EQUILIBRIO

QUÍMICO

Equilíbrio Químico

Foi estudado pela primeira vez pelo químicofrancês Claude Louis Berthollet em seu livroEssai de statique chimique de 1803.

Equilíbrio químico é uma reação reversível naqual a velocidade da reação direta é igual à dareação inversa e, conseqüentemente, asconcentrações de todas as substânciasparticipantes permanecem constantes.

Em uma reação reversível, ocorrem

duas rações opostas que ocorrem

simultaneamente.

Como ocorre o equilíbrio químico?

Na reação direta os reagentes são

transformados em produtos e na reação inversa

os produtos são convertidos em reagentes.

Quando ele é atingido?

Ele é atingido quando a reação direta v1, e da

reação inversa v2, se igualam e as

concentrações dos reagentes e produtos

permanecem constantes ao longo do tempo.

Representação Gráfica da Evolução da

Composição do Sistema Reacional.

O coeficiente da reação e a Constante

de equilíbrio

Observem a reação química do tipo

[A][B][C] e [D] são concentrações que

participam da reação em um dado instante.

DEFININDO O QUOCIENTE DA REAÇÃO, Q, PELA EXPRESSÃO:

Quando o sistema reacional atinge o estado de equilíbrio, as concentrações tornam-se constante.

O valor de Q recebe o nome de constante de equilíbrio, Keq:

[A]eq,[B]eq,[C]eq,[D]eq são as concentrações das espécies no

equilíbrio.

Equilíbrio Químico X Termodinâmica

Equilíbrio Químico

É uma das aplicações mais importantes dentro da Termodinâmica, quando diz que o sistema esta em equilíbrio é porque ele esta em estado de “descanso”.

Processo dinâmico ocorre continuamente isto é as velocidades no sentido direto e inverso são iguais.

Termodinâmica

Indica que um sistema tende a caminhar para um estado mínima de energia e maximo de Entropia, através dessas condições é atingido o equilíbrio.

Uma mistura reacional tem uma tendência a evoluir no sentido da diminuição de Gibbs.

O estado de equilíbrio corresponde a um valor mínimo para G.

A espontaneidade pode ser avaliada através da variação de energia livre que acompanha o processo.

ESPONTANEIDADE!

VARIAÇÃO DE ENERGIA LIVRE

∆G = variação de energia livre de Gibbs (J/mol)

∆H= variação da entalpia (J/mol)

∆S= Variação de entalpia (J/mol.K)

T= Temperatura absoluta (K)

Equilíbrio Químico E Cinética

A velocidade reação direta v1, é função das concentrações dos reagentes A e B na mistura reacional: V₁ = k₁[A].[B]

A velocidade reação inversa v2, é a função das concentrações C e D na mistura reacional:

V₂ = k₂ [C].[D]

Equação de Arrhenius

K₁ e K₂ são as constantes de velocidade das reações direta e inversa respectivamente.

Elas variam de acordo com a temperatura e são expressadas em função dessa variável pela equação de arrhhenius

No equilíbrio as velocidades da reação direta e inversa se igualam (v1=v2) e teremos:

• A reação Inversa é:

• K reação inversa = 1/k e.q

Principio de Le Chatelier

“Quando um sistema reacional em equilíbrio

químico sofre uma perturbação externa, este

se deslocara no sentido de se contrapor à

perturbação exercida sobre ele”

Ex: a adição de constituinte.

Atividade das Espécies no equilíbrio

A atividade é uma espécie, é a medida de sua concentração efetiva da como determinada por propriedades coligativas, por condutividade elétrica ou pelo efeito da ação das massas.

Ex: Aumento do ponto de ebulição

A atividade X de uma espécie esta relacionada a sua concentração [X], através do coeficiente da atividade x.

O coeficiente de atividade é uma grandeza adimensional que varia em função da força iônica da solução.

Faculdade de Saúde Humanas e

Tecnológicas do Piauí – NOVAFAP

Curso:BIOMEDICINA

Disciplina: Química Analítica e Orgânica.

Prof: Francilho 1º Período

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Até a próxima