ESTEQUIOMETRIA 02

O PESADELO CONTINUA

Professor Rodrigo Barbosa

ESTEQUIOMETRIA SIMPLES

É o cálculo que permite relacionar quantidades de reagentes e produtos, que participam de uma reação químicacom o auxílio das equações químicas correspondentes.

INTERPRETAÇÃO É FUNDAMENTAL

N2(g) + 3 H2(g) → 2 NH3(g)

Quantidade de matéria (mol) 1mol 3 mol 2 mol

Massa (g) 1 . (28g) 3 . (2g) 2 . (17g)

Volume (CNTP) 1 . (22,4L) 3 . (22,4L) 2 . (22,4L)

Número de Moléculas 1 . (6.1023) 3 . (6.1023) 2 . (6.1023)

PASSOS ESSENCIAIS

1. Escrever a equação química;

2. Balancear a equação química;

3. Identificar, a partir da interpretação, as substâncias envolvidas no cálculo;

4. Identificar, a partir da interpretação, as relações envolvidas no cálculo;

5. Realizar a estequiometria, isto é, a regra de três.

EXERCÍCIOS RESOLVIDOS

Hidreto de sódio reage com água, dando hidrogênio, segundo a reação:NaH + H2O → NaOH + H2

Para obter 10 mols de H2, são necessários quantos mols de água?

H2O H2

mol mol

1mol 1mol 10 x

x = 10 mol

No motor de um carro a álcool, o vapor do combustível é misturado com o ar e se queima à custa de faísca elétricaproduzida pela vela no interior do cilindro.A quantidade, em mols, de água formada na combustão completa de 138 gramas de etanol é igual a: (Dado massamolar em g/mol: H=1, C=12, O=16)

C2H

6O

3 H

2O

massa mol46 g 3mol138 x

x = 9 mol

C2H

6O + 3O

2 2CO

2 + 3 H

2O

O alumínio é obtido pela eletrólise da bauxita. Nessa eletrólise, ocorre a formação de oxigênio que reage com umdos eletrodos de carbono utilizados no processo. A equação não-balanceada que representa o processo global é:Al2O3 + C → CO2 + Al. Para dois mols de Al2O3, quantos mols de CO2 e de Al, respectivamente, são produzidosnesse processo?

Exercícios de Fixação:

Em alguns fogos de artifício, alumínio metálico em pó é queimado, libertando luz e calor. Este fenômeno podeser representado como: 4Al(s) + 3O2(g) → 2Al2O3(s). Qual o volume de O2, nas CNTP, necessário para reagir com 1 gdo metal? (Dado: Massa molar do Al = 27 g/mol; Volume molar nas CNTP = 22,4 L/mol).

O clorato de potássio (KClO3) pode ser utilizado para a produção de oxigênio (O2) em laboratório. Quando aquecidona presença de um catalisador, o clorato se decompõe produzindo, além do gás desejado, cloreto de potássio (KCl).Determine o volume de oxigênio, medido nas CNTP, produzido quando um mol do clorato de potássio é consumido.(Dado: volume molar dos gases nas CNTP = 22,4 L/mol).