Curvas de aquecimento e diagrama de fases...SÓ EU SEI O QUE VAI CAIR NA PROVA! O gráfico a seguir...
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SÓ EU SEI O QUE VAI CAIR NA PROVA!
Curvas de
aquecimento e
diagrama de fases
PROF°: JOSÉ LUCAS
FÍSICA B
SÓ EU SEI O QUE VAI CAIR NA PROVA!
Curvas de aquecimento
Curva de aquecimento eresfriamento é o gráfico quemostra a variação de temperaturade uma amostra quando aquecidaou resfriada, incluindo-se asmudanças de estado físico;
Mostram a variação datemperatura com o tempo àmedida que o objeto vai perdendoou ganhando energia.
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Curva de aquecimento e resfriamento
Etapa Estado Temperatura
A Sólido - 20 °C
A - B Sólido Aumento de
– 20 °C para
0° C
B - C Transição de
Sólido para
Líquido
0 °C
C – D Líquido Aumento de
0 °C até 100
°C
D – E Transição de
Líquido para
Gasoso
100 °C
E – F Gasoso Acima de
100 °C
Curva de Aquecimento para a Água pura a pressão de 1 atm.
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Curva de aquecimento e resfriamento
De modo similar, a curva deaquecimento e resfriamentotambém pode vir a serutilizada para calcular aquantidade de calor associadaa uma variação detemperatura ou uma mudançade estado físico;
Para tal, dividimos o gráficotambém em respectivosintervalos e associamos aosvalores presentes no gráfico;
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Curva de aquecimento e resfriamento
Pelo gráfico, concluímos:
✓De A até B temos uma quantidade de Calor Sensível 𝑄𝑆 , pois há variação detemperatura;
✓De B até C temos uma quantidade de Calor Latente 𝑄𝐿, pois é possível identificar umamudança de estado físico, já que não há mudança de temperatura;
✓De C até D temos uma segunda quantidade de Calor Sensível 𝑄𝑆′ , pois há uma
segunda variação de temperatura;
✓De D até E temos uma segunda quantidade de calor Latente 𝑄𝐿′ , pois há uma segunda
mudança de estado físico, já que novamente, não há variação de temperatura;
✓De E até F temos uma terceira quantidade de Calor Sensível 𝑄𝑆′′ , já que há,
novamente, variação de temperatura;
✓Por fim, a Soma de 𝑄𝑆 + 𝑄𝐿 + 𝑄𝑆′ + 𝑄𝐿
′ + 𝑄𝑆′′ é a quantidade total de Calor para que a
água realize essas transições;
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Curvas para misturas
Para misturas, os valores de temperatura durante as transições deestados físicos não são fixas. De modo que, é necessário representargraficamente esse intervalo;
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Curvas para misturas
O gráfico ao lado ilustra a questãosobre as quantidades de calor Qassociadas a cada um dosintervalos;
Percebam que, durante a mudançade estado físico, não existe apenascalor na forma latente agora.
Também temos uma quantidade decalor sensível, já que há umavariação de temperatura dentro damudança de estado;
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Diagrama de fases
Um diagrama de fases é um gráficoque descreve as condições físicas(temperatura e pressão) nas quais osestados de certa substância podemexistir;
As curvas do diagrama de fases queestabelecem os limites de existênciade cada estado físico são chamadasde linhas de equilíbrio (linhasazuis);
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Diagrama de fases
O diagrama de fase abaixoapresenta todas condiçõespara a água, inclusive, outrospontos de coexistência defases.
O gelo é apenas uma das 18fases cristalinas conhecidas daágua.
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Diagrama de fases
Diagramas defase também sãomuito úteis para adescrição demisturas maiscomplexas, comopor exemplo, odiagrama ferro-carbono; (Maxpeso em carbono= 7%)
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Diagrama de fases
A utilização de um diagrama de fases serve para identificar pontos detransição de fase, pontos triplos, intervalos de temperatura e pressão;
Dessa forma, eles se tornam bastante úteis para a identificação devalores nos eixos dos gráficos;
Cada substância ou mistura terão o seu diagrama de fases específico.
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O gráfico abaixo mostra a curva de aquecimento para o clorofórmio, usualmente
utilizado como solvente para lipídeos.Analisando a curva, observa-se que:
(a)a temperatura de fusão;
(b) a temperatura de ebulição;
(c) o estado físico do clorofórmio nos
segmentos A e D, são respectivamente:
a) 60 °C , - 60 °C, sólido e gás.
b) - 60 °C, 60 °C, sólido e líquido.
c) - 60 °C, 60 °C, sólido e mudança de
líquido para gás.
d) 60 °C , - 60 °C, líquido e gás.
e) - 60 °C, 60 °C, líquido e mudança de
líquido para gás.
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O gráfico a seguir representa a curvade aquecimento de 10 g de umasubstância à pressão de 1 atm.
• Analise as afirmativas a seguir:
I. O ponto de ebulição dessa substância é 80 °C
II. A substância que apresenta essa curva é a água.
III. O calor latente de fusão da substância é 20 cal/g.
IV. O calor específico dessa substância na fase vapor é de 0,25 cal/g°C
V. A substância se encontra na fase líquida em 0 °C.
São corretas:
a) I, III, V
b) I, II, III
c) I, II, IV
d) II, III, IV, V
e) I, III, IV, V
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Observando o diagrama de fase PT mostrado a seguir. Pode-se
concluir, corretamente, que uma substância que passou pelo
processo de sublimação segue a trajetória:
a) X ou Y
b) Y ou U
c) U ou V
d) V ou X