriormente, para a fabricação de fertilizantes e ácido nítrico.• É usado, devido a sua baixa reatividade, como atmosfera inertizada em tanques de armazenamento de óleos

vegetais e animais.[5] Também é usado em tanques de líquidos explosivos, durante a fabricação de componenteseletrônicos (transistores, diodos, circuitos integrados, etc.) e na fabricação do aço inoxidável.

• O nitrogênio líquido, obtido pela destilação do ar líquido, se usa em criogenia, já que na pressão atmosféricacondensa a -196 °C.

• É usado como fator refrigerante, para o congelamento e transporte de alimentos, conservação de corpos e célulasreprodutivas sexuais, masculinas e femininas ou quaisquer outras amostras biológicas.

Entre os sais do ácido nítrico estão incluídos importantes compostos como o nitrato de potássio (nitro ou salitreempregado na fabricação de pólvora) e o nitrato de amônio como fertilizante.Os compostos orgânicos de nitrogênio como a nitroglicerina e o Trinitrotolueno (TNT) são muito explosivos. Ahidrazina e seus derivados são usados como combustível em foguetes.

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Azoto 51

Na medicina nuclear, o 13N (lê-se nitrogênio 13), radioactivo com emissão de positrão, é usado no exame PET.Na indústria automobilística é utilizado para inflar pneus de alto desempenho.

O nitrogênio como aduboO nitrogênio é o elemento que as plantas necessitam em maior quantidade. É um macronutriente primário ou nobre.No entanto, devido à multiplicidade de reações química e biológicas, à dependência das condições ambientais e aoseu efeito no rendimento das culturas, o nitrogênio é também o elemento que apresenta maiores dificuldades demanejo na produção agrícola mesmo em propriedades tecnicamente orientadas. As formas preferenciais de absorçãode Nitrogênio pelas plantas são a amônia (NH4+) e o nitrato (NO3-). Compostos nitrogenados simples, como uréia ealguns aminoácidos, também podem ser absorvidos, mas são poucos encontrados na forma livre no solo.[6]

Mas, apesar de ser o nutriente mais abundante da atmosfera terrestre, o N não figura como constituinte de qualquerrocha terrestre. Talvez, seja por este motivo ele é o elemento mais caro dos fertilizantes, pois, para sua formação sãonecessárias diversas reações químicas, as quais necessitam de muita energia. Tal afirmação e justificada pelo fato dadifícil síntese e alto custo energético da formação do NH3.[7]

As formas em que o N se apresenta nos adubo nitrogenados são: Nítricas (Ex. Nitrato de Cálcio), amoniacal (Ouambas como e o caso do Nitrato de Amônia), orgânica e amídica (Uréia). A concentração de N nos adubos podemvariar desde 82% na amônia anidra até alguns décimo de 1% nos adubos orgânicos.[8]

Abundância e obtençãoO nitrogênio é o componente principal da atmosfera terrestre (78,1% em volume). É obtido, para usos industriais,pela destilação do ar líquido ou pelo enriquecimento através de filtros moleculares. O elemento está presente nacomposição de substâncias excretadas pelos animais, usualmente na forma de ureia e ácido úrico.Tem-se observado compostos que contém nitrogênio no espaço exterior. O isótopo 14N se cria nos processos defusão nuclear das estrelas.

CompostosCom o hidrogênio forma o amoníaco ( NH3 ) e a hidrazina ( N2H4 ). O amoníaco líquido — anfótero como a água —atua como uma base em solução aquosa formando íons amônio ( NH4

+ ). O mesmo amoníaco comporta-se como umácido em ausência de água, cedendo um próton a uma base, dando lugar ao ânion amida (NH2

-). Também se conhecelargas cadeias e compostos cíclicos de nitrogênio, porém, são muito instáveis.Com o oxigênio forma vários óxidos como o óxido nitroso ( N2O) ou gás hilariante, o óxido nítrico (NO) e o dióxidode nitrogênio ( NO2 ), estes dois últimos são representados genericamente por NOx e são produtos de processos decombustão, contribuindo para o aparecimento de contaminantes (smog fotoquímico). Outros óxidos são o trióxido dedinitrogênio ( N2O3 ) e o pentóxido de dinitrogênio (N2O5), ambos muito instáveis e explosivos, cujos respectivosácidos são o ácido nitroso (HNO2) e o ácido nítrico (HNO3) que, por sua vez, formam os sais nitritos e nitratos.

Acções biológicasO azoto é o componente essencial dos aminoácidos e dos ácidos nucleicos, vitais para os seres vivos. Asleguminosas são capazes de desenvolver simbiose com certas bactérias do solo chamadas de rizóbios, estas bactériasabsorvem o azoto directamente do ar, sendo este transformado em amoníaco que logo é absorvido pela planta. Naplanta o amoníaco é reduzido a nitrito pela enzima nitrito redutase e logo em seguida é reduzido a nitrato pelaenzima nitrato redutase. O nitrato é posteriormente utilizado pela planta para formar o grupo amino dos aminoácidosdas proteínas que, finalmente, se incorporam à cadeia trófica. Um bom exemplo deste processo é observado na soja,sendo esta uma cultura que dispensa adubação nitrogenada. (veja: ciclo do nitrogênio).

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Azoto 52

Isótopos

Espectro de descarga do tubo denitrogênio.

Há dois isótopos estáveis do azoto: 14N e 15N. O mais comum é o 14N, com umaabundância relativa de 99,634%, sendo o restante preenchido pelo 15N. Nouniverso, o 14N é produzida pelo ciclo carbono-azoto das estrelas.

Dos dez isótopos artificiais do nitrogênio (sintetizados em laboratório), o 13Ntem uma vida média de nove minutos enquanto que os demais isótopos, da ordemde segundos ou menos.

As reacções biológicas de nitrificação e desnitrificação contribuem, de maneira determinante, na dinâmica do azotono solo, quase sempre produzindo um enriquecimento em 15N do substrato.

PrecauçõesOs fertilizantes azotados são uma poderosa fonte de contaminação do solo e das águas. Os compostos que contêmiões cianeto formam sais extremadamente tóxicos e são mortais para numerosos animais, entre os quais osmamíferos.[1] Nitrogen (http:/ / www. webelements. org/ nitrogen/ ), no site www.webelements.org[2] The 10 Most Abundant Elements in the Universe, Thomas Jefferson National Accelerator Facility (http:/ / education. jlab. org/ glossary/

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[7] Machado,Leonardo de Oliveira. Adubação Nitrogenada.<http://www.dpv24.iciag.ufu.br/new/dpv24/Apostilas/Monitor%20Leonardo%20-%20Apostila%20Adub.%20Nitrogenada%2002.pdf>.Accessdate = 25 April 2010

[8] Machado,Leonardo de Oliveira. Adubação Nitrogenada.<http://www.dpv24.iciag.ufu.br/new/dpv24/Apostilas/Monitor%20Leonardo%20-%20Apostila%20Adub.%20Nitrogenada%2002.pdf>.Accessdate = 25 April 2010

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Fontes, Licenças e Editores da ImagemImagem:Methane-CRC-MW-dimensions-2D.png  Fonte: http://pt.wikipedia.org/w/index.php?title=Ficheiro:Methane-CRC-MW-dimensions-2D.png  Licença: Public Domain  Contribuidores:Ben MillsImagem:Methane-CRC-MW-3D-balls.png  Fonte: http://pt.wikipedia.org/w/index.php?title=Ficheiro:Methane-CRC-MW-3D-balls.png  Licença: Public Domain  Contribuidores: Ben MillsImagem:Methane-3D-space-filling.svg  Fonte: http://pt.wikipedia.org/w/index.php?title=Ficheiro:Methane-3D-space-filling.svg  Licença: Public Domain  Contribuidores: Dbc334 (firstversion); Jynto (second version).Imagem:Ch4-structure.png  Fonte: http://pt.wikipedia.org/w/index.php?title=Ficheiro:Ch4-structure.png  Licença: GNU Free Documentation License  Contribuidores: Benjah-bmm27, Cwbm(commons), Dbc334, Maksim, Razorbliss, 1 edições anónimasFicheiro:Methane-global-average-2006.jpg  Fonte: http://pt.wikipedia.org/w/index.php?title=Ficheiro:Methane-global-average-2006.jpg  Licença: Public Domain  Contribuidores: NOAAImagem:Ethane-staggered-CRC-MW-dimensions-2D.png  Fonte: http://pt.wikipedia.org/w/index.php?title=Ficheiro:Ethane-staggered-CRC-MW-dimensions-2D.png  Licença: Public Domain Contribuidores: Ben MillsImagem:Ethane-A-3D-balls.png  Fonte: http://pt.wikipedia.org/w/index.php?title=Ficheiro:Ethane-A-3D-balls.png  Licença: Public Domain  Contribuidores: Ben MillsImagem:Ethane-3D-vdW.png  Fonte: http://pt.wikipedia.org/w/index.php?title=Ficheiro:Ethane-3D-vdW.png  Licença: Public Domain  Contribuidores: Benjah-bmm27Imagem:Propane-2D-Skeletal.svg  Fonte: http://pt.wikipedia.org/w/index.php?title=Ficheiro:Propane-2D-Skeletal.svg  Licença: Public Domain  Contribuidores: Joel Holdsworth(Joelholdsworth)Imagem:Propane-2D-flat.png  Fonte: http://pt.wikipedia.org/w/index.php?title=Ficheiro:Propane-2D-flat.png  Licença: Creative Commons Attribution-Sharealike 3.0  Contribuidores:User:Holger87Imagem:Propane-3D-balls-B.png  Fonte: http://pt.wikipedia.org/w/index.php?title=Ficheiro:Propane-3D-balls-B.png  Licença: Public Domain  Contribuidores: Ben MillsImagem:Propane-3D-vdW-B.png  Fonte: http://pt.wikipedia.org/w/index.php?title=Ficheiro:Propane-3D-vdW-B.png  Licença: Public Domain  Contribuidores: Ben MillsImagem:Butane-3D-space-filling.png  Fonte: http://pt.wikipedia.org/w/index.php?title=Ficheiro:Butane-3D-space-filling.png  Licença: Public Domain  Contribuidores: Benjah-bmm27,Esquilo, EugeneZelenkoImagem:La_candela_der_butano.JPG  Fonte: http://pt.wikipedia.org/w/index.php?title=Ficheiro:La_candela_der_butano.JPG  Licença: Public Domain  Contribuidores: Faelomx, Torsch,TurbojetFicheiro:n-butan.png  Fonte: http://pt.wikipedia.org/w/index.php?title=Ficheiro:N-butan.png  Licença: GNU Free Documentation License  Contribuidores: EugeneZelenko, Factumquintus,MaksimFicheiro:iso-butan.png  Fonte: http://pt.wikipedia.org/w/index.php?title=Ficheiro:Iso-butan.png  Licença: GNU Free Documentation License  Contribuidores: Benjah-bmm27, Dbc334,Factumquintus, MaksimImagem:Pentane-2D-Skeletal.svg  Fonte: http://pt.wikipedia.org/w/index.php?title=Ficheiro:Pentane-2D-Skeletal.svg  Licença: Public Domain  Contribuidores: Joel Holdsworth(Joelholdsworth)Imagem:Pentane-3D-space-filling.png  Fonte: http://pt.wikipedia.org/w/index.php?title=Ficheiro:Pentane-3D-space-filling.png  Licença: Public Domain  Contribuidores: Benjah-bmm27,Dbc334Ficheiro:N-Pentan.png  Fonte: http://pt.wikipedia.org/w/index.php?title=Ficheiro:N-Pentan.png  Licença: Public Domain  Contribuidores: RhododendronbuschFicheiro:Pentane.png  Fonte: http://pt.wikipedia.org/w/index.php?title=Ficheiro:Pentane.png  Licença: GNU Free Documentation License  Contribuidores: Dbc334, QuistnixFicheiro:Pentane isomers.PNG  Fonte: http://pt.wikipedia.org/w/index.php?title=Ficheiro:Pentane_isomers.PNG  Licença: Public Domain  Contribuidores: User:H PadleckasImagem:Carbon-dioxide-2D-dimensions.svg  Fonte: 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JacobsImagem:Hydrogen-sulfide-2D-dimensions.svg  Fonte: http://pt.wikipedia.org/w/index.php?title=Ficheiro:Hydrogen-sulfide-2D-dimensions.svg  Licença: Public Domain  Contribuidores:Benjah-bmm27, LeyoImagem:Hydrogen-sulfide-3D-vdW.png  Fonte: http://pt.wikipedia.org/w/index.php?title=Ficheiro:Hydrogen-sulfide-3D-vdW.png  Licença: Public Domain  Contribuidores: Ben MillsImagem:Schwefelwasserstoff.svg  Fonte: http://pt.wikipedia.org/w/index.php?title=Ficheiro:Schwefelwasserstoff.svg  Licença: Public Domain  Contribuidores: Roland MatternImagem:Deposit from hydrogen sulphide.jpg  Fonte: http://pt.wikipedia.org/w/index.php?title=Ficheiro:Deposit_from_hydrogen_sulphide.jpg  Licença: Creative CommonsAttribution-ShareAlike 3.0 Unported  Contribuidores: Stan ZurekFicheiro:Pix.gif  Fonte: http://pt.wikipedia.org/w/index.php?title=Ficheiro:Pix.gif  Licença: Public Domain  Contribuidores: Ectoplasmic, Fastilysock, Justass, Krdan, Mdd, Paradoctor, Penubag,Pepetps, 1 edições 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