WWW.SEBASTIAOEDUCADDOR.COM.BR

CANAL YOUTUBE: SEBANNA1

IônicasCovalentes

Metálicas

Elementos QuímicosOs elementos químicos são representados por letras

maiúsculas ou uma letra maiúscula seguida de uma letra minúscula.Os Símbolos são de origem latina:

Português Latim Símbolo

Sódio Natrium Na

Potássio Kalium K

Enxofre Sulphur S

Fósforo Phosphurus P

Ouro Aurum Au

11 22

33 66 99

1313

2323

5353

3535

1111 1212

2626

44 77 8855 1010

1414 1515 1616 1717 1818

1919 2020 2121 2222 2424 2525 2727 2828 2929 3030 3131 3232 3333 3434 3636

3737 3838 3939 4040 4141 4242 4343 4444 4545 4646 4747 4848 4949 5050 5151 5252 5454

5555 5656

5757 5858 5959 6060 6161 6262 6363 6464 6565 6666 6767 6868 6969 7070 7171

7272 7373 7474 7575 7676 7777 7878 7979 8080 8181 8282 8383 8484 8585 8686

8787 8888

8989 9090 9191 9292 9393 9494 9595 9696 9797 9898 9999 100100 101101 102102 103103

104104 105105 106106 107107 108108 109109 110110 111111 112112

Ligação iônica metal+ ametal

Ligação covalenteametal+ ametal

Ligação metálica metal+metal

Metais

Ametais

Ligação iônica metal+ ametal

Ligação covalente ametal+ ametal

Ligação metálica metal+metal

Ligaçõesquímicas

REPRESENTATIVOS1A1A2A2A 3A3A 4A4A 5A5A 6A6A 7A7A OO

Metais AlcalinosMetais Alcalinos

Grupo do BoroGrupo do Boro

Grupo do NitrogênioGrupo do NitrogênioGrupo do CarbonoGrupo do Carbono

CalcogêniosCalcogêniosHalogêniosHalogêniosGases NobresGases Nobres

Alcalinos TerrososAlcalinos Terrosos1A1A

2A2A3A3A

4A4A

5A5A

6A6A

7A7AOO

1A 2A 3A 4A 5A 6A 7ATabela Periódica - Famílias

1e 2e 3e 4e 5e 6e 7e

neutro

+1 +2 +3 ±4 -3 -2 -1Ceder

elétronsReceberelétronsCeder

Receber CÁTIONS ÂNIONS

IônicasCovalentes

Metálicas

É a definição usada para indicar:uma molécula ou átomo que ganhou ou perdeu elétrons, num processo conhecido como ionização.

Íons

Cátion e Ânion

Cátion – são íons de carga positiva

Ânion – são íons de carga negativa

Cátionselementos químicos que tem à tendência de

ceder elétrons. Tendo carga + (positiva)

Ânionselementos químicos que tem à tendência a receber elétrons. Tendo carga – (negativa)

Iônicas

Ocorre com a união entre elementos eletrovalentes de íons com carga oposta

Isto é: para que ocorra uma ligação iônica, temos de ter a associação de um elemento cátion, com um elemento ânion.

EX.: Brometo de potássio

K + Br 1A+1

CÁTIONS

7A7e-1

ÂNIONS

K Br7e + 1 = 8e

Br

K

Ex.: Cloreto de sódio ( Na Cl ) (sal de cozinha – não iodado)

+Família 1A Família 7A

+1 7e-1CÁTIONS ÂNIONS= 8e

Ex.: Cloreto de sódio ( Na Cl ) (sal de cozinha – não iodado) +

Na Cl

EX.: Oxido de cálcio (CaO)

Ca288220 O

26

8

Ca + O2A 6A

2e 6e+2 -2

Ceder ReceberCÁTIONS ÂNIONS

CaO6e+28e

2

+ 8

Definição: A ligação covalente comum baseia-se no compartilhamento de um ou mais pares de elétrons, onde cada átomo envolvido na ligação contribui com 1 elétron para a formação do par eletrônico

Exemplo: formação do cloro – Cl2.

Cl ( Z = 17) 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p5

Ligação Covalente

Cl17

287

Exemplo: formação do cloro – Cl2

Cl17

287

-1e -1eânion ânion

Cl Cl

H1

Exemplo: formação do Ácido clorídrico – HCl

Cl17

287

-1e

-1eânionânion

H ClO Hidrogênio admite sua formação com 2 elétrons na camada de valência.

O826

Exemplo: Dióxido de Enxofre – SO2

S16

286

-2e -2eânion ânion

O S OO S O

Ligação Covalente Coordenada ou Dativa

Molécula de nitrogênio N2

Molécula de CO2

Vamos observar o Trioxido de Enxofre

SO3

N N

LIGAÇÕES METÁLICAS

• Formada entre átomos de elementos metálicos.

ligação entre metais

Ao contrário das ligações covalentes e iônicas, a ligação metálica não tem representação eletrônica. Por isso, os metais são representados por seus símbolos, sem indicação do número de átomos envolvidos, já que esta quantidade é muito grande e indeterminada.

Exemplos: Fe, Cu, Na, Ag, Au, Ca, Hg, Mg, Cs, Li

Ligações químicas em 4 passos1° passo:

Identificação das cargas eletrovalentes dos elementos químicos envolvidos na reação.

2° passo:Construção da formula química do composto iônico

3° passo:Construção da formula eletrônicas de Lewis ou representação por elétrons da ligação química.

4° passo:Representação estrutural da ligação química dos

elementos ou ligação estrutural plana dos elementos

1° passo:Identificação das cargas eletrovalentes dos elementos químicos envolvidos na reação.

EX.: Fluoreto de Magnésio

Flúor (F ) Magnésio (Mg)Família 2AFamília 7A

2e7e+2-1

Cederelétrons

Receberelétrons

CÁTIONSÂNIONS

2° passo:Construção da formula química do composto iônico

FMg -1+2Ceder

elétronsReceberelétrons

F2Mg

3° passo:Construção da formula eletrônicas de Lewis ou representação por elétrons da ligação química.

FMg

Cederelétrons

Receberelétrons

F2Mg+Fx x x

xxxx

x x xxxxx

FMg

Fx x xx

xxxx x xx

xxx

MgFx x xx

xx xF

x x xxxx

x

4° passo:Representação estrutural da ligação química dos

elementos ou ligação estrutural plana dos elementos

FMg

FMg

Fx x xxxx x

Fx x xx

xxxFMgF

EX.: Brometo de alumínio1° passo:Bromo + Alumínio

AlBr7A 3A7e 3e

Cederelétrons

Receberelétrons

+3-1CÁTIONSÂNIONS

2° passo:Cargas eletrovalentes

Formula química

Al Br+3 -1

AlBr3

3° passo: Formula de Lewis

Al

x x xxxx

x x xxxxx

Br

Br

x x xxxxxBr

x

Al

x x xxx

x x xxxx

Br

Brx x xx

xxxBr

x

x

x

4° passo:Formula Estrutural

Al

Br

BrBrAl

x x xxx

x x xxxx

Br

Brx x xx

xxxBr

x

x

x

Al

Br

BrBr