Escola Técnica Estadual de Suzano

Nayara Aparecida dos Santos Silva

A Eletricidade na Química

Condutividade Elétrica

Suzano, SP

2012

Escola Técnica Estadual de Suzano

Nayara Aparecida dos Santos Silva Nº30 1ºB

A Eletricidade na Química

Condutividade Elétrica

Trabalho referente à disciplina de Química da Escola Técnica Estadual de Suzano,

orientado pela professora Michele

Suzano, SP

2012

SÚMARIO

1 Introdução................................................................................................................................3

2 Condutividade Elétrica.............................................................................................................4

2.1 Corrente elétrica.................................................................................................................4

2.2 Condutividade em soluções aquosas..................................................................................4

2.3 Dissociação e Ionização.....................................................................................................5

3 Anexo A...................................................................................................................................6

Tabela 1....................................................................................................................................7

4 Conclusão................................................................................................................................8

5 Referêcias.................................................................................................................................9

1 Introdução

Para tudo há uma explicação. E para a condução elétrica não é diferente. A química

está presente em tudo, desde alimentos até ao nosso corpo e também está totalmente ligada a

condução. A condução é a facilidade da matéria em conduzir uma corrente elétrica, esta que

por sua vez é o movimento sistemático de partículas portadoras de cargas elétricas.

A Condução elétrica, portanto é totalmente ligada a nós, pois sem ela não há corrente

elétrica e por sua vez não a eletricidade, tão importante para nossas vidas. Temos também a

condutividade em soluções aquosas, que veremos mais profundamente mais para frente.

Como o próprio nome já diz, é a condução elétrica em substâncias e foram dissolvidas em

água e formaram soluções. Veremos isso rapidamente na Teoria de Arrhenius.

Assim, nesse trabalho veremos um pouco mais sobre a condutibilidade elétrica e suas

características.

2 Condutividade Elétrica

Condutividade elétrica é a capacidade que uma substância tem de conduzir fluxos de

cargas entre os íons, ou seja, indica da facilidade com a qual um material é capaz de conduzir

uma corrente elétrica. Podendo ser esta, muito condutiva, pouco condutiva ou não condutiva,

dependendo do tipo de soluto, do solvente, da concentração utilizada e também da posição em

que os eletrodos se encontram.

Os materiais sólidos possuem grande faixa de condutividade, principalmente os metais

(Anexo A – Tabela 1). Esse tipo de substancia possui elétrons livres, que se locomovem

através da rede de átomos. Por estrarem livres, podem se mover melhor e isso caracteriza a

boa condutibilidade. A condutividade é medida através de um condutivímetro. Sua unidade

pelo Sistema Internacional de Unidades é siemens por metro.

2.1 Corrente elétrica

Corrente elétrica é o fluxo ordenado de elétrons ou de cargas elétricas em movimento.

Sendo assim, para que ocorra condução de corrente elétrica em um circuito é necessário que

em toda sua extensão existam cargas elétricas e que estas possam se movimentar.

Um material é dito condutor se for capaz de efetuar um transporte de carga elétrica sob

a forma de uma corrente elétrica. Já um material é dito isolante quando não for capaz de

conduzir ou conduz pouquíssima corrente elétrica.

2.2 Condutividade em soluções aquosas

Algumas substâncias quando dissolvidas em água formam soluções que conduzem

corrente elétrica, estas soluções são classificadas como condutores de segunda classe. Em

1887, o químico sueco Svante August Arrhenius denominou eletrólito todas as substâncias

capazes de conduzir a corrente elétrica em solução aquosa e não eletrólito as substâncias que

não são capazes de conduzir a corrente elétrica em solução aquosa.

Para classificarmos o grau de condutibilidade elétrica de um eletrólito devemos levar

em consideração a concentração, o grau de ionização, e a natureza do solvente.

2.3 Dissociação e Ionização

Dissociação acontece quando uma substância que faz ligação iônica é dissolvida em água. Por

esta ser muito frágil, há a separação de íons. Normalmente acontecem com os sais e as bases.

Exemplos:

NaCl = Na+ + Cl-

CaCO3 = Ca2+ + CO32-

NaHCO3 = Na+ + HCO3-

LiOH = Li+ + OH-

Al(OH)3 = Al3+ + 3OH-

Ionização acontece quando uma substancia molecular é dissolvida em água, normalmente

ácidos, e forma íons. Nem todas as substâncias sofrem ionização. Exemplos:

HCl = H+ + Cl-

H2SO4 = 2H+ + SO42-

H3CCOOH = H+ + H3>CCOO-

O processo de ionização só ocorre quando as substâncias estão em solução, não

acontece quando elas estão fundidas. Diferente da dissociação, que pode acorrer tanto quando

os compostos iônicos estão em solução quanto fundidos.

3 ANEXO A:Tabela de Condutividades Elétricas.

Tabela 1: Materiais e suas respectivas condutividades em siemens por metro (S.m/mm2)

Material Condutividade (S.m/mm2)

Prata

Cobre Puro

Ouro

Alumínio

Tungstênio

Zinco

Bronze

Latão

Níquel

Ferro Puro

Platina

Estanho

Mangania

Cosntatan

Mercúrio

Nicromo

Grafite

62.5

61.5

43,5

34,2

18,18

17,8

14,9

14,9

10,41

10,2

9,09

8,6

2,08

2

1,0044

0,909

0,07

Fonte: Wikipédia. Condutividade elétrica.

4 CONCLUSÃO

Neste trabalho foi abordado um pouco sobre a condução elétrica e suas características.

A maior parte das pessoas sabe que um metal conduz eletricidade melhor que um líquido ou

um sólido, mas grandes partes delas não sabem o porquê e nem como acontece. Só estão

interessadas em ter sua eletricidade. Isso não é interessante, pois todos devemos conhecer não

tudo, mas pelo menos aquilo que é de grande importância em nossas vidas. E isso é.

Resumidamente, a condução elétrica é a responsável em conduzir corrente elétrica,

para que possamos usa-la em nossos equipamentos eletrônicos. Substancias em soluções

aquosas, podem conduzir ou não eletricidade. Se conduzirem se chamam eletrólito se não

conduzirem se chamam: não eletrólito. E ainda temos a dissociação que é a separação de íons

de substâncias iônicas dissolvidas em água. E a ionização que ao contrário. É a formação íons

de substancias moleculares.

Por isso, é devemos conhecer sobre a condução elétrica e afins, para que possamos

estar informados de um assunto tão importante para nossa vida.

5 REFERÊNCIAS

Wikipédia. Condutividade Elétrica. Disponível em:

<http://pt.wikipedia.org/wiki/Condutividade_el%C3%A9trica>>. Acesso em 16 de novembro

de 2012.

Info Escola. Condutividade Elétrica. Disponível em:

<http://www.infoescola.com/fisica/condutividade-eletrica/> Acesso em: 16 de novembro de

2012.

UOL Educação. Ionização e dissociação: Processos que facilitam a ocorrência de

reações. Disponível em: < http://educacao.uol.com.br/disciplinas/quimica/ionizacao-e-

dissociacao-processos-que-facilitam-a-ocorrencia-de-reacoes.htm>. Acesso em 16 de

novembro de 2012.

Laboratório Interdisciplinar de Ciências. Condutividade Elétrica. Disponível em:

<http://liceeepadnobre.wordpress.com/atividades-praticas/condutividade-eletrica/>. Acesso em 16

de novembro de 2012.

PROENC Instituto de Química. Condutividade Elétrica. Disponível em:

<http://www.proenc.iq.unesp.br/index.php/quimica/132-condutividade-eletrica> . Acesso em

17 de novembro de 2012.

METALPLATING. Condutividade Elétrica. Disponível em:

<http://www.metalplating.com.br/informacao_tecnica/condutividade_eletrica.html>. Acesso

em 17 de novembro de 2012.