Estudo dos Gases

Prof: Alex alexquimica.blog

Parte 01

Teoriacinéticadosgases

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•As moléculas estão se movendo em todas as direções. Estão constantemente em movimento aleatório e colidindo entre si e com as paredes do recipiente.

•As moléculas se movem em linha reta entre as colisões. (MRU)

•As colisões são perfeitamente elásticas.

Gás ideal

Teoriacinéticadosgases

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•O diâmetro das moléculas é desprezível em comparação com a distância percorrida entre as colisões.

•Forças intermoleculares são desprezíveis, exceto durante as colisões.

•O tempo gasto durante a colisão é muito menor que o tempo gasto entre as colisões.

•Todos os gases são constituídos por um enorme

Gás ideal

Teoriacinéticadosgases

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•Todos os gases são constituídos por um enorme número de esferas perfeitas, ríg idas e extremamente pequenas.

•O volume total ocupado pelas moléculas é desprezível se comparado ao volume do recipiente.

Gás ideal

Consideraçãoimportante:

“Todogástendeaidealidadeemaltas

temperaturasebaixaspressões"

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Nessas condições as partículas praticamente não interagem.

Variáveisdeestado

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Para definir o “estado” de um gás é preciso saber suaquantidadedematéria,volume,pressãoetemperatura:

Volume:• Éaquantidadedeespaçoocupadopelogás.

• Ogásocupaovolumetotaldorecipiente.

Unidades de volume:

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Pressão:• São as colisões que as partículasconstituintesdogásefetuamcontraasparedesdorecipientequeocontém.

Relações de unidades:

• As unidades mais utilizadas para a medida de pressão são a atmosfera (atm), o milímetro de mercúrio (mmHg), o Pascal (Pa) entre outros.

• A pressão de 760 mmHg ou 1 atm é denominada pressão normal.

1 atm=101,3 kPa1 atm=760 mmHg ou Torr

1 bar=100 kPa

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Temperatura• Éamedidadograumédiodeagitaçãodaspartículasqueconstituemocorpo,sejaelesólido,líquidoougasoso.

• Quando um corpo é aquecido aumentamos a energia cinética daspartículasqueconstituemocorpofazendocomqueocorraummaiornúmerodecolisõesentreaspartículasoqueresultaemumaumentodetemperaturadocorpo.

Relações de unidades: TK=TC+273,16

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Quantidade de matéria

� 

Equaçãogeraldogásideal

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Manipulando algebricamente as leis do estado gasoso, obtemos uma expressão que é capaz de representar o comportamento de uma massa fixa de um gás ideal, para variações simultâneas de temperatura, pressão e volume.

Sendo: 1-estado inicial 2-estado final

Transformaçõesgasosas

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Isotérmica(LeideBoyle-Mariotte)

Variação do volume com a pressão e a temperatura fica constante.

1 2 3 4 8 5 7 6

1

2

3

4

V (litros)

5

7

6

P (atm)

P1 x V1 = P2 x V2

Pressão e Volume são inversamente proporcionais

Transformaçõesgasosas

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Isobárica(LEIDECHARLESEGAY-LUSSAC)

Variação da temperatura com o volume e a pressão fica constante.

Temperatura e Volume são diretamente proporcionais

V

T = constante

100 200 300 400 800 500 700 600

1

2

3

4

T (Kelvin)

5

7

6

V (L)

2

2

1

1

TV

TV

=

100 200 300 400 800 500 700 600

1

2

3

4

T (Kelvin)

5

7

6

P (atm)

Transformaçõesgasosas

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IsovolumétricaouIsométricaouIsocórica(LEIDECHARLESEGAY-LUSSAC)

Variação da temperatura com o pressão e o volume fica constante.

Temperatura e Pressão são diretamente proporcionais

P

T = constante

2

2

1

1

TP

TP=