Evolução dos modelos atómicos

O modelo atómico de Dalton foi o primeiro a ser apresentado e defendia as seguintes características dos átomos: Os átomos são partículas

indivisíveis e indestrutíveis; Átomos que pertencem a

elementos químicos diferentes têm massas e propriedades químicas diferentes;

Combinados de maneiras diferentes formam novos compostos químicos

Dalton

John Dalton (1766-1844)

Em 1897, Thomson descobriu

que os átomos contém partículas ainda mais pequenas (eletrões), portanto não eram indivisíveis. Também descobriu que os átomos tinham carga elétrica positiva e tinham eletrões suficientes para que a carga do átomo continuasse neutra.

Modelo atómico de Thomson

Joseph Thomson (1856-1940)

Rutherford descobriu, em

1914, que a maior parte átomos era vazia, e a carga positiva estava localizada no núcleo. Também descobriu os protões, partículas com carga positiva, que estavam localizadas no núcleo , e que os eletrões giravam à volta do núcleo, em órbitas eletrónicas.

Rutherford

Ernest Rutherford (1871-1937)

núcleo

Órbita eletrónica

Bohr descobriu em 1913

que os eletrões estavam distribuídos em níveis de energia.

Os átomos com menos energia ocupam uma órbita mais interior, e à medida que têm mais energia, vão ocupando uma órbita mais exterior. Existiam 7 níveis de energia.

Bohr

Niels Bohr (1885-1962)

O modelo utilizado atualmente

define que os átomos são constituídos por três tipos de partículas, os neutrões (carga positiva) , os protões (carga neutra) e os eletrões (carga negativa).

Os protões e os neutrões encontram-se no núcleo, e os eletrões encontram-se na nuvem eletrónica.

Existem níveis de energia- quanto mais perto do núcleo, maior é a densidade da nuvem e é onde se reúnem mais eletrões.

Nuvem eletrónica