ESTRUTURA DA MATÉRIA
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ESTRUTURA
DA MATÉRIAA matéria é formada por moléculas, que por sua vez são formadas por partículas minúsculas chamadas de átomos.
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ESTRUTURA DA MATÉRIA
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Substância - Corpo - Objeto
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As Ciências Físicas e Químicas
•Fenômenos Físicos e Químicos da matéria
•Química do cotidiano
•A Constituição da Matéria
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As Ciências Físicas e Químicas
Matéria e seus Estados Físicos
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Natureza Cinética da Matéria
Natureza Cinética da Matéria
A matéria consiste de átomos e moléculas em movimento.
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Estados da MatériaEstados da Matéria• SÓLIDOS — possuem forma rígida e volume fixo.
A forma externa pode refletir o arranjo molecular e atômico. – Razoavelmente bem compreendido.
• LÍQUIDOS — Não possuem forma fixa e podem não preencher totalmente um recipiente. – Não são bem compreendidos..
• GASES — se expandem para preencher seu recipiente.
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Estados Físicos
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PLASMA Plasma é denominado o quarto estado da matéria. Difere-se dos sólidos, líquidos e gasosos por possuir seus átomos separados ao ponto de desprenderem-se dos elétrons. Por este motivo o plasma é também chamado de gás ionizado. Estima-se que 99% de toda matéria existente esteja no estado de plasma, o que faz deste o estado da matéria mais comum e abundante do universo.
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As Ciências Físicas e Químicas
Matéria e seus Estados Físicos
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As Ciências Físicas e Químicas
Mudanças de Estados Físicos da Matéria
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Mudanças de Estado Físico • As substâncias podem mudar de estado físico
(sólido, líquido, gasoso) e isso depende principalmente das condições de pressão e temperatura a que estão expostas.
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Mudanças FísicasAlgumas mudanças
físicas:• Ebulição de um líquido• Fusão de um sólido• Dissolução de um
sólido em um líquido formando uma mistura homogênea — uma SOLUÇÃO.
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Mudanças de Estado Físico
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Ponto de Fusão
• O ponto de fusão é o ponto ao qual uma substância passa do estado sólido ao estado líquido.
SubstânciaPonto de Fusão(°C)
água 0
álcool -114
alumínio 659
cloreto de sódio
800
cobre 1 083
chumbo 327
enxofre 119
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Ponto de Ebulição
SubstânciaPonto de
ebulição (°C)
água 100
álcool 78
cobre 2 595
chumbo 1 744
enxofre 445
ferro 3 000
•O ponto de ebulição é a temperatura a que um corpo passa do estado líquido ao estado gasoso.
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Calor latenteAo receber calor, um bloco de gelo a 0oC derrete, transformando-se em água no estado líquido. Por mais que o gelo receba calor, enquanto está ocorrendo a mudança de estado, sua temperatura permanece constante e, nesse caso, o calor recebido pelo gelo recebe o nome de calor latente.Podemos dizer que calor latente é aquele que provoca mudança de estado de uma substância sem alterar sua temperatura. As experimentações feitas por físicos em laboratórios mostram que a quantidade de calor requerida numa mudança de estado depende da substância (água, ferro, chumbo etc.) e de sua massa. No caso do gelo, são necessárias 80 calorias para que 1 grama passe para o estado líquido.
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Calor latente
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Mudanças de Estado Físico
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Curva de Aquecimento da água
Curva de Aquecimento da água
S
L
L e GG
T°C
100
0
- 20
tempo
S e L
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Curva de Resfriamento da água
Curva de Resfriamento da água
S
L
L e GG
T°C
100
0
- 20
tempoS e L
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De Líquido para GasosoVaporização
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De Líquido para GasosoVaporização
a) Evaporação
• Divisões da vaporização:
b) Ebulição c) Calefação
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Divisões da vaporizaçãoa) Evaporação: é um processo espontâneo e lento,
que se verifica a uma temperatura qualquer e depende da área de contato.Na evaporação, quanto maior a área de contato mais rapidamente se processa a passagem do estado líquido para o gasoso.
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Divisões da vaporizaçãob) Ebulição: é um processo que se verifica a uma
determinada temperatura (a pressão tem influência sobre a temperatura, veremos posteriormente). Logo é um processo forçado. É mais rápido que a evaporação.
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Divisões da vaporizaçãoc) Calefação: ocorre quando uma massa de
líquido cai sobre uma superfície aquecida a uma temperatura superior a temperatura de ebulição do líquido.A calefação é um processo quase instantâneo.
Ao observarmos gotas d’água caírem sobre uma chapa bem quente, notamos que as gotas vaporizam rapidamente emitindo um chiado característico.