eBook: Química

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Enade 2014 PUC Goiás

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e-.BOOK: QUESTÕES DO ENADE COMENTADAS

Curso: LICENCIATURA EM QUÍMICA

Organizador(es): Sandra Regina Longhin

SUMÁRIO

QUESTÃO Nº 09

Autor(a): Marçal Ruggiero

QUESTÃO Nº 10

Autor(a): Wesley de Paula Barbosa

QUESTÃO Nº 11

Autor(a): Cleonice Rocha

QUESTÃO Nº 12

Autor(a): Marçal Ruggiero

QUESTÃO Nº 13

Autor(a): ANULADA

QUESTÃO Nº 14

Autor(a): Wesley de Paula Barbosa

QUESTÃO Nº 15

Autor(a): Danns Pereira Barbosa

QUESTÃO Nº 16

Autor(a): . Adélia Maria Lima da Silva

QUESTÃO Nº 17

Autor(a): Michelle Pereira Quintino

QUESTÃO Nº 18

Autor(a): Michelle Pereira Quintino

QUESTÃO Nº 19

Autor(a): Adélia Maria Lima da Silva

QUESTÃO Nº 20

Autor(a): Michelle Pereira Quintino

QUESTÃO Nº 21

Autor(a): Clélia Alves Socorro

QUESTÃO Nº 22

Autor(a): Clélia Alves Socorro

QUESTÃO Nº 23

Autor(a): Danns Pereira Barbosa

QUESTÃO Nº 24

Autor(a): Cleonice Rocha

QUESTÃO Nº 25

Autor(a): Marçal Ruggiero

QUESTÃO Nº 26

Autor(a): Vitor de Almeida Silva

QUESTÃO Nº 27

Autor(a): Eliane Silva

QUESTÃO Nº 28

Autor(a): Sandra Regina Longhin

QUESTÃO Nº 29

Autor(a): Nilia Lacerda

QUESTÃO Nº 30

Autor(a): Renato Almeida

QUESTÃO Nº 31

Autor(a): Sandra Regina Longhin

QUESTÃO Nº 32

Autor(a): Grazielle Alves dos Santos

QUESTÃO Nº 33

Autor(a): Nilia Lacerda

QUESTÃO Nº 34

Autor(a): Vitor de Almeida Silva

QUESTÃO Nº 35

Autor(a): Grazielle Alves dos Santos

QUESTÃO Nº 09

Para se evitar a indução ao erro, o transporte, o armazenamento, o manuseio e o descarte de produtos químicos devem ser executados sob regras rigorosas de segurança. Com relação ao soro fisiológico e à vaselina líquida, substâncias visualmente semelhantes, analise as afirmações abaixo. I. A vaselina líquida e o soro fisiológico glicosado devem ficar em áreas separadas, pois são produtos químicos incompatíveis, que podem reagir violentamente entre si, resultando em uma explosão ou na produção de gases altamente tóxicos ou inflamáveis. II. A vaselina líquida e o soro fisiológico glicosado podem ser guardados no mesmo armário, desde que fiquem em compartimentos separados de acordo com suas funções químicas e estejam, cada um, em frascos e etiquetas bem diferenciados.

III. Tanto a vaselina líquida quanto o soro fisiológico não podem ser descartados em esgotos, bueiros ou qualquer outro corpo d’água, a fim de se prevenir a contaminação dos cursos pluviais. IV. A leitura atenta de rótulos de reagentes antes de usá-los é um princípio de segurança fundamental que deve ser adotado pelos profissionais que manipulam esses produtos. É correto apenas o que se afirma em A. I. B. II. C. I e III. D. II e IV. E. III e IV.

Gabarito: D

Tipo de questão: Conteúdo específico comum/objetiva . Fácil

Conteúdo avaliado:

Autor(a): Prof. Marçal Ruggiero

Comentário: Nessa questão, não são necessários conhecimentos específicos sobre o

gerenciamento de produtos e resíduos químicos em um laboratório.

Basicamente, o que é solicitado são conhecimentos gerais sobre as

propriedades químicas de compostos inorgânicos e orgânicos de uso comum em

laboratórios de química e outras áreas, tal como a área da saúde, no caso da

questão, o soro fisiológico e a vaselina líquida.

O soro fisiológico é constituído de uma solução salina (NaCl) aquosa com

glicose (C6H12O6), ou seja, sal e açúcar. A vaselina líquida é constituída de uma

mistura de hidrocarbonetos (compostos orgânicos que contêm somente carbono e

hidrogênio) de baixa volatilidade.

Na alternativa I, no caso da água, as substâncias mais comuns que podem

apresentar reação química violenta com ela são os metais alcalino e alcalino-terrosos

(grupos 1 e 2 da tabela periódica de elementos), portanto, a vaselina líquida não

reagirá com a água presente no soro fisiológico, nem com nenhum dos compostos

presentes na solução, sendo a afirmativa errada.

A alternativa II é verdadeira, uma vez que são substâncias inertes entre si,

podem ser armazenadas conjuntamente, observando-se a identificação correta e

precisa de cada substância.

A afirmativa III não é verdadeira por que, para o soro, tanto o cloreto de sódio

como a glicose são substâncias que não apresentam ecotoxicidade, portanto podem

ser descartadas nos esgotos sem prejuízos ao meio ambiente. Já no caso da

vaselina, por tratar-se de uma mistura de hidrocarbonetos, é conveniente evitar seu

descarte na rede de esgotos. O erro da alternativa está em considerar ambas as

substâncias como nocivas ao ambiente.

A Afirmativa IV é correta, por que simplesmente ela é um dos princípios

básicos da segurança em laboratórios de química e áreas afins.

Referências: DEL PINO, J. C.; KRÜGER, V. Segurança no Laboratório. Porto Alegre: CECIRS,

1997.

QUESTÃO Nº 10

A cânfora tem conhecidas aplicações antisséptica e anestésica local, sendo identificada facilmente por seu odor característico. Por se tratar de uma cetona, geralmente é sintetizada a partir do norboneol, usando-se reagentes oxidantes à base de cromo. Com o objetivo de estimular a preocupação com o meio ambiente e a busca por uma opção de reagente economicamente mais viável e associado ao cotidiano, um professor propôs que seus alunos do curso de graduação em Química testassem o uso de água sanitária (um produto comercial obtido pela diluição de hipoclorito de sódio em água, estabilizado pela adição de cloreto de sódio) na oxidação do borneol a cânfora, como mostra o esquema a seguir.

Uma das técnicas utilizadas para caracterizar o produto foi a espectroscopia de infravermelho (IV), usando pastilha de KBr. Os espectros realizados para o orneol e a cânfora deram os resultados mostrados a seguir.

Com base nessas informações, avalie as asserções a seguir. Os espectros de infravermelho demonstram que o uso de água sanitária para oxidação do borneol a cânfora foi bem-sucedido. PORQUE O espectro do borneol mostra a presença de uma frequência de deformação axial típica do grupo hidroxila, sendo que esse mesmo estiramento está ausente no espectro da cânfora, em que se percebe um estiramento típico da presença do grupo carbonila, que, por sua vez, é ausente no borneol. A respeito dessas asserções, assinale a opção correta. A. As duas asserções são proposições verdadeiras, e a segunda é uma justificativa correta da primeira. B. As duas asserções são proposições verdadeiras, mas a segunda não é uma justificativa correta da primeira. C. A primeira asserção é uma proposição verdadeira, e a segunda, uma proposição falsa.

D. A primeira asserção é uma proposição falsa, e a segunda, uma proposição verdadeira. E. Tanto a primeira quanto a segunda asserções são proposições falsas.

Gabarito: A

Tipo de questão: Conteúdo específico comum/objetiva. Difícil

Conteúdo avaliado: Espectroscopia de Infravermelho e Reações de Oxidação

Autor(a): Prof. Wesley de Paula Barbosa

Comentário: Nesta questão esta sendo abordados os fundamentos de Espectroscopia de Infravermelho (IV) e Reações de Oxidação, faz parte da disciplina Análise Química Aplicada, que é ministrada no 7° período e Química Orgânica Experimental, que é ministrada no 6° período respectivamente, ambas as disciplinas faz parte do curso de Licenciatura em Química da PUC Goiás. A primeira alternativa será a correta, pois as duas asserções são preposições verdadeiras, sendo a segunda uma justificativa da primeira. Ela é correta, porque a única diferença entre os dois compostos borneol (reagente) e a cânfora (produto) na reação, esta na presença da hidroxila (OH) no carbono secundário no borneol, enquanto a cânfora apresenta uma carbonila (C=O) no carbono correspondente, comprovando a reação de oxidação realizada pelo hipoclorito de sódio. Esse resultado também pode ser comprovado pela análise dos espectros de infravermelho usando pastilha de KBr do borneol e cânfora. Pois através dessa análise pode comprovar a oxidação do borneol pela ausência de deformação axial do grupo OH na região de ~ 3350 cm-1 e o aparecimento do estiramento na C=O na região de ~ 1680 cm-1.

Referências: SKOOG, D. A.; HOLLER, F. J.; NIEMAN, T. A. Princípios de Análise Instrumental. São Paulo: Editora Bookman, 1999. HARRIS,Daniel C. Análise química quantitativa. 7a Ed. LTC: Rio de Janeiro, 2008. SOLOMONS, T.W.G.; FRYHLE, C.B. - Química Orgânica, Livros Técnicos e Científicos. Vol. 2. Editora S.A., Rio de Janeiro, 7a Ed., 2001.

QUESTÃO Nº 11

Materiais metálicos, cerâmicos e poliméricos são amplamente utilizados nos dias de hoje. Suas aplicações estão diretamente relacionadas às suas propriedades químicas e físicas. Com relação à estrutura e às propriedades desses materiais, analise as afirmações a

seguir. I. As propriedades dos materiais sólidos cristalinos dependem da sua estrutura cristalina, ou seja, da maneira pela qual os átomos, moléculas ou íons encontram-se espacialmente dispostos. II. Todos os materiais metálicos, cerâmicos e polímeros cristalizam-se quando solidificam. Seus átomos se arranjam em um modelo ordenado e repetido, chamado estrutura cristalina. III. Os polímeros comuns de plásticos e borrachas possuem elevada massa molecular, flexibilidade e alta densidade, comparável a outros materiais como o chumbo (11,3 g/cm3). IV. Os materiais metálicos (Fe, Al, aço, latão) são bons condutores de eletricidade e de calor, resistentes e, em determinadas condições, deformáveis, enquanto os materiais cerâmicos (porcelana, cimento) são duros e quebradiços. É correto apenas o que se afirma em: A. I e II. B. I e IV. C. II e III. D. I, III e IV. E. II, III e IV.

Gabarito: B

Tipo de questão: Conteúdo específico comum/objetiva . Média

Conteúdo avaliado: Estrutura e propriedade de materiais metálicos, cerâmicos e poliméricos

Autor(a): Profa. Cleonice Rocha

Comentário: A questão refere-se a química de materiais e aborda estrutura e propriedades de materiais metálicos, cerâmicos e poliméricos Esses materiais são estudados na química inorgânica que é ministrada aos alunos do 6º. Período. A afirmativa I é correta, pois grande parte das propriedades dos materiais sólidos cristalinos é determinada pela forma como seus átomos, moléculas ou íons estão espacialmente dispostos, ou seja, pela sua estrutura cristalina. A afirmativa II é incorreta, pois apesar dos materiais metálicos e cerâmicos possuírem estrutura cristalina, muitos materiais poliméricos ao solidificarem são amorfos, ou seja, não apresentam uma estrutura ordenada. A afirmativa III é incorreta, pois plásticos e borrachas apesar de possuírem massa molecular elevada e serem flexíveis são compostos principalmente por carbono e outros átomos leves e por isso possuem densidade bem mais baixa do que materiais como chumbo. A alternativa IV é correta. Os materiais metálicos são bons condutores de calor e eletricidade, são resistentes, maleáveis e dúcteis; enquanto os materiais cerâmicos são duros e quebradiços.

Referências:

KOTZ, J. C.; TREICHEL, P. R. Química e Reações Químicas. Rio de Janeiro: LTC, 2002.

QUESTÃO Nº 12

Dispõe-se de uma grande quantidade de hidrogênio e água, ambos no estado líquido, e a partir dessas substâncias deseja-se obter deutério (D2). Isso pode ser feito por meio da I. destilação do hidrogênio. II. eletrólise do hidrogênio. III. destilação da água. IV. eletrólise da água. É correto apenas o que se afirma em A. I. B. II. C. I e III. D. II e IV. E. III e IV.

Gabarito: A

Tipo de questão: Conteúdo específico comum/objetiva. Média

Conteúdo avaliado:

Autor(a): Prof. Marçal Ruggiero

Comentário: A única afirmativa correta é a I.

A disponibilidade de grande quantidade de H2 líquido, conforme indicado no

texto, torna a destilação a opção mais indicada para a separação do H2 do D2. Isso se

deve ao fato de que a diferença entre as massas dos dois isótopos ocasiona uma

diferença também nas suas propriedades físicas, inclusive em seu ponto de ebulição.

Tal efeito é denominado Efeito Isotópico.

Referências: LEE, J. D. Química inorgânica não tão concisa. São Paulo: Edgard Blücher, 1996. SHIVER, D. L.; ATKINS, P. W. Química Inorgânica. 4. ed. Porto Alegre: Bookman, Porto Alegre, 2008.

QUESTÃO Nº 13: ANULADA

Gabarito:

Tipo de questão: Conteúdo específico comum/objetiva

Conteúdo avaliado:

Autor(a):

Comentário:

Referências:

QUESTÃO Nº 14

Na história das lâmpadas, avanços na compreensão da estrutura atômica dos elementos químicos e de suas ligações permitiram identificar novas tecnologias que fazem uso de fontes modernas de luz, incluindo os diodos emissores de luz (LED). Os LED são exemplo dos chamados “dispositivos no estado sólido”, em que as propriedades funcionais importantes são determinadas pela composição química desse material. Em um LED, geralmente a luz emitida é monocromática. A figura a seguir representa um projeto padrão de um LED.

Considerando essas informações, analise as afirmações que se seguem. I. A cor da luz emitida independe da composição química do semicondutor, e um ajuste na composição do sólido pode alterar a cor da luz emitida. II. Cada LED emite luz de uma cor específica e, consequentemente, os LED fornecem um meio fácil de produção de luz colorida. III. Os terminais metálicos permitem a passagem de corrente elétrica através de um semicondutor para a emissão de luz. IV. No LED, a luz é composta de cores variadas, o que significa que ela possui vários comprimentos de onda. É correto apenas o que se afirma em A. I. B. II. C. I e IV. D. II e III. E. III e IV.

Gabarito: D

Tipo de questão: Conteúdo específico comum/objetiva. Difícil

Conteúdo avaliado: Estrutura Atômica e Interação da Radiação com a Matéria

Autor(a): Prof. Wesley de Paula Barbosa

Comentário:

Nesta questão esta sendo abordado os avanços sobre a compreensão da estrutura atômica dos elementos químicos, e as caracteristicas da luz produzida por eles. Este conteúdo faz parte da disciplina de Estrutura e Propriedades da Matéria e também em Transformações Química.

Na análise das afirmativas, a afirmativa I é incorreta. Essa afirmativa é contraditória, pois afirma que a cor da luz emitida depende e independe da composição do LED. Uma vez, que as caracteristicas dos semicondutores determinam a cor da luz que o LED emite, a qual é determinada pelo intervalo de energia entre as bandas de condução e de valência dos materiais envolvidos.

A afirmativa II é correta. A cor emitida por cada LED está relacionada à separação entre as bandas de condução e de valência, sendo, portanto, uma caracteristica fixa de cada dispositivo, na qual torna fácil a produção de luz colorida.

A afirmativa III é correta. A corrente elétrica que flui através de um LED entrano sistema por um dos terminais, percorre o semicondutor e sai pelo outro terminal.

A afirmativa IV é incorreta. Uma luz emitida por um LED é praticamente monocromática.

Referências: ATKINS, P.; DE PAULA, J. Físico-Química. Rio de Janeiro: LTC, 2008. Brady, J E. Russell, J. W. e Holum, J. R. química: A matéria e sua transfirmações. 3ª Ed. Rio de Janeiro: LTC Editora, Vol. 1. 2002. Mahan, B. H. E Myers, R. J. Química – um Curso universitário, São Paulo: Ed. Edgard Blucher Ltda, 1995. Kotz, J. C e Treichel, Jr p., Química e reações Químicas, 6ª Ed, Pioneiro Thomson Learnin, Vol. 1 e 2, 2005.

QUESTÃO Nº 15

As reações químicas podem ser evidenciadas por aspectos visuais tais como a produção de gases, mudanças de cor e a formação de sólidos. Processos eletroquímicos podem ser caracterizados por essas evidências, como mostram as equações (i) e (ii).

(i) Fe(III)(aq) + 2e- ⇋ Fe(II)(aq) Amarelo verde claro

(ii) Cu(II)(aq) + 2e- ⇋ Cu(s) Azul

Ao se construir a seguinte célula galvânica Pt(s)|Fe3+

(aq), Fe2+(aq)||Cu2+

(aq)|Cu(S)

será observado que a solução de íons ferro se tornará mais esverdeada e a solução de íons cobre se tornará mais azulada. Nessa situação, A. o fluxo de elétrons ocorrerá no sentido do eletrodo de ferro para o eletrodo de cobre. B. o potencial de redução do Fe(III) é maior que o potencial de redução do Cu(II). C. o cátodo corresponde ao eletrodo de cobre. D. ocorrerá a redução dos íons Cu(II). E. ocorrerá a redução dos íons Fe(II).

Gabarito: Alternativa B

Tipo de questão: Conteúdo específico comum/objetiva. Média

Conteúdo avaliado: Eletroquímica

Autor(a): Danns Pereira Barbosa

Comentário: Reações de oxirredução são reações em que há transferências de elétrons de uma espécie química para outra. A eletroquímica é a parte da química que estuda essas reações. Quando a reação de oxirredução é espontânea e o produto é a geração de uma corrente elétrica temos uma pilha galvânica. Quando a reação de oxirredução ocorre somente sob a presença de uma corrente elétrica temos uma eletrólise. Na pilha galvânica a espécie química que perde elétrons (oxida) é chamada de ânodo e a espécie química que ganha elétrons (reduz) é chama de cátodo. O fluxo de elétrons é do ânodo para o cátodo. Para isso ocorrer o potencial elétrico do cátodo tem que ser maior que o potencial do ânodo. A questão afirma que a solução de ferro se tornará mais esverdeada o significa dizer que a concentração de Fe2+

(aq) aumentará. Para isso ocorrer, de acordo com a reação dada, o Fe3+

(aq) terá que receber elétrons e assim formar Fe2+(aq). Os elétrons

recebidos pelo Fe3+(aq) serão fornecidos pela oxidação do Cu(s). Neste caso será

formado Cu2+(aq) deixando a solução mais azulada. De acordo com essas informações

dadas o ânodo da pilha galvânica será o eletrodo de cobre e o cátodo será o eletrodo de ferro. Portanto o fluxo de elétrons ocorrerá no sentido do eletrodo de cobre para o ferro. (II). Sendo assim o potencial de redução do Fe3+

(aq) será maior que do Cu(s). A alternativa B é a única correta.

Referências: GENTIL, V. Corrosão. 3. ed. Rio de Janeiro: LTC – Livros Técnicos e Científicos Editora S.A., 1998. ATKINS, P.; JONES, L. 5 ª Ed. Porto Alegre: Bookman – Princípios De Química - Questionando A Vida Moderna E O Meio Ambiente, 2011.

QUESTÃO Nº 16

A cromatografia gasosa é uma das técnicas analíticas mais utilizadas para a separação e identificação de substâncias orgânicas. Além de possuir alto poder de resolução, é muito atrativa devido à possibilidade de detecção em escala, de nano a picogramas (10-9 g a 10-12 g). Considerando essa técnica, avalie as asserções a seguir. A grande limitação da cromatografia gasosa é a necessidade de que a amostra seja volátil ou estável termicamente. PORQUE

Na cromatografia gasosa, amostras não volátil ou termicamente instável devem ser derivadas quimicamente. A respeito dessas asserções, assinale a opção correta. A. As duas asserções são proposições verdadeiras, e a segunda é uma justificativa correta da primeira. B. As duas asserções são proposições verdadeiras, mas a segunda não é uma justificativa correta da primeira. C. A primeira asserção é uma proposição verdadeira, e a segunda, uma proposição falsa. D. A primeira asserção é uma proposição falsa, e a segunda, uma proposição verdadeira. E. Tanto a primeira quanto a segunda asserções são proposições falsas.

Gabarito: Alternativa B

Tipo de questão: Conteúdo específico comum/objetiva. Fácil

Conteúdo avaliado: Química Analítica Instrumental

Autor(a): Profa. Adélia Maria Lima da Silva

Comentário: Esta questão aborda os fundamentos da técnica analítica Cromatografia Gasosa, que faz parte da disciplina Análise Química Aplicada, pertencente ao 7º período do curso de Licenciatura em Química da PUC Goiás. A questão aborda os fundamentos da técnica analítica, na qual a segunda afirmativa diz que as amostras não voláteis ou termicamente instáveis devem ser derivadas quimicamente, e este fato apesar de ser verdadeiro, não é uma justificativa correta da primeira afirmativa, pois a derivatização para obtenção dos componentes voláteis e estáveis termicamente que possam usados em Cromatografia Gasosa (CG) não pode ser feita para qualquer substância não volátil. Isto significa que não se pode generalizar a derivatização para o emprego em cromatografia gasosa. É uma questão considerada de grau fácil.

Referências: COLLINS, C. H.; BRAGA, G. L.; BONATO, P. S. Introdução a Métodos Cromatográficos. São Paulo: Editora Unicamp, 1998. SKOOG, D. A.; HOLLER, F. J.; NIEMAN, T. A. Princípios de Análise Instrumental. São Paulo: Editora Bookman, 1999.

QUESTÃO Nº 17

A Resolução n.º 150, de 28 de maio de 1999, da Agência Nacional de Vigilância Sanitária (ANVISA), autoriza a utilização do ácido dicloroisocianúrico e seus sais de sódio e potássio como princípio para desinfecção de água para consumo humano. A equação a seguir representa a dissociação em água do dicloroisocianurato de sódio.

Considerando as estruturas propostas na equação acima, analise as afirmações seguintes. I. Os derivados clorados de origem orgânica, por sua estrutura química, são vinculados à presença de ácido cianúrico, ressaltando-se a formação desse ácido no processo de dissociação do dicloroisocianurato de sódio em água. II. O aumento do uso de derivados clorados orgânicos é devido à sua capacidade de reduzir a formação de THMs (trialometanos, subprodutos do processo de desinfecção), quando comparados com a adição de Cl2 ou de derivados clorados inorgânicos. III. As estruturas (1) e (2) são possíveis porque o ácido de origem apresenta duas formas tautoméricas. A estrutura (1) representa a forma ceto, enquanto a estrutura (2) representa a forma enólica. IV. Compostos clorados de origem orgânica, tais como as cloraminas orgânicas, são produtos de reações do ácido hipocloroso com aminas, iminas, amidas e imidas. É correto apenas o que se afirma em A. I. B. II. C. I e III. D. II e IV. E. III e IV.

Gabarito: D

Tipo de questão: Conteúdo específico comum/objetiva. Difícil

Conteúdo avaliado: Química Orgânica

Autor(a): Profa. Michelle Pereira Quintino

Comentário Ítem I A afirmação está incorreta, pois no esquema apresentado nenhum dos compostos é o ácido cianúrico, não sendo este, portanto, um produto da dissociação do ácido dicloroisocianúrico em água. Abaixo está apresentada a estrutura do ácido cianúrico em suas duas formas tautoméricas possíveis.

Item II A afirmativa está correta. Item III A afirmação é incorreta, pois a estrutura (1) representa a forma enólica, enquanto a estrutura (2) representa a forma ceto. Item IV A afirmação está correta

Referências: VOLHARD, K. P. C e SCHORE, N. E., Química Orgânica – Estrutura e Função, 4ª Edição, Bookman, 2004 SOLOMONS; T. W. G. e FRYHLE, C. B., Química Orgânica, 10ª Edição, Editora LTC, Rio de Janeiro, 2012..

QUESTÃO Nº 18

Polímeros sintéticos são macromoléculas que podem apresentar diferentes tipos de organização, apresentando propriedades que permitem seu uso em vários objetos do cotidiano. As embalagens utilizadas no processo de armazenamento e transporte de produtos é um exemplo. As garrafas do tipo PET são feitas de polímeros sintéticos e possuem inúmeras vantagens, como leveza e resistência, o que permite a produção de embalagens com

alta capacidade volumétrica, fáceis de transportar e empilhar, além de baixo custo, caracterizando essa embalagem como uma das mais práticas que existe. Em relação ao Poli (tereftalato de etileno) – PET, analise as afirmações a seguir. I. Similarmente aos vidros, o PET é um material cristalino, caracterizado por arranjos moleculares ordenados, formando uma estrutura tridimensional denominada rede cristalina. II. Macromoléculas são sempre flexíveis a baixas temperaturas, porque a energia cinética dos átomos é menor; no entanto, são rígidas a altas temperaturas, porque se dilatam, permitindo movimentos além das vibrações. III. O polímero PET é obtido pela reação entre unidades condensadas de dois monômeros: A (ácido tereftálico – diácido orgânico) e B (etilenoglicol – diálcool), formando uma macromolécula C, um poliéster. IV. O PET é classificado como um termoplástico, ou seja, não sofre alteração em sua estrutura química durante o aquecimento até a sua fusão. Após resfriamento, pode novamente ser fundido e, portanto, ser remoldado. É correto apenas o que se afirma em A. I. B. II. C. I e III. D. II e IV. E. III e IV

Gabarito: E

Tipo de questão: Conteúdo específico comum/objetiva. Fácil

Conteúdo avaliado: Química de materiais - polímeros

Autor(a): Profa. Michelle Pereira Quintino

Comentário: O PET (polietileno tereftalato) é um polímero formado por reação de policondensação entre um diácido e um diol, sendo classificado como um termoplástico, podendo ser fundido e remoldado diversas vezes. Item I A afirmação é incorreta, pois o PET apresenta uma estrutura semicristalina formada por regiões organizadas (cristalitos) e regiões desorganizadas (amorfas). Item II A afirmação está incorreta, pois o PET é um polímero termoplástico semicristalino e, como tal, ao aumentar a temperatura, atinge a temperatura de fusão, aumentando assim a mobilidade das cadeias. Itens III e IV

As afirmações estão corretas.

Referências: MANO, E. B. e MENDES, L. C., Introdução a Polímeros, 2ª Edição, Edgard Blücher, São Pulo, 1999

QUESTÃO Nº 19

Segundo um estudo norte-americano publicado na revista Proceedings of the National Academy of Sciences, as temperaturas na superfície da Terra não subiram tanto entre 1998 e 2009, graças ao efeito resfriador dos gases contendo enxofre, emitidos pelas termelétricas a carvão (as partículas de enxofre refletem a luz e o calor do Sol). O enxofre é um dos componentes do ácido sulfúrico (H2SO4), cujo uso é comum em indústrias na fabricação de fertilizantes, tintas e detergentes. Sabendo-se que o ácido sulfúrico concentrado é 98,0% em massa de H2SO4 e densidade 1,84 g/mL, conclui-se que a sua concentração, em mol/L, é igual a A. 18,0. B. 18,2. C. 18,4. D. 18,6. E. 18,8.

Gabarito: Alternativa C

Tipo de questão: Questão de cálculo de preparação de solução. Fácil

Conteúdo avaliado: Química Geral e Química Analítica

Autor(a): Profa. Adélia Maria Lima da Silva

Comentário: Trata-se de uma questão que envolve cálculos de preparação de soluções aquosas de um ácido concentrado. O conteúdo é abordado nas disciplinas de Transformações Químicas do 1º período e Química Analítica Quantitativa do 4º período do curso de Licenciatura em Química da PUC Goiás. Para a resolução desta questão, o aluno deverá saber utilizar a propriedade de densidade e cálculos de diluição. A partir das informações do enunciado da questão, observa-se que a densidade do ácido sulfúrico concentrado é igual a 1,84g/mL, assim é possível determinar a massa correspondente a 1,0 litro (1000 mL) desta solução, a fim de obter a concentração em mol/litro, ou seja: 1 mL → 1,84 g 1 L (1000mL) → x

x = 1840 g Tendo em vista que a concentração em massa é 98%, o teor de ácido sulfúrico puro nesta massa será: 1840 g → 100% x → 98% x = 1803,2 g Considerando que a massa molar do ácido sulfúrico (H2SO4) equivalente a 98 g/mol, o número de mols contidos na massa calculada acima será: 1 mol → 98 g x → 1803,2 g x = 18,4 mol Portanto, em cada litro de solução concentrada de ácido sulfúrico, com concentração em massa 98% e densidade 1,84 g/mL apresentará 18,4 mol. É uma questão considerada de grau fácil.

Referências: ATKINS, P.; JONES, L. Princípios de Química. Porto Alegre: ARTMED, 1998, 914 p. KOTZ, J. C.; TREICHEL, P. R. Química e Reações Químicas. Rio de Janeiro: LTC, 2002.

QUESTÃO Nº 20

O uso de produtos naturais na síntese de substâncias bioativas é uma estratégia amplamente empregada para a síntese de fármacos, desde que o planejamento molecular seja adequadamente realizado. O safrol (1), principal componente químico obtido do óleo de sassafrás, tem sido empregado como matéria-prima para a síntese de compostos farmacologicamente úteis como prostaglandinas, tromboxanas, agentes anti-inflamatórios clássicos, entre outros. Considere que a síntese das amidas (7, 8 e 9) foi realizada a partir do safrol (1), conforme a estratégia mostrada no esquema abaixo.

Nessa situação, analise as afirmações referentes às condições de reações empregadas.

É correto apenas o que se afirma em A. I. B. II. C. I e IV. D. II e III. E. III e IV.

Gabarito: D

Tipo de questão: Conteúdo específico comum/objetiva. Difícil

Conteúdo avaliado: Química Orgânica - Síntese

Autor(a): Profa Michelle Pereira Quintino

Comentário: Item I - incorreto

(a) NaBH4; BF3Et2O, THF, t.a.; H2O2 30%, NaOH, refluxo, 10 h; (b) PCC, CH2Cl2, t.a., 1 h; (c) SOCl2, refluxo, 1h; amina respectiva, CH2Cl2, t.a., 30 min., obtenção de 7, 8 e 9. - A etapa (a) está correta, pois as condições reacionais estão adequadas para a obtenção de um álcool 1° (primário) a partir de alquenos. - A etapa (b) proposta está correta, pois o PCC (clorocromato de piridíneo, C5H5NH+CrO3Cl) é um dos oxidantes ideais para oxidar alcoóis a aldeídos. - A etapa (c) proposta está errada, pois o reagente SOCl2 (cloreto de tionila) é usado para a obtenção de cloretos de acila. Itens II e III estão corretos Item IV - incorreto - A etapa (d) está incorreta, pois o reagente fosfonoacetato de trietila [(C2H6O)2POCH2CO2C2H6)] é utilizado na estabilização de enolatos em sínteses de compostos carbonílicos α, β-insaturados. Essa condição está correta para a transformação do composto 3 no composto 4, e não de 4 em 5. - A etapa (e) está incorreta, pois nessas condições um ácido carboxílico seria obtido como produto final e e não uma amida.

Referências: CLAYDEN,J.; GREEVES, N.; WARREN, S. and WOTHERS, P., Organic Chemistry, 1ST edition, Oxford Univesity Press, 2001.

QUESTÃO Nº 21

Um estudo feito nos Estados Unidos da América aborda as histórias ocupacionais de 185 pessoas com a doença de Alzheimer, comparadas com 303 pessoas sem a doença. Os resultados mostraram que era 3,4 vezes mais provável de desenvolverem Alzheimer indivíduos que tinham trabalhado em posições que os expunham a altos níveis de chumbo – respirando pó de chumbo ou a partir de contacto direto com a pele. Para o tratamento de contaminação por esse metal, pode-se utilizar medicamentos a base do ligante etilenodiaminotetracético (EDTA), que tem a característica de complexar com íons metálicos divalentes presentes no plasma ou no líquido intersticial, como chumbo, zinco, manganês e ferro.

KOSS, E. Disponível em: <www.fi.edu/brain/metals.htm>. Acesso em: 7 set. 2011.

Considerando a teoria da volumetria de complexação e a utilização do EDTA como componente de medicamentos para o tratamento de contaminação por chumbo, analise as afirmações a seguir.

I. Na titulação de chumbo com EDTA, a representação da constante de formação condicional é

II. Os valores de alfa 4 influenciam o equilíbrio da complexação do ligante EDTA com

o chumbo, em meio aquoso, a 20 oC. III. Na titulação de uma solução de chumbo com solução de EDTA, após o ponto de equivalência, a concentração de chumbo na solução será igual a zero. IV. O indicador utilizado em uma titulação de complexação primeiro complexa com os íons chumbo, antes do ponto de equivalência, dando uma cor característica à solução. É correto apenas o que se afirma em A I e II. B I e III. C I e IV. D II e III. E II e IV.

Gabarito: E

Tipo de questão: Conteúdo específico comum/objetiva. Média

Conteúdo avaliado: Equilíbrio Químico, Formação de Complexos, Grau de ionização

Autor(a): Profa Clélia Alves Socorro

Afirmativa I: Incorreta

A constante de formação condicional relaciona a formação do complexo a partir do

íon metálico e do ligante EDTA conforme a equação:

Pb2+ + EDTA Pb-EDTA

Para essa equação química a expressão da constante de equilíbrio é:

Kf’ = [Pb-EDTA]/[Pb2+][EDTA]

Sendo o inverso da equação apresentada na afirmativa I.

Afirmativa II: Correta

O ligante EDTA em meio aquoso dissocia-se produzindo quatro espécies

desprotonadas, sendo esta a forma que melhor complexa com os íons metálicos. O

grau de ionização é dependente do pH de tal forma que quanto maior o pH maior o

grau de ionização.

Afirmativa III: Incorreta

Essa reação entra em equilíbrio e mesmo após o ponto de equivalência haverá uma

certa quantidade de íons chumbo na solução juntamente com o ligante EDTA e o

complexo formado.

Pb2+ + EDTA Pb-EDTA

Afirmativa IV: Correta

Os indicadores utilizados nas reações de complexação com EDTA geralmente são

indicadores metalocrômicos que formam um complexo com o íon metálico com uma

coloração característica. Porém a constante de formação deste complexo é menor

que a constante de formação do íon metálico e o EDTA. Quando se adiciona o ligante

EDTA, este complexa primeiramente com os íons livres na solução e só depois inicia-

se a complexação com os íons complexados com o indicador. Desta forma o

indicador fica livre na solução assumimdo uma outra coloração, a qual permite então

visualizar o ponto final da titulação.

Referências: BACCAN, N ET AL. Química Analítica Quantitativa Elementar, 3 ed. São Paulo:

Edgard Blucher Ltda. 2004.

SKOOG, D. A.; WEST, D. M.; HOLLER, R. J. Fundamentos de Química Analítica. 8

3e. São Paulo: Thomson Learning, 2007.

QUESTÃO Nº 22

Os calcários são rochas sedimentares que, na maioria das vezes, resultam da precipitação de carbonato de cálcio na forma de bicarbonatos. Podem ser encontrados no mar, em rios, lagos ou no subsolo (cavernas). Eles contêm minerais com quantidades acima de 30% de carbonato de cálcio (aragonita ou calcita). Quando o mineral predominante é a dolomita (CaMg{CO3}2 ou CaCO3. MgCO3), a rocha calcária é denominada calcário dolomítico A calcite (CaCO3) é um mineral que se pode formar a partir de sedimentos químicos, nomeadamente íons de cálcio e bicarbonato, como segue:

cálcio + bicarbonato → CaCO3 (calcite) + H2O (água) + CO2 . O giz, que é calcário poroso de coloração branca formado pela precipitação de carbonato de cálcio com microrganismos e a dolomita, que é um mineral de carbonato de cálcio e magnésio. Os principais usos do calcário são: produção de cimento Portland, produção de cal (CaO), correção do pH do solo na agricultura, fundente em metalurgia, como pedra ornamental. O óxido de cálcio, cal virgem, é obtido por meio do aquecimento do carbonato de cálcio (calcário), conforme reação a seguir.

Em contato com a água, o óxido de cálcio forma hidróxido de cálcio, de acordo com a reação

Considere que uma amostra de 50 g de calcário contenha 10 g de carbonato de cálcio, que a obtenção do óxido de cálcio é de 50% do carbonato de cálcio e que todo óxido de cálcio se transforma em hidróxido de cálcio. Considere, ainda, os dados:

O (A = 16), Ca (A = 40), H (A = 1) e C (A = 12)

Com base nessas informações, caso uma indústria de transformação necessite da fabricação de 740 toneladas de hidróxido de cálcio, quantas toneladas do calcário serão necessárias para essa produção? A 100 B 560 C 1 000 D 2 000 E 10 000

Gabarito: E

Tipo de questão: Conteúdo específico comum/objetiva. Fácil

Conteúdo avaliado: Estequiometria, cálculo de molécula grama, rendimento percentual

Autor(a): Profa Clélia Alves Socorro

Comentário: A questão envolve a utilização do calcário como matéria prima na obtenção de

carbonato de cálcio (CaCO3) que posteriormente é decomposto em óxido de cálcio

(CaO) e finalmente transformado em hidróxido de cálcio (Ca(OH)2) na indústria.

A produção de 740 toneladas de hidróxido de cálcio pode calculada observando-se a

estequiometria da reação de hidratação do óxido de cálcio:

CaO + H2O → Ca(OH)2 56 g ............... 74 g x ............. . 740 t x = 560 t CaO

Uma vez que o óxido de cálcio pode ser obtido da decomposição do carbonato de

cálcio, a massa de carbonato necessária para obtenção de 560 ton de CaO pode ser

calculada a partir da equação:

CaCO3 → CaO + CO2 Δ 100g ........ 56 g x ............. 560 t x = 1 000 ton de CaCO3

Considerando que o rendimento da reação de decomposição é de 50%, para obter

560 ton de óxido de cálcio serão necessárias 2000 ton de carbonato de cálcio.

10g de CaCO3 2,8g de CaO

x 560 t

x = 2 000 t CaCO3

Obs. A informação do rendimento de óxido de cálcio a partir do carbonato de cálcio

deveria ser mais clara, a meu ver deixou dúvida na interpretação pela forma como foi

colocada a frase “ ...a obtenção do óxido de cálcio é de 50% do carbonato de

cálcio....”

Visto que a quantidade de carbonato de cálcio presente no calcário corresponde a

20% serão necessárias 10 000 ton de matéria prima:

50 g calcário ............. 10 g de carbonato x g ............. 2000 t x = 10 000 t de cálcario

Referências: BRADY, J. E.; RUSSEL, J. W.; HOLUM, J. R., G. E. Química- a matéria e suas transformações. 3. ed. Rio de Janeiro: LTC, 2002. KOTZ, J. C.; TREICHEL, P. M.; WEAVER. G. C. Química Geral e Reações Químicas.

São Paulo: Cengage Learning, 2010.

QUESTÃO Nº 23

O etanol é um combustível produzido a partir de fontes renováveis e, ao ser utilizado como aditivo da gasolina, reduz as emissões de gases de efeito estufa. Essas duas características lhe dão importância estratégica no combate à intensificação do efeito estufa e seus efeitos nas mudanças climáticas globais e colocam o produto em linha com os princípios do desenvolvimento sustentável. Para ser usado como tal, o processo de combustão do etanol deve ser exotérmico e pouco poluente. A reação da combustão desse combustível é dada pela reação não balanceada a seguir:

A tabela a seguir traz informações sobre as energias, em termos de entalpia, das ligações envolvidas na reação química de combustão do etanol.

Com base nessas informações, analise as afirmações que se seguem. I. A energia envolvida na quebra das ligações C–H é +2 055 kJ. II. A energia envolvida na quebra das ligações O=O é -1 482 kJ. III. A energia envolvida na formação das ligações C=O é +3 196 kJ. IV. A energia envolvida na formação das ligações O–H é -2 754 kJ. É correto apenas o que se afirma em A. I. B. III. C. I e IV. D. II e III. E. II e IV.

Gabarito: Alternativa C

Tipo de questão: Conteúdo específico comum/objetiva.

Conteúdo avaliado: Termodinâmica

Autor(a): Danns Pereira Barbosa

Comentário: A equação balanceada da combustão do etanol é C2H6O + 3O2 → 2CO2 + 3H2O Nas reações entre moléculas, as ligações nos reagentes são rompidas, e novas ligações são formadas à medida que os produtos se formam. O rompimento de ligações irá absorver energia, processo endotérmico (o valor da energia terá sinal matemático positivo). Enquanto que a formação de ligações irá liberar energia, processo exotérmico (o valor da energia terá sinal matemático negativo). O balanço de energia gasta e liberada pela quebra e formação, respectivamente, de ligações química vai indicar se a reação global será endotérmica ou exotérmica. Na reação em questão temos nos reagentes a quebra das seguintes ligações:

a) uma molécula de etanol - Cinco ligações C-H. Cada uma precisa de 411 KJmol-1. A quebra de cinco ligações vai precisar de 5 x 411 = 2055 KJmol-1. - Uma ligação C–C com energia 346 KJmol-1. - Uma ligação C–O com energia de 359 KJmol-1. - Uma ligação O–H com energia de 459 KJmol-1.

b) três moléculas de oxigênio Três ligações O=O. Cada uma precisa de 494 KJmol-1. A quebra de três ligações vai precisar de 3 x 494 = 1482 KJmol-1.

Na reação em questão temos nos produtos a formação das seguintes ligações:

a) duas de dióxido de carbono - Quatro ligações C=O. Cada uma libera -799 KJmol-1. A formação de quatro ligações vai liberar 4 x (-799) = - 3196 KJmol-1.

b) Três de água - Seis ligações O–H. Cada uma libera -459 KJmol-1. A formação de seis ligações vai liberar 6 x (-459) = - 2754 KJmol-1.

Desta forma apenas as afirmações I e IV são as únicas corretas.

Referências: ATKINS, P.; JONES, L. 5 ª Ed. Porto Alegre: Bookman – Princípios De Química - Questionando A Vida Moderna E O Meio Ambiente, 2011. KOTZ, J.; TRICHEL, P. M.; WEAVER, G. C., São Paulo: Cengage – Química geral e reações químicas, 2013.

QUESTÃO Nº 24

A variação de pH e de temperatura fazem com que as enzimas sofram os mesmos

efeitos estruturais observados em proteínas globulares. Mudanças extremas de pH podem alterar a estrutura da enzima devido à repulsão de cargas ou podem interferir quando existirem grupos ionizáveis no sítio ativo afetando a ligação de substratos e a catálise. É possível determinar o pK desses grupos ionizáveis que afetam a catálise, analisando-se o gráfico da velocidade inicial de reação (V0) em função do pH. A seguir, é mostrado um gráfico de uma enzima cujo valor de pKa do resíduo é 7,1, tendo o resíduo apenas um grupo ionizável na sua forma ativa desprotonada.

Com relação à influência das alterações dos valores de pH na atividade dessa enzima, analise as seguintes asserções. O gráfico mostra que a enzima tem sua atividade dependente dos valores de pH. PORQUE Quando os valores de pH são menores que o pKa do resíduo, o grupo ionizável que afeta a catálise está em sua forma desprotonada. A. As duas asserções são proposições verdadeiras, e a segunda é uma justificativa correta da primeira. B. As duas asserções são proposições verdadeiras, mas a segunda não é uma justificativa correta da primeira. C. A primeira asserção é uma proposição verdadeira, e a segunda, uma proposição falsa. D. A primeira asserção é uma proposição falsa, e a segunda, uma proposição verdadeira. E. Tanto a primeira quanto a segunda asserções são proposições falsas.

Gabarito: C

Tipo de questão: Conteúdo específico comum/objetiva. Média

Conteúdo avaliado: Influência do pH em espécies químicas

Autor(a): Profa Cleonice Rocha

Comentário: Essa questão aborda o efeito do pH sobre espécies em reações químicas, um típico problema de química analítica. A primeira proposição é correta, pois ao observar o gráfico podemos observar aumento da atividade relativa com o aumento do pH. A segunda proposição é falsa. A questão afirma a existência de um grupo ionizável cujo pKa=7,1, assim, podemos representar a espécie protonada como HA e a não protonada como A-. A equação de Hendersen-Hasselbach relaciona o pH com o pKa da seguinte forma: pH = pKa + log[A-]/[HA] Se pH baixo (meio ácido), menor do que pKa, predomina a forma protonada Se pH = pKa, teremos [A-] = [HA] Em pH maior do que pKa predomina a forma desprotonada. Então, para valores de pH abaixo do pKa é a forma protonada que afeta a catálise. Assim, apenas a primeira proposição é verdadeira.

Referências: SKOOG, D. A.; WEST, D. M.; HOLLER, F. J. Fundamentos de Química Analítica. 8. ed. São Paulo: Thomson Learning, 2007.

QUESTÃO Nº 25

A análise da água a ser usada em uma caldeira de uma indústria mostrou elevado teor de hidrogenocarbonato de cálcio. O químico responsável pelo tratamento da água nessa indústria recomendou tratá-la com hidróxido de cálcio, usando cal extinta. Seu supervisor questionou a proposta, alegando que esse tratamento aumentaria a concentração de cálcio. Nessa situação, avalie a seguinte explicação dada pelo químico. Este processo permite a remoção do cálcio inicialmente presente e também do cálcio adicionado

PORQUE

Os íons hidróxido reagem com os íons hidogenocarbonato, convertendo-os em carbonato, que, por sua vez, reagem com o cálcio, produzindo carbonato de cálcio, que é pouco solúvel em água. A respeito dessas asserções, assinale a opção correta. A As duas asserções são proposições verdadeiras, e a segunda é uma justificativa correta da primeira. B As duas asserções são proposições verdadeiras, mas a segunda não é uma justificativa correta da primeira. C A primeira asserção é uma proposição verdadeira, e a segunda, uma proposição falsa.

D A primeira asserção é uma proposição falsa, e a segunda, uma proposição verdadeira. E Tanto a primeira quanto a segunda asserções são proposições falsas.

Gabarito: A

Tipo de questão: Conteúdo específico comum/objetiva. Fácil

Conteúdo avaliado: Solubilidade em água de substâncias inorgânica. Produto de solubilidade.

Autor(a): Prof. Marçal Ruggiero

Comentário A alternativa correta é a letra (A).

O hidrogenacarbonato de cálcio, Ca(HCO3)2, é solúvel em água e dissocia-se

segundo a equação:

A introdução da cal na água produz o hidróxido de cálcio, Ca(OH)2, que

também sofre a dissociação de acordo com a equação:

Os íons hidróxidos, liberados pelo Ca(OH)2 reagem com o HCO3-1,

e deslocam o equilíbrio da primeira reação (dissociação do Ca(HCO3)2) no sentido de

formação dos produtos, devido ao consumo do HCO3-1 e formação do íon carbonato,

CO3-2:

Na presença do íon carbonato, ocorrerá a reação do íon Ca+2, por que o

composto CaCO3 é um sal insolúvel em água, garantindo com isso a remoção de todo

o cálcio presente na água, através da precipitação, e também o cálcio adicionado

posteriormente.

Referências: ROCHA, J. C.; ROSA, A. H.; CARDOSO, A. A. Introdução à Química Ambiental, Porto Alegre: Bookman, 2004. SPIRO, T. G.; STIGLIANI, W. M. Química Ambiental. 2. ed. São Paulo: Pearson Prentice Hall, 2009.

Ca(HCO3)2 Ca+2 + 2HCO3-1

Ca(OH)2 Ca+2 + 2OH-1

OH-1 + HCO3-1 CO3

-2 + H2O

Ca+2 + CO3-2 CaCO3(s)

QUESTÃO Nº 26

Na Sociologia da Educação, o currículo é considerado um mecanismo por meio do qual a escola define o plano educativo para a consecução do projeto global de educação de uma sociedade, realizando, assim, sua função social. Considerando o currículo na perspectiva crítica da Educação, avalie as afirmações a seguir.

I. O currículo é um fenômeno escolar que se desdobra em uma prática pedagógica expressa por determinações do contexto da escola. II. O currículo reflete uma proposta educacional que inclui o estabelecimento da relação entre o ensino e a pesquisa, na perspectiva do desenvolvimento profissional docente. III. O currículo é uma realidade objetiva que inviabiliza intervenções, uma vez que o conteúdo é condição lógica do ensino. IV. O currículo é a expressão da harmonia de valores dominantes inerentes ao processo educativo.

É correto apenas o que se afirma em A I. B II. C I e III. D II e IV. E III e IV.

Gabarito:B

Tipo de questão: Componente específico Licenciatura/Objetivas. Fácil

Conteúdo avaliado: Cultura, Currículo e Avaliação

Autor(a): Prof. Vitor de Almeida Silva

Comentário:O currículo deve ser interpretado pelos alunos como uma "expressão de equilíbrio de interesses e forças que gravitam sobre o sistema educativo num dado momento", como afirma Sacristán (2000). Dessa forma, no que tange uma atuação reflexiva docente sobre o currículo há uma relação efetiva entre o ensino e a pesquisa, uma vez que ambos assumem visões que representam campos de interesses distintos. Sendo assim, o desenvolvimento profissional docente se estabelece a partir do entrelaçamento cultural, político, social e escolar o qual irá se refletir nas ações curriculares para que se possa formar um cidadão crítico e consciente a partir dos aspectos correlacionais entre ensino e pesquisa. O que estabelece a resposta B como correta.

Referências: SACRISTÁN, J.G. O currículo uma reflexão sobre a prática. Porto Alegre: ARTMED, 2000, p 17

QUESTÃO Nº 27

Gabarito: B

Tipo de questão: Componente específico Licenciatura/Objetivas. Média

Conteúdo avaliado: O fazer docente: o planejamento, a direção do ensino e da aprendizagem e a avaliação.

Autor(a): Profa. Eliane Silva

Comentário: A prática pedagógica desenvolve ações docentes básicas para o processo de ensino que visa à aprendizagem, para tanto deve ser permeada por ações intencionais, quais sejam: o planejamento, a direção do ensino e da aprendizagem e o processo de avaliação. Neste sentido, necessariamente, o professor deve ter domínio dos conteúdos a serem ensinados na disciplina para a qual ministrará aula, trabalhando-os de forma contextualizada. Em meio às atitudes intencionais planejadas pelo professor encontram-se os métodos, os procedimentos de ensino e os recursos didáticos que precisam ser selecionados de acordo com a realidade da turma e a natureza do conteúdo em estudo. Desta forma, as afirmativas I e II (com Gabarito B) estão corretas. As afirmativas II e IV não estão corretas porque o professor não deve se ater ao mero conhecimento de técnicas para assegurar a qualidade do fazer pedagógico, assim como não deve se limitar apenas ao livro didático adotado, uma vez que nem sempre ele contempla todo o conteúdo a ser desenvolvido no ano letivo.

Referências: LIBÂNEO, J. C. Didática. São Paulo: Cortez, 2013. MASETTO, Marcos Tarciso. Didática: a aula como centro. São Paulo: FTD, 2007

QUESTÃO Nº 28

Figura. Brasil: Pirâmide Etária Absoluta (2010-2040)

Disponível em: <www.ibge.gov.br/home/estatistica/populacao/projecao_da_populacao/piramide/piramide.shtm>. Acesso em: 23 ago. 2011.

Com base na projeção da população brasileira para o período 2010-2040 apresentada nos gráficos, avalie as seguintes asserções.

Constata-se a necessidade de construção, em larga escala, em nível nacional, de escolas especializadas na Educação de Jovens e Adultos, ao longo dos próximos 30

anos.

PORQUE Haverá, nos próximos 30 anos, aumento populacional na faixa etária de 20 a 60 anos

e decréscimo da população com idade entre 0 e 20 anos. A respeito dessas asserções, assinale a opção correta. A. As duas asserções são proposições verdadeiras, e a segunda é uma justificativa correta da primeira. B. As duas asserções são proposições verdadeiras, mas a segunda não é uma justificativa da primeira. C. A primeira asserção é uma proposição verdadeira, e a segunda, uma proposição falsa. D. A primeira asserção é uma proposição falsa, e a segunda, uma proposição verdadeira. E. Tanto a primeira quanto a segunda asserções são proposições falsas.

Gabarito: D

Tipo de questão: Componente específico Licenciatura/Objetivas. Fácil.

Conteúdo avaliado: Conhecimentos Gerais, Legislação Brasileira, Educação de Jovens e Adultos

Autor(a): Profa Sandra Regina Longhin

Comentário As figuras apresentam gráficos que estimam a quantidade de indivíduos em função da faixa etária no período de 2010 a 2040, em intervalos de 10 anos. Desta forma observa-se a evolução da população com destaque para a faixa etária de 0 a 10 anos que em 2010 encontra-se com cerca de 1.800.000 indivíduos. Na figura fica claro a redução da mesma, que atinge a marca de cerca de 1.600.000 indivíduos em 2040. Observa-se então o deslocamento deste “bolsão” de indivíduos que passa em 2020 a compor a faixa de 10-20 anos, em 2030 a faixa de 20 a 30 anos e em 2040, a faixa de 30-40 anos. As políticas públicas para a Educação de Jovens e Adultos implantadas desde a promulgação da LDB 9394/96 (EJA, PROEJA, PROJOVEM) buscam atender a parte da população que ficou a margem da escolaridade. Os quadros 1 e 2 a seguir apresentam dados que apontam para uma redução no analfabetismo e aumento da taxa de escolarização a partir de 1996, ano da promulgação da LDB

Quadro 1: Taxa de analfabetismo de pessoas de 10 anos ou mais de idade

1ano 1995 1998 1999

2001

2002

2003

2004

2005 2006

2007

2008

2009

2011

Brasil

14,68

12,86

12,3 11,4 10,9 10,6 10,4 10,05

9,41 9,09 9,2 8,9 7,9

Fonte: IBGE Quadro 2: Taxa de escolarização por grupo de idade

2Brasil

1995 1996 1997 1998 1999 2001 2002 2003 2004 2005 2006

2007

15 a 17 anos

66,59

69,47

73,27

76,46

78,51

81,09

81,47

82,36

82,18

81,98

82,5 82,35

Fonte: IBGE

Conclui-se portanto que a primeira proposição é incorreta pois não há a necessidade de construção de escolas especializadas em EJA já que haverá uma redução na população infantil (menor de 15 anos) neste período de 30 anos e os dados do IBGE apontam para um aumento na escolaridade desta faixa etária. A segunda proposição é verdadeira de acordo com a análise do gráfico por meio da observação do deslocamento do “bolsão” de crescimento populacional.

Referências: 1IBGE, Séries Históricas, Taxa de analfabetismo de pessoas de 10 anos ou mais de idade, http://seriesestatisticas.ibge.gov.br/series.aspx?no=4&op=0&vcodigo=PD330&t=taxa-analfabetismo-pessoas-10-anos-mais, acesso em 28/06/2014. 2 IBGE, Séries Históricas, Taxa de escolarização por grupo de idade, http://seriesestatisticas.ibge.gov.br/series.aspx?no=4&op=0&vcodigo=PD170&t=taxa-escolarizacao-grupos-idade, acesso em 18/06/2014.

QUESTÃO Nº 29

Na escola em que João é professor, existe um laboratório de informática, que é utilizado para os estudantes trabalharem conteúdos em diferentes disciplinas. Considere que João quer utilizar o laboratório para favorecer o processo ensino-aprendizagem, fazendo uso da abordagem da Pedagogia de Projetos. Nesse caso, seu planejamento deve. A. ter como eixo temático uma problemática significativa para os estudantes, considerando as possibilidades tecnológicas existentes no laboratório. B. relacionar os conteúdos previamente instituídos no início do período letivo e os que estão no banco de dados disponível nos computadores do laboratório de informática. C. definir os conteúdos a serem trabalhados, utilizando a relação dos temas instituídos no Projeto Pedagógico da escola e o banco de dados disponível nos computadores do laboratório. D. listar os conteúdos que deverão ser ministrados durante o semestre, considerando a sequência apresentada no livro didático e os programas disponíveis nos computadores do laboratório. E. propor o estudo dos projetos que foram desenvolvidos pelo governo quanto ao uso de laboratórios de informática, relacionando o que consta no livro didático com as

tecnologias existentes no laboratório.

Gabarito: A

Tipo de questão: Objetiva e reflexiva- grau de dificuldade. Fácil

Conteúdo avaliado: Ensino por projetos

Autor(a): Profa Nília Oliveira Santos Lacerda

Comentário: O ensino por projetos se caracteriza como um método capaz de promover a

intervenção do aluno em sua realidade. Os projetos quando são planejados podem atingir bons resultados como: ensinar utilizando a prática, a utilizar métodos simples de pesquisa; realizar a interdisciplinaridade de conteúdos juntamente com a interatividade com os professores; desenvolver temas geradores relacionando-os com os conteúdos curriculares. Além disso, os projetos tornam-se instrumentos de natureza interativa, uma vez que possibilitam a colaboração entre seus participantes e coadjuvantes, propiciando a elaboração de saberes a respeito de valores, aspectos históricos, sociais, atitudes e procedimentos. A resposta correta é a alternativa (A), pois quando se valoriza as problemáticas que têm significado para os estudantes, como por exemplo: as possibilidades tecnológicas existentes no laboratório, o número de computadores, os softwares disponíveis e o acesso à internet; todos esses fatores contribuem para um contexto real, possibilitando aprendizagens efetivas e significativas. Todas as outras são incorretas, pois a abordagem por projetos é um processo dinâmico, não se restringe a conteúdos determinados no plano inicial do período letivo, nem aos que estão no banco de dados disponível nos computadores do laboratório de informática. Por isso, a contextualização e a problematização devem ser consideradas. A abordagem por projetos é dinâmica e não se prende ao que está estabelecido no projeto pedagógico da escola, nem à sequência apresentada no livro didático e aos programas disponíveis nos computadores do laboratório. O livro didático é uma das fontes de pesquisa. A preocupação com a abordagem de projetos é com a aprendizagem dos estudantes relacionadas aos interesses dos alunos do Ensino Médio, e não propostas de projetos desenvolvidos pelo governo ou relacionadas no que consta no livro didático. Por isso, está incorreta a alternativa (E).

Referências: MARTINS, J. S. O trabalho com projetos de pesquisa: Do Ensino Fundamental ao Ensino Médio. 4 ed. Ed. Papirus. Campinas – SP, 2001.

NOGUEIRA, N. R. Pedagogia dos Projetos: Uma jornada interdisciplinar rumo ao desenvolvimento das múltiplas inteligências. 6 ed. Editora Érica Ltda. São Paulo, 2005.

QUESTÃO Nº 30

Muitas vezes, os próprios educadores, por incrível que pareça, também vítimas de uma formação alienante, não sabem o porquê daquilo que dão, não sabem o significado daquilo que ensinam e quando interrogados dão respostas evasivas: “é pré-requisito para as séries seguintes”, “cai no vestibular”, “hoje você não entende, mas daqui a dez anos vai entender”. Muitos alunos acabam acreditando que aquilo que se aprende na escola não é para entender mesmo, que só entenderão quando forem adultos, ou seja, acabam se conformando com o ensino desprovido de sentido

VASCONCELLOS, C. S. Construção do conhecimento em sala de aula. 13ª ed. São Paulo: Libertad,

2002, p. 27-8.

Correlacionando a tirinha de Mafalda e o texto de Vasconcellos, avalie as afirmações a

seguir.

I. O processo de conhecimento deve ser refletido e encaminhado a partir da perspectiva de uma prática social. II. Saber qual conhecimento deve ser ensinado nas escolas continua sendo uma questão nuclear para o processo pedagógico. III. O processo de conhecimento deve possibilitar compreender, usufruir e transformar a realidade. IV. A escola deve ensinar os conteúdos previstos na matriz curricular, mesmo que sejam desprovidos de significado e sentido para professores e alunos.

É correto apenas o que se afirma em

A. I e III.

B. I e IV.

C. II e IV.

D. I, II e III.

E. II, III e IV.

Gabarito: D

Tipo de questão: Componente específico Licenciatura/Objetivas. Fácil

Conteúdo avaliado: O conhecimento a partir da realidade do sujeito

Autor(a): Prof. Renato Barros de Almeida

Comentário:

Tanto a tirinha de Quino com a personagem Mafalda quanto o texto de Vasconcelos

(2002) exploram o distanciamento dos conteúdos trabalhos no contexto escolar e a

realidade dos sujeitos em situação de aprendizagem. Em outras palavras, ambos os

textos exploram o ensino esvaziado de significado que os professores de um modo

geral têm difundido na educação básica. Ao ler as alternativas propostas como

respostas para a correlação entre a tirinha de Mafalda e o texto de Vasconcelos

(2002), pode-se concluir que o item de número IV destoa dos demais itens à medida

que se encontra fora do contexto da questão, entendendo que a escola deve ensinar

o conteúdo mesmo que este seja “desprovido de significado e sentido para

professores e alunos”. Percebe-se assim no contexto da questão que a alternativa IV

contempla um equívoco bem basilar. Dessa forma, as demais alternativas prevalecem

corretas, o que nos leva ao entendimento de que o gabarito de letra D responde

corretamente e de forma mais adequada ao que está proposto.

Referências:

FREIRE, P. A pedagogia da autonomia: Saberes necessários à prática educativa. São Paulo: Paz e Terra, 1996. HERNÁNDEZ, Fernando; VENTURA, Montserrat. A organização do currículo por projetos de trabalho: o conhecimento é um caleidoscópio. Porto Alegre: Artmed, 1998.

QUESTÃO Nº 31

Os professores reconhecem que a experimentação desperta o interesse do estudante. Muitas críticas, entretanto, têm sido feitas às atividades experimentais

voltadas a apenas exemplificar e ratificar o que foi trabalhado pelo professor. Nesse modelo de experimentação, predomina uma ação passiva do aprendiz, que, frequentemente, é ouvinte das informações expostas pelos professores. Nesse contexto, analise as seguintes afirmações, relativas à aprendizagem significativa, na ótica ausubeliana. I. Ao ensinar, deve-se levar em consideração que a nova informação relativa ao experimento é incorporada à estrutura cognitiva do sujeito de forma literal e arbitrária. II. Aulas experimentais podem ser indutoras de aprendizagem significativa desde que propiciem espaço para interpretação, questionamentos e discussão acerca dos processos envolvidos nos experimentos. III. Uma experiência planejada para que o estudante verifique a veracidade de uma teoria promove uma relação mecânica entre o que se supõe a causa explicativa e o fenômeno, em lugar de promover uma reflexão racionalizada. IV. A aprendizagem significativa ocorre quando a nova informação relativa ao experimento ancora-se a conceitos relevantes preexistentes na estrutura cognitiva do estudante, modificando conceitos subsunçores e, desse modo, transformando aquilo que o estudante já sabia. É correto apenas o que se afirma em A I e II. B I e III. C III e IV. D I, II e IV. E II, III e IV.

Gabarito: E

Tipo de questão: Componente específico Licenciatura/Objetivas. Difícil

Conteúdo avaliado: Natureza da ciência, a experimentação no ensino,

Autor(a): Profa Sandra Regina Longhin

Comentário: A experimentação no ensino é entendida como uma atividade que possibilita a articulação entre fenômeno e teoria. Após a realização da atividade experimental é necessário que se solicite ao aluno a explicação do fenômeno observado utilizando-se de teorias, relacionando-se assim a teoria-experimentação. Assim a asserção (I) constitui-se falsa pois a incorporação na estrutura cognitiva do sujeito não se dá de forma arbitrária e a (II) verdadeira por considerar a análise do aluno. Quando fazemos uso de uma teoria para explicar um fenômeno em uma aula experimental, não estamos provando a sua veracidade científica mas sim sua capacidade de generalização, o que leva a concluir que a assertiva (III) também é verdadeira. Uma experiência planejada para validar uma teoria não promove um afastamento do concreto. A assertiva (IV) também é verdadeira por considerar que a aprendizagem significativa ocorre quando esta ancora-se a conceitos preexistente na estrutura cognitiva, o que possibilita abstrações que não são realizadas de modo direto, mas

mediada pelo conhecimento científico.

Referências: SILVA,R. R., MACHADO, P. F. L. e TUNES, E., Experimentar sem medo de errar, in dos SANTOS, W. L. P. e MALDANER, O. A. (orgs.), Ensino de Química em Foco, UNIJUÌ, Ijuí, 2010. VIGOTISKI, L.S., A construção do pensamento e da linguagem, série Textos de Psicologia, Martins Fontes, São Paulo, 2010.

QUESTÃO Nº 32

A seguir estão reproduzidos alguns trechos de uma matéria veiculada na mídia, em uma revista semanal. Produtos comuns na limpeza da casa no passado, vinagre, bicarbonato de sódio, óleo e limão, tiveram seu uso com essa finalidade esquecido. Este é o momento ideal para recuperá-los. Além de baratos, eles livram os ambientes da química. Para tirar a ferrugem de objetos como talheres e grelhas, esfregue suco de limão com uma palha de aço. Produtos de limpeza que substitui: água sanitária e removedores de manchas e ferrugem. Químicas eliminadas na substituição: cloro e solvente. Na casa da apresentadora [...], não entram produtos químicos: cuidados com a saúde e preocupação com o ambiente.

Limpeza de volta ao básico. In: Veja, edição no 2018, 15 /04/2009. Analisando os fragmentos do texto da matéria publicada, foram feitas as afirmações a seguir. I. O texto evidencia que o ensino de Química na educação básica tem habilitado os indivíduos a usarem o conhecimento químico para o exercício consciente da cidadania. II. O texto reforça o senso comum de que a Química está associada a produtos industrializados prejudiciais à saúde e ao meio ambiente. III. O texto tem como público-alvo o cidadão comum, mais preocupado em resolver questões econômicas do que sociais, o que justifica a desvinculação do conhecimento da Química com relação a esses aspectos. IV. O texto reforça a premissa de que há necessidade de considerar, no programa curricular de Química na educação básica, a inclusão de conhecimentos químicos relacionados ao cotidiano dos estudantes. É correto apenas o que se afirma em

A. I. B. III. C. I e II. D. II e IV. E. III e IV.

Gabarito: D

Tipo de questão: : Componente específico Licenciatura/Objetivas. Fácil

Conteúdo avaliado: Ensino de Química e Contextualização

Autor(a): Grazielle Alves dos Santos

Comentário: A reforma do Ensino Médio brasileiro a partir da promulgação da LDB definiu alguns pressupostos básicos da educação escolar, como a utilização de abordagens pedagógicas que contemplassem, entre outras questões, temáticas envolvendo a contextualização e a interdisciplinaridade. Percebemos a partir de então, que os documentos que surgiram com o objetivo de orientar a educação no nível médio de ensino, adotaram como caminho de construção do currículo escolar o ensino por competências. Do mesmo modo, os Parâmetros Curriculares Nacionais para o Ensino Médio afirmam que o que se ensina na escola deve ter relação com a vida do aluno e, o que ele aprende se torna mais real quando esses conceitos fazem sentido em seu cotidiano. É notória a influência que as mídias exercem ao disseminar o conhecimento químico. Desse modo, o senso comum proveniente de tradições culturais difundem saberem cujo ponto de vista químico, científico, com base em crenças populares. A afirmação I não é correta, pois o texto deixa evidente apenas a possibilidade de utilização de produtos químicos alternativos presentes no cotidiano. A afirmação II está correta, pois o trecho “Na casa da apresentadora [...] não entram produtos químicos: cuidados com a saúde e preocupação com o ambiente”, revela a concepção de que produtos químicos são prejudiciais e consideram-se produtos químicos apenas os industrializados, desconsiderando os naturais. A afirmação III não está correta porque mesmo que o texto seja para um cidadão comum, para compreender a aplicação e contemplar também as questões econômicas é necessário conhecer os saberes da Química que possibilitam essa leitura e compreensão de mundo. A afirmação IV está correta porque para que não ocorram equívocos é necessária a inclusão de conhecimentos químicos para transformar os conhecimentos provenientes do senso comum em saberes científicos validados muitas vezes no espaço escolar. É papel da escola instrumentalizar o cidadão para além do senso comum.

Referências: BRASIL. Ministério da Educação (MEC), Secretaria de Educação Média e tecnologia (Semtec). PCN+ Ensino médio: orientações educacionais complementares aos Parâmetros Curriculares Nacionais – Ciências da Natureza, Matemática e suas Tecnologias. Brasília: MEC/SEMTEC, 2002.

QUESTÃO Nº 33

Avalie as duas asserções a seguir e a relação causal proposta entre elas. Em uma abordagem CTS, que pressupõe que os conhecimentos científicos e tecnológicos sejam estudados, discutindo-se seus aspectos históricos, éticos, políticos e socioeconômicos, o livro didático utilizado como suporte teria de incluir a valorização das experiências extraescolares e a vinculação da educação escolar com o mundo do trabalho e com as práticas sociais. POR QUE O livro didático adequado para dar suporte a abordagens CTS deve favorecer o diálogo, o respeito e a convivência, bem como fornecer meios de acesso a informações corretas e necessárias ao crescimento pessoal, intelectual e social dos estudantes e do professor. A respeito dessas asserções, assinale a opção correta. A. As duas asserções são proposições verdadeiras, e a segunda é uma justificativa correta da primeira. B. As duas asserções são proposições verdadeiras, mas a segunda não é uma justificativa correta da primeira. C. A primeira asserção é uma proposição verdadeira, e a segunda, uma proposição falsa. D. A primeira asserção é uma proposição falsa, e a segunda, uma proposição verdadeira. E. Tanto a primeira quanto a segunda asserções são proposições falsas.

Gabarito: B

Tipo de questão: Componente específico Licenciatura/Objetivas. Média

Conteúdo avaliado: Enfoque CTSA

Autor(a): Profa Nília Oliveira Santos Lacerda

Comentário: O ensino de ciências com enfoque em questões de Ciência, Tecnologia e

Sociedade – CTS tem como objetivo propiciar a possibilidade de despertar no aluno a curiosidade, o espírito investigador, questionador e transformador da realidade. Surge daí a possibilidade de discussão e proposição de soluções para problemas de nossa sociedade.

A abordagem CTSA traz contribuições importantes para a educação ao questionar o papel da Ciência e da tecnologia diante dos desafios causados pelo desenvolvimento e pela sustentabilidade. Dado que o objetivo principal da educação numa abordagem CTSA é o de possibilitar o conhecimento científico para os estudantes, auxiliando-os a construir conhecimentos, habilidades e valores necessários para tomar decisões responsáveis sobre questões de Ciência e Tecnologia na sociedade e atuar na solução de problemas.

Para formar um cidadão com essas compreensões, é preciso que o Ensino Médio dê ao aluno condições de compreender a natureza do contexto científico-tecnológico e seu papel na sociedade.

O ensino com enfoque CTSA se estende para fora da sala de aula, uma vez

que considera o meio social em que o aluno está inserido e lhe dá condições de se posicionar frente às situações problemas do dia a dia. Para a tomada de decisão relaciona-se à solução de problemas da vida real e seus aspectos sociais, tecnológicos, econômicos e políticos, o que significa preparar o indivíduo para participar ativamente na sociedade democrática. Um dos avanços propiciados pelos estudos de CTSA, no que diz respeito à educação, está no reconhecimento de que o ensino e o aprendizado não podem mais se basear em concepções superficiais idealizadas no desenvolvimento científico e tecnológico, sem considerar suas consequências socioambientais. Para tanto, temos visto a inclusão de metodologias de ensino diferenciadas na escola, com a consequente necessidade de adesão dos professores de Química a estas inovações. Essas ações podem ser realizadas, utilizando diversos recursos, mas não necessariamente a utilização direta da adoção de livro didático específico. Assim, as duas assertivas estão corretas, mas a segunda não explica a primeira. Esta questão aborda o enfoque CTS que é estudado e discutido em várias disciplinas do ensino de química (nas metodologias, no estágio, nos experimentos didáticos), mas esse enfoque faz parte da disciplina Metodologia 2, pertencente ao 8º período do curso de Licenciatura em Química da PUC Goiás.

Referências: PINHEIRO, N. A. M.; MATOS, E. A. S. A.; BAZZO, W. A. Refletindo acerca da ciência, tecnologia e sociedade: enfocando o ensino médio. Revista Iberoamericana de Educação. n. 44, p. 147-165, 2007. PINHEIRO, N. A. M.; SILVEIRA, R. M. C. F.; BAZZO, W. A. Ciência, tecnologia e sociedade: a relevância do enfoque CTS para o contexto do Ensino Médio. Ciência & Educação, v. 13, n. 1, p. 71-74, 2007. SANTOS, W. L. P.; MORTIMER, E. F. Uma análise de pressupostos teóricos da abordagem CTS no contexto da educação brasileira. Ensaio: Pesquisa em Educação em Ciências, v. 2, n. 2, p. 133-162, 2002. SANTOS, W.; SCHNETZLER, R. Educação em Química: compromisso com a cidadania. Editora Ijuí: UNIJUÍ, 2000.

QUESTÃO Nº 34

Suponha que o Projeto Político Pedagógico de uma escola de ensino médio tenha sido elaborado com base, entre outros documentos, nas Orientações Curriculares Nacionais para o Ensino Médio (OCNEM). Os professores de Química dessa escola utilizaram esse documento para elaborarem seus planejamentos. Nesse sentido, para serem coerentes com as OCNEM, esses professores deveriam ressaltar, em seus planejamentos, A) a utilização de experimentos investigativos e uma abordagem empírico-teórica dos conceitos.

B) além da abordagem histórica cronológica dos conceitos fundamentais, uma abordagem empírica desses conceitos. C) habilidades e competências relativas à memorização de conceitos fundamentais, prevendo-se a utilização de experimentos ilustrativos. D a abordagem teórica dos conceitos, em detrimento da utilização de experimentos, haja vista o pequeno número de aulas previstos na grade curricular e o extenso conteúdo a ser cumprido. E) a abordagem microscópica dos conceitos estruturantes da Quimíca, ratificando o papel da modelagem no processo ensino-aprendizagem, haja vista o fracasso histórico das abordagens descritivas.

Gabarito: A

Tipo de questão: Componente específico Licenciatura/Objetivas. Fácil

Conteúdo avaliado: Políticas Educacionais

Autor: Prof. Vitor de Almeida Silva

Comentário: As Orientações Curriculares para o Ensino Médio estabelece uma associação do ensino de ciências tendo como pressuposto fundamental uma aproximação do conteúdo ensinado como a prática cotidiana. Dessa forma, torna-se plausível atrelar ao ensino de química uma correspondência direta entre o representacional, fenomenológico e o teórico. Nesse sentido, a experimentação investigativa atribui à prática um viés de proximidade com o teórico, isto é, o fenômeno se concretiza a partir de uma manipulação experimental. Assim, a escolha de experimentos para uma abordagem empírico-teórica fortalece a proximidade entre o que se "vê" em sala de aula e o que se vivencia fora dela, porém, agora, com um olhar cientificamente crítico. O que estabelece a resposta A como correta.

Referências: BRASIL. Ministério da Educação. Secretaria da Educação Básica. Orientações curriculares para o ensino médio: Ciências da natureza, matemática e suas tecnologias. Brasília: MEC, 2006.

QUESTÃO Nº 35

Pesquisas têm evidenciado a relevância da História da Ciência na aprendizagem de conteúdos científicos. Entre as possíveis contribuições, incluem-se: evidenciar o caráter provisório dos conhecimentos científicos; apresentar os processos básicos por meio dos quais os conhecimentos são produzidos e reproduzidos; caracterizar a Ciência como parte integrante da herança cultural das sociedades contemporâneas.

BASTOS, F. Tese de doutoramento, Faculdade de Educação,USP, 1998 (com adaptações).

Nesse contexto, avalie as seguintes proposições relativas ao ensino de Química. I. A classificação das reações químicas em dupla troca só se justifica se for dado um enfoque histórico considerando a ideia do dualismo eletroquímico de Berzelius. II. A história do desenvolvimento do processo de produção industrial da amônia, no início do século XX, é um bom exemplo das influências mútuas entre Ciência e Sociedade. III. A abordagem em sala de aula dos conflitos entre as diferentes ideias sobre a natureza da matéria, que ocorreram no século XIX, prejudica a compreensão histórica do modelo atômico atual. Tendo em vista o papel da História da Ciência no ensino, é correto o que se afirma em

A. I, apenas. B. III, apenas. C. I e II, apenas. D. II e III, apenas. E. I, II e III.

Gabarito: C

Tipo de questão: : Componente específico Licenciatura/Objetivas. Média

Conteúdo avaliado: : Ensino de Química e História da Química

Autor(a): Grazielle Alves dos Santos

Comentário: Evocar a História para iluminar o ensino tem sido uma estratégia bastante comum. A literatura especializada registra esta tendência no ensino de Ciências pelo menos desde meados do século passado no Reino Unido. A importância da História da Ciência para a educação científica tem sido amplamente reconhecida na literatura nas últimas décadas. Como consequência, vêm acontecendo ações oficiais e não oficiais no sentido de buscar inserir a História da Ciência nos currículos que têm emergido de reestruturações curriculares mais recentes. No Brasil, de alguma forma esta tendência aparece explicitada em documentos oficiais, como os Parâmetros Curriculares Nacionais para o Ensino Médio que ressalta a importância da Historia da Ciência para a contextualização dos conhecimentos, para a compreensão do caráter dinâmico do conhecimento cientifico, para a discussão das relações entre os fenômenos observáveis e os modelos explicativos. Nesse contexto, a História da Ciência é considerada conhecimento indispensável para a humanização da ciência e para o enriquecimento cultural, passando a assumir o elo capaz de conectar ciência e sociedade. Nessa perspectiva a afirmativa I está correta, pois o enfoque histórico justifica a abordagem de conceitos e sistemas de classificação semelhantes em livros desde 1830 e ainda é reproduzida atualmente. A afirmativa II está correta, pois a história do desenvolvimento do processo de

produção industrial da amônia, no início do século XX, é um bom exemplo das influências mútuas entre Ciência e Sociedade. A afirmativa III está incorreta, porque a abordagem em sala de aula dos conflitos entre as diferentes ideias sobre a natureza da matéria, que ocorreram no século XIX, não prejudica a compreensão histórica do modelo atômico atual. No entanto, contribui para a compreensão e o entendimento dos modelos atômicos, bem como para entender os acordos e as escolhas para a validação de cada modelo.

Referências: GUERRA. J. R.; QUINTAL, A. história da ciência no processo ensino-aprendizagem. Física na Escola, v. 10, n.1, 2009. OKI, M. C. M; MORADILLO, E. F. O ensino de história da química: Contribuindo para a compreensão Da natureza da ciência. Ciência & Educação, v. 14, n. 1, p. 67-88, 2008