CONDUTÂNCIA ELETROLÍTICADefinições

Resistência R: ohmI

ER

ohmA

lR

Resistividade :

cmohml

AR .

Condutor homogêneo Condutor eletrolítico

Condutância C : 11 ohmR

C

l

A

l

AC

1

Condutividade :

111 cmohmA

l

R

Constante da célula K: KR

1

Condutância molar m

Condutância molar e concentração

m

Molaridade

Extrapolação de m para molaridade = 0

Condutância limite :om

Equação de KolhraushMbo

m

Lei da condutância independente dos íons

Pares de Diferença Pares de Diferençaeletrólitos eletrólitosKCl 149,86 23,41 KCl 149,86 4,90NaCl 126,45 KNO3 144,96

KNO3 144,96 23,41 NaCl 126,45 4,90NaNO3 121,55 NaNO3 121,55

KI 150,32 23,41NaI 126,91

om o

m

ooom

Condutância iônica e mobilidade )( ooom uuF

Dados de condutância iônica molar (ohm-1 cm2) a 25o C

Cátion Ânion

H+ 349,82 OH- 198,5K+ 73,52 Br - 78,4NH4

+ 73,40 I - 76,8Ag+ 61,92 Cl - 76,34Na+ 50,11 NO3

- 71,44Li+ 38,69 CH3COO- 40,9

Dados de mobilidade iônica molar (cm . s-1) a 25o C

Cátion Ânion

H+ 36,2 . 10-4 OH- 20,5 . 10-4

K+ 7,61 . 10-4 Cl - 7,91 . 10-4

Na+ 5,19 . 10-4 NO3- 7,40 . 10-4

o o

ouou

Condutância e número de transporte

oooo

m

o

tuu

u

0 oooo

m

o

tuu

u

0

om

oo t om

oo t

Medidas de número de transporte Li+, Na+ e K+

concentrações das soluções : 0,05 M

LiCl NaCl KClt+ 0,321 0,388 0,490

Raio não hidratado Li+ < Na+ < K+

carga / raio Li+ > Na+ > K+

==> mobilidade u Li+ < u Na+ < u K+