5/17/2018 equilibrio quimico - slidepdf.com

http://slidepdf.com/reader/full/equilibrio-quimico-55b082878a424 1/3

Instituto Federal de Mato Grosso

Engenharia de Alimentos

Quimica Analítica Qualitativa

Profº Msc. Deiver Alessandro

Avaliação Teórica

07/03/2012

Nome: Rogério Zampieri de Oliveira

1)  Explique, com riqueza de detalhes, Equilíbrio químico.

Para ocorrer equilíbrio químico, deve ocorrer quando, em uma reação reversível, avelocidade da reação dos reagentes e produtos sejam iguais. Nesta situação há a formulação

da lei dos equilíbrios químicos. Em um sistema químico em reação, os reagentes são

espontaneamente convertidos em produtos, mas alguns produtos também voltam a ser

convertidos em reagentes. Quanto a classificação os equilíbrios podem ser homogeneos e

heterogêneos dependendo de onde os paticicipantes na reação se encontram.

As constantes de equilíbrios em termos podem ser de concentração molares (Kc), onde

a constante de equilíbrio Kc é a razão das concentraçoes dos produtos da reação e das dos

reagentes, todos elevados a expoentes que correspondem coeficiente da reação, temos

termos quanto a pressões parciais (Kp), os componetenes são substâncias gasosas e a suarazão é igual razão das concentraçoes molares (produto/reagentes) elevados pelos respectivos

coeficientes. Já para equilíbrio em sistemas heterogêneos, os sólidos não participam das

expressões de Kp e Kc, o estado liquído participa somente de Kc e o estado gasoso participa

das duas expressões.

Sabemos que qualquer fator que altere as condições iguais de velocidades desequilibra

a reação ate atingur um novo equilíbrio, deslocando esse equilíbrio, significa provocar

diferença nas velocidades das reações diretas e inversas assim modificando as concentrações

das substâncias. Esse princípio que trata dos deslocamentos dos estados de equilíbrio, ficou

conhecido como princípio de Lê Chatelier importante para o entendimento qualitativo de

como um sistema em equilíbrio responde a pertubações tais como variações de volumes,

concentração e temperatura. Considerando a existência de mais formas de equilíbrio, o

Equilíbrio Iônico é uma forma, sua ionizaçao (se AB forem molecular) ou sua dissociação (se

forem iônicos) também será um fenômeno reversível, atingirá ápos determinado tempo o

equilíbrio químico, este equilíbrio será chamado de equilíbrio iônico por aparecerem íons.

Importante ressaltar que em caso de bases fortes e saís soluveis, não podemos falar em

equilíbrio iônicos, já que a reaçao não acontecerá. Esta constante de equilíbrio, Kc, recebe o

nome de constante de ionização ou de dissociação ionica e é representado por Ki, Ka (no caso

de ácidos) ou Kb (no caso de bases). Já o efeito do íon comum é o nome que se dá a aplicação

do princípio de Lê Chatelier (deslocamento de equilíbrio) para equilíbrios iônicos.

5/17/2018 equilibrio quimico - slidepdf.com

http://slidepdf.com/reader/full/equilibrio-quimico-55b082878a424 2/3

A outra forma de equilíbrio é o equilíbrio iônico da água (Kw), onde a água é um

eletrólito extremamente fraco, mas assim, a água também atingem um equilíbrio, chamado

de equilíbrio iônico da água. Kw é uma constante de equilíbrio como tal não é afetada pela

variação na concentração de H+ ou OH-, mas varia com a temperatura. Para não se trabalha

com potenciais negativos Peter L. Sorensen propos uma nova escala para medida de acidez e

basicidade das soluções utilizando logaritmo a letra “p”, minusculo significando potencial

portanto: - pH é o potencial hidrogenionico de uma solução e  –pOH é o potencial

hidroxilionico.

Já a constante de hidrólise (Kh) vem demonstrar que a água não entra na expressão

porque é um solvente e a sua concentração molar é praticamente constante e Kh é obtida

semprea apartir da equação iônica de hidrólises.

Observada assim algumas formas de equilíbrio e o uso das expressões das constantes

de equilíbrio usado no cotidiano.

5/17/2018 equilibrio quimico - slidepdf.com

http://slidepdf.com/reader/full/equilibrio-quimico-55b082878a424 3/3