UNIVERSIDADE DO EXTREMO SUL CATARINENSE UNESC

CURSO DE ENGENHARIA QUMICA

CINTIA MAXIMO DE SOUZA ELOISA CONTESSI CONSENSO LUIS FRANCISCO ISAIAS JNIOR PAULA SILVEIRA BETTIOL RICARDO RECCO DE MEDEIROS

DOSAGEM DA SOLUO DE TIOSSULFATO DE SODIO PELO IODO

CRICIMA, NOVEMBRO DE 2011.

CINTIA MAXIMO DE SOUZA ELOISA CONTESSI CONSENSO LUIS FRANCISCO ISAIAS JNIOR PAULA SILVEIRA BETTIOL RICARDO RECCO DE MEDEIROS

DOSAGEM DA SOLUO DE TIOSSULFATO DE SODIO PELO IODO

Relatrio apresentado a disciplina de Qumica Analtica I, da 4 Fase do Curso Superior de Engenharia Qumica da Universidade do Extremo Sul Catarinense (UNESC), solicitado pela professora DEYSE GONZAGA GOMES DELAVI.

CRICIMA, NOVEMBRO DE 2011.

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SMARIO

1 INTRODUO ................................................................................................ 4 2 REVISO BIBLIOGRFICA ............................. Error! Bookmark not defined. 3 OBJETIVO GERAL ......................................................................................... 7 3.1 Objetivos Especficos................................................................................ 7 4 MATERIAIS E REAGETES .............................. Error! Bookmark not defined. 4.1 Materiais ................................................................................................... 8 4.2 Reagentes ................................................................................................ 8 5 PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL .............................................................. 9 6 RESULTADOS E DISCUSSES .................................................................. 10 7 CONCLUSO.................................................. Error! Bookmark not defined. ANEXOS..........................................................................................................12 REFERENCIAS BIBLIOGRAFICAS .................... Error! Bookmark not defined.

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1 INTRODUO

Os mtodos volumtricos que utilizam reaes de oxidao e reduo dependem dos potenciais das semi-reaes envolvidas, mas, alm dos potenciais favorveis, os agentes oxidantes e redutores devem ser estveis em soluo e a substncia a ser determinada deve ser colocada sob um determinado estado da oxidao, definido e estvel, antes da titulao ser iniciada. A iodometria um mtodo volumtrico indireto, onde um excesso de ons iodeto so adicionados uma soluo contendo o agente oxidante, que reagir produzindo uma quantidade equivalente de iodo e ser titulado com uma soluo padronizada de tiossulfato de sdio. Os mtodos volumtricos que envolvem a oxidao de ons iodeto (iodometria) ou a reduo de iodo (iodimetria), so baseados na semi-reao: I2 + 2e- => 2IE = 0,535 volt

As substncias que possuem potenciais de reduo menores que o do sistema I2/I- so oxidados pelo iodo, e portanto podem ser titulados com uma soluo padro desta substncia (Iodimetria). Por outro lado, os ons iodeto exercem uma ao redutora sobre sistemas fortemente oxidantes, com a formao de quantidade equivalente de iodo. O iodo liberado ento titulado com uma soluo padro de tiossulfato de sdio (iodometria) (BACCAN, et al. p.247).

5 2 REVISO BIBLIOGRFICA

2.1 Volumetria de oxi-reduo Reaes de oxidao-reduo (redox) constituem a base de vrios mtodos volumtricos aplicados determinao de muitas espcies de interesse, como por exemplo, ferro e cobre em fertilizantes. Ela se aplica evidentemente a espcies que apresentam diferentes estados de oxidao. Neste processo ocorre o transporte de eltrons, sendo que uma substncia oxidada e outra reduzida (Kotz e Treichel, 2007). Nas titulaes redox o analito precisa estar em um nico estado de oxidao. Geralmente, entretanto, as etapas que precedem a titulao, tais como a dissoluo das amostras e a separao de interferncias, convertem o analito a uma mistura de estados de oxidao. Por exemplo, quando uma amostra contendo ferro dissolvida, normalmente a soluo resultante contm uma mistura de ons Fe(II) e Fe(III). Se utilizarmos um oxidante padro para determinar o ferro, primeiro necessrio tratar a amostra com um agente redutor auxiliar para converter todo o ferro para ferro (II). Contudo, na titulao com um redutor padro, o pr-tratamento com um agente oxidante auxiliar ser necessrio (Skoog et al., 2006). Uma titulao envolvendo reaes redox caracterizada por uma mudana pronunciada do potencial de reduo do sistema ao redor do seu ponto de equivalncia. Portanto, neste caso, se tem na curva de titulao a variao de potencial em funo do volume de titulante adicionado (Skoog et al, 2006). As condies necessrias para que uma titulao por oxidao-reduo ocorra so as mesmas do que para outro tipo de titulao. A saber, a reao entre o titulado e o titulante deve ser rpida e completa, e deve poder ser descrita atravs de uma reao qumica. Isto , a cintica e o equilbrio devem favorecer fortemente a formao dos produtos. Por outro lado, a soluo do titulante deve ser estvel, e a sua concentrao dever poder ser determinada com exatido. Finalmente, devero existir reagentes (indicadores) que permitam a deteco do ponto estequiomtrico da titulao (Vogel, 1992).

6 2.2 Iodometria A iodometria um conjunto de mtodos em volumetria de oxi-reduo que se fundamenta na titulao do iodo com outras espcies qumicas, podendo ser pelo mtodo direto ou indireto. O mtodo direto da titulao iodomtrica (chamado algumas vezes de iodimetria) consiste na titulao por uma soluo padro de iodo. Na maioria das titulaes diretas com o iodo , usado uma soluo de iodo em iodeto de potssio, onde o iodo dissolvido lentamente, principalmente se a concentrao de iodeto de potssio for baixa (Vogel, 1992; Skoog et al., 2006). I2(s) + I- I3O mtodo indireto de titulao iodomtrica (chamado as vezes iodometria) trata da titulao do iodo liberado numa reao qumica de oxireduo, por soluo padronizada de tiossulfato de sdio. O indicador empregado nesse tipo de titulao consiste de uma soluo de amido a 0,5%. O amido confere cor azul soluo, quando em presena de iodo e torna-se incolor quando todo o iodo reduzido a iodeto pelo on tiossulfato (Vogel, 1992; Skoog et al., 2006). I3- + 2S2O32- 3I- + S4O62As solues padro de iodo tm aplicaes limitadas quando comparada com outros agentes oxidantes devido a seu potencial de eletrodo

significativamente inferior. Isso confere a esse agente certo grau de seletividade na determinao de agentes redutores fortes na presena de redutores fracos. Outra vantagem do iodo est em ser tambm um indicador sensvel e reversvel para titulaes (Skoog et al., 2006). As aplicaes do iodo como reagente redox so bastante extensas, principalmente porque: O sistema iodo-iodeto possui um potencial padro (Eo = 0,535 Volts) intermedirio, resultando da que pode ser usado, por um lado, para oxidar substncias fortemente redutoras e, por outro lado, para reduzir substncias oxidantes relativamente fortes.

7 3 OBJETIVO GERAL Determinar a dosagem da soluo de tiossulfato de sdio pelo iodo

3.1 Objetivos Especficos Compreender o processo da volumetria de oxido reduo. Evidenciar o ponto de viragem de reaes atraves de precipitaao de substancias.

8 4 MATERIAIS E REAGETES No desenvolvimento desta aula prtica foram usados os materiais e reagentes descritos abaixo.

4.1 MateriaisMateriais Proveta Esptula Erlenmeyer Bureta Suporte universal Pisseta com gua deionisada Pipetador automtico Pipeta volumtrica Capacidade 25 mL -----------------------------------125 mL 25 mL ----------------------------------500 mL ----------------------------------10 mL Quantidade 01 01 03 01 01 01 01 01

4.2 ReagentesQuantidade 30 mL 03 gotas 75 mL Reagentes Soluo padro de tiossulfato de sdio 0,1 N Soluo indicadora de amido Soluo padro de iodo 0,1 N

9 5 PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL Colocou-se 10mL de uma soluo de tiossulfato de sdio em um erlenmeyer; Acrescentou-se 25mL de gua destilada e 3 gotas de soluo de goma de amido que atua como indicador; Na bureta colocou-se a soluo de iodo 0,1N. Ajustar a zero; Gotejou-se a soluo de iodo at o aparecimento de uma colorao violcea persistente, que indica o final da reao; Anotou-se o volume gasto, da soluo de iodo; efetuando os clculos posteriormente.

10 6 RESULTADOS E DISCUSSES FAZER

Equao fundamental da iodometria: I2 + 2 Na2S2O3 2 NaI + Na2S4O6

Titulao de Na2S2O3 0,1N 1 Titulao 2 Titulao 3 Titulao Mdia das Titulaes

Volume ( ml ) 10,4 10,3 10,5 10,4

Como a concentrao do iodo de 0,1 N, e foi gastos, uma mdia de 10,4 ml de iodo para neutralizar 10 ml de tiossulfato de sdio, utiliza-se a frmula abaixo.

Onde: C1=concentrao da amostra 1. V1= volume gasto da amostra 1. C2= concentrao da amostra 2 V2= volume gasto da amostra 2 Como foi gastos 10,4 ml de iodo, com concentrao de 0,1 N para neutralizar 10 ml de tiossulfato de sdio, aplica-se a frmula:

C2=0,104. A concentrao do tiossulfato na amostra que foi titulada foi de 0,104 N, valor quase idntico ao que foi rotulado ao tiossulfato, que foi de 0,1 N, assim, este mtodo demonstra ser eficaz para a determinao de concentraes de amostras desconhecidas.

11 7 CONCLUSO FAZER

Observao: Em nosso procedimento houve a oxidao de uma das titulaes, de modo que o produto final obteve colorao escura. Isso causado pela adio em excesso de titulante.

12 ANEXOS

Imagem 1 Titulao Iodometrica

Imagem 2 Trs determinaes, Iodometricas finalizadas

13 REFERNCIAS BIBLIOGRFICAS

BACCAN, et al. Qumica Analtica Quantitativa Elementar. 3.ed. So Paulo: Edgard Bluncher e Instituto Mau de Tecnologia, 2001. p. 234;235;247 252. VOGEL, et al. Anlise Qumica Quantitativa. 5.ed. Rio de Janeiro: LTC, 1992. p. 314 316. HARRIS, D. C. Anlise Qumica Quantitativa. 7.ed. Rio de Janeiro: LTC, 2008. p. 361; 375; 378. FARMACOPIA Brasileira. 4.ed. So Paulo: Atheneu, 2002. p. 530; 1123; 1138. KOTZ, J.C; TREICHEL, P. M. Qumica geral 2 & reaes qumicas. 5 ed. So Paulo, SP: Thomson Learning, 2007. 473 p.

MORITA, T. Manual de solues, reagentes & solventes: padronizaopreparo-purificao. So Paulo, SP: Edgard Blucher, 2001.629p.

SKOOG, D. A.; WEST, D. M.; HOLLER, J.; CROUCH, S.R. Fundamentos de qumica analtica. 8.ed. So Paulo: Cengage Learning, 2008.