Evolução da QuímicaEvolução da Química

Química é a ciência que estuda a Química é a ciência que estuda a matéria e suas transformações.matéria e suas transformações.

Matéria é tudo o que tem massa.Matéria é tudo o que tem massa.

QuímicaQuímica

No início, a Terra era uma bola de fogo que No início, a Terra era uma bola de fogo que ao longo do tempo foi se resfriando, ela era ao longo do tempo foi se resfriando, ela era coberta por gases e com o tempo ela foi se coberta por gases e com o tempo ela foi se

esfriando formando vapor d’ água onde esfriando formando vapor d’ água onde originou-se as nuvens e com ela os mares e originou-se as nuvens e com ela os mares e oceanos, com o passar dos anos apareceram oceanos, com o passar dos anos apareceram

as primeiras moléculas que deram origem as primeiras moléculas que deram origem aos diferentes tipos de seres vivos. aos diferentes tipos de seres vivos.

Carbono., nitrogênio, oxigênio e hidrogênio.Carbono., nitrogênio, oxigênio e hidrogênio.

QuímicaQuímicaExpanssão do universoExpanssão do universo

Da pré - história à antiguidade Da pré - história à antiguidade OrientalOriental

Consciente de seu domínio sobre o Consciente de seu domínio sobre o fogo, sabendo utilizar ferramentas e fogo, sabendo utilizar ferramentas e

se unindo aos grupos o homem se unindo aos grupos o homem estava pronto para uma mudança estava pronto para uma mudança

radical a revolução agrícola.radical a revolução agrícola.

Evolução do homem levou-o Evolução do homem levou-o até a agriculturaaté a agricultura

A evoluçãoA evolução

A siderurgia veio em seguida A siderurgia veio em seguida trazendo o ferro misturado com a trazendo o ferro misturado com a

hematita e a magnetita com o hematita e a magnetita com o carvão. carvão.

Deixando assim os metais livres o Deixando assim os metais livres o óxigênio reagia com o carbono óxigênio reagia com o carbono

dando origem aos monóxidos e aos dando origem aos monóxidos e aos dióxidos.dióxidos.

Antiguidade ocidentalAntiguidade ocidental

Leucipo de Mileto foi o criador do Leucipo de Mileto foi o criador do atomismo. atomismo.

Demócrito foi o primeiro pensador Demócrito foi o primeiro pensador materialista a chamar de átomo as materialista a chamar de átomo as

partículas.partículas.

Idade médiaIdade médiaPredomínio da alquimiaPredomínio da alquimia

Alquimia era uma mistura da ciência Alquimia era uma mistura da ciência com arte e magia, cuja a função era com arte e magia, cuja a função era

descobrir. descobrir. O elix da longa vida, que tornaria o O elix da longa vida, que tornaria o

homem imortal. homem imortal. A pedra filosofal que por sua vez A pedra filosofal que por sua vez

tinha como função transformar tinha como função transformar metais em ouro.metais em ouro.

Da idade moderna os dias de Da idade moderna os dias de hojehoje

Lavoisier tornou se o pai da química.Lavoisier tornou se o pai da química. Louis pasterur foi apontado como Louis pasterur foi apontado como

sistemático químico . sistemático químico . E dai por diante a química tomou E dai por diante a química tomou

forma.forma.

Conceitos fundamentaisConceitos fundamentais

►Tudo o que a humanidade ja conhecia Tudo o que a humanidade ja conhecia os cientistas transformaram em leis e os cientistas transformaram em leis e teorias.teorias.

Estados de agregação da Estados de agregação da matériamatéria

►Estados físicosEstados físicos►Sólido –volume constanteSólido –volume constante►Líquido – Volume variávelLíquido – Volume variável►Gasoso – Volume variávelGasoso – Volume variável

Mudanças de estados físicosMudanças de estados físicos

►As matérias podem mudar de acordo As matérias podem mudar de acordo com a sua temperatura e volume.com a sua temperatura e volume.

Evaporação – Passagem lenta e naturalEvaporação – Passagem lenta e natural

Ebulição – Passagem rápida geralmente Ebulição – Passagem rápida geralmente obtida pelo aquecimentoobtida pelo aquecimento

Calefação – passagem muito rápida, um Calefação – passagem muito rápida, um super aquecimentosuper aquecimento

Composição da matériaComposição da matéria

►Elementos químicos – são substâncias Elementos químicos – são substâncias encontradas na natureza.encontradas na natureza.

►Ex. Grafite, mercúrio e oxigênio.Ex. Grafite, mercúrio e oxigênio.

►Substâncias simples – são formadas Substâncias simples – são formadas por um único elementopor um único elemento

►Substâncias compostas – são formadas Substâncias compostas – são formadas por vários elementospor vários elementos

Leis ponderaisLeis ponderais

►É a lei da conservação da massa ou da É a lei da conservação da massa ou da matéria.matéria.

►Ex.Ex.►Gás oxigênio 16g + gás hidrogênio 2g Gás oxigênio 16g + gás hidrogênio 2g

= 18g em um recipiente fechado.= 18g em um recipiente fechado.

Teoria de DaltonTeoria de Dalton

►A matéria é formada por átomosA matéria é formada por átomos►Os átomos de um elemento químico Os átomos de um elemento químico

são iguais entre sísão iguais entre sí►Uma reação química seria apenas um Uma reação química seria apenas um

reorganização atómicareorganização atómica

Dalton e a lei de LavoisierDalton e a lei de Lavoisier

►Para Dalton os átomos eram Para Dalton os átomos eram indestrutíveis indestrutíveis

►Portanto quando uniam-se aos átomos Portanto quando uniam-se aos átomos eles não perdiam sua massa inicialeles não perdiam sua massa inicial

►Ex.Ex.►Hidrogênio + Oxigênio resultria em Hidrogênio + Oxigênio resultria em

águaágua

Dalton e a lei de PasteurDalton e a lei de Pasteur

►Dalton dizia que se dobrasse a massa, Dalton dizia que se dobrasse a massa, estaríamos dobrando o número de estaríamos dobrando o número de átomos.átomos.

►Ex. Hidrogênio 2g +4gEx. Hidrogênio 2g +4g►Oxigênio 4g + 6gOxigênio 4g + 6g►Resultado 6 moléculas de hidrogênio e Resultado 6 moléculas de hidrogênio e

10 moléculas de oxigênio - água10 moléculas de oxigênio - água

Substâncias químicasSubstâncias químicas

►Os átomos podem se reunirem de Os átomos podem se reunirem de diferentes maneiras onde por fim irão diferentes maneiras onde por fim irão se agruparem formando moléculas.se agruparem formando moléculas.

►Cada molécula agrupada constituí-se Cada molécula agrupada constituí-se de uma fórmula.de uma fórmula.

►Ex. Moléculas de H + O resultam na Ex. Moléculas de H + O resultam na seguinte fórmulaseguinte fórmula

►H2OH2O

Substâncias químicasSubstâncias químicas

►Estas fórmulas por sua vez podem ser Estas fórmulas por sua vez podem ser representadas por um símbolo.representadas por um símbolo.

►Ex. Ferro FeEx. Ferro Fe

Propriedades das substânciasPropriedades das substâncias

►As substâncias apresentam diferentes As substâncias apresentam diferentes carcterísticas e comportamentos, no carcterísticas e comportamentos, no que chamamos de propriedades.que chamamos de propriedades.

Propriedades das substânciasPropriedades das substâncias

►Gerais – Massa, Extenção, Gerais – Massa, Extenção, Impenetrabilidade, Compressibilidade.Impenetrabilidade, Compressibilidade.

►Funcionais – ácidos, sais, bases e Funcionais – ácidos, sais, bases e óxidosóxidos

►Específicas – Propriedades físicas Específicas – Propriedades físicas fenômenos, químicas reações e fenômenos, químicas reações e organolépticas impressionam nossos organolépticas impressionam nossos sentidos – cores, sabor, etc...sentidos – cores, sabor, etc...

AlotropiaAlotropia

►Fenômeno que ocorre quando um Fenômeno que ocorre quando um único elememto pode formar outros único elememto pode formar outros diferentes tipos de elementos.diferentes tipos de elementos.

►Ex. CarbonoEx. Carbono

Carbono grafita, diamante e Carbono grafita, diamante e fulerenofulereno

MisturasMisturas

►É a reunião de duas ou mais É a reunião de duas ou mais substâncias.substâncias.

►Ex. Ex. ►Vinagre – água + ácido acéticoVinagre – água + ácido acético►Água encanda - água + sais mineris + Água encanda - água + sais mineris +

cloro + fluorcloro + fluor

Misturas homogêneas e Misturas homogêneas e heterogêneasheterogêneas

►Homogêneas – são aquelas que tem Homogêneas – são aquelas que tem por finalidade unirem-sepor finalidade unirem-se

►Heterogêneas – são aquelas que tem Heterogêneas – são aquelas que tem por finalidade não se misturarempor finalidade não se misturarem

►Toda solução de gases é uma mistura Toda solução de gases é uma mistura homogênea.homogênea.

Separação de misturas – Separação de misturas – análises imediátasanálises imediátas

►É processo de separação de É processo de separação de substâncias encontradas em seu substâncias encontradas em seu estado puro.estado puro.

Separação de misturas Separação de misturas heterogêneasheterogêneassólido - sólidosólido - sólido

►Catação – escolher feijãoCatação – escolher feijão►Extração – preparo do caféExtração – preparo do café►Ventilação – separção dos grãos de Ventilação – separção dos grãos de

arroz da cascaarroz da casca►Levitação – quando um sólido é mais Levitação – quando um sólido é mais

leve que o outro etc....leve que o outro etc....

Substâncias heterogêneasSubstâncias heterogêneaslíquido - líquidolíquido - líquido

►Decantação – separção de líquidos Decantação – separção de líquidos como óleo e água.como óleo e água.

Substâncias heterogêneasSubstâncias heterogêneassólido - líquidosólido - líquido

►Filtração – separção da poeira e do ar.Filtração – separção da poeira e do ar.

Separação de misturas Separação de misturas homogêneashomogêneas

sólido - líquidosólido - líquido►Evaporação – extração do sal da águaEvaporação – extração do sal da água►Destilação – obtenção de água da Destilação – obtenção de água da

água do marágua do mar

Separação de misturas Separação de misturas homogêneashomogêneas

líquido - líquidolíquido - líquido►Destilação fracionada – Separação de Destilação fracionada – Separação de

líquidos com pontos de ebulição.líquidos com pontos de ebulição.

Separção de misturas Separção de misturas homogêneashomogêneas

gás - gás gás - gás ►Liquefação fracionada diminuição de Liquefação fracionada diminuição de

temperatura para que os gases fiquem temperatura para que os gases fiquem líquidos ou sólidos.líquidos ou sólidos.

AtomísticaAtomísticaParte da química que estuda os átomos e suas Parte da química que estuda os átomos e suas

transformações.transformações.É impressionante , mas verdadeiro, tudo o que É impressionante , mas verdadeiro, tudo o que

nos rodeia contém partículas atómicasnos rodeia contém partículas atómicas

Estrutura atômicaEstrutura atômica

Todo e qualquer tipo de matéria é Todo e qualquer tipo de matéria é formada por minúsculas partículas, formada por minúsculas partículas, cahamadas átomos.cahamadas átomos.

Evolução dos modelos atômicosEvolução dos modelos atômicos Partindo da idéia que tudo é formado Partindo da idéia que tudo é formado

por partículas e de origem natural, por partículas e de origem natural, cientistas começaram seus estudos a cientistas começaram seus estudos a partir de modelos invisíveis, pois de partir de modelos invisíveis, pois de tão pequenas não podiam ser vistas a tão pequenas não podiam ser vistas a olho nú.olho nú.

Modelo atômico de Dalton – Modelo atômico de Dalton – Bola de BilharBola de Bilhar

O átomo possuia uma estrutura maciçaO átomo possuia uma estrutura maciça Toda matéria era constiruída por Toda matéria era constiruída por

átomosátomos Os átomos não podem ser criados nem Os átomos não podem ser criados nem

destruídosdestruídos Os átomos de um mesmo elemento Os átomos de um mesmo elemento

são idênticossão idênticos Uma transformação atômica consiste Uma transformação atômica consiste

na separação e união dos átomosna separação e união dos átomos

Modelo atômico de Dalton – Modelo atômico de Dalton – Bola de BilharBola de Bilhar

Após vários estudos ciêntistas Após vários estudos ciêntistas descobriram que a matéria a ser descobriram que a matéria a ser estudada continham certa eletricidade; estudada continham certa eletricidade; mas de onde ela vinha?mas de onde ela vinha?

Partículas atômicas possuiam cargas Partículas atômicas possuiam cargas positivas e negativas onde quando positivas e negativas onde quando atritadas trocavam cargas gerando atritadas trocavam cargas gerando energia.energia.

Ex. Um pente quando atritado gera carga Ex. Um pente quando atritado gera carga que atrai outras moléculas como o papel.que atrai outras moléculas como o papel.

Modelo atômico de Dalton – Modelo atômico de Dalton – Bola de BilharBola de Bilhar

Outro estudo foi constado, um Outro estudo foi constado, um ciêntista de nome Volta conseguiu ciêntista de nome Volta conseguiu armazenar estas descargas elétricas armazenar estas descargas elétricas entre os átomos em um fio onde ele entre os átomos em um fio onde ele criou um dispositivo chamado pilha criou um dispositivo chamado pilha elétrica.elétrica.

Modelo atômico de Dalton – Modelo atômico de Dalton – Bola de BilharBola de Bilhar

Outro cientísta com a idéia de Volta Outro cientísta com a idéia de Volta armazenou a carga elétrica destes fios armazenou a carga elétrica destes fios

em um recipiente de vidro onde quando em um recipiente de vidro onde quando as carga elétricas negativas e positivas as carga elétricas negativas e positivas

se encostavam despejavm cadeias se encostavam despejavm cadeias luminosas, hoje chamadas de raios luminosas, hoje chamadas de raios

catódicos.catódicos. Estes rios catódicos deram origem á Estes rios catódicos deram origem á

vários feixes luminosos que foram vários feixes luminosos que foram usados para criar as imagens do usados para criar as imagens do

televisor.televisor.

Modelo atômico de Modelo atômico de ThomsonThomson

Thomson descobriu que estas Thomson descobriu que estas partículas atômicas eram recheadas partículas atômicas eram recheadas de cargas negativas. E com o passar de cargas negativas. E com o passar dos anos foram estudados vários dos anos foram estudados vários elementos da natureza, e foi elementos da natureza, e foi descoberto que algumas partículas descoberto que algumas partículas emitiam radiação, como urânio, emitiam radiação, como urânio, polônio e a rádio.polônio e a rádio.

Modelo atômico de Modelo atômico de ThomsonThomson

Ruthenford descobriu que as Ruthenford descobriu que as partículas com cargas positivas eram partículas com cargas positivas eram consideradas alfa.consideradas alfa.

As com cargas negativas beta.As com cargas negativas beta. E as com cargas neutras gama.E as com cargas neutras gama. Descobrindo assim que o núcleo de Descobrindo assim que o núcleo de

um átomo era positivo e que estas um átomo era positivo e que estas partículas também continham cargas partículas também continham cargas negativas e positivasnegativas e positivas

Modelo atômico de Modelo atômico de ThomsonThomson

Principais características de um Principais características de um átomoátomo

Número atômico – ZNúmero atômico – Z Z=prótonsZ=prótons O número de p é igual ao de eO número de p é igual ao de e Número de massa – ANúmero de massa – A É a soma de p + nÉ a soma de p + n

Modelo atômico de Modelo atômico de ThomsonThomson

Íons – são cargas de um átômoÍons – são cargas de um átômo Quando um átomo perde em sua Quando um átomo perde em sua

ligação carga elétrica se torna um ligação carga elétrica se torna um Íon positivo – cátionÍon positivo – cátion

Quando um átomo ganha em sua Quando um átomo ganha em sua ligação carga elétrica se torna um ligação carga elétrica se torna um Íon negativo - ânionÍon negativo - ânion

Modelo atômico de Modelo atômico de ThomsonThomson

IsoátomosIsoátomos Isótopos – são átomos de um mesmo Isótopos – são átomos de um mesmo

elemento químico que apresenta elemento químico que apresenta diferentes números de massa – Adiferentes números de massa – A

Ex. Z – número atômico é igual Ex. Z – número atômico é igual A – número de massa é diferente.A – número de massa é diferente. H1 - A H2 - A H3 - AH1 - A H2 - A H3 - A 1 - Z 1 - Z 1 - Z1 - Z 1 - Z 1 - Z

Modelo atômico de Modelo atômico de ThomsonThomson

Isóbaros – São átomos com Isóbaros – São átomos com diferentes números atômicos – Zdiferentes números atômicos – Z

E números iguais em massa.E números iguais em massa. Ex. Z – é difernte e A – é igualEx. Z – é difernte e A – é igual

Ar 40 Ca 40Ar 40 Ca 40 18 2018 20

Modelo atômico de Modelo atômico de ThomsonThomson

Isótonos – São átomo com diferentes Isótonos – São átomo com diferentes números atômico - Z e de massa - A números atômico - Z e de massa - A e iguais em nêutrons – Ne iguais em nêutrons – N

N 15 O 16N 15 O 16 7 87 8 N 15 - 7= 8 O 16 – 8= 8N 15 - 7= 8 O 16 – 8= 8

Modelo atômico de Rutherford-Modelo atômico de Rutherford-BohrBohr

Ele estudava as partículas e suas Ele estudava as partículas e suas emissões de cores.emissões de cores.

Os eletrons movem-se em órbitasOs eletrons movem-se em órbitas Cada órbita possui um nível de energiaCada órbita possui um nível de energia Os eletrons de cada camada possuem Os eletrons de cada camada possuem

um tipo de energiaum tipo de energia Cada átomo recebe energia de um Cada átomo recebe energia de um

fator externo, como calor, luz, etc..fator externo, como calor, luz, etc..

Modelo atômico de Rutherford -Modelo atômico de Rutherford -BohrBohr

Quando um átomo recebe energia Quando um átomo recebe energia ele salta de uma camada para outraele salta de uma camada para outra

Quando isso acontece ele emite um Quando isso acontece ele emite um tipo de luz, chamada de fóton.tipo de luz, chamada de fóton.

Ex. Quando um elétron volta da Ex. Quando um elétron volta da órbita 4 par a 1 ele emite cor azulórbita 4 par a 1 ele emite cor azul

Quando um elétron volta da 3 par a 1 Quando um elétron volta da 3 par a 1 ele emite cor verde.ele emite cor verde.

Modelo atômico de Modelo atômico de SommerfeldSommerfeld

Ele aprimorou o modelo atômico de Ele aprimorou o modelo atômico de Ruhtenford, onde cada camada Ruhtenford, onde cada camada atômica foi dividida em subníveis.atômica foi dividida em subníveis.

Forma circular – sForma circular – s Forma de elipse oval – pForma de elipse oval – p Forma de elipse média – dForma de elipse média – d Forma de elipse alongada - fForma de elipse alongada - f

Modelo atômico de Modelo atômico de SommerfeldSommerfeld

Camadas – K L M N O P QCamadas – K L M N O P Q N° máximo de elétrons – K 2, L 8, M 18, N 32, O N° máximo de elétrons – K 2, L 8, M 18, N 32, O

32, P 18, Q 832, P 18, Q 8 Subníveis – Subníveis – 1s1s 2s 2p2s 2p 3s 3p 3d3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f4s 4p 4d 4f 5s 5p 5d 5f5s 5p 5d 5f 6s 6p 6d 6f 6s 6p 6d 6f 7s 7 p7s 7 p