O PROFESSOR PDE E OS DESAFIOSDA ESCOLA PÚBLICA PARANAENSE

2009

Produção Didático-Pedagógica

Versão Online ISBN 978-85-8015-053-7Cadernos PDE

VOLU

ME I

I

FICHA DE IDENTIFICAÇÃO DA PRODUÇÃO DIDÁTICO-PEDAGÓGICA

PROFESSOR PDE

Nome da Professora PDE : JOSIANE DE OLIVEIRA

Disciplina/Área : CIÊNCIAS

IES : UNIVERSIDADE ESTADUAL DE MARINGÁ

Orientador : SÉRGIO PAULO SEVERO DE SOUZA DINIZ

Título da Produção Didático-Pedagógica : UMA NOVA ABORDAGEM DIDÁTICA

PARA O ENSINO SIGNIFICATIVO DOS ELEMENTOS QUÍMICOS PARA ALUNOS DE

CIÊNCIAS

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SumárioAPRESENTAÇÃO: ..............................................................................................................................................................3JUSTIFICATIVA:.................................................................................................................................4OBJETIVO GERAL DA PRODUÇÃO :.............................................................................................5OFICINA Nº 1......................................................................................................................................6OFICINA Nº2.......................................................................................................................................7OFICINA Nº3.....................................................................................................................................10OFICIA Nº4........................................................................................................................................12OFICINA Nº 5....................................................................................................................................13OFICINA Nº6 ........................................................................................................................15OFICINA Nº7 ....................................................................................................................................17OFICINA Nº8 ..................................................................................................................................20

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APRESENTAÇÃO:

Esta unidade didática tem como objetivo, dar subsídio ao professor de ciências na

preparação do conteúdo estruturante : Matéria ( constituição da matéria).

Abordaremos a questão dos elementos químicos presentes nas pilhas, baterias e

lâmpadas fluorescentes, seu funcionamento e as implicações do descarte inadequado deste material.

O ano da Eco-92 foi marcante na minha carreira profissional, pois foi quando ingressei

no magistério como professora efetiva no estado do Paraná, e tenho privilégio de trabalhar no

mesmo colégio desde então. Devido a todas as informações ventiladas na mídia neste ano, nós

trabalhamos com algumas metodologias como concursos e alguns projetos interdisciplinares.

Mas ao longo dos anos houveram muitas perdas e um esvaziamento desta questão.

O projeto de intervenção ofertado pelo Programa de Desenvolvimento Educacional

(PDE), do Governo do Estado do Paraná, dá espaço para a realização de atividades melhor

planejadas tendo em vista melhorar a qualidade do ensino. Permite um tempo para a pesquisa bem

como a investigação e ainda contamos com a parceria das IES que oferece assim respaldo para a

pesquisa.

Estaremos dentro do possível discorrendo sobre este assunto que afeta nossos estudantes

e toda a comunidade em geral.

Cada uma das oficinas trabalhadas tem atividades subsequentes cujo objetivo é de

oportunizar ao aluno momentos de reflexão, que possibilitem a reelaboração de atitudes cotidianas

tendo em visa uma melhor qualidade de vida.

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JUSTIFICATIVA:

Considerando a diretriz que norteia o currículo, e tendo em vista que a escola é um espaço

do conhecimento por excelência, e que o foco da educação é a cidadania propomos uma abordagem

problematizadora que objetiva o desenvolvimento da consciência crítica, da capacidade de análise e

de criação.

O objeto de nosso estudo será os elementos químicos com especial atenção para os metais

pesados presentes nas pilhas, baterias e lâmpadas fluorescentes, com os alunos da 8ª série do

Colégio Estadual “ Alberto Jackson Byington Júnior” na cidade de Maringá-Paraná. Esta

metodologia permite que o indivíduo assuma seu papel de cidadão com direitos e deveres diante da

sociedade, mas esta só acontece se for permeada pela dialogicidade.

“O diálogo pertence à natureza do ser humano, enquanto ser de

comunicação. O diálogo sela o ato de aprender que nunca é

individual, embora tenha uma dimensão individual. O diálogo é, em

si, criativo e recriativo (FREIRE, 1987)”.

A relevância do estudo se faz quando os educandos se apropriam deste conhecimento e tem

iniciativas simples e cotidianas que de forma indireta refletirão na sua qualidade de vida.

Considerando a temática do projeto articulado ao conteúdo programático de ciências, a forma de

implementação e a interação dos educandos verifica-se a viabilidade e originalidade do mesmo.

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OBJETIVO GERAL DA PRODUÇÃO :

Utilizar de diferentes estratégias e recursos para proporcionar ao estudante condições

para que ele construa aprendizagens significativas referentes ao tema trabalhado, compreendendo

sua importância relacionada ao conteúdo de Ciências, bem como sua relação com as demais áreas

do conhecimento e com o cotidiano das pessoas.

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OFICINA Nº 1

Título : Conforto e saúde devem ser aliados.

Objetivo : Sensibilizar o educando para a questão dos resíduos produzidos pelo nosso

conforto.

A turma observará algumas imagens (de aparelhos eletrônicos, celulares, lâmpadas

fluorescente) através da televisão multimídia em seguida a formação de cinco grupos para a

discussão sobre qual a relação entre as imagens e a ciência, tecnologia e a qualidade de vida.

A conclusão deve ser registrada e posteriormente apresentada para os demais colegas,

nesta atividade estaremos desenvolvendo a capacidade de reflexão, interação e oratória dos alunos.

ATIVIDADES :

1. Defina o que é ciência , tecnologia e qualidade de vida.

2. O que proporciona o funcionamento destes aparelhos eletrônicos ?

3. Será que existe alguma relação entre estes aparelhos e as lâmpadas ?

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OFICINA Nº2Título : A importância do descarte adequado de pilhas.

Imagem : Aquivo pessoal / Josiane de Oliveira

Objetivo : Demostrar como as pilhas podem prejudicar os vegetais.

Material

Sementes de feijão.

Algodão.

Sete recipientes para colocar as sementes, pires ou placas de petri.

Água .

Solução de íons metálicos (preparar com antecedência , deixar em repouso 5 pilhas em

500 ml de água por pelo menos 15 dias ).

Etiquetas.

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Procedimentos

1.Numerar os recipientes com as etiquetas.

2.Colocar um chumaço de algodão e cinco sementes de feijão em cada recipiente.

Experimento 1

3.Umedecer o algodão dos recipientes 1 e 2.

4.Colocar o recipiente 1 em ambiente iluminado e o 2 em local escuro ( dentro de uma

caixa ou coberto com papel-alumínio, por exemplo).

Experimento 2

5.Umedecer o algodão do recipiente 3 com água, umedecer o algodão do recipiente 4

com a solução de íons metálicos e manter o recipiente 5 sem água.

Experimento 3

6.Umedecer o algodão dos recipientes 6 e 7.

7.Colocar o recipiente 6 dentro da geladeira e manter o recipiente 7 à temperatura

ambiente.

8.Observar as sementes diariamente e anotar quais germinaram. Umedecer os recipientes

1, 2, 3, 4, 6 e 7 em dias alternados para evitar que o algodão seque.

Resultados :

Anotar diariamente na tabela abaixo quantas sementes germinaram em cada recipiente.

8

Dia 1

Dia 2

Dia 3

Dia 4

Dia 5

Dia 6

Dia 7

Dia 8

Dia 9

Dia 10

Dia 11

Dia 12

Dia 13

Dia 14

Dia 15

Frasco1Frasco 2Frasco 3Frasco 4Frasco 5Frasco 6Frasco 7

ATIVIDADES :

a) Qual variável foi testada em cada experimento ?

b) Os feijões mantidos em local claro germinaram ? E os mantidos em local escuro ? A luz

exerce influência sobre a germinação ? Como ?

c) Os feijões mantidos na geladeira germinaram ? Qual a influência que a temperatura

exerce sobre a germinação ?

d) Os feijões regados com a solução de íons metálicos germinaram ? Qual a influência que

a solução exerce sobre a germinação ?

e) Quais fatores são indispensáveis à germinação ?

f) Que diferenças existem entre as plantas que germinaram em local iluminado e em local

escuro ? O que aconteceria se as plantas fossem mantidas por muito tempo no escuro ?

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OFICINA Nº3

Título : Pesquisa na internet

Objetivo : Possibilitar o acesso a rede, permitindo a utilização desta ferramenta.

O acesso e a navegação serão feitos através do endereço eletrônico :

http/www.diaadiaeducacao.pr.gov.br/diadia/alunos. Antes de iniciar a pesquisa algumas

recomendações importantes :

1° Fase - O que pesquisar ? Palavra-chave

2° Fase - A pesquisa . Deve ser feita nos sites indicados pelo professor(a).

3° Fase - Ler o material pesquisado e encontrar as informações necessárias para responder o

questionamento inicial . Faça anotações : copie as partes interessantes (não esqueça de colocar o

trecho entre aspas) e resuma os trechos destacando as ideias principais, sempre anotando de qual

fonte cada informação foi tirada .

4° Fase – Redação da pesquisa. Inicialmente escreva sobre o tema geral da pesquisa (introdução),

depois redija o que entendeu sobre o assunto, procurando colocar as informações solicitadas pelo

professor(a), caso copie algum trecho, coloque-o entre aspas e escreva o nome do autor. Ao final do

trabalho elabore suas conclusões. Finalize apresentando a bibliografia, que é a lista das fontes que

foram realmente lidas e consultadas para a realização do trabalho. Não esqueça de colocar o

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endereço eletrônico completo e a data da consulta.

Grupo nº1

Acessar o endereço : http/pt.wikipedia.org/wikiLuminot%C3%A9cnica e fazer uma

pesquisa sobre o “funcionamento das lâmpadas” com enfoque nas lâmpadas fluorescente.

Grupo nº2

Pesquisar sobre a “ biorremediação ” no site www.wikipedia

Grupo nº3

Pesquisar sobre o “funcionamento de pilhas e baterias” no site www.wikipedia

Grupo nº4

Pesquisa sobre “substâncias tóxicas” presentes em pilhas, baterias e lâmpadas

fluorescente no site www.wikipedia

Grupo nº5

Utilizar o buscador google e pesquisar a “ lei nº 7055/05 do município de Maringá cada

grupo deverá elaborar um resumo da pesquisa realizada para posterior apresentação em sala de aula.

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OFICIA Nº4

Título : Visita monitorada ao Museu Dinâmico Interdisciplinar da Universidade Estadual

de Maringá

Objetivo : Conhecer a tabela periódica com os elementos “in natura” e com ênfase na

química do corpo humano.

ATIVIDADES :

1- Qual informação que lhe chamou mais atenção ? Por que?

2- Em relação aos elementos químicos cite algumas características macroscópicas que

foram possíveis de observar ?

3- Estabeleça um paralelo entre os elementos químicos e o corpo humano.

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OFICINA Nº 5

Título : Identificação dos elementos químicos pelo teste da chama.

A origem das cores, geradas pela presença de metais, nas chamas está na estrutura

eletrônica dos átomos. Com a energia liberada na combustão, os elétrons externos dos átomos de

metais são promovidos a estados excitados e, ao retornarem ao seu estado eletrônico inicial,

liberam a energia excedente na forma de luz. A cor da luz emitida depende da estrutura eletrônica

do átomo. A chama adquire a cor que caracteriza o elemento metálico presente na amostra. Assim a

cor verde é obtida a partir da queima de sais de cobre e de bário, o amarelo pelo uso do sódio, etc.

Objetivo : Observar a cor da chama associada à presença de elementos químicos

metálicos presentes em sais.

Materiais :

-cloreto de sódio

-cloreto de lítio

-cloreto de cálcio

-cloreto de potássio

-cloreto de bário

-cloreto de cobre II

-cloreto de estrôncio

-álcool

-7 lamparinas

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Procedimento :

1-Fazer uma solução de cada um dos sais citado acima com álcool.

2-Abastecer as lamparinas com as soluções , ascender e compará-las.

3-Preencher a tabela abaixo com os dados obtidos das observações.

AMOSTRA COR DA CHAMA ELEMENTO METÁLICOCloreto de sódioCloreto de lítioCloreto de potássioCloreto de bárioCloreto de cobre IICloreto de cálcioCloreto de estrôncio

Com os dados obtidos na tabela formule sua conclusão.

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OFICINA Nº6 Título : Pilha elétrica de batatas

A reação química que se processa na pilha entre os dois metais e a solução de ácido

sulfúrico (limão, coca-cola, batata) é explicada da seguinte maneira : o ácido reage com o zinco

com mais intensidade do que com o cobre. Em consequência, o zinco adquire mais elétrons que o

cobre. Estabelece-se assim, uma diferença de potencial ou tensão entre os dois metais. Ligando as

placas metálicas por um fio, a tensão origina uma corrente elétrica que passa continuamente do

zinco (pólo negativo) para o cobre (pólo positivo).

Objetivos : Construir uma pilha elétrica capaz de fazer um dispositivo eletrônico

funcionar.

Materiais :

-2 batatas grandes ( as batatas podem ser substituídas por limão, laranja, abacaxi)

-2 placas de cobre e 2 de zinco, cada uma com 1cm x 3cm e com dois furos

-5 pedaços de fio de cobre fino com cerca de 20cm cada

-1 lixa de unha

-Esponja de aço (de lavar louça)

-Calculadora

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Procedimentos :

1-Limpe muito bem as placas de cobre e de zinco com a esponja de aço. Se possível,

utilize um pouco de sabão com pó abrasivo; depois lave com água corrente. As placas devem ficar

brilhantes.

2-Tire o verniz das extremidades do fio de cobre (aproximadamente 2 cm) com a lixa.

3-Conecte a placa de zinco à de cobre utilizando um dos pedaços do fio de cobre e insira

as placas em uma das batatas.

4-Faça o mesmo com as outras duas placas, inserindo-as na outra batata.

5-Conecte os dois conjuntos, ligando com um fio de cobre a placa de zinco de uma batata

com a placa de cobre da outra batata.

6-Prenda as extremidades dos fios de cobre restantes, um na placa de cobre de uma

batata, o outro, na placa de zinco da outra batata. Essas placas são os terminais da pilha.

7-Ligue os terminais da pilha numa calculadora e faça algumas operações.

ATIVIDADES :

1)Quando ligada ao circuito que você montou, a calculadora funciona ? Teste fazendo

alguns cálculos.

2)A calculadora continua funcionando caso se retire uma das batatas ? Por quê ?

3)Proponha uma explicação para o fato de a montagem que você fez produzir energia

elétrica.

4)Elabore uma hipótese do que pode acontecer caso se aumente o número de batatas.

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OFICINA Nº7 Título : Reconhecimento da desnaturação de proteínas.

Proteínas são moléculas formadas pela união de aminoácidos, por meio de ligações

peptídicas. São constituídas por carbono, oxigênio, nitrogênio e hidrogênio, podendo ou não

apresentar enxofre. Possuem dobramentos que conferem a elas formas tridimensionais: estruturas

secundárias, terciárias e quartenárias. A forma da proteína determina a sua função. Assim, uma

alteração estrutural poderá ser capaz de provocar deficiências em seu funcionamento. Na

hemoglobina, por exemplo, a substituição de glutamato por valina, por meio de mutações , causa no

indivíduo uma doença denominada anemia falciforme. Agentes físicos e químicos podem acarretar

no que chamamos de desnaturação. Esta consiste no rompimento das ligações peptídicas e/ou perda

das estruturas secundárias e terciárias, podendo ser reversíveis ou não, já que provoca um rearranjo

da proteína. Esta, desnaturada, apresenta-se insolúvel em água e se precipita em soluções. Para

exemplificar a desnaturação protéica, podem ser feitos experimentos nos quais determinada proteína

é exposta a diferentes condições. Para tal, utilizaremos a albumina, presente na clara de ovo.

Sempre que uma proteína reage com o sulfato de cobre e hidróxido de sódio aparece uma coloração

que vai do rosa ao roxo , dependendo da quantidade dos reagentes . Essa reação é conhecida como

reação do biureto .

Objetivos : Reconhecer o resultado do teste do biureto .

Evidenciar a desnaturação de proteínas pelo calor, alteração do pH e metal

pesado.

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Experimento nº 1

Materiais :

-3 tubos de ensaio de vidro ,

-1 suporte para tubos de ensaio ,

-reagente de biureto ( solução de sulfato de cobre 5% e solução de hidróxido de sódio

10%) ,

-leite,

-farinha de trigo enriquecida com proteína.

Procedimento – Experimento nº1

Numerar os três tubos , em seguida no tubo nº 1 colocar água até 4cm de altura , no tubo

nº 2 colocar leite e no tubo nº 3 colocar duas colherinhas de farinha e água sempre até a altura de 4

cm e agitar em seguida acrescentar 4 gotas do reagente de biureto agitar e esperar alguns segundos.

Anotar os resultados .

Experimento nº 2

Materiais :

-4 tubos de ensaio de vidro;

-Albumina (ou clara de ovo);

-Pinça de madeira;

-Fonte de calor , como bico de bunsen ou lamparinas;

-Solução de TCA (ácido tricloroacético) a 10%;

-Acetato de chumbo;

-Água destilada

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Procedimentos – Experimento nº 2

1-Adicionar 2ml de albumina em cada um dos tubos; aproximar o tubo nº1 da fonte de

calor, utilizando a pinça de madeira para proteger as mãos da alta temperatura; anotar os resultados.

2-Adicionar :

-30 gotas de vinagre no tubo nº 2;

-1 ml de solução de TCA ao tubo nº 3;

-3 gotas de acetato de chumbo ao tubo nº 4.

Anotar os resultados.

ATIVIDADES :

1-Como podemos detectar a presença de proteína na clara do ovo ?

2-O que ocorreu com a albumina, em cada uma das situações ?

3-O que caracterizou a desnaturação desta proteína ?

4-Em todos os casos , a desnaturação foi irreversível ? Explique.

5-Como os perigos de uma febre alta podem ser relacionados ao que foi visto neste

experimento ?

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OFICINA Nº8

Título : Elaboração de um recurso sobre o tema trabalhado.

Objetivo : Promover a informação à população acadêmica.

ATIVIDADE :

Cada grupo fica responsável pela confecção de um material visual (cartaz, banner,

apresentação em slide ) que preste esclarecimento à população acadêmica sobre as informações

trabalhadas ao longo das oficinas para posterior exposição à comunidade.

O tipo de material visual a ser confeccionado fica a critério do grupo e dependerá das

condições intrínsecas do mesmo.

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REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS :

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SILVA,T.A.; NASCENTES,C.C.;QUADROS,A.L. Contextualizando o Conhecimento Químico através do tema Solos. Anais do XIV Encontro Nacional de Ensino de Química ,2008.

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FREIRE, P.; Pedagogia do oprimido. Rio de Janeiro : Paz e Terra, 1987.

CRUZ, José Luiz Carvalho da (ed. resp.).Projeto Araribá – 8ª série. 1 ed. São Paulo : Moderna ,

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CRUZ, José Luiz Carvalho da (ed. Resp.).Projeto Araribá – 6ª série. 1 ed. São Paulo : Moderna ,

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GOWDAK , Demétrio. Ensino de Ciências pelo método Experimental . São Paulo : Ed. FTD. p.111,

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HIOKA , N.; FILHO, O . S. ; MENEZES , J. A . ; YONEHARA , F . S . ; BERGAMASKI , K.;

PEREIRA , R . V . Pilhas de Cu/Mg construídas com Materiais de Fácil Obtenção . Química Nova

na Escola , 2000.

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