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2
Conteúdo Programático & Bibliografia
Balanço Material– Balanços totais;– Balanços parciais;– Balanços com reação
química; Balanço de Energia
– Trocadores de Calor– Processos com reações
químicas Equilíbrio Líquido Vapor
– Lei de Antoine– Lei de Raoult– Lei de Henry
Processos de Combustão Compostos de Enxofre Indústrias do Petróleo e
Petroquímicas. Sais minerais
Estequiometria Industrial - Reynaldo Gomide
Engenharia Química Princípios e Cálculos - David M. Himmeblau.
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Processos Industriais
Complicados problemas industriais são resolvidos pela aplicação dos princípios da química, da física e da físico-química, e de sua aplicação depende o SUCESSO da solução obtida.
As técnicas de aplicação dos princípios básicos para resolver problemas de processo, e de operações unitárias, constituem, em seu conjunto, a ESTEQUIOMETRIA INDUSTRIAL.
A variedade de princípios colocados à disposição para resolução dos problemas de estequiometria industrial é muito grande, eles se dividem em:– balanços materiais;– balanços de energia;– reações de equilíbrio;– equações de velocidade de equilíbrio.
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Balanços Materiais
Lei da conservação da massa:“A massa de um sistema fechado permanece
constante durante os processos que nele ocorrem.”
Torna-se possível calcular a quantidade dos produtos obtidos, a partir das quantidades dos reagentes inicialmente adicionados ao sistema, desde que suas fórmulas químicas sejam conhecidas e bem como as reações que ocorrem durante o processo.
SistemaMASSA
QUEENTRA
MASSA QUESAI
ACÚMULO
5
A Técnica dos Balanços Materiais
Imaginar o o que está ocorrendo no sistema, CONHECER O PROCESSO, é o primeiro passo para a resolução de um problema.
Esquematizar o processos num FLUXOGRAMA simplificado, onde ilustre apenas as correntes que intervém no casos específico. Todos os os dados importantes disponíveis deverão ser colocados diretamente no fluxograma, dentre eles:vazões, composições, pressão, temperatura.
ESTUDAR O FLUXOGRAMA E OS DADOS de modo a relacionar mentalmente as diversas correntes do processo e as quantidades das diversas substâncias que compõe estas correntes.
6
A Técnica dos Balanços Materiais
Escolher a BASE DE CÁLCULO apropriada e indicá-la com clareza e destaque.– Base de cálculo é a quantidade
arbitrária de reagentes ou produtos em relação à qual se referem todos os cálculos efetuados.
Selecionar o SISTEMA em torno do qual serão feitos os balanços.
Realizar os balanços, obtendo em resultado um número suficiente de equações que permita resolver o sistema, ou seja, o Nº DE EQUAÇÕES SEJA IGUAL AO Nº DE INCÓGNITAS.
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Fluxograma
Col
una
de D
esti
laçã
o Água deRefrigeração
Condensador
Refervedor
Vapor deAquecimento
Resíduo (W)
Destilado (D)
Alimentação(F)
Sistema ISistema II
Sistema III
h
kmolV
X
X
X
F
F
F
F
C
B
A
100
%23
%45
%22
h
kmolV
X
X
D
D
D
B
A
70
%5
%95
h
kmolV
X
X
D
W
W
B
C
30
%40
%60
8
Tanque de Armazenamento
Um tanque de armazenamento de água quente destinada a lavar lama de carbonato, numa instalação de recuperação de soda do processo sulfato para produção de celulose, recebe água de várias fontes. Num dia de operação, 240m3 de condensado da fábrica são enviados para este tanque, 80m3 de água quente contendo pequena quantidade de hidróxido de cálcio e soda cáustica vêm do lavador de lama e 130m³ são provenientes do filtro rotativo. Durante esse mesmo período, 300m³ são retirados para usos diversos, 5m³ e são perdidos por evaporação e 1m³ por vazamentos. A capacidade do tanque é de 500m³ e, no início do dia, está com líquido até a sua metade. Quanta água haverá no tanque no fim do dia?
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Tanque de Armazenamento
Condensado 240m³
Sol. Lavador 80m³
Filt. rotativo 130m³
Vazamento 1m³
Consumo diverso 300m³
Evaporação 5m³
Sistema
acúmulomm saientra
10
Produção de Gás Cloro
A saída de um unidade produtora de soda ´caustica, analisa-se uma certa quantidade de gás cloro, constatando-se que o mesmo está misturado com 1,6 % (molar) de O2. Em certo
ponto da linha que transporta o gás cloro, injeta-se 10 g de O2 durante 5 min e 33 seg... qual a
produção da unidade se à saída da linha, nova análise mostra que, após a injeção de oxigênio, a porcentagem molar deste gás atingiu 3,6 %.
Cl2
O2
1,6% de O2 3,6% de O2
10 g de O2 em 5 min e 33 seg..
11
Produção de Gás Cloro
1,6% de O2 3,6% de O2
10 g de O2 em 5 min e 33 seg.
Sistema
22
22
22
22
ClO
ClClmolar
ClO
OOmolar
saientra
nn
nx
nn
nx
PM
mn
acúmulomm
12
Licor Ácido
O licor ácido resultante de um processo de nitração contém 23% de ácido nítrico e 57% de ácido sulfúrico. Este licor deve ser concentrado para conter 27% de ácido nítrico e 605 de ácido sulfúrico, em peso, pela adição de H2SO4 a 93% e H2NO3 a 90%. Calcular o peso
do licor inicial e dos ácidos concentrados que devem ser misturados para obter 1000 kg de mistura final concentrada.
333333
333333
424242
424242
332211
321
332211
321
321
***
***
:
:
NOHNOHNOH
NOHNOHNOH
SOHSOHSOH
SOHSOHSOH
XmXmXm
mmm
XmXmXm
mmm
ParcialBalanço
mmmTotalBalanço
13
Licor Ácido
Condição Inicial Condição Final
%23
%571
1
33
42
NOH
SOH
X
X
%27
%603
3
33
42
NOH
SOH
X
X
%932
42SOHX %902
33NOHX
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Separação por Membrana
As membranas representam uma tecnologia relativamente nova na separação de gases. Uma aplicação que tem chamado atenção é a separação de nitrogênio e oxigênio do ar. A figura ao lado ilustra uma membrana nanoporosa, que é feita pela colocação de uma camada muito fina de polímero sobre uma camada de suporte porosa de grafite. Qual a composição da corrente de resíduos se esta totaliza 80% da quantidade que entra?
Escoamento
Alta Pressão Baixa Pressão
Entrada Saída
Corrente de Resíduos
Membrana
O2 N2
2
2
%79
%21
Nde
Ode
2
2
%75
%25
Nde
Ode