Integrantes:

Guadalupe Sánchez

Rubí Saavedra

Carlos Linares

José P. Palma

Miguel A. Maravilla

Linus Pauling (1901-1995)Químico estadounidense

Nació en Portland (USA) en 1901

y se doctoró en química en 1925.

Ha realizado muchas contribuciones

a la comprensión de la naturaleza del enlace químico.

DefiniciónUn enlace químico es el proceso

físico responsable de las interacciones atractivas entre átomos y moléculas. y que confiere estabilidad a los compuestos químicos diatómicos y poliatómicos. La explicación de tales fuerzas atractivas es un área compleja que está descrita por las leyes de la electrodinámica cuántica.[

Regla del Octeto Regla del octeto

En la representación de la estructura de Lewis de un

átomo individual, el máximo de electrones que

pueden representarse alrededor del símbolo son 8,

los únicos que cumplen con esta condición son los

gases nobles (grupo VIII A).

Valencia

Número de electrones encontrados en el nivel más

externo de un átomo (último nivel de energía), que

pueden compartirse con otro átomo para formar

enlaces químicos.

Ejemplo:

Clasificación de

EnlacesEnlace Iónico

El enlace iónico es la unión que resulta de la

presencia de fuerzas de atracción electrostática

entre los iones de distinto signo. Se da cuando uno de los átomos capta electrones del otro.

Ejemplo:

Enlace Intermolecular

Enlace intermolecular

Enlace de hidrógeno

Dipolo instantáneo a dipolo inducido (van der Waals)

Interacción pi-catión

Dipolo permanente

a dipolo permanente

Características Enlace Iónico Enlace Covalente Enlace metálico

Partículas Unitarias Iones positivos y

negativos.

Moléculas Iones positivos y

electrones móviles.

Estado Físico a

temperatura

ambiente

Sólidos Sólidos, Líquidos y

gases.

Todos sólidos

excepto el Hg

Punto de Fusión Alto, entre 300 y

1000 grados.

Bajo muy variable. Varia ampliamente.

Conductividad

eléctrica como

Solido

Fundido

En agua

Ninguna

Si

Si

No

No

No

Si

Si

No

Solubilidad Solubles en

disolventes polares

como el agua

Compuestos

covalentes NO

polares; solubles en

disolventes no

polares.

Compuestos

covalentes polares:

solubles en

disolventes polares.

Insolubles

Disolventes polares,

Algunos reaccionan

con los ácidos y

unos pocos con

agua.

Enlace Covalente las reacciones entre dos átomos no metales

producen enlaces covalentes. Este tipo de enlace

se produce cuando existe electronegatividad polar y

se forma cuando la diferencia de electronegatividad

no es suficientemente grande como para que se

efectúe transferencia de electrones. De esta forma,

los dos átomos comparten uno o más pares

electrónicos en un nuevo tipo de orbital, denominado

orbital molecular.

Tipos de enlace covalente Sustancias covalentes moleculares: los

enlaces covalentes forman moléculas. Tienen las siguientes propiedades:

Temperaturas de fusión y ebullición bajas.

En condiciones ordinales (25 ºC aprox.) pueden ser sólidos, líquidos o gaseosos

Son blandos en estado sólido.

Aislantes de corriente eléctrica y calor.

Solubilidad. Las moléculas polares son solubles en disolventes polares y las apolares son solubles en disolventes apolares (semejante disuelve a semejante).

Redes:Además las sustancias covalentes forman

redes, semejantes a los compuestos iónicos.

Tienen estas propiedades:

Elevadas temperaturas de fusión y ebullición.

Sólidos en condiciones ordinales.

Son sustancias muy duras (excepto el

grafito).

Aislantes (excepto el grafito).

Insolubles.

Neocloridas

Polaridad del enlace

covalente Consideremos átomos del hidrógeno,

a medida que se aproximan entre sí,

se van haciendo notar las fuerzas que

atraen a cada electrón al núcleo del

otro átomo, hasta que dichas fuerzas

de atracción se llegan a compensar

con la repulsión que los electrones

sienten entre sí. En ese punto, la

molécula presenta la configuración

más estable.

Sin embargo… cuando los átomos son distintos, los

electrones compartidos no serán atraídos por igual, de modo que estos tenderán a aproximarse hacia el átomo más electronegativo, es decir, aquel que tenga una mayor apetencia de electrones. Este fenómeno se denomina polaridad (los átomos con mayor electronegatividad obtienen una polaridad más negativa, atrayendo los electrones compartidos hacia su núcleo), y resulta en un desplazamiento de las cargas dentro de la

Enlace covalente apolar

(Dativo) Cuando un mismo átomo aporta el par

electrónico el enlace covalente formado es coordinado o dativo. Aunque las propiedades de enlace covalente coordinado son parecidas a las de un enlace covalente normal (dado que todos los electrones son iguales, sin importar su origen), la distinción es útil para hacer un seguimiento de los electrones de valencia y asignar cargas formales. Una base dispone de un par electrónico para compartir y un ácido acepta compartir el par electrónico para formar un enlace covalente coordinado. Un átomo no

Características del enlace

covalente Enlace sencillo: 2 electrones unidos físicamente por

los subniveles inferiores métricos

Enlace doble: se comparten dos pares de

electrones.

Enlace triple: se comparten 3 pares de electrones.

Formado el enlace covalente coordinado es idéntico

a los demás enlaces covalentes.

Se representa con una flecha " → " que parte desde

el átomo dador hasta el átomo receptor

Enlace metálico

Los átomos de los metales tienen pocos electrones

en su última capa, por lo general 1, 2 ó 3. Éstos

átomos pierden fácilmente esos electrones

(electrones de valencia) y se convierten en iones

positivos, por ejemplo Na+, Cu2+, Mg2+. Los iones

positivos resultantes se ordenan en el espacio

formando la red metálica. Los electrones de valencia

desprendidos de los átomos forman una nube de

electrones que puede desplazarse a través de toda

la red. De este modo todo el conjunto de los iones

positivos del metal queda unido mediante la nube de

electrones con carga negativa que los envuelve.

Propiedades de las sustanciasLas características de los enlaces

químicos que presentan las

sustancias se pueden relacionar

con las propiedades de las mismas

debido al tipo de unión entre sus

átomos y a las fuerzas que

mantienen unidas a las partículas.

Sustancias con Enlace Iónico Puntos de ebullición y de fusión.

Las sustancias que presentan enlaces iónicos son sólidas a temperatura y presión ambiente pues sus puntos de fusión y ebullición son altos debido a que al encontrarse los iones fuertemente atraídos (como nos referimos en interacciones entre partículas) se requiere mucha energía para poder separarlos y que puedan cambiar de estado. Cuanto mayor es la carga o menor es la distancia entre los iones, más elevados son los puntos de fusión y de ebullición.

Sustancia Punto de fusión en °C

NaCl 801

BaCl2 963

LiF 845

CaF2 1360

Sustancias con Enlace Covalente Estado de agregación a temperatura y presión

ambiente.

Los compuestos covalentes pueden existir en

los tres estados debido a las atracciones entre

moléculas.

Punto de fusión y de ebullición.

En general tienen bajos puntos de ebullición y de

fusión que dependen del tipo de atracción que

tengan las moléculas.

Punto de fusión y de ebullición.

En general tienen bajos puntos de ebullición y de

fusión que dependen del tipo de atracción que

Sustancias con Enlace Metálico Punto de fusión.

Como se sabe para fundir un metal se le debe proporcionar calor para que el movimiento de vibración de los átomos se haga más intenso hasta que terminan por separarse del sólido. Naturalmente cuanto más fuerte son los enlaces entre los átomos, mayor será la energía calorífica necesaria para separarlos y, por ello, más elevado será el punto de fusión. En los metales, los puntos de fusión abarcan un espectro amplio: desde valores relativamente bajos como el del cesio, a muy elevados como el del platino. Existe una cierta tendencia de los puntos de fusión a aumentar de izquierda a derecha, en el mismo período, y disminuir conforme aumenta el número atómico en el mismo grupo en la tabla periódica

El héroe, el Sr. Cloro

arrebata a la Srta.

Electrón de manos del

villano, Sr. Sodio.

Un átomo de Sodio

dona un electrón a un

átomo de Cloro para

formar los iones sodio

y cloro.

Fuentes de Información.

Payala.mayo

QuimiWeb

Wiki pedía