Estequiometria e Soluções_2015 (1)

8/18/2019 Estequiometria e Soluções_2015 (1)

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ESTEQUIOMETRIA

JUAZEIRO-BA2015

Professora Me. Suzana Vieira Ra

UNIVERSIDADE FEDERAL DO VALE DO SÃO FRANCISCO


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• Representação de uma reação química.

• Reação química é o processo de mudança química.

Reagentes → Produto

Na + H2O → NaOH + H2

EQUAÇÃO QUÍMICA

Equação química


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• Átomos não são formados nem destruídos em uma reação q(Lavoisier), a equação deve ter número igual de átomos de celemento de cada lado da seta.

• Quando esta condição é satisfeita a equação esta balancead

2Na +

2H2O →

2NaOH + H2

• 2 mols de Na reage com 2 mols de H2O formando 2 mols deum mol de H2.

Equação química


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BALANCEAMENTO• Primeiro os elementos que aparecem em menor número dequímicas de cada lado da equação.

• Por último deixamos o oxigênio e o hidrogênio.

Ex.:CH4 + O2 → CO2 + H2O

CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O

Conceitos básicos


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• MASSA MOLECULAR: Massa molecular é a massa da molécula medida em unmassa atômica.

• COMPOSIÇÃO PERCENTUAL:

• O MOL: É a unidade utilizada pelos químicos, relacionada com um nº grande de ámoléculas.

• NÚMERO DE AVOGADRO: 6,022 x 1023 daquele algo.

• MASSA MOLAR: é a massa em gramas de 1 mol de certa substância, isto é, magramas por mol (unidades g/mol, g.mol-1).

• m = n x MM

Conceitos básicos


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Ex. 1: Quantos mols de níquel (Ni) há em 4,50g deste(Ni=58,71u, logo 1 mol de átomos de Ni tem 58,71g)

Resolução: 1 mol de Ni ------------------ 58,71g

X mol de Ni ------------------ 4,50 g

X = 0,077 mols

Ex. 2: Quantos gramas de ouro (Au) existem em 0,250 mol de(1 mol de Au = 197,0g)

Resolução: 1 mol de Au ------------------ 197,0g

0,250 mol de Au ------------ Yg

Y = 49,25g

Conceitos básicos


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MISTURAS E SOLUÇÕES

PETROLINA-PE2014

Prof. MSc. Suzana Vieira Rabê



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Química: É uma Ciência experimental que se ocupa do estumatéria e das transformações que nela ocorrem.

Matéria: Tudo o que possui massa e ocupa espaço.

Substância pura: forma de matéria com composição bem dpropriedades próprias. Ex.: H2O, ouro (Au), O2, etc...

Conceitos básicos


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Elementos: blocos básicos da matéria. Não podem ser decpor meios químicos em substâncias mais simples.

Compostos: combinação de dois ou mais elementoquimicamente em proporções bem definidas e constantes.

Conceitos básicos


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Misturas: combinação de duas ou mais substâncias quesua identidade.

Homogêneas: Constituídas por uma única fase uniforme

Heterogêneas: múltiplas fases.

Conceitos básicos


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Estados da matéria

Sólido

Líquido

Gas

Volume e formadefinidos.

Volume definidoForma não definida

Vonã


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Transformações ou fenômeno físicos: a identidade das substâncias não é alte

Transformações ou fenômeno químicos: formação ou quebra de ligação quím

Classificação da Matéria


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SOLUÇÕES

PETROLINA-PE2014

Prof. MSc. Suzana Vieira Rabê



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Uma solução é uma mistura homogênea de duas ou mais suonde uma substancia é considerada o soluto (presente em

quantidade) e a outra substancia é considerado o solvente (em maior quantidade).

SOLUÇÕES


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• Normalmente o solvente determina o estado físico da soluç

SOLUÇÕES


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Cristalização: quando o soluto se separa lentamente da sforma de cristais; por exemplo pela evaporação do solvente.

SOLUÇÕES


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Precipitado: ocorre quando o soluto se separa tão rapidasolução, que não dá tempo de se formarem cristais simplesprecipitado.

SOLUÇÕES


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Soluções não-aquosas: Soluções em que o solvente não é a á

Soluções Sólidas: O solvente é um sólido.

SOLUÇÕES


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TÉCNICAS DE SEPARAÇÃO

SOLUÇÕES

DECANTAÇÃO FILTRAÇÃO


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TÉCNICAS DE SEPARAÇÃO

SOLUÇÕES

DESTILAÇÃO CROMATOGRAF


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MOLARIDADE

Concentração molar = número de mols do soluto/volume da

=1

Concentração molar (mol.L-1)

SOLUÇÕES


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MOLARIDADE

Ex.: Qual a molaridade do cloreto de sódio em uma soluçãopela dissolução de 12,0g em água até completar 250 mL de(Dados: 23Na, 35,5Cl)

SOLUÇÕES

R


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MOLARIDADE

Ex.: Suponha que dissolvemos 10,0 g de açúcar de cana emcompletar 200 mL de solução, o que poderíamos ter feito ( cprecisão) se quiséssemos preparar uma limonada. O açúcar dsacarose (C

12H

22O

11), que tem massa molar 342 g.mol-1.

molaridade das moléculas de sacarose na solução?

SOLUÇÕES

R


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DILUIÇÃO

C1.V1 = c2.V2

Ex.: Precisamos preparar 250 mL de uma solução 1,50.10-3

NaOH(aq) a partir de uma solução estoque de concentraçãoQue volume de solução estoque deveremos usar?

SOLUÇÕES

R


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EQUAÇÕES QUÍMICAS

Símbolos de estado:

(s), (l), (g) e (aq)

SOLUÇÕES

∆

2 SO2(g) + O2(g) 2 SO3(g)V2O5


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ELETRÓLITOS

• Substância solúvel – se dissolve em grande quantidaddeterminado solvente.

• Substância insolúvel – não se dissolve significativamentsolvente específico.

• Um soluto pode existir como íons ou como molécula. Poconduzir eletricidade.

• Uma solução que conduz eletricidade – eletrólito.

Conceitos básicos


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• Soluções eletrolíticas – compostos iônicos e as soluções áci

Ex.:

NaCl(s) → Na+

(aq) + Cl-(aq)

HCl → H+(aq) + Cl-(aq)

HCl(l) + H2O(l) → H3O+ + Cl-(aq)

Conceitos básicos


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• Não eletrolítica – não conduz eletricidade – não contém íon

C12H22O11(s) → C12H22O11(aq)

• Eletrólito forte – quase totalmente como íons – NaCl, HCl, H

• Eletrólito fraco – não se ioniza completamente.


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ELETRÓLITOS

• Reações de precipitação:

• Quando duas soluções eletrolíticas fortes são misturadasum produto sólido insolúvel.

• Quando uma substância insolúvel forma-se em água, ela pimediatamente.


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EQUAÇÕES IÔNICAS E IÔNICAS SIMPLIFICADAS

→

+ − + − → +

+ − + − → +

+ − → ()


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APLICAÇÕES DA PRECIPITAÇÃO

• Análise qualitativa

• Análise quantitativa


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ALGUMAS REAÇÕES QUÍMICAS

• Reação de combinação e decomposição

A + B → C

C(s) + O2(g) → CO2(g)

C → B + A

PbCO3(s) → PbO(s) + CO2(g)


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• Reação de combustão

C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 2H2O(g)


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• Reação de precipitação

AgNO3(aq) + NaCl(aq) → AgCl(s) + NaNO3(aq)


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• Reação de neutralização

2HNO3(aq) + Ba(OH)2 → Ba(NO3)2 + 2H2O


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NÚMERO DE OXIDAÇÃO

• Um elemento em um íon monoatômico é igual a sua carga:

Mg2+ (+2)

Cl-

(-1)• Na sua forma elementar é zero:

Mg0(s)Cl2 – número de oxidação do cloro é zero (0).


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REAÇÃO REDOX

• Oxidação – perda de elétrons.• Redução – ganho de elétrons.

• Reação redox é a combinação de oxidação e redução

2Mg(s) + O2(g) → 2MgO(s)2NaBr(s) + Cl2(g) → 2NaCl(s) + Br2(g)

• Agente redutor

• Agente oxidante


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REAGENTE LIMITANTE


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RENDIMENTO


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