concepto de mol-2015.pdf

7/24/2019 concepto de mol-2015.pdf

1/10

24-03-201

tomos, Molculas e Iones

Es la masa de un tomo de carbono, en unidades de masa atmica. (uma).

Una unidad de masa atmicase definecomo una masa exactamente

igual a un doceavo de la masa de un tomo de carbono-12.

Aplicando esta definicin y a partir de mediciones experimentales:

1H = 1,0078 uma 16O = 15,9949 uma

Masa tomica:(conocido como peso atmico)


2/10

24-03-201

Para cualquier elemento

masa atmica (uma) = masa molar (gramos)

Cantidades atmicas promedios

La masa atmica de un elemento = masa relativa

promedio de todos los istopos naturales de ese

elemento, referida a la masa atmica de C-12

(exactamente 12,000 uma).

100

abun.de%x2isot.M.A.abun.de%x1isot.M.A.promedioatmicamasa

Masa atmica


3/10

24-03-201

Litio natural est:

7.42% 6Li (6.015 uma)

92.58% 7Li (7.016 uma)

7.42 x 6.015 + 92.58 x 7.016

100= 6.941 uma

Masa atmica promediode litio:

Masa atmica

Concepto de mol

Cantidad de materia como magnitud fsica

En la vida cotidiana utilizamos magnitudes como la docena para

referirnos a una cierta cantidad de objetos (12), un par para dos

objetos .

- En qumicautilizamos el concepto de mol que permite cuantificar el

nmero de tomos, iones o molculas, ya que los tomos individuales

son demasiado pequeos para determinar su masa atmica:


4/10

24-03-201

Concepto de mol

- Mol en el SI

Es la cantidad de una sustanciaque contiene tantas identidades

elementales (tomos, molculas u otras partculas) como el

numero exacto de tomos que hay exactamente en 12g

(0,012Kg) del istopo de carbono -12.

- Numero de Avogrado (NA):

Es el n real detomosen 12g de C-12 se determina experimentalmente .

(cientfico italiano Amadeo Avogadro)

NA= 6,0221367x1023 y se redondea a

NA= 6,022x1023partculas

Ej:

1mol de tomos de hidrgeno contiene 6,022x1023tomoshidrogeno.

Para cualquier tomo1 mol de tomo = 6,022 x 1023tomos


5/10


6/10

24-03-201

Para cualquier molcula1 mol = 6,022 x 1023molculas

Ej.

1mol H2O contiene 6,022 x 1023molculas

1mol de iones de NO3-contiene6,022 x 1023iones NO3

-

1 mol de K = 39.10 g K

1 mol K = 6.022 x 1023tomos K

8.49 x 1021tomos de K

Cuntos atomos hay en 0.551 g de potasio (K) ?

Ej.

Concepto de mol


7/10


8/10

24-03-201

Cul es la masa molar de NH3?

1 N 14,00 g

3 H 3 x 1 g

NH3 17,00 g

Concepto de mol

Cuntas molculas hay en un mol de NH3?

Cuntos tomos de H hay en un mol de NH3?

Hay 6,02 x 1023molculas

Como hay 3 tomos de hidrgeno por cada

molculas de NH3, hay 3 x 6,02 x 1023tomos de H

Apliquemos en una molcula simple los conceptos de mol, masa molar y NA

Concepto de mol


9/10

24-03-201

Se tienen 50g de NH3. Determine:

a) Los moles de NH3

Concepto de mol

R: 2,94 moles

b) Las molculas presentes.

c) Los tomos de hidrogeno y nitrgeno

Cuntos tomos de hidrgeno hay en 72.5 g de

C3H8O ?

1 mol C3H8O = (3 x 12) + (8 x 1) + 16 = 60 g C3H8O

1 mol H = 6.022 x 1023tomos de H

1 mol C3H8O de molculas = 8 moles de tomos de H

Concepto de mol

72.5 g C3H8O1 mol C3H8O

60 g C3H8Ox

8 mol tomos H

1 mol C3H8Ox

6.022 x 1023tomos H

1 mol tomos Hx =


10/10

concepto de mol-2015.pdf

Documents

Transcript of concepto de mol-2015.pdf