Equilíbrio Químico - Setor Leste
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Equilíbrio Químico
CEM Setor LesteFernanda Mendes dos Santos
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Processos reversíveis e irreversíveis• Qual é a diferença?
• Processos reversíveis:FísicoQuímico
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Equilíbrio Químico
• O que é?É um estado de constante compensação em dois sentidos, nos quais as taxas de transformações dos reagentes e dos produtos se igualam
• O equilíbrio químico é estático ou dinâmico? Aspecto macroscópico Aspecto microscópico
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Nos sistemas químicos em equilíbrio:reagentes, assim como produtos, são
consumidos na mesma proporção nas quais são formados;
reagentes e produtos coexistem em concentrações que não se alteram;
a rapidez da reação direta é igual à rapidez da reação inversa;
As propriedades macroscópicas do sistema são constantes
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Princípio de Le Chatelier
Quando uma perturbação externa é imposta a um sistema químico em equilíbrio, esse equilíbrio irá se deslocar de forma a minimizar tal perturbação.
- Se a perturbação favorecer a formação de produtos, o equilíbrio irá se deslocar para direita
- Se a perturbação favorecer a formação de reagentes, o equilíbrio irá se deslocar para esquerda
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Formas de deslocar um equilíbrio químico:- Temperatura- Concentração- Pressão
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Exemplo:Considere o equilíbrio abaixo e julgue cada item como C (certo) ou E (errado):
(g) ↔ 2N(g)Incolorvermelho
1) Ao reduzirmos o volume desse sistema, haverá menor produção de N(g).
2) Ao adicionarmos mais (g) ao sistema, e este permanecendo com volume fixo, ocorrerá um favorecimento no sentido de formação de N(g).
3) Ao adicionarmos N(g) ao sistema, mantendo-se o volume constante, ocorrerá menor produção de (g).
4) Ao aumentarmos o volume total do sistema, não haverá favorecimento do equilíbrio em nenhum sentido porque não há alteração na quantidade de mols dos participantes da reação.
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De acordo com o princípio de Le Chatelier:- um aumento de temperatura favorece o sentido da reação
endotérmica- um abaixamento de temperatura favorece o sentido da
reação exotérmica- um aumento de concentração de uma substância favorece
o sentido da reação em que tal substância é consumida- a retirada de alguma substância favorece o sentido da
reação em qual tal substância é produzida- um aumento de pressão favorece o sentido da qual há
menos quantidade de matéria de substâncias gasosas- uma diminuição de pressão favorece o sentido da reação
no qual há maior quantidade de matéria de substâncias gasosas