1. De entre as transformações indicadas em seguida, escolhe as que correspondem a transformações físicas e

as que correspondem a transformações químicas. a. A manteiga derrete-se no pão quente. ________________________ b. Preparação do açúcar caramelizado para barrar uma forma. ____________ c. O leite azedo. ___________________________ d. O chocolate dissolveu-se no leite. _________________________ e. A lenha está a arder. _____________________________ f. O gelo a derreter. _______________________________

2. Numa aula prática a Ana e a Vanessa tiveram de preparar, por indicação do professor, uma solução, dissolvendo 60g de sulfato de cobre em água. Uma vez preparada a solução, cujo volume foi de 300 dm3, o professor colocou-lhes algumas questões. Ajuda a Ana e a Vanessa a responderem a essas questões.

a. Que nome se dá às soluções em que o solvente é a água? b. Indica o soluto e o solvente da solução preparada. c. Calcula a concentração da solução que os alunos prepararam. d. Indica uma forma de diminuir a concentração da solução preparada.

3. A professora Luísa realizou uma experiência na aula de Físico-Química e dissolveu 50g de Nacl (cloreto de sódio) em 30 dm3 de água. De seguida pediu aos alunos para calcularem a composição quantitativa da solução. Ajuda a turma a chegar ao resultado apresentando todos os cálculos necessários. 4. Observa o gráfico que se segue:

a. Qual das substância funde primeiro? b. Qual delas tem maior temperatura de fusão? c. Qual delas tem maior temperatura de ebulição? d. Faz a legenda da figura. A. B. C. D.

e. Que estados físicos existem entre A e B? E depois de D? 5. A tabela I mostra alguns valores referentes às temperaturas de fusão e de ebulição de algumas substâncias.

Tabela I

Indica: a. Quais as substâncias que, à temperatura de 50 ºC, estão no estado gasoso? b. De todas as substâncias indicadas na tabela, qual a que existe no estado líquido num menor

intervalo de temperaturas? c. Por que se utiliza volfrâmio nos filamentos das lâmpadas de incandescência?

6. Ainda com base nos valores constantes da tabela I das temperaturas de fusão e de ebulição, responde às seguintes questões:

a. Que significa dizer que T.E. da água é de 0 ºC? b. À temperatura de 75 ºC que substância(s) se apresenta(m) no estado líquido? c. Haverá substâncias no estado gasoso, à temperatura de 45 ºC? Quais e porquê? d. De entre o álcool, a água, a acetona e o éter, qual a substância mais volátil? Porquê? e. Indica a(s) substância(s) que se encontra(m) no estado sólido à temperatura de 50 ºC.

E.B. Marinhas do Sal – Rio Maior 8º ano - 2010/2011 Ciências Físico-Químicas - Reacções Químicas

Professora Carla Bastos

7.

7.1.

7.2.

8. A máquina "A" e a máquina B foram ambas utilizadas para a lavra. O quadro abaixo mostra a extensão lavrada por cada uma delas durante 1 hora, e o combustível que cada uma consumiu.

Área lavrada em 1 hora Gasolina gasta em 1 hora

Máquina A 2 hectares ¾ litro

Máquina B 1 hectar ½ litro

8.1. Qual das máquinas é mais eficaz na conversão da energia em gasolina para trabalhar? Explique a sua resposta

9. As populações de dois barcos podem comunicar-se uma com a outra, gritando. Porque é que não é possível as tripulações de duas naves espaciais separadas pela mesma distância fazer o mesmo? A. O som repercute-se no espaço B. A pressão é demasiado elevada nas naves espaciais C. As naves espaciais são mais velozes do que o som D. Não há ar no espaço para permitir a viagem do som

10. Uma lanterna acesa próxima a uma parede produz um pequeno círculo de luz em comparação com o círculo que faz quando a mesma estiver distante da parede. Será a quantidade da luz que atinge a parede quando a lanterna estiver longe, maior? Justifique.

11. Uma tampa de metal apertada num frasco de "picles" pode ganhar fôlego quando colocada em água quente. Isso é porque a água quente faz com que:

A. o frasco de vidro se contraia B. a tampa de metal se contraia C. o frasco de vidro dilata D. a tampa de metal dilata mais do que o frasco de vidro.

12. Um copo de água contendo cubos de gelo tem uma massa de 300 gramas. Qual será a massa logo depois de o gelo ter derretido. Justifique.

13. Quando a luz branca atinge a camisa do Peter, a mesma fica azul. Porque é que a camisa fica azul? A. Absorve toda a luz branca e transforma muito dela em luz azul B. Reflecte a parte azul da luz e absorve a maior parte do resto0 C. Absorve apenas a parte azul da luz D. Emite a sua própria luz azul

14. A energia eléctrica é utilizada para carregar uma lâmpada. A quantidade de energia da luz produzida é maior, menor, ou igual à quantidade de energia eléctrica utilizada? A quantidade de energia da luz produzida é (assinale uma). Apresente uma razão para explicar a sua resposta. - maior do que - menor do que - o mesmo que a quantidade de energia eléctrica utilizada

15. Um certo dia, quando a temperatura estava um pouco abaixo de "0" graus cent., Peter e Ann fizeram bolas de neve. Eles puseram um termómetro numa das bolas de neve e este mostrou "0" graus cent. Eles tentaram aquecer um pouco a bola de neve, agarrando-a nas suas mãos. O que é que terá o termómetro mostrado depois de dois minutos? Explique.

16. Na tabela encontram-se os valores das massas volúmicas de alguns materiais sólidos, puros, à temperatura ambiente:

16.1. Qual destes materiais é o mais denso? 16.2. Qual destes materiais é o menos denso?

16.3. Numa experiência, medes o volume de um cubo de ferro utilizando uma régua para medir as arestas do cubo. Obténs o valor de 8,0 cm3 para o volume do cubo. Mediste a massa desse cubo numa balança e obtiveste 64,0 g. Qual é a densidade do cubo de ferro?

16.4. Justifica porque é que o valor que encontraste é diferente do valor que está na tabela.

17. Associe correctamente a coluna A com a coluna B:

Coluna A Coluna B

A) Fenómeno que ocorre quando a luz passa de um meio ara o outro, desviando-se. B) Fenómeno que ocorre quando a luz incide numa superfície polida. C) Fenómeno que ocorre quando a luz incide numa superfície rugosa.

(1) Difusão da luz (2) Refracção da luz (3) Reflexão da luz

18. Os diagramas A e B representam duas ondas mecânicas que se propagam no ar:

A B 18.1. O que representa a grandeza medida em X? 18.2. O que representa a grandeza medida em Y? 18.3. Indica qual das ondas representadas (A ou B):

18.3.1. tem maior amplitude. 18.3.2. tem maior comprimento de onda. 18.3.3. um som forte.

19. Se durante 10 s, uma corda efectuar 2000 vibrações, qual será a frequência do som produzido?

20. No alto de uma montanha, um rapaz emite um som e ouve a repetição desse som 0,4 s depois. A que distância do obstáculo no qual o som foi reflectido se encontra o rapaz?

21. Quando Apolo 11 poisou na Lua, com Neil Armstrong e Edwin Aldrin a bordo, fê-lo em silêncio, apesar de todo o equipamento estar a funcionar normalmente. Explica o facto.

22. Uma solução aquosa de ácido sulfúrico reage com zinco, formando-se sulfato de zinco e libertando-se hidrogénio. Na tabela seguinte estão registados os intervalos de tempo que 10 cm3 de duas soluções aquosas

de ácido sulfúrico, A e B, à temperatura ambiente levam a reagir com duas fitas de zinco do mesmo tamanho.

Solução de ácido clorídrico Intervalo de tempo que leva a consumir o zinco

A 7 Minutos

B 15 Minutos

a. Escreve a equação de palavras da reacção química entre o ácido sulfúrico e o zinco. b. Faz a leitura da equação de palavras representada. c. Qual é a diferença entre as duas experiências (com a solução A e com a solução B)? d. Qual dos factores estudados nas aulas influenciou essa diferença? e. Qual das soluções, A ou B, será mais concentrada? Fundamenta a tua resposta.

f. Qual dos seguintes gráficos poderia corresponder às reacções em que se utilizou a solução A e a solução B de ácido clorídrico? Justifica a tua resposta.

23. Observa com atenção os seguintes dados referentes ao intervalo de tempo que demora a reagir

completamente uma fita de magnésio de massa 2,0 g com ácido clorídrico a diferentes concentrações.

Concentração do ácido (em g/L) 73 55 37 29 22

Tempo que demora o magnésio a

reagir (em s)

0,4 0,6 1,3 2,1 4,0

Constrói um gráfico com os valores da tabela anterior, colocando no eixo vertical (eixo dos yy) o intervalo de tempo que demora a fita de magnésio a reagir completamente, e no eixo horizontal (eixo dos xx) a concentração do ácido. De acordo com o gráfico que construíste:

a. Qual é a menor divisão da escala no eixo dos xx? b. Qual é a menor divisão da escala no eixo dos yy? c. Faz uma estimativa do intervalo de tempo que demora

a reacção se a concentração do ácido for de 25 g/L. d. Descreve a relação entre a velocidade da reacção e a

concentração do ácido. 24. Verifica se as equações químicas seguintes, satisfazem ou

não à Lei de Lavoisier. Em caso negativo, procede ao seu acerto.

24.1. Fe + O2 → Fe3O4 24.2. HgO → Hg + O2 24.3. S8 + O2 → SO2 24.4. SO2 + O2 → SO3 24.5. P4 + O2 → P2O5 24.6. H2SO4 + Zn → ZnSO4 + H2 24.7. Cl2 + Na → NaCl

24.8. K + O2 → K2O 24.9. HCl + CaCO3 → CaCl2 + CO2 + H2O

25. Escreve as equações químicas que traduzem as reacções químicas descritas a seguir e se necessário procede ao

seu acerto. a) O ácido clorídrico (HCl) reage com o magnésio (Mg), formando-se cloreto de magnésio (MgCl2) e

libertando hidrogénio. b) O óxido de sódio (Na2O) reage com a água, transformando-se em hidróxido de sódio (NaOH). c) O carbono (C) reage com o oxigénio, formando-se dióxido de carbono. d) A água oxigenada (H2O2), transforma-se em água com libertação de oxigénio. e) O carbonato de zinco (ZnCO3), transforma-se em óxido de zinco (ZnO) e dióxido de carbono.