Disciplina: Química

Ensino Médio Ano: 2° 2° Trimestre Data:

Assunto: Roteiro de Recuperação

Aluno(a):

Professor: Daniela Cordeiro de Almeida Lemos Ass. do pai ou Responsável

Prezado aluno é momento de recuperar o conteúdo “perdido”, realize os exercícios com calma e

atenção e qualquer dúvida estou à sua disposição.

Atenciosamente,

Daniela

1) Ao sair da piscina em um dia de vento, sentimos frio. Proponha uma explicação para isso,

baseada nos conceitos de mudança de fase e de troca de calor.

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2) Quando um mol de etanol (C2H5OH, álcool comum) passa do estado líquido para o gasoso,

ocorre absorção de 43,5 KJ de calor. Represente esse processo por meio de uma equação

acompanhada do respectivo valor de ∆H.

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3) Construa um diagrama (gráfico) de entalpia que represente o seguinte processo:

2HI H2 + I2 ∆H = -53,0 KJ/mol

4) Utilize os seguintes valores de ∆H:

H2 + F2 2HF ∆H = -546 KJ

C + 2F2 CF4 ∆H = -680 KJ

2C + 2H2 C2H4 ∆H = + 52 KJ

Para determinar a variação de entalpia do processo:

C2H4 + 6F2 2CF4 + 4HF ∆= ?

5) (PUC-RJ-mod) Um grande problema causado pela poluição atmosférica é a “deformação” que

ocorre nas estátuas e monumentos, sobretudo nas grandes metrópoles. A acidez das chuvas

ocasiona uma desintegração lenta e gradual das peças de mármore, conforme pode ser descrito

pela reação:

CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2

Dados: Calores de formação KJ/mol, a 25°C e 1 atm

CaCO3 -1207

HCl -167

CaCl2 -876

H2O -286

CO2 -393,5

CaO -635,5

De acordo com os dados, determine:

A variação de entalpia da reação entre o ácido e o calcário (CaCO3).

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6) Com base na tabela abaixo, conclua e justifique em qual das seguintes moléculas os átomos de

carbono estão mais unidos (maior entalpia): C2H6 (etano), C2H4 (eteno), C2H2 (etino).

Dados:

Ligação ∆Hf

C – H 412

C – C 348

C = C 612

C ≡ C 837

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7) Os nutricionistas costumam dizer que os carboidratos fornecem 4Kcal por grama. Vamos

executar o cálculo para a glicose (C6H12O6) e confirmar se é esse o valor. A glicose apresenta

∆°c igual a -2808 KJ/mol e massa molar 180g.

a) Calcule a energia liberada, em KJ, na combustão de 1,0g de glicose.

b) Considerando que 1Kcal = 4,18 KJ, converta o valor obtido no item anterior para

quilocalorias, expressando o resultado com uma casa depois da vírgula. A seguir,

aproxime-o para o número inteiro mais próximo e compare esse resultado com 4 Kcal.

8) Dada a reação:

H2 + ½ O2 H2O ∆ = - 68 Kcal/mol

Quantos litros de H2, medidos na CNTP, são gastos na produção de água, sabendo que houve

liberação de 170 Kcal?

9) (Faap-SP) Num dado meio onde ocorre a reação:

N2O5 N2O4 + ½ O2

Observou-se a seguinte variação na concentração de N2O5 em função do tempo:

N2O5 (mol/L) Tempo (s)

0,233 0

0,200 180

0,180 300

0,165 540

0,155 840

Calcule a velocidade média da reação no intervalo de 3 a 5 min.

10) (Uespi) A produção do amoníaco ocorre de acordo com a equação:

N2 + 3H2 2NH3

Considerando que o consumo de gás nitrogênio ocorre com velocidade média igual a

0,5mol/min, qual a velocidade média de produção do amoníaco, em mol por hora?

11) Durante um experimento foram utilizadas quatro amostras de magnésio para a produção de cloreto

de magnésio e gás hidrogênio, conforme a equação química a seguir:

Mg(S) + 2Cl(aq) → MgCl2(aq) + H2(G)

As massas de magnésio utilizadas no experimento são dadas na tabela a seguir:

Disponível em: http://srquimico.blogspot.com/2010/10/cinetica-quimica.html

Acessado em 13/07/2011.

Com base nos dados presentes na tabela, calcule a velocidade média de

consumo de magnésio nas amostras I e IV.

12) Os catalisadores são itens de série nos carros americanos desde meados dos anos 70. No Brasil,

passaram a equipar alguns modelos somente a partir de 1992 e tornaram-se equipamento

obrigatório em todos os veículos a partir de 1997. O catalisador também impulsionou a

utilização da gasolina sem chumbo, pois este componente contaminaria o agente catalisador,

podendo inutilizar e até entupir esta peça. Se o combustível utilizado no seu carro for de

qualidade, o catalisador poderá ter o mesmo tempo de vida útil do próprio carro e dificilmente

apresentará problemas de entupimentos parciais ou totais durante toda sua vida.

Disponível em:

http://motorsa.com.br/2009/05/como-funciona-o-

catalisador/

Acessado em 14/07/2011.

Considerando o texto e a figura:

Explique a função do catalisador automotivo.

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13) Considere o gráfico da reação e responda os quesitos a seguir:

a) Qual a energia das moléculas reagentes e a das moléculas dos produtos? ____________.

b) Qual a energia de ativação? ________________________________________________.

c) Qual o tipo da reação em questão? Por quê?

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d) Qual a energia liberada ou absorvida pela reação?

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