ESTUDO DO ÁTOMO - Santa Cecília · 2019-06-12 · IDENTIFICAÇÃO E ESTRUTURA BÁSICA DO ÁTOMO...
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ESTUDO DO
ÁTOMOProf. Tiago Quick
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ESTRUTURA DO ÁTOMO• O átomo possui duas regiões: o núcleo e a eletrosfera
• No Núcleo estão os prótons (p+) e os nêutrons (nø)
• Na Eletrosfera estão os elétrons (e-)
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PARTÍCULAS SUBATÔMICAS (CARACTERÍSTICAS)
Partículas Fundamentais
Partícula Próton (p+) Nêutron (nØ) Elétron (e-)
Massa/kg1,673 . 10-27 1,675 . 10-27 9,110 . 10-31
Massa/u
(repouso)1,00728 1,00866 5,48579 . 10-19
Massa
Relativa1 ≈ 1 ≈ 0
Carga/C
(coulomb)+1,602 . 10-19 0 -1,602 . 10-19
Carga Relativa
(uec)+1 0 -1
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PARTÍCULAS SUBATÔMICAS (CARACTERÍSTICAS)
Partículas Fundamentais
Partícula Próton (p+) Nêutron (nØ) Elétron (e-)
Massa
Relativa1 ≈ 1 ≈ 0
Carga Relativa
(uec)+1 0 -1
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IDENTIFICAÇÃO E ESTRUTURA BÁSICA DO ÁTOMO
• Podemos identificar e diferenciar o átomo através do seu Número Atômico (Z) e seu Número de Massa (A).
• Em consequência, temos:
A = Z + n
Z = p = e *
* Se o átomo estiver neutro. Caso seja um íon, o
número de elétrons será diferente
A - N° de massa
Z – N° atômico
p – N° de prótons
e – N° de Elétrons
n – N° de nêutrons
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EXEMPLO• Identifique o número atômico,número de massa, número de prótons, elétrons e nêutrons
dos elementos a seguir:
a) 3Li7
b) 11Na23
c) 19K39
d) 12Mg24
e) 8O16
f) 9F19
g) 17Cl35
h) 20Ca40
i) 6C12
j) 7N14
k) 35Br80
l) 13Al27
m) 16S32
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EXEMPLO• Complete o quadro a seguir usando os conhecimentos sobre a estrutura básica do
átomo:
Átomo A Z p e n
Li 7 3
Cl 17 18
N 7 7
Mg 12 12
Br 80 55
Na 11 12
K 19 20
Ca 40 20
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ÍONS
• Um átomo ao perder ou ganhar elétrons, torna-se um íon
• Existem dois tipos de íons: CÁTIONS e ÂNIONS
• CÁTIONS são íons formados pela perda de elétrons e adquirem carga
POSITIVA (+)
• ÂNIONS são íons formados pelo ganho de elétrons e adquirem carga
NEGATIVA (-)
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EXEMPLO• Complete o quadro a seguir usando os conhecimentos sobre a estrutura básica do
átomo:
Átomo A Z p e n
Li 7 3
Li1+
Mg 24 12
Mg2+
Br 80 35
Br1-
S 32 16
S2-
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H
1
13 14 15 16 17
18
2
3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
1
I A
III A IV A V A VI A VII A
VIII A
II A
III B IV B V B VI B VII B
Com massas atômicas referidas ao isótopo 12 do Carbono
VIII B VIII VIII I B II B
1,01
3
6,94
23,0
11
19
39,1
85,5
133
(223)
37
55
27
58,9
103
152
192
(243)
45
63
77
95
108
23
50,9
92,9
141
181
(231)
41
59
73
91
104
31
69,7
115
165
204
(254)
49
67
81
99
112
13
5
10,8
27,0
21
45,0
88,9
139
(227)
Série dosActinídeos
39
57
57-71
89
Número Atômico
Massa Atômica( ) = N de massa doisótopo mais estável
o
88
29
63,5
108
159
197
(247)
47
65
79
97
110
25
54,9
(99)
(147)
186
(237)
43
61
75
93
106
33
74,9
122
169
209
(256)
51
69
83
101
15
7
14,0
31,0
35
79,9
127
175
(210)
(257)
53
71
85
103
17
9
19,0
35,5
4
9,01
24,3
12
20
40,1
87,6
137
(226)
38
56
87
28
58,7
106
157
195
(247)
46
64
78
96
109
24
52,0
96,0
144
184
238
42
60
74
92
105
32
72,6
119
167
207
(253)
50
68
82
100
14
6
12,0
28,1
22
47,9
91,2
140
179
232
40
58
72
90
89-103
30
65,4
112
163
201
(251)
48
66
80
98
111
26
55,8
101
150
190
(242)
44
62
76
94
107
34
79,0
128
173
(210)
52
70
84
102
16
8
16,0
32,1
36
83,8
131
(222)
54
86
18
10
20,2
39,9
2
4,00
Li Be
Na Mg
K
Rb
Cs
Fr Ra Rf Db Sg Bh Hs Mt Uun Uuu Uub
Ba Hf
Th
Ta
Pa
W
U
Re
Np
Os
Pu
Ir
Am
Pt
Cm
Au
Bk
Hg
Cf
Tl
Es
Pb
Fm
Bi
Md
Po
No
At
Lr
Rn
Sr Y
La
Série dos Lantanídeos
Série dos Actinídeos
Ac
Símbolo
Zr
Ce
Nb
Pr
Mo
Nd
Tc
Pm
Ru
Sm
Rh
Eu
Pd
Gd
Ag
Tb
Cd
Dy
In
Ho
Sn
Er
Sb
Tm
Te
Yb
I
Lu
Xe
Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn
He
B C N O F Ne
Al Si P S Cl Ar
Ga Ge As Se Br Kr
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ISÓTOPOS, ISÓBAROS, ISÓTONOS E ISOELETRÔNICOS
Podemos comparar os átomos por meio das suas partículas subatômicas.
Os ISÓTOPOS são átomos ou íons diferentes que possuem o mesmo número de
PRÓTONS (p)
Os ISÓBAROS são átomos ou íons diferentes que possuem o mesmo NÚMERO
DE MASSA (A)
Os ISÓTONOS são átomos ou íons diferentes que possuem o mesmo número de
NÊUTRONS (n)
Os ISOELETRÔNICOS são íons que apresentam o mesmo número de elétrons
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EXEMPLO
Temos os seguintes átomos: 51X31
52Y3253W31
52M33• Verifique a presença de Isótopos, Isóbaros, Isótonos.
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