PLANO DE ENSINO

CURSO: ENGENHARIA SÉRIE: 2º SEMESTRE DISCIPLINA: Química Básica CARGA HORÁRIA SEMANAL: 1 hora-aula CARGA HORÁRIA SEMESTRAL: 20 horas-aula

I - EMENTA

Constituição da matéria. Estrutura atômica. Ligações Químicas.

Eletronegatividade e Polaridade. Forças Intermoleculares. Funções Inorgânicas (ácido,

base, sal e óxido). Nomenclatura dos compostos químicos inorgânicos. Reações

Químicas. Balanceamento. Mol e Massa Molar. Estequiometria.

II - OBJETIVOS GERAIS

Capacitar o aluno com os principais conceitos da Química, despertando o

raciocínio químico para que ele possa utilizar os conhecimentos adquiridos nas

diversas disciplinas do curso de Engenharia e em sua área de atuação profissional.

III - OBJETIVOS ESPECÍFICOS

Abordar os conceitos básicos da Química Geral e proporcionar uma sólida

formação básica, fornecendo embasamento teórico ao aluno, de modo a prepará-lo

para as disciplinas subsequentes.

IV - CONTEÚDO PROGRAMÁTICO

1. Constituição da matéria e estrutura atômica:

Conceitos básicos para o estudo da Química: átomos, íons, substâncias,

misturas e moléculas.

Modelo atômico, principais características dos átomos e semelhanças

atômicas.

Distribuição Eletrônica.

Tabela Periódica.

2. Ligações químicas.

Ligação iônica.

Ligação covalente.

Ligação metálica.

3. Interações Intermoleculares.

Eletronegatividade.

Polaridade.

Forças Intermoleculares.

4. Funções inorgânicas.

Ácidos e bases.

Reações de neutralização.

Sais e óxidos

Nomenclatura de compostos inorgânicos.

5. Reações químicas.

Conceito de reações químicas.

Balanceamento das equações químicas.

Conceitos de oxidação e redução. Número de oxidação (Nox).

Reações de oxirredução.

6. Conceitos de mol e massa molar.

7. Estequiometria.

V - ESTRATÉGIAS DE TRABALHO

Aulas expositivas. Lista de exercícios semanais. Estudo pelo banco de auto

avaliação.

VI - AVALIAÇÃO

Provas teóricas de acordo com o Regimento da Universidade.

VII - BIBLIOGRAFIA BÁSICA

ATKINS, P.; JONES, L. Princípios de Química: questionando a vida moderna e o

meio ambiente. 5ª. ed. Porto Alegre: Editora Bookman, 2011.

KOTZ, J.C.; TREICHEL, P. M.; WEAVER, G.C. Química Geral e Reações Químicas.

Volume 1. 6ª ed. São Paulo. Cengage Learning, 2009.

RUSSELL, J.B. Química Geral. Volumes 1 e 2. 2ª ed. São Paulo: Makron Books,

1994.

VIII - BIBLIOGRAFIA COMPLEMENTAR

MAIA, Deltamir Justino; BIANCHI, J. C. de A. Química Geral: fundamentos. 1ª ed.

Editora Pearson Prentice Hall. São Paulo. 2007.

CHANG, Raymond. Química Geral: conceitos essenciais. 4ª ed. AMGH Editora

Ltda. São Paulo. 2010.

CHANG, Raymond; GOLDSBY, Kenneth. Química. 11ª ed. AMGH Editora. 2013.

MIESSLER, G. L.; FISCHER, P. J; TARR, D. A. Química Inorgânica. 5ª Ed. Editora

Pearson. 2014.

BROWN, T. L.; LEMAY, H. E.; BURSTEN, B. E.; BURDGE, J. R. Química: A Ciência

Central. 9ª. ed. São Paulo: Editora Pearson Prentice Hall, 2005.