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CTeSP_VE: Química 1
Estrutura de Compostos
Ligação Química
1916 Lewis
A inércia química dos gases raros indica um elevado grau de
estabilidade da configuração electrónica desses elementos: hélio
com dois electrões de valência, néon e árgon com oito electrões
de valência.
Regra do Octeto
Os átomos têm tendência a reagir de modo a adquirir um octeto
de electrões na camada de valência.
Dulcineia F. Wessel
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Como adquirir o octeto de electrões ?
Um átomo pode ganhar ou perder electrões. Se ganha transforma-se
num anião (ião de carga negativa). Se perde transforma-se num catião (ião
de carga positiva). A atracção electrostática entre iões de carga oposta
(Forças de Coulomb) denomina-se
ligação iónica
Um átomo pode partilhar os seus electrões com um ou mais átomos
para completar a última camada. Uma ligação química que se forme por
partilha de electrões é designada por
ligação covalente
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Distância interatómica
EnergiaPotencial
Comprimentode ligação
0
Quando a energia potencial é mínima, a molécula de H2 encontra-se
no seu estado mais estável.
Lei de Coulomb
força atractiva = constante 2
distancia
)carga()carga(
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Ligação iónica Transferência de electrões
+e-
+ + e-
+ +e-e-
Catião AniãoÁtomo 1 Átomo 2
1s22s22p63s1
1s22s22p63s23p5
1s22s22p6
1s22s22p63s23p6
Na + Cl Na+ Cl- ou NaCl
Notação de Lewis
Na +
1e-
Na+
Cl Cl -
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e- e-
+ ++
Átomo 1 Átomo 2 Molécula
Ligação covalente Partilha de electrões
H + Cl H Cl pares isolados
Cl + Cl Cl Cl
8e- 8e-
+e-
+ e-
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Composto Iónico Composto Molecular
Unidade estrutural:
iões
Unidade estrutural:
moléculas
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Comparação de algumas propriedades gerais de um composto
iónico e de um composto covalente.
Propriedade NaCl CCl4
Aspecto geral Sólido
branco
Líquido
incolor
Temperatura de fusão (ºC) 801 -23
Entalpia de fusão molar* (kJ/mol) 30,2 2,5
Temperatura de ebulição (ºC) 1413 76,5
Entalpia de vaporização molar*(kJ/mol) 600 30
Massa específica (g/cm3) 2,7 1,59
Solubilidade em água Elevada Bastante
baixa
Condutividade eléctrica
Sólido
Líquido
Mau
Bom
Mau
Mau
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Estruturas de Lewis
C H
H
H
H N H
H
H
Metano Amoníaco
O HH
Água
Dois átomos unidos por um par de electrões
C C
H
H
H
H
Eteno Etino
C C HH
C C HHC CHH
HH
Dois átomos partilham dois ou mais pares de electrões
Ligação simples
Ligação múltipla
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Regras de Escrita de Estruturas de Lewis
SO2
Determinar o nº de electrões de valência de todos os átomos na molécula ou ião[1]
1 Para um ião poliatómico, adicionar o nº de cargas negativas a este total. Para catiões poliatómicos, subtrair o nº de cargas
positivas desse total.
S O
6 e- + (2 6 e-) = 18 e-
Desenhar uma ligação covalente simples entre o átomo central[2] e cada um dos
átomos ao seu redor.
2 Em geral, o átomo menos electronegativo ocupa a posição central. O hidrogénio e o flúor ocupam normalmente as
posições terminais na estrutura de Lewis.
O S O 4 e-
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Completar o octeto dos átomos periféricos ligados ao átomo central.
S OOPares isolados 16 e-
Os restantes electrões de valência devem ser colocados no átomo central.
S OO 18 e-
Se a regra do octeto não for verificada para o átomo central, experimenta-
-se estabelecer ligações duplas ou triplas entre o átomo central e os
átomos em seu redor utilizando os pares isolados destes últimos átomos.
S OO
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No
me
de
iõ
es
Catiões de metais
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Catiões de metais de transição
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Aniões monoatómicos
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An
iõe
s p
oli
ató
mic
os
NH4+
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Nome?
NaCl
Nomenclatura de compostos iónicos
cloreto de sódio
anião
catião
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Nomenclatura de Ácidos
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O elemento central é o mesmo, só diferem no nº de átomos de oxigénio:
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Aniões com hidrogénios ácidos: ácido fosfórico
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Nomenclatura de Bases
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Hidratos
Compostos que têm associados moléculas de água
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Como dar nomes a compostos inorgânicos iónicos ?
Etapa 1: Identificar o anião e o catião
Etapa 2: Escrever o nome do catião
Para encontrar o nº de oxidação do catião, determine a carga necessária
para cancelar a carga dos aniões
Etapa 3: Se o anião é monoatómico, mudar a terminação do nome
para -eto
a) Oxoanião: Nº maior de átomos de oxigénio sufixo: -ato; prefixo per-
b) Oxoanião: Nº menor de átomos de oxigénio sufixo: -ito; prefixo hipo-
Etapa 4: Moléculas de água na fórmula hidratado + prefixo grego
que corresponda ao nº de moléculas de água
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Diga qual o nome dos seguintes compostos inorgânicos iónicos?
a) CrCl3.6H2O
1. Identifique o catião e o anião: Cr3+ , Cl-
2. Dê o nome ao catião,
incluindo a carga do metal:crómio (III)
3. Dê o nome ao anião: cloreto
4. Combine o nome dos iões: cloreto de crómio (III)
5. Se a água está presente, adicione a palavra hidratado e o
prefixo grego adequado:
(existem 3 iões Cl-, logo a carga do
cromo deve ser +3)
cloreto de crómio (III) hexa-hidratado
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b) Ba(ClO4)
1. Identifique o catião e o anião: Ba2+ , ClO4-
2. Dê o nome ao catião,
incluindo a carga do metal: bário
3. Dê o nome ao anião: perclorato
4. Combine o nome dos iões: perclorato de bário
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Como dar nomes a compostos inorgânicos moleculares ?
Etapa 2: Prefixos gregos para indicar o nº de átomos de cada elemento
Etapa 1: Nome do 2º elemento com terminação –eto, + “de” + nome 1º elemento
Compostos binários moleculares diferentes de ácidos
Ácidos
Etapa 1: Ácido binário em solução adicionar “ácido…ídrico” à raiz do nome do
elemento
Etapa 2: Oxoácido derivar o nome do ião poliatómico
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Diga qual o nome dos seguintes compostos inorgânicos
moleculares?
d) HI iodeto de hidrogénio (ácido iodídrico)
a) BCl3 tricloreto de boro
pentafluoreto de iodob) IF5
c) SiC carboneto de silício
e) HCl cloreto de hidrogénio (ácido clorídrico)
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Diga qual o nome dos seguintes compostos inorgânicos
moleculares?
tetróxido de dinitrogénioj) N2O4
k) ClO2 dióxido de cloro
f) CO2
g) SO2
h) SO3
i) NO2
O “a” terminal do prefixo
cai, por contracção
dióxido de carbono
dióxido de enxofre
trióxido de enxofre
dióxido de azoto (dióxido de nitrogénio)
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l) HCN ácido cianídrico
m) HNO2 ácido nitroso
Oxoácido, que
gera o ião nitrito
Diga qual o nome dos seguintes compostos inorgânicos
moleculares?
n) H3PO3 ácido fosforoso
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Escrever as fórmulas químicas dos seguintes compostos?
a) Cloreto de cobalto (II) hexa-hidratado
Composto iónico ? Composto molecular ?
Combinação de metal e não-metalDois não metais
cobalto (II) carga +2
cloreto carga -1Cloro está no Grupo 7A
da Tabela Periódica
7 e- de valência
CoCl2.6H2O
Não SIM
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Escrever as fórmulas químicas dos seguintes compostos?
b) Nitrito de mercúrio (I) Hg2(NO2)2
c) Sulfureto de césio Ce2S
NO2- Hg2
2+
Ião diatómico
S2- Ce
Grupo 1A
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c) Fosfato de cálcio Ca3(PO4)2
d) Dicromato de potássio K2Cr2O7
PO43- Ca2+
Cr2O72- K
Grupo 1A
Escrever as fórmulas químicas dos seguintes compostos?
Grupo 2A
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Ponto de fusão: Temperatura à qual a fase sólida e líquida coexistem em equilíbrio
Ponto de ebulição: Temperatura à qual a fase líquida e gasosa coexistem em equilíbrio
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