CIÊNCIA DA NATUREZA E SUAS TECNOLOGIAS - QUÍMICA MATÉRIA E SUAS PROPRIEDADES

A química é a ciência natural, que estuda a composição, estrutura e transformações que ocorrem nos materiais (Matéria). Partindo desse principio começaremos nosso estudo.1 – Matéria: é tudo que tem massa é ocupa um lugar no espaço.2 – Corpo: é uma porção limitada da matéria3 – Objeto: é um objeto fabricado pelo homem.Ex:

Árvore Tronco Cadeira

Os átomos representam os elementos químicos que formam a matéria.Átomos → Elemento Químico → Substância → Matéria.

4 - Fases de Agregação da MatériaFASE CARACTERISTICASSÓLIDA É a forma rígida da matéria ou

seja as partícula estão bastante organizadas, tem forma e volume constante, possuem baixa energia cinética.

LÍQUIDA As partículas encontram-se em um estado de organização moderado, apresentando certa liberdade de movimento, tem volume constante e forma variável.

GASOSOS O movimento das partículas ocorrem em todas as direções, de maneira que as partículas podem ser consideradas independentes, apresenta forma e volume variável.

5 – Mudança do estado físico da matéria:

Processo endotérmico absorve energia↑ Energia cinética ↓ grau de organização

Ressublimação

Processo exotérmico libera energia ↓ Energia cinética ↑ grau de organização

5.1- Fusão: É a passagem da fase solida para a fase liquida liquido;Ex: Gelo derretido, ferro sendo fundido

5.2- Vaporização: É a passagem da fase do estado liquido para a fase gasosa;5.2.1 – Evaporação: É a passagem da fase liquida para gasosa de forma lenta, ela ocorre na superfície do liquido sem agitação nem surgimento de bolhas;Ex: Roupa no varal, evaporação das água de um rio

5.2.2 – Ebulição: É a passagem da fase liquida para gasosa de forma rápida, com agitação do liquido e aparecimento de bolhas; Ex: água fervendo em uma panela,

5.2.3 – Calefação: É a passagem da fase liquida para gasosa de forma muito rápida, um líquido em contato com uma superfície ultra aquecida;Ex: Frigideira ultra quente e pinga-se uma gota de água 5.3 – Liquefação ou Condensação: É a passagem da fase gasosa ou vapor para a fase liquida;Ex: um copo de cerveja bem gelado fica soado,

5.4 – Solidificação: É a passagem da fase liquida para a fase solida;Ex: Uma cuba com água colocada no congelador

5.5 – Sublimação: É a passagem do estado sólido direto para o estado gasoso ou vice – versa;Ex: Naftalina(s – g), neve(g – s)

6 – Propriedade da Matéria:6.1-Propriedades Gerais: São aquelas comuns a toda espécie de matéria.I – Impenetrabilidade: Duas porções de matéria não podem ocupar o mesmo lugar no espaço ao mesmo tempo;Ex:Quando adicionamos uma porção de açúcar em um copo com água, obtemos um liquido transparente com água doce, ou seja houve preservação de alguma propriedades dos constituinte(açúcar e água), isto é, o açúcar só ocupou o espaço vazio entre as moléculas de água,

II – Divisibilidade: Desde que a matéria não sofra um fenômeno químico ela pode ser dividida inúmeras vezes;Ex: Papel rasgado, Uma arvore cortada em tabuas,

PROFESSOR MILTON JUNIOR Lic. Química Esp. Ed. Ambiental Email: mil_atomos@hotmail.com

CIÊNCIA DA NATUREZA E SUAS TECNOLOGIAS - QUÍMICA MATÉRIA E SUAS PROPRIEDADES

III – Compreensibilidade: O volume ocupado por certo gás pode diminuir se esse for submetido a uma força externa;Ex: O volume ocupado pelo ar dentro de uma seringa de injeção pode diminuir se taparmos a saída de gás da seringa com o dedo e empurramos o êmbolo,

IV – Elasticidade: Se um matéria na fase sólida for esticado ou comprimido pela ação de uma força externa, sem que sua estrutura sejam rompidas, ele voltará a sua forma original assim que a força deixar de agir;Ex: Um elástico, uma pedaço de borracha, uma luva sintética

V – Inércia: A matéria tende a se manter em repouso ou movimento caso não haja atuação de força externa:Ex: Uma moeda em cima de uma mesa sem que ninguém a toque permanecerá em repouso;

VI – Indestrutibilidade: A matéria não pode ser destruída e sim transformada;Ex: Hidrelétrica (Eng. Potencial → Eng. Cinética → Eng. Elétrica → Eng. Luminosa → Eng. Térmica.

6.2 – Específicas: São características próprias de cada material. São divididas em Organolépticas, Químicas, e Físicas e funcionais.I – Organolépticas: São propriedades que impressionam pelo menos um dos nossos cincos sentidos.a) Visão: Cor, Aspectos em geralb) Olfato: Odorc) Paladar: Doce, Salgado, Amargod)Tato: Tocar em um material frio ou quente etc...r) Audição: Ouvir uma som

II – Químicas: Altera a propriedade da matéria;Ex: Queima do álcool:CH3 − CH2 – OH + 3 O2 → 2CO2 + 3 H2O

III – Físicas: Não alteram a propriedade da matéria.Ex: Papel rasgado não deixa de ser papel, PF, PE, Solubilidade, densidade;

OBS: Densidade: é a razão entre a massa de uma substancia e seu volume ocupado;

Unidade: g/l; g/cm3, Kg/l etc... d = m V

IV – Funcionais: São propriedades que estão entre a organoléptica e a química. Ex: *Acidez encontra-se no vinagre devido o ácido acético;*Basicidade encontra-se no leite de magnésio devido o hidróxido de magnésio;*Salinidade encontra-se no sal de cozinha devido o cloreto de sódio;

Seja o melhorPois, só assim você alcançará

seu objetivo.

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