Estequiometria I.2015 2
-
Upload
fabrizio-carabelli -
Category
Documents
-
view
217 -
download
3
description
Transcript of Estequiometria I.2015 2
4.-Determinar fórmulas a partir de la composición.
ESTEQUIOMETRIA I
OBJETIVOS :
1.-Conocer las unidades químicas de masa, cantidad y volumen de las sustancias.
2.-Interconvertir masa, moles y fórmulas en problemas.
3.-Determinar composiciones porcentuales en compuestos.
Ing.Isabel Ramirez Cámac
ESTEQUIOMETRIA
Deriva del griego “ stoicheion “(primer principio o elemento ) y “ metron “(medida) .
Describe las relaciones cuantitativas entre :
los elementos en los compuestos.
ESTEQUIOMETRIA DE LA COMPOSICION
las sustancias cuando sufren cambios quimicos.
ESTEQUIOMETRIA DE LAREACCION
Ing.Isabel Ramirez Cámac
PESO ATOMICO o MASA ATOMICA
Es el promedio de los pesos o masas de los isotopos de un elemento, para lo cual se usa una escala relativa en pesos tomando como base 1/12 de la masa del . C126
UNIDADES QUIMICAS DE MASA
Ejm: Peso o masa atómica del H = 1,00 uma
uma=unidad de masa atómica.
Ing.Isabel Ramirez Cámac
MOL
CANTIDAD DE SUSTANCIA, cuya masa en gramos es numéricamente igual al peso fórmula de la sustancia y que
contiene el número de Avogadro (6,023 X 10 23 )de unidades.
1 mol = 6,02 x1023 partículas 1 mol de átomos = 6,02 x 1023 átomos
1 mol de moléculas = 6,02 x 1023 moléculas.
Ing.Isabel Ramirez Cámac
1 mol de Cu
6,02 x102 3
Átomos de Cu63,5 gramos de Cu
1 mol deH2
6,02 x102 3
Moléculas de H2
2 (6,02 x 1023 ) átomos de H 2 g de H2
1 mol deCO2
6,02 x102 3
Moléculas de CO2
1 (6,02 x 1023 ) átomos de C 44 g de CO2
2 (6,02 x 1023 ) átomos de O
1 mol deMgF2
6,02 x102 3
unidades formula de
MgF2
1 (6,02 x 1023 ) iones de Mg ++ 62 g de Mg F2
2 (6,02 x 1023 ) iones F-
Ing.Isabel Ramirez Cámac
CONCEPTOS FUNDAMENTALES
Peso formula
Numero de moles(n)
Volumen molar
cosPesosatomi
Pa
m
PF
mn= n=
Para átomos Para moléculas
m = masa en gramos de la sustancia
Vol de 1 mol de sustancia gaseosa a C.N es 22,4 L
Ing.Isabel Ramirez Cámac
COMPOSICION PORCENTUAL
COMPOSICION MOLECULAR EXPESADA COMO PARTES DE UN
TODO REFERIDAS A 100 UNIDADES
% = MASA DEL ELEMENTO x 100MASA MOLECULAR
Ing.Isabel Ramirez Cámac
FORMULA QUIMICA Expresa la composición de un compuesto, mediante los símbolos de los
elementos y las proporciones en las cuales están presentes
EMPIRICA o MINIMA MOLECULAR o VERDADERA
Indica el numero relativo de cada uno de los átomos presentes en la molécula.Los subíndices indican la relación de # enteros más pequeña.
Indica los # reales de cada unode los átomos que forman la molécula.Proporciona mayor información
Ing.Isabel Ramirez Cámac
Ing.Isabel Ramirez Cámac
PESO EQUIVALENTE o EQUIVALENTE GRAMO (eq-g)La definición depende del tipo de reacción a considerar, una de ellas es :Cantidad de sustancia que reacciona ,se combina o , sustituye o de cualquier forma es equivalente a una mol de átomos de hidrogeno o a una mol de iones hidrogeno.
Se considera que un equivalente de un reactante reacciona exactamente con un equivalente de otro reactante.Se determina :
Peso equivalente = Peso formula , donde mide la capacidad de combinación (valencia)de las sustanciasValores para :Acidos # H+ sustituibles Hidroxidos # OH- sustituiblesSal Carga neta del ion (+ o -)Oxidante o Reductor # de electrones transferidos.
Ing.Isabel Ramirez Cámac
Ing.Isabel Ramirez Cámac
Ing.Isabel Ramirez Cámac
Ing.Isabel Ramirez Cámac