Estudo Dirigido em Química Professor(a): João Rodrigues da Silva Filho

Aluno(a):___________________________________________________

Turma:_____________________________________________________

Tabela de Cátions

Monovalentes Bivalentes Trivalentes Tetravalentes

Valência

única

H3O+1

hidrônio

NH4+1

amônio

Li+1

lítio

Na+1

sódio

K+1

potássio

Rb+1

rubídio

Cs+1

césio

Ag+1

prata

Be+2

berílio

Mg+2

magnésio

Ca+2

cálcio

Ba+2

bário

Ra+2

rádio

Zn+2

zinco

Cd+2

cádmio

Al+3

alumínio

Bi+3

bismuto

Mais de

uma

valência

Cu+1

cuproso

Hg+1

mercuroso

Au+1

auroso

Cu+2

cúprico

Hg+2

mercúrico

Cr+2

cromoso

Fe+2

ferroso

Co+2

cobaltoso

Ni+2

niqueloso

Sn+2

estanoso

Pb+2

plumboso

Mn+2

manganoso

Pt+2

platinoso

Ti+2

titanoso

Au+3

áurico

Cr+3

crômico

Fe+3

férrico

Co+3

cobáltico

Ni+3

niquélico

Mn+3

manganêsIII

As+3

arsenioso

Sb+3

antimonioso

Sn+4

estânico

Pb+4

plúmbico

Mn+4

mangânico

Pt+4

platínico

Ti+4

titânico

Tabela de ânions monovalentes

Dos halogênios

F-1

fluoreto

Cl-1

cloreto

ClO-1

hipoclorito

ClO2-1

clorito

ClO3-1

clorato

ClO4-1

perclorato

Br-1

brometo

BrO-1

hipobromito

BrO2-1

bromito

BrO3-1

bromato

BrO4-1

perbromato

I-1

iodeto

IO-1

hipoiodito

IO2-1

iodito

IO3-1

iodato

IO4-1

periodato

Do enxofre

HS-1

bissulfeto

HSO3-!

bissulfito

HSO4-1

bissulfato

Continuação do carbono

SNC-1

tiocianato

HCO3-1

bicarbonato

CHO2-1

formiato

C2H3O2-1

acetato Do nitrogênio

N3-1

azoteto

NO2-1

nitrito

NO3-1

nitrato

NH2-1

amideto

Do Fósforo

PO3-1

metafosfato

H2PO2-1

hipofosfito

H2PO4-1

dihidrogeno-

fosfato

Dos metais de transição

CrO2-1

cromito

MnO4-1

permanganato

FeO2-1

ferrito

AuCl4-1

cloroaurato

Do carbono

CN-1

cianeto

NC-1

isocianeto

OCN-1

cianato

NCO-1

isocianato

ONC-1

fulminato

Outros

AlO2-1

aluminato

AsO2-1

metarsenito

SbO2-1

metantimonito

BiO3-1

bismutato

H-1

hidreto

OH-1

hidróxido

BO2-1

metaborato

BF4-1

fluorborato

Tabela de ânions bivalentes

Do oxigênio

O-2

óxido

O2-2

peróxido

O4-2

superóxido

Do nitrogênio

N2O2-2

hiponitrito

Outros

BeO2-2

berilato

B4O7-2

tetraborato

SiO3-2

metassilicato

SiF6-2

fluorsilicato

SnO2-2

estanito

SnO3-2

estanato

PbO2-2

plumbito

PbO3-2

plumbato

Se-2

seleneto

SeO3-2

selenito

SeO4-2

selenato

Te-2

telureto

TeO3-2

telurito

TeO4-2

telurato

Do enxofe

S-2

sulfeto

SO3-2

sulfito

SO4-2

sulfato

S2O3-2

tiossulfato

S2O4-2

hipossulfito

S2O5-2

pirossulfito

S2O6-2

hipossulfato

S2O7-2

pirossulfato

S2O8-2

peroxodissulfato

S4O6-2

tetrationato

SnO6-2

politionato

(n=2,3,4,5,6)

Do Fósforo

HPO3-2

fosfito

HPO4-2

monohidrogeno-

fosfato

Do carbono

C2-2

carbeto

CO3-2

carbonato

C2O4-2

oxalato

Dos metais de transição

CrO4-2

cromato

Cr2O7-2

dicromato

MoO4-2

molibidato

WO4-2

tungstato

MnO3-2

manganito

MnO4-2

manganato

FeO4-2

ferrato

PtCl6-2

hexacloroplatinato

ZnO2-2

zincato

Tabela de ânions trivalentes

Do nitrogênio

N-3

nitreto

Dos metais de transição

[Fe(CN)6]-3

ferricianeto

Outros

BO3-3

borato

AsO3-3

arsenito

AsO4-3

arsenato

SbO3-3

antimonito

SbO4-3

antimonato

Do fósforo

P-3

fosfeto

PO4-3

fosfato

Tabela de ânions tetravalentes

Do fósforo

P2O6-4

hipofosfato

P2O7-4

pirofosfato

Do carbono

C-4

carbeto

Outros

SiO4-4

silicato

As2O7-4

piroarsenato

Sb2O3-4

piroantimonato

Dos metais de transição

[Fe(CN)6]-4

ferrocianeto

EXERCÍCIOS

1- Defina ácidos, bases, sais e óxidos segundo Arrhenius.

2- Classifique os ácidos segundo o número de elementos, presença de oxigenio, número de

hidrogênios ionizáveis e força. De a nomenclatura dos mesmos:

HBr

H2SO4

H3PO4

HNO3

HClO4

3- Classifique os sais quanto ao tipo:

Mg(NO3)Cl.

Ca3(PO4)2

Mg(OH)Cl.

NaHCO3

NaKSO4

4- O SO3 é um óxido? Porque?

5- Dê nome aos seguintes ácidos:

H2SO4

H2S

H3PO4

HClO

H3BO3

6- Classifique os ácidos acima quanto ao número de elementos, número de hidrogênios

ionizáveis e quanto a presença de oxigênio.

7- Explique a diferença entre dissociação e ionização.

8- Dê o nome as seguintes bases:

KOH

Mg(OH)2

Al(OH)3

Zn(OH)2

Sn(OH)2

CuOH

9- Dê o nome dos sais neutros:

CaS

Ag2SO3

CaCl2

PbCO3

Al(NO2)3

10- Classifique os sais em neutros(comum), ácidos, básicos, duplos:

MgOHCl

NH4HCO3

Ca(ClO)2

KH2PO2

NaMgPO4

FeSO4CN

11- Complete as equações de neutralização total:

HCl + KOH

H2SO4 + Ca(OH)2

H3PO4 + Al(OH)3

HNO3 + Fe(OH)3

H2SO3 + AgOH

12) Equacione a ionização do: a) HBr d) HNO2 g) H2SO3 j) H3PO4 n) HMnO4

b) HI e) HCN h) H2SO4 I) H2CrO4 o) H2MnO4

c) HF f) HClO4 i) H2CO3 m) H4P2O7 p) HCIO3

13) Equacione a dissociação iônica do: a) NaOH d) AgOH g) Ba(OH}2 j) Cr(OH)3 n) Zn(OH}2

b) CsOH e) RbOH h) Cu(OH}2 I) Al(OH3 o) Bi(OH)3

c) CuOH f) AuOH i) Ni(OH)3 m) Au(OH)3 p) NH4OH

14) Dadas as fórmulas, agrupe aquelas que correspondem a ácidos e bases de Arrhenius: H2MnO4, NH4OH, H2SO5, HCIO4, NH3, H2O, KMnO4, AgNO3, Zn(OH)2, Cl2O6, Fe(OH)3, H3AsO3 e NO2. 15) Dadas as equações, descubra a função de cada espécie e os pares conjugados, de acordo com a teoria protônica:

a) HCO3- + H2O H3O

+ + CO32- e) NH3 + W NH2

- + H2

b) HNO3 + H2O H3O+ + NO3

- t) H2O + H2O H3O+ + OH-

c) HNO3 + OH- H2O + NO3- g) O2- + H2O OH- + OH-

d) HCO3- + OH- H2O + CO3

2- h) HS- + H3O+ H2O + H2S

16) Descubra o ácido e a base de Lewis nos processos: a) AICI3 + CI- AICI4

- e) Ag+ + 2NH3 Ag(NH3)2+

b) BF3 + F- BF4- f) Fe2+ + 6CN- Fe(CN)6

4-

c) H2O + H+ H3O+ g) Hg2+ + 4I- HgI4

2-

d) O2- + H2O OH- + OH- h) AI3+ + 4OH- Al(OH)4-

17) Explique porque as substâncias denominadas indicadores, mudam de cor em presença de ácidos e/ou bases. 18) Dadas as fórmulas, classifique os compostos de acordo com as funções a que pertencem: Fe(OH)3, AI2(SO4)3, Cl2O7, H2S, Bi2O3, Bi(OH)3, LiOH, Fe3O4, H2SO5, CaCO3, HCN, Ni(OH)2, H4Fe(CN)6, H2O, KI, AgNO3 e HMnO4. 19) Com base nas fórmulas, ordene os compostos nas respectivas funções: Co(OH)2, FeSO4, Ni2O3, K3Fe(CN)6, H2S2O8, H2N2O2, P2O5, N2O, CsOH e Mg(OH)2

20) Dadas as fórmulas, agrupe-as nas respectivas funções: H4P2O6, Cr(OH)3, Sr(NO3)2. Fe2S3, CUI2, Mg3(PO4)2, MnO2, HSCN, Sb2O5, RbOH, H2S5O6, K2O4 e Ba(CIO3)2. 21) Escreva a equação de ionização ou de dissociação iônica dos seguintes compostos, em meio aquoso: a) HI d) H3[Fe(CN)6] g) NH4

+ NO2- j) Na2

+ CO32- n) RbOH

b) H2Se e) Ni(OH)3 h) Li+ Br- I) Ca2+ Cl2- o) Fe(OH)2

c) H4SiO4 f) K+ CN- i) B2

3+ S32- m) Ca3

2+ (PO43-)2 p) Ba(OH)2

22) Dadas as fórmulas, classifique os ácidos correspondentes quanto: a) ao número de hidrogênios ionizáveis; c) à presença de oxigênio na molécula. b) ao número de elementos na molécula; HOCN, H2SO5, H2SnO3, H2C2O4, H4Fe(CN)6, H2S2O8, H3BO3, H2SiF6, HCIO3, HCIO2, H3AsO4, H4P2O7, H2S2O3, HMnO4, H2CrO4, H2Cr2O7, H3SbO4, H4As2O7, HSCN e H2Te

23) Dadas as fórmulas de alguns ácidos oxigenados, classifique-os quanto à sua força, aplicando a regra de Pauling: a) H3PO4 c) HClO4 e) H3BO3 g) HMnO4 i) HCIO3

b) HNO3 d) HNO2 f) H4SiO4 h) H2SO3 j) HBrO

24) Por que o ácido hipofosforoso (H3PO2) e o ácido fosforoso (H3PO3), apesar de possuírem três hídrogêníos nas respectivas moléculas, não são triácidos? . 25) Dê os nomes dos seguintes ácidos não-oxigenados: a) HI b) HF c) H2Te

26) Descubra a fórmula do ácido metabórico, sabendo que a do ácido ortobórico é H3BO3. 27) Sabendo que H4SiO4 é a fórmula do ácido ortossilícico, qual é a fórmula do ácido metassilícico?

28) A fórmula do ácido ortoarsênico é H3AsO4. Deter mine a do ácido piroarsênico. 29) O ácido pirocrômico apresenta fórmula H2Cr2O2. Qual é a fórmula do ácido ortocrômico?

30) Se a fórmula do ácido sulfúrico é H2SO4, qual é a fórmula do ácido pirossulfúrico?

31) Escreva a equação de dissociação iônica das bases: a) CsOH b) Sr(OH)2 c) Be(OH)2 d) Cu(OH)2

32) Classifique, conforme os critérios estudados, as bases: a) KOH b) Ba(OH)2 c) Fe(OH)3 d) AI(OH)3 e) Zn(OH)2 f) Ca(OH)2

33) Dê os nomes das bases: a) KOH b) LiOH c) Ba(OH)2 d) Be(OH)2 e) Mg(OH)2 f) AI(OH)3 g) Bi(OH)3 h) Cr(OH)3

34) Dê os nomes das bases: a) Cu(OH) e Cu(OH)2 b) Ni(OH)2 e Ni(OH)3

35) Escreva as fórmulas das bases: a) hidróxido de césio

b) hidróxido de estanho IV

36) Obtebha as fórmulas dos sais: a) cloreto de estanho IV e) pirofosfato de zinco

b) ferrocianeo de alumínio f) carbonato de bismuto

c) sulfato ferroso g) fosfato de chumbo II d) nitrato de magnésio h) silicato niquélico

37) Obtenha as fórmulas dos seguintes ácidos: a) ácido bromídrico g) ácido nítrico n) ácido dicrômico

b) ácido iodídrico h) ácido crômico o) ácido silícico

c) ácido cianídrico i) ácido oxálico p) ácido bórico

d) ácido cIórico j) ácido mangânico q) ácido sulfuroso

e) ácido tiociânico I) ácido ferrocianídrico r) ácido sulfúrico

f) ácido nitroso m) ácido ferricianídrico s) ácido fosforoso

38) Obtenha as fórmulas das seguintes bases: a) hidróxido de sódio e) hidróxido cúprico i) hidróxido de estanho IV

b) hidróxido de magnésio f) hidróxido niqueloso j) hidróxido de cádmio

c) hidróxido de zinco g) hidróxido de estanho II d) hidróxido cuproso h) hidróxido de mercúrio II

39) Dê os nomes dos óxidos: a) Ag2O e) AI2O3

b) CaO f) ZnO

c) MgO g) SrO

d) K2O h) Li2O

i) CO2 j) BaO

40) Os elementos enxofre (S), cobre (Cu) e níquel (Ni) formam dois óxidos com números de oxidação dife rentes. Dê o nome de cada um desses óxidos: a) SO2 e SO3 b) Cu2O e CuO c) NiO e Ni2O3

41) Dê os nomes dos óxidos: a) Cl2O, ClO2, Cl2O6 e Cl2O7

b) MnO, Mn2O3, MnO2, MnO3 e Mn2O7

42) Dê os nomes dos óxidos: a) PbO e PbO2 f) Hg2O e HgO b) P2O3 e P2O5 g) Pb3O4

c) As2O3 e As2O5 h) Fe3O4

d) Sb2O3 e Sb2O5 i) I2O5

e) CoO e CO2O3 j) ZnO

43) Classifique os seguintes óxidos: a) H2O b) H2O2 c) Li2O d) CO2

e) CaO4 f) Pb3O4 g) Mn3O4 h) Rb2O4

44) Escreva a fórmula do: a) óxido de sódio b) óxido de prata i) óxido de fósforo V

c) óxido de alumínio d) óxido cuproso j) óxido de magnésio

e) óxido de arsênio V f) óxido férrico l) óxido áurico

g) óxido de ferro II h) óxido cúprico m) óxido niqueloso

45. Duas substâncias que, em solução aquosa, apresentam íons são: a) Cloreto de sódio (NaCl) e álcool etílico (C2H6O). b) Sacarose (C12H22O11) e álcool etílico (C2H6O). c) Sacarose (C12H22O11) e ácido sulfúrico (H2SO4). d) Ácido sulfúrico (H2SO4) e cloreto de sódio (NaCl). e) Sacarose (C12H22O11) e cloreto de sódio (NaCl).

46. O ácido clorídrico puro (HCl) é um composto que conduz muito mal a eletricidade. A água pura (H2O) é um composto que também conduz muito mal a eletricidade; no entanto, ao dissolvermos o ácido na água, formamos uma solução que conduz muito bem a eletricidade, o que se deve à: a) dissociação da água em H+ e OH-. b) ionização do HCl, formando H3O

+ e Cl-. c) transferência de elétrons da água para o HCl. d) transferência de elétrons do HCl para a água. e) reação de neutralização do H+ da água com o Cl- do HCl. 47. Dentre as espécies químicas, citadas, é classificado como ácido de Arrhenius: a) Na2CO3 b) KOH c) Na2O d) HCl e) LiH 48. O ácido que corresponde à classificação monoácido, oxiácido e forte é: a) HNO3. b) HCl. c) H2SO4. d) HCNO. e) H3PO4. 49. Entre os oxiácidos H2SO3, H3BO3, HClO3 e HMnO4, a ordem crescente de força ácida para esses compostos é: a) H2SO3, HClO3, H3BO3, HMnO4. b) HClO3, HMnO4, H2SO3, H3BO3. c) H3BO3, HClO3, H2SO3, HMnO4. d) H3BO3, H2SO3, HClO3, HMnO4. e) HMnO4, HClO3, H3BO3, H2SO3. 50. Considere uma substância cuja fórmula é H3PO4. Essa substância é composta por: a) dois elementos. b) três elementos. c) oito elementos. d) quatro elementos. e) doze elementos. 51. Qual das substâncias a seguir apresenta sabor azedo quando em solução aquosa? a) Na2S. b) NaCl. c) CaO. d) HCl. e) NaOH.

52. Sejam os produtos: I . água de bateria. II. água mineral com gás. III. ácido muriático. Os ácidos presentes nesses produtos são, respectivamente: a) HCl, H2CO3, H2SO4. b) H3PO4, H2SO4, HCl. c) H2SO4, H3PO4, HCl. d) HCl, H2CO3, HF. e) H2SO4, H2CO3, HCl. 53. O vinagre tem caráter ácido, pois nele encontraremos predominantemente: a) Ácido sulfúrico. b) Ácido carbônico. c) Ácido nítrico. d) Ácido sulfônico. e) Ácido acético. 54. Aos frascos A, B e C, contendo soluções aquosas incolores de substâncias diferentes, foram adicionadas gotas de fenolftaleína. Observou-se que só o frasco A passou a apresentar coloração rósea. Identifique a alternativa que indica substâncias que podem estar presentes em B e C. a) NaOH e NaCl. b) H2SO4 e HCl. c) NaOH e Ca(OH)2. d) H2SO4 e NaOH. e) NaCl e Mg(OH)2. 55. Identifique a alternativa que apresenta somente diácidos: a) H2S, H2SO4, H3PO4, H3PO3. b) HCN, H2S, H3PO4, H3PO3. c) H2S, H2SO4, H2CO3, H3PO3. d) HCl, H2S, H2SO4, H3PO3. e) H2SO4, H2SO3, HNO3, H3PO2. 56. O HCl, quanto ao n.º de hidrogênios ácidos, elementos químicos, presença do carbono, presença do oxigênio e estado físico, classifica-se, respectivamente, como: a) monoácido, ternário, inorgânico, oxiácido, líquido. b) monoácido, binário, inorgânico, hidrácido, gasoso. c) biácido, binário, inorgânico, oxiácido, gasoso. d) biácido, ternário, orgânico, hidrácido, gasoso. e) monoácido, binário, orgânico, hidrácido, líquido. 57. Considerando-se, exclusivamente, a diferença entre o número de oxigênios e o número de hidrogênios ionizáveis, em cada ácido, indique o par a seguir em que o ácido à esquerda é mais forte que o ácido à direita. a) H3BO3 e HNO3. b) HClO4 e H2SO4. c) HClO e HClO4. d) H3PO4 e HNO3. e) H3PO2 e HNO3.

58. Na ionização total de um ácido, obtém-se íons HPO3

– 2 e hidroxônio. Para a fórmula do ácido e para o número total de íons hidroxônio temos, respectivamente: a) H3PO3 e 2. b) H3PO3 e 1. c) HPO3 e 2. d) H3PO3 e 2. e) H3PO3 e 3. 59. Um dos compostos responsável pela chuva ácida é o HNO3, o qual pode-se dizer que: a) Chama-se ácido nitroso. b) É um triácido. c) É um ácido moderado. d) Possui grau de ionização maior que 50%. e) Denomina-se óxido de nitrogênio. 60. Considere os seguintes ácidos, com seus respectivos graus de ionização, a 18°C e usos: I. H3PO4 (27%), usado na preparação de fertilizantes e como acidulante em bebidas e refrigerantes. II. H2S (7,6 x 10 – 2 %), usado como redutor. III. HClO4 (97%), usado na medicina, em análises químicas e como catalisador em explosivos. IV. HCN (8,0 x 10– 3 %), usado na fabricação de plásticos, corantes e fumigantes para orquídeas e poda de árvores. Podemos afirmar que é correto: a) HClO4 e HCN são triácidos. b) H3PO4 e H2S são hidrácidos. c) H3PO4 é considerado um ácido semiforte. d) H2S é um ácido ternário. e) O HCN é o mais forte de todos os ácidos citados. 61. Com relação às propriedades das bases de Arrhenius, é incorreto afirmar: a) O hidróxido de amônio é uma base não-metálica, bastante solúvel em água. b) Os metais alcalinos formam monobases com alto grau de ionização. c) As bases formadas pelos metais alcalinos terrosos são fracas, visto que são moleculares por sua própria natureza. d) Os hidróxidos dos metais alcalinos terrosos são pouco solúveis em água. e) Uma base é tanto mais forte quanto maior for seu grau de ionização. 62. Qual das substâncias abaixo pode ser considerada base de Arrhenius? a) CH3COOH. b) HCl. c) KOH. d) H2SO4. e) CH3OH.

63. Um médico atendeu a um paciente com dores abdominais originadas de uma patologia denominada úlcera péptica duodenal. Para tratamento desse paciente, o médico prescreveu um medicamento que contém um hidróxido metálico classificado como uma base fraca. Esse metal pertence, de acordo com a tabela de classificação periódica, ao seguinte grupo da: a) I A. b) III A. c) IV A. d) II A. e) Zero. 64. Na reação de neutralização total do ácido sulfídrico com o hidróxido de potássio, há formação de sal e água. A fórmula e o nome correto deste sal são, respectivamente: a) K2SO4 e sulfato de potássio. b) K2SO3 e sulfito de potássio. c) KS e sulfeto de potássio. d) K2S e sulfato de potássio. e) K2S e sulfeto de potássio. 65. Quando se reage uma fórmula de hidróxido de potássio com uma fórmula de ácido sulfúrico, obtém-se: a) 2 fórmulas de sulfato de potássio. b) 1 fórmula de hidrogeno - sulfato de potássio. c) 0,5 fórmula de hidrogeno - sulfato de potássio. d) 1 fórmula de persulfato de potássio. e) 1 fórmula de sulfato de potássio. 66. Na neutralização parcial de um monoácido por uma dibase, resultam moléculas de água em número de: a) 1. b) 2. c) 3. d) 4. e) 5.

67) (UFSC-SC) Selecione, as opções a seguir, aquelas que apresentam somente sais e as que

apresentam somente óxidos.

01. H2O, NaCℓ, HCℓ.

02. KF, CaCℓ2, HCN.

04. HNO3, NaOH, BaCO3.

08. CaCO3, AgBr, NaCℓ.

16. H2SO4, KNO3, PbS.

32. FeO, CuO, CO2.

Soma ( )

68) (UDESC-SC) Escolha a alternativa que contém EXCLUSIVAMENTE sais.

a) HCℓ - H2S – H2O

b) NaBr - CaO – H3PO2

c) Ca3(PO4)2 – P2O5 – Na2SO4

d) Aℓ2(SO4)3 - LiCℓ - Ca(NO3)2 e) HBr - NaBr – Na2O