Decomposição catalisada da água oxigenada (H2O2)

O peróxido de hidrogênio (água oxigenada)

Peróxidos - o oxigênio possui número de oxidação –1

Instabilidade – pouco encontrado na natureza

2H2O2 2H2O + O2 (G)

Autoxidação do 2-etil-9,10- diidroxiantraceno a 2-etilantraquinona, utilizando oxigênio do ar (processo Riedl- Pfleiderer)

Utilizações da H2O2

Antisséptico (3%) Clareamento dental Desinfetante Bactericida e fungicida de

sementes na agricultura Clareamento dos cabelos Branqueamento da pasta

de papel

Cinética Química

Estuda a velocidade das reações e os fatores que nela influenciam.

Velocidade - quantidade positiva que indica como a concentração de um reagente ou produto varia com o tempo:

Vm = | quantidade| t

Condições p/ ocorrer uma reação

Contato entre os reagentes

Afinidade química entre eles

Choques eficazes entre as moléculas ou íons reagentes

Energia de ativação: energia necessária para se formar o complexo ativado e ocorrer a reação

Representações gráficas

Catalisador

Substâncias que aumentam a velocidade de uma reação;

Não são consumidos; Diminuem a energia de ativação; Encontram caminhos alternativos,

envolvendo menor energia; Exemplos: enzimas como ptialina,

pepsina e catalase.

Energia de ativação – reação catalisada

Objetivo da Experiência

Decompor a amostra de peróxido de hidrogênio rapidamente, através do uso do catalisador iodeto (I-), visualizando a formação de gás oxigênio (bolhas) e iodo, I2 (coloração marrom), além de vapores de água, pois a reação é exotérmica.

Parte experimental

Materiais e reagentes:

Proveta 5 mL de H2O2 a 120 volumes Espátula Balança analítica 1,66 g de Iodeto de potássio

Procedimento Experimental

Preparo de uma solução de iodeto de potássio (1 mol/L), que será utilizado como catalisador: Pesar 1,66 g de KI e adicionar a 10 mL de água.

Na proveta, adicionar 5 mL de H2O2 e 1 mL da solução de KI.

Decomposição catalisada da H2O2

A decomposição da H2O2 é rapidamente catalisada pelos íons I-, liberando gás O2, visualizado através de bolhas:

2 H2O2(l) + I-(aq) 2 H2O(l) + O2(g) + I-

(aq)

H2O2(l) + I-(aq) H2O(l) + OI-

(aq)

H2O2(l) + OI-(aq) H2O(l) + O2(g) + I-

(aq)

• A reação acima ocorre em duas etapas, em que a primeira delas é determinante da velocidade de decomposição:

Experimento

Paralelamente, ocorre uma segunda reação:

H2O2(l) + 2 I-(aq) I2(s) + H2O(l) + 1/2 O2(g)

Se adicionado detergente, pode-se perceber a formação do gás oxigênio através da espuma e a formação de iodo (I2) na reação, pela coloração marrom da espuma formada.