Corujão 20 13
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CORUJÃO 2013
Prof. Willian
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TITULAÇÃOTITULAÇÃOÉ uma técnica utilizada para determinar a
concentração de uma solução à partir de uma outra solução de concentração conhecida.
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REGRAS BÁSICAS:REGRAS BÁSICAS:1°) Escrever a reação devidamente balanceada.
2°) Determinar o número de mols da solução que se conhece volume e molaridade
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REGRAS BÁSICAS:REGRAS BÁSICAS:3°) Utilizando a proporção estequiométrica determina-se o número de mols da outra espécie.
4°) Tendo o número de mols, determina-se volume, concentração ou massa
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EXERCÍCIO 01:EXERCÍCIO 01:Os exageros do final de semana podem levar o indivíduo a um quadro de azia. A azia pode ser descrita como uma sensação de queimação no estômago, provocada pelo desbalanceamento do pH estomacal (excesso de ácido clorídrico). Um dos antiácidos comumente empregados no combate à azia é o leite de magnésia.
O leite de magnésia possui 64.8 g de hidróxido de magnésio (Mg(OH)2) por litro da solução. Qual a quantidade de ácido neutralizado ao se ingerir 9 mL de leite de magnésia?
Dados: Dados: Massas molares (em g mol–1): Mg = 24,3; Cl = 35,4; O = 16; H = 1.
a) 20 mol.
b) 0,58 mol.
c) 0,2 mol.
d) 0,02 mol.
e) 0,01 mol.
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RESOLUÇÃO EXERCÍCIO 01:RESOLUÇÃO EXERCÍCIO 01:
2HCl(aq) + Mg(OH)2(aq) MgCl2(aq) + 2H2O(l)
2 Mol 1 Mol
Dados:Dados: Quantidade em Mol
64,8 g/l9 ml
Mg(OH)2 MM = 24,3 + 32 + 2 = 58,3 g/mol
C = M . MM
M = 64,8 = 1,11 mol/L 58,3 N = M.V
N = 1,11 . 9.10 –³N = 10 . 10 –³mol
NA = 20.10 –³ = 0,02 mol
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EXERCÍCIO 02:EXERCÍCIO 02:Um recipiente contém 100 mL de uma solução aquosa de H2SO4 de concentração 0,1 mol/L. Duas placas de platina são inseridas na solução e conectadas a um LED (diodo emissor de luz) e a uma bateria, como representado abaixo.
A intensidade da luz emitida pelo LED é proporcional à concentração de íons na solução em que estão inseridas as placas de platina.
Nesse experimento, adicionou-se, gradativamente, uma solução aquosa de Ba(OH)2, de concentração 0,4 mol/L, à solução aquosa de H2SO4, medindo-se a intensidade de luz a cada adição.
Os resultados desse experimento estão representados no gráfico.
Sabe-se que a reação que ocorre no recipiente produz um composto insolúvel em água.
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RESOLUÇÃO EXERCÍCIO 02:RESOLUÇÃO EXERCÍCIO 02:
a) H2SO4(aq) + Ba(OH)2(aq) BaSO4(aq) + 2H2O(l)
b) A intensidade de luz é proporcional à concentração de íons na solução. No início, a solução de H2SO4 produz um brilho intenso pois, como ele é um ácido forte, temos íons H+
(aq) e SO (aq) livres.A intensidade luminosa diminui pois o Ba(OH)2(aq) adicionado irá reagir com esses íons, formando o BaSO4(s), que precipita, e a água. A retirada dos íons da solução diminui a intensidade luminosa até o ponto da proporção estequiométrica, representado pelo ponto x no gráfico dado.A partir desse ponto começa a haver excesso de Ba(OH)2(aq) no sistema, o que aumenta a concentração de íons na solução (Ba2+(aq) e OH–(aq)). Isso faz a intensidade luminosa aumentar.
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RESOLUÇÃO EXERCÍCIO 02:RESOLUÇÃO EXERCÍCIO 02:
Dados:Dados: 100 ml0,1 mol/L
0,4 mol/L
N = M.VNA = 0,1 . 0,1N A= 0,01 mol
c) 1H2SO4 + 1Ba(OH)2 BaSO4 + 2H2O
NB = 0,01 mol
Mb = Nb V0,4 = 0,01 V
V = 0,025 L
V = 25 mlV = 25 ml
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As primeiras aplicações importantes da eletricidade provieram do aperfeiçoamento das pilhas voltaicas originais pelo cientista e professor inglês John Daniell, em 1836.
Pilhas eletroquímicas são sistemas que produzem corrente contínua e baseiam-se nas diferentes tendências para ceder e receber elétrons das espécies químicas.
A pilha de Daniell é constituída de uma placa de Zinco (Zn) em uma solução de ZnSO4 e uma placa de Cobre (Cu) em uma solução de CuSO4. As duas soluções são ligadas por uma ponte salina, ou por uma parede porosa.
ELETROQUÍMICAELETROQUÍMICA
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REPRESENTAÇÃO DE UMA PILHA
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Sentido dos elétronsOs elétrons circulam do eletrodo de maior potencial de oxidação para o de menor potencial de oxidação. No caso da pilha de Daniell os elétrons vão do zinco para o cobre.
Pólos da pilhaPólo positivo – o de menor potencial de oxidação – Cu.Pólo negativo – o de maior potencial de oxidação – Zn.
Cátodo e ÂnodoCátado – placa de menor potencial de oxidação – Cu. Onde ocorre redução.Ânodo – placa de maior potencial de oxidação – Zn. Onde ocorre oxidação.Variação de massa nas placasPlaca de maior potencial de oxidação – diminui – Zn.Placa de menor potencial de oxidação – aumenta – Cu.
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Equação global da pilhaZn(s) + Cu(aq)
+2 → Zn(aq)+2 + Cu
A pilha de Daniell é representada pela seguinte notação:A pilha de Daniell é representada pela seguinte notação:Zn°/ZnZn°/Zn2+2+//Cu//Cu2+2+/Cu°/Cu°
Ânodo – Ponte Salina ( Ânodo – Ponte Salina ( //// ) – Cátodo ) – Cátodo
Ponte salinaPonte salina
A parede porosa (de porcelana, por exemplo) tem por função A parede porosa (de porcelana, por exemplo) tem por função manter constante a concentração de manter constante a concentração de íonsíons positivos e negativos, positivos e negativos, durante o funcionamento da pilha. Ela permite a passagem de durante o funcionamento da pilha. Ela permite a passagem de cátions em excesso em direção ao cátodo e também a cátions em excesso em direção ao cátodo e também a passagem dos ânions em direção ao ânodo. Atravessando a passagem dos ânions em direção ao ânodo. Atravessando a parede porosa, os íons em constante migração estabelecem o parede porosa, os íons em constante migração estabelecem o circuito interno da pilha.circuito interno da pilha.
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EXERCÍCIO 3EXERCÍCIO 3São fornecidos a um técnico de laboratório os seguintes materiais: fio de São fornecidos a um técnico de laboratório os seguintes materiais: fio de estanho, fio de prata, cloreto de estanho (sólido), cloreto de prata (sólido) e estanho, fio de prata, cloreto de estanho (sólido), cloreto de prata (sólido) e água. Além disso, há disponibilidade de uma balança, béqueres e uma ponte água. Além disso, há disponibilidade de uma balança, béqueres e uma ponte salina de cloreto de potássio.salina de cloreto de potássio.
DadosDados: :
Sn Sn Sn Sn2+2+ + 2e + 2e–– E = +0,14 V E = +0,14 V
Ag Ag Ag Ag++ + e + e–– E = –0,80 V E = –0,80 V
Considerando-se os materiais fornecidos e os dados apresentados,Considerando-se os materiais fornecidos e os dados apresentados,
a)desenhe uma célula galvânica padrão que contenha os materiais fornecidos ao a)desenhe uma célula galvânica padrão que contenha os materiais fornecidos ao técnico. Indique, no desenho, a direção do fluxo de elétrons;técnico. Indique, no desenho, a direção do fluxo de elétrons;
b)escreva as equações químicas das semirreações, a reação global balanceada b)escreva as equações químicas das semirreações, a reação global balanceada e, em seguida, calcule o potencial padrão da célula galvânica construída com os e, em seguida, calcule o potencial padrão da célula galvânica construída com os materiais fornecidos.materiais fornecidos.
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RESOLUÇÃORESOLUÇÃO
a)a) O sentido do fluxo de elétrons é O sentido do fluxo de elétrons é sempre do anodo para o cátodo, ou sempre do anodo para o cátodo, ou seja, do eletrodo de estanho para o seja, do eletrodo de estanho para o eletrodo de prata.eletrodo de prata.
RepresentaçãoRepresentação
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b) Semirreações balanceadasSemirreações balanceadas::
Sn Sn Sn Sn2+2+ + 2e + 2e–– E= +0,14 V E= +0,14 V2Ag2Ag++ + 2e + 2e–– 2Ag E = +0,80 V 2Ag E = +0,80 V
Reação global:Reação global:Sn(s) + 2 AgSn(s) + 2 Ag++(aq) (aq) Sn Sn2+2+(aq) + 2 Ag(s)(aq) + 2 Ag(s)
Potencial padrão:Potencial padrão:E = 0,14 + 0,80 = 0,94 V.E = 0,14 + 0,80 = 0,94 V.
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Muito obrigado a todos e Muito obrigado a todos e que Deus abençoe a cada que Deus abençoe a cada um.um.
AbraçosAbraços
Prof.WillianProf.Willian