Eletrodeposição Do Cobre
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eletrodeposição do cobre
Enviado por rmj1986
20/01/2014
514 Palavras
PÁGINA
1
DE 3
UNIVERSIDADE FEDERAL RURAL DO RIO DE JANEIROINSTITUTO DE CIÊNCIAS EXATASDEPARTAMENTO DE QUÍMICAIC- 396 FÍSICO QUÍMICA EXPERIMENTAL
PROFº: ANTÔNIO LUCIANO BAIA NETO
RELATÓRIO 6ELETRODEPOSIÇÃO DOCOBRE
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Renata Moreira Jorge - 200764020-1
Introdução
Leis de Faraday Michael Faraday estabeleceu algumas relações quantitativas conhecidas como leis de Faraday para a eletrólise.
1. A quantidade de substância produzida pela eletrólise é proporcional à quantidade de eletricidade utilizada
2. Para uma dada quantidade de eletricidade a quantidade de substância produzida é proporcional à sua massa equivalente.
Eletrólise é o processo no qual uma reação termodinamicamente não espontânea (ΔG>0), é forçada a ocorrer pelo fornecimento de energia de uma fonte externa. Essas reações frequentemente resultam na decomposição de um composto para formar os seus elementos. Aplica-se uma tensão a um par de eletrodos inertes imersos em uma solução. A eletrólise só acontece se a tensão aplicada exceder a tensão da pilha, originária da reaçãoespontânea, e, esta tensão é chamada de potencial de decomposição da solução.
1 F = 1 mol de e- ≈ 96500 C
1 A = 1 C/seg
O emprego de banhos eletroquímicos a base de cobre em meio alcalino é de grande importância na indústria galvânica1. A principal aplicação de revestimentos alcalinos de cobre,é atuar como pré-camada para revestimentos posteriores de níquel e/ou cromo sobre substratos ferrosos, onde a aplicação direta de processos galvânicos com baixo valor de pH não é possível. Banhos de cobre alcalinos a base de complexantes orgânicos contendo cianetos tem sido empregado há muitos anos, devido às ótimas propriedades químicas e morfológicas dos depósitos obtidos. Entretanto, devido a sua elevada toxidade e a novas legislações ambientais, há esforços na tentativa de substituir estes processos alcalinos cianetados2. Este trabalho caracteriza um banho alcalino de cobre contendo EDTA e Citrato de Sódio (CTS) como complexantes para o cobre em banho galvânico.
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Cálculos
2 Cu+2 (aq) + 4 e- 2 Cu0 (catodo - redução)
2 H2O-2 O2 (g) + 4 H+ (anodo - oxidação)_______________________________________2 Cu+2 (aq) + 2 H2O-2 2 Cu0 + O2 (g) + 4 H+(Eq.Geral)
mplaca antes = 3,70 g
mplaca depois = 4,12 g
mCu = 0,42 g
EquimicoCu = mol = 63,5 = 31,752 2
m = E . I . t F
0,42g = E . 0,5 A . 2400 s 96500 A
E = 33,77 g/mol
Erro = │Em - Er │ = 0,0637Er
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Procedimento
Limpar a placa de cobre usando HCl, em seguida lavar com água destilada e passar palha de aço para deixar a placa bem limpa é tornar a lavar. Pesar a placa em balança analítica e anotar o resultado.Colocar a placa como catodo na célula eletrolítica e montar o circuito elétrico na seguinte ordem: fonte, chave, amperímetro, reostato e célula. No becher adicionar a solução de oettel para que os eletrodos fiquem submersos. Calibrar a corrente em 0,5 A através do reostato. Ligar a chave e cronometrar a passagem de corrente durante 40 minutos. Desligar a chave e pesar novamente o catodo e anotar o resultado.