Equilíbrio de Solubilidade Professor Valentim Nunes, Departamento de Engenharia Química e do...
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Equilíbrio de Solubilidade
Professor Valentim Nunes, Departamento de Engenharia Química e do Ambiente
email: [email protected]
Gabinete: J207 – Campus de Tomar
Web: http://ccmm.fc.ul.pt/vnunes/ensino/
Dezembro de 2010
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Introdução
Os equilíbrios ácido - base são exemplos de equilíbrio homogéneo (ocorrem numa única fase). O equilíbrio de solubilidade é um exemplo de equilíbrio heterogéneo, que envolve a dissolução e precipitação de sais pouco solúveis.
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Solubilidade e produto de solubilidade
Considere-se uma solução saturada de cloreto de prata em contacto com AgCl(s)
AgCl(s) Ag+(aq) + Cl-(aq)
Fase condensada
ClAgK ps
Produto de solubilidade
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Outros exemplos
MgF2(s) Mg2+(aq) + 2 F-(aq)
22 FMgK ps
Ca3(PO4)2(s) 3 Ca2+(aq) + 2 PO43-(aq)
234
32 POCaK ps
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Constantes do produto de solubilidade
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Produto iónico
Define-se produto iónico a partir das concentrações iniciais:
00 ClAgQ
Q < Kps
Solução insaturada
Não precipita
Q = Kps
Solução saturada -
Q > Kps
Solução sobresaturada
Formação de precipitado
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Solubilidade
Solubilidade molar (mol/L): é o número de moles de soluto dissolvidos em 1 L de uma solução saturada.
Solubilidade (g/L): é o número de gramas de soluto dissolvidos em 1 L de uma solução saturada
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Exemplo
A solubilidade molar do sulfato de prata é 1.5×10-2 mol/L. Calcular o produto de solubilidade.
Ag2SO4(s) 2 Ag+(aq) + SO42-(aq)
2s s
M 105.1SO
M 103105.122-2
4
22
Ag
5
22224
2
104.1
105.1103
ps
ps
K
SOAgK
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Outro exemplo O produto de solubilidade do hidróxido de cobre é Kps = 2.2×10-20. Calcular a sua solubilidade.
Cu(OH)2 (s) Cu2+(aq) + 2 OH-(aq)
222 2ssOHCuK ps
34sK ps M 108.1
47
31
psKs
Lgg
/108.1mol
57.95L
mol108.1 desolubilida 57
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Relação entre Kps e solubilidade molar
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Efeito do ião comum
A presença de um ião comum vai diminuir a solubilidade molar de um sal
AgCl (s)NaCl (aq) NaCl (aq) + AgCl (s)
= +
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Exemplo
Calcular a solubilidade do AgCl numa numa solução contendo AgNO3 com concentração 6.510-3 M.
[AgNO3] = 6.510-3 M [Ag+] = 6.510-3 M
Solubilidade Ag+ Cl-
inicial 6.510-3 0
variação +s +s
equilíbrio 6.510-3 + s s
M 105.2
105.6106.18
310
s
ss
ClAgK ps
Solubilidade do AgCl vai ser s 2.5×10-8 M << solubilidade em água pura
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Efeito do pH
Em muitos casos, a solubilidade é também função do pH do meio. Calcule-se, por exemplo, o pH de uma solução saturada de Mg(OH)2
Mg(OH)2 (s) Mg2+(aq) + 2 OH-(aq)
M 104.1
4
102.1
4
4
4
11
3
31
31
s
Ks
sK
ps
ps
10.45 pH
3.55 pOH
108.2OH
104.12OH4-
4-
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ConsequênciaA solubilidade será superior em meios com pH < 10.45
Mg(OH)2 (s) Mg2+(aq) + 2 OH-(aq)
2 H+(aq) +2 OH-(aq) 2 H2O(l)
Mg(OH)2 + 2 H+(aq) Mg2+ (aq) + 2 H2O(l)
Lei de Le Chatelier
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Exemplo
Calcular a solubilidade do Mg(OH)2 a 25 ºC se o pH do meio for 9.0 (solução tampão)
M 12.0
101
102.1Mg
M 101OH
5 pOH 9 pH
25
112
5-
A solubilidade molar será 0.12 M >> solubilidade em água pura.
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Complexação
A formação de iões complexos também faz aumentar a solubilidade
AgCl (s) Ag +(aq) + Cl-(aq)Ag +(aq) + 2 NH3 (aq) Ag(NH3)2 +(aq)
AgCl (s) + 2 NH3 (aq) Ag(NH3)2 + (aq) + Cl – (aq)
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Utilização em análise qualitativa