Estados da materia

Estados da MatériaEstados da Matéria

Escola Superior de Tecnologia

QUÍMICA GERALQUÍMICA GERAL

Por que estudar química?

• A química é essencial para a nossa compreensão de outras ciências.

• A química também é encontrada em nossa vida diária.

Toda matéria conhecida - gás, líquido e sólido - é composta de elementos químicos ou de compostos fabricados a partir destes elementos. A compreensão humana sobre a natureza é baseada em nosso conhecimento da química. Na verdade, todos os processos da vida são controlados por reações químicas, ou seja, a bioquímica.

O estudo da química O estudo da química

Divisão da Química Divisão da Química

O que a química estuda?• Estuda as propriedades da matéria e suas

transformações.

O que é matéria?

• Tudo aquilo que tem volume e ocupa lugar no

espaço.

O estudo da química O estudo da química

Constituição da materia

• A matéria é constituída de relativamente poucos elementos.

• Elemento – é o tipo de átomo. Ex. H, C, O, F.

• Átomo – é a menor particula de um elemento e que define

as propriedades caracteristicas desse elemento.

• No nível microscópico, a matéria consiste de átomos e

moléculas.

• Os átomos se combinam para formar moléculas.

• As moléculas podem consistir do mesmo tipo de átomos ou

de diferentes tipos de átomos.

O estudo da químicaO estudo da química

A perspectiva molecular da química

O estudo da químicaO estudo da química

http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/4/40/Aspirin-rod-povray.png

Estados da matéria

• A matéria existe em três estados físicos: sólido, líquido ou

gás.

• Essas três formas de matéria são chamadas de estados da

matéria.

• Os gases não têm forma nem volume definidos.

• Os gases podem ser comprimidos para formarem líquidos.

• Os líquidos não têm forma, mas têm volume definido.

• Os sólidos são rígidos e têm forma e volume definidos.

Classificações da matériaClassificações da matéria

Substâncias puras • As substâncias puras apresentam composição fixa, ou seja, não pode ser

separada em duas ou mais substâncias diferentes através de nenhuma técnica

fisica. Além disso, apresenta propriedades únicas pelas quais podem ser

reconhecidas. Por exemplo, o ponto de fusão da água é 0oC e ponto de ebulição

é 100OC.

• As substâncias puras podem ser classificadas em substâncias elementares e

compostos.

• Substâncas elementares – são aquelas formadas por apenas um tipo de átomo.

Ex: H2, O2

• Compostos – formada por dois ou mais elementos diferentes. Ex. H2O, NaCl

• Se mais de um átomo, elemento ou composto são encontrados juntos,

então a substância é uma mistura.


Substâncias puras e misturas


Exercício: Indique qual é substância elementar, elemento e

composto.

a)K, Cl2 e KCl

b)O2, H e H2O

c)C12H22O11(áçucar), H2 e C

d)Au, N2 e Cloreto de ouro

e)H2, N e NO2


Substâncias puras e misturas

• Se a matéria não é totalmente uniforme, então ela é uma mistura heterogênea.

• Exemplo: água e óleo.

• Se a matéria é totalmente uniforme, ela é homogênea.

• Exemplo: café


Substâncias puras e misturas• A matéria homogênea pode existir com substâncias puras e

soluções (misturas)

• Ela é uma mistura se pode ser separada por meios físicos.

• Exemplo: H2O + NaCl

• Se a matéria homogênea não pode ser separada por meios

físicos, então ela é uma substância pura.

• Exemplos: H2O, O2

• Se uma substância pura pode ser decomposta em algo mais,

então ela é um composto. Pode ser iônico ou molecular.


Praticando:Classifique cada um dos seguintes itens como

substância pura ou mistura; no caso de mistura, indique se é homogênea ou heterogênea.

a)água do marb)gasolinac)ard)magnésio


Elementos

• Se uma substância pura não pode ser decomposta em algo

mais, então ela é um elemento.

• Existem 114 elementos conhecidos.

• A cada elemento é dado um único símbolo químico (uma

ou duas letras).

• Os elementos são a base de constituição da matéria.

• A crosta terrestre consiste de 5 elementos principais.

• O corpo humano consiste basicamente de 3 elementos principais.


Elementos


Elementos

• Os símbolos químicos com uma letra têm aquela letra

maiúscula (por exemplo, H, B, C, N, etc.)

• Os símbolos químicos com duas letras têm apenas a

primeira letra maiúscula (por exemplo, He, Be).


Praticando:Dê o símbolo dos seguintes elementos:a)manganês g) chumbob)zinco h) flúorc) fósforo i) mercúriod)prata l) cálcioe)ouro m) arsêniof) cromo n) estanho


Compostos

• A maioria dos elementos se interagem para formar

compostos.

• As proporções de elementos em compostos são as

mesmas, independentemente de como o composto foi

formado.

• Lei da Composição Constante (ou Lei das Proporções

Definitivas):

– A composição de um composto puro é sempre a mesma.


Mudanças físicas e químicas

• Quando uma substância sofre uma mudança física, sua aparência

física muda.

• As mudanças físicas não resultam em uma mudança de

composição.

• Quando uma substância muda sua composição, ela sofre uma

alteração química.

Propriedades da matériaPropriedades da matéria

Mudanças químicas


Mudanças Físicas


Mudanças Físicas e Químicas


Praticando:Classifique as seguintes transformações como físicas ou químicas:

a) Derretimento das geleiras

b) Evaporação da água de um lago

c) Queima do gás natural

d) Crescimento de uma árvore

e) Roupa secando no varal

f) A respiração

g) Amadurecimento de uma fruta

h) Azedamento do leite

i) Desaparecimento da naftalina numa gaveta

Alterações físicas e químicas

• As propriedades físicas intensivas não dependem da quantidade de substância presente.– Exemplos: densidade, temperatura e ponto de fusão.

• As propriedades físicas extensivas dependem da quantidade de substância presente.

– Exemplos: massa, volume e pressão.


Separação de misturas

• As misturas podem ser separadas se suas propriedades

físicas são diferentes.

• Os sólidos podem ser separados dos líquidos através de

filtração.

• O sólido é coletado em papel de filtro, e a solução, chamada

de filtrado, passa pelo papel de filtro e é coletada em um

frasco.



• As misturas homogêneas de líquidos podem ser separadas

através de destilação.

• A destilação necessita que os diferentes líquidos tenham

pontos de ebulição diferentes.

• Basicamente, cada componente da mistura é fervido e

coletado.

• A fração com ponto de ebulição mais baixo é coletada

primeiro.


Estados da materia

Documents

Transcript of Estados da materia