Exe Calculos e Massas

Prof. Agamenon Roberto

CLCULOS E MASSAS

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EXERCCIOS DE APROFUNDAMENTO 01) (SSA 2008) Analise as afirmativas abaixo e assinale a alternativa VERDADEIRA. a) O nmero de Avogadro corresponde, apenas, ao nmero de molculas de um gs, contido em um volume fixo, submetido s CNTP. 12 b) A unidade de massa atmica igual a 1/12 da massa de um tomo do istopo-12 do carbono 6C . c) O nmero de massa e a massa atmica de um elemento qumico so sempre iguais e expressam a grandeza de um tomo desse elemento. d) A massa atmica aproximada do oxignio 16 u; isso indica que cada tomo de oxignio pesa 16 g aproximadamente. e) A massa molecular de um composto expressa em gramas e representa o nmero de molculas desse composto, contidas em 22,4L. 02) O que significa dizer que a massa molecular da gua 18 u.m.a.? a) b) c) d) e) Significa que 1 molcula de gua 12 vezes 1/12 da massa do tomo de carbono 12. Significa que 2 molculas de gua 12 vezes 1/12 da massa do tomo de carbono 12. Significa que 2 molculas de gua 18 vezes 1/12 da massa do tomo de carbono 12. Significa que 1 molcula de gua 18 vezes 1/12 da massa do tomo de carbono 12. Significa que 1 molcula de gua 1/12 do tomo de carbono 12.

03) (Covest-2009) As massas atmicas so essenciais para os clculos da qumica. Se uma nova escala de massas atmicas mdias fosse definida, baseada na suposio da massa de um tomo de carbono-12 (12C) ser exatamente 1u, qual seria a massa atmica mdia do nenio? (Massa atmica mdia do nenio na escala atual = 20,18u) a) b) c) d) e) 20,18/12 u 12 u 20,18 u 20,18 x 12 u 12/20,18 u12

Pelo padro proposto 1 u.m.a. seria 12/12 do na nova escala massa atmica atual/12.

C e, em conseqncia disto as massas atmicas atuais passariam a ser

04) Se um pacote de acar pesando 3 kg fosse chamado unidade de massa atmica (u), uma saca com 60kg de acar teria a massa de: a) b) c) d) e) 20 u. 20 kg. 60 u. 3 u. 180 u.

05) (FEI-SP) Se um tomo apresentar a massa de 60 u, a relao entre a massa desse tomo e a massa do tomo de carbono 12 valer: a) b) c) d) e) 1. 2. 3. 4. 5.

06) (FEI-SP) A massa atmica de determinado elemento X igual a 5/6 da massa do carbono (cuja massa atmica 12). A massa atmica do elemento X : a) b) c) d) e) 6. 10. 60. 5. 2.


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07) Se fosse adotada como unidade padro de atmica a massa de 1/7 do tomo de ferro 56, qual seria a massa atmica do enxofre? Dados: S = 32 u; Fe = 56 u (escala atual). a) b) c) d) e) 4. 7. 8. 32. 56. S 32 x

Resoluo: Fe 56 7

x=4

08) (FEI-SP) Se um tomo apresentar a massa atmica igual a 60 u, a relao entre a massa desse elemento e a massa do tomo do carbono 12 valer: a) b) c) d) e) 1. 2. 3. 4. 5.

09) Observe a figura:

A massa atmica do tomo A ser: Dado: C = 12 u. a) b) c) d) e) 12 u. 14 u. 16 u. 18 u. 20 u.

10) (UFPB) A massa de 3 tomos de carbono 12 igual massa de 2 tomos de um certo elemento X. Pode-se dizer, ento, que a massa atmica de X : a) b) c) d) e) 12. 36. 24. 3. 18.

40 42 46 11) Um elemento hipottico apresenta os istopos E , E e E , nas percentagens de 50, 30 e 20%, respectivamente. Ento o peso atmico do elemento E ser:

a) b) c) d) e)

42,7. 42,0. 41,8. 40,0. 43,0.

12) (Fuvest-SP) Em cada um dos compostos, acetileno (C2H2) e perxido de hidrognio (H2O2), o elemento hidrognio constitui: a) b) c) d) e) metade da massa. mais da metade da massa. metade do nmero de tomos. mais que a metade do nmero de tomos. menos que a metade do nmero de tomos.


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13) (Cesgranrio-RJ) Um elemento genrico X tem massa atmica 75,2 u e apresenta os istopos X74, X75 e X76. Sabendo que a ocorrncia do istopo 75 de 40%, a ocorrncia do istopo 76 de: a) b) c) d) e) 10%. 20%. 40%. 45%. 50%.

14) Um elemento fictcio E formado por dois istopos: 50E e 54E. Em cem tomos do elemento E h 50 sessenta tomos do istopo E. Nessas condies, a massa atmica do elemento E ser igual a: a) b) c) d) e) 50,5 u. 51,6 u. 52,7 u. 53,4 u. 54,0 u.

15) Um elemento terico formado por dois istopos A e B. A tabela a seguir indica a composio isotpica do elemento. Sabendo-se que o elemento possui massa atmica igual a 106 u, pode-se afirmar que:massa do elemento istopo A istopo B 100 u 120 u porcentagem x% y%

a) b) c) d) e)

x = 70. y = 70. x = 50. y = 10. x = 75.

16) Um elemento qumico genrico possui dois istopos de massas atmicas M1 e M2 com abundncia, respectivamente de 25% e 75%. A massa mdia desse elemento qumico : a) b) c) d) e) ( M1 + M2 ) / 100 25 M1 + 75 M2 0,25 M1 + 0,75 M2 M1 + M2 100 M1 . M2

17) (Covest-PE) O cobre consiste em dois istopos com massas 62,96u e 64,96 u e abundncia isotpica de 70,5% e 29,5%, respectivamente. A massa atmica do cobre : a) b) c) d) e) 63,96 u. 62,55 u. 63,00 u. 63,55 u. 63,80 u.

18) Considere a tabela abaixo: Istopo24Mg 25Mg 26Mg

Massa (u) 23,99 24,99 25,98

Ocorrncia (%) X 10,00 Y

D as ocorrncias X e Y dos istopos 24Mg e 26Mg, sabendo que a massa atmica do elemento qumico magnsio 24,31 u. (Nos clculos arredonde as massas para 24, 25 e 26 ). 24,31 = (24 . x + 25 . 10 + 26 . y) / 100 24x + 26 y = 2431 250, ento 24x + 26y = 2181 x + y = 90

24x + 26y = 2181 24x 24y = 2116 2y = 65 y = 32,5% e x = 57,5%


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19) Na natureza, cerca de 75% dos tomos de cobre tm massa atmica 63 u e 25% tm massa atmica 65 u. Com base nesses dados, qual a massa atmica do elemento cobre? a) b) c) d) e) 63 u. 63,5 u. 64 u. 64,5 u. 65 u.

20) Um elemento X tem massa atmica igual a 35,5 e constitudo de dois istopos X1, de massa 35,8, e X2, de massa 35,4. Logo, a porcentagem do istopo X1 igual a: a) b) c) d) e) 5. 10. 20. 25. 50.12

21) (Fuvest-SP) O carbono ocorre na natureza como uma mistura de tomos dos quais 98,90% so 13 1,10% so de C. a) Explique o significado das representaes 12C e 13C. b) Com esses dados, calcule a massa atmica do carbono natural. 12 3 Dados: massa atmica do C = 12,000u.; do 1 C = 13,003 u. 22) A massa atmica relativa do cloro 35,453 u. Isso indica que: a) b) c) d) e) o elemento cloro tem vrios istopos. todos os tomos de cloro contm o mesmo nmero de prtons e nutrons. cada istopo de cloro tem a mesma abundncia natural. o istopo de cloro com massa atmica 37 tem maior abundncia natural. um tomo de cloro 35,453 vezes mais pesado do que um tomo de carbono.

Ce

23) A massa molecular da gua comum (H2O) 18u e da gua pesada ou deuterada (D2O) 20u. Essa diferena ocorre porque os tomos de hidrognio e deutrio apresentam o: a) b) c) d) e) nmero de nutrons diferentes. mesmo nmero de prtons. nmero de oxidao diferente. mesmo nmero de massa. nmero de eltrons diferentes.

24) Admite-se que os istopos H1, H2, H3, Cl35, Cl37, O16, O17, O18 podem formar molculas de cido clrico (HClO3). Relativamente a essas molculas podemos dizer que: a) b) c) d) e) todas apresentam a mesma massa. suas massas podem variar de 84 a 94 u. suas massas podem variar de 52 a 58 u. todas apresentam o mesmo nmero de nutrons. apresentam nmeros de nutrons que podem variar de 42 a 50.

25) Qual das alternativas abaixo apresenta a substncia de maior peso molecular? a) b) c) d) e) sulfeto de chumbo II. cloreto de sdio. cido ntrico. sulfato de prata. xido de alumnio.

26) Se o carbono-12 fosse dividido em doze fatias iguais, cada uma corresponderia a uma unidade de massa atmica. Nessas condies, a massa de uma molcula de butano, C4H10 (substncia dos isqueiros a gs), corresponderia a: Dados: C = 12u; H = 1u. a) b) c) d) e) 58 fatias. 59 fatias. 60 fatias. 61 fatias. 62 fatias.

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27) As massas dos ons Fe , Fe e PO43 valem, respectivamente: Dados: O = 16 u; P = 31 u; Fe = 56 u a) b) c) d) e) 54 u, 53 u 56 u, 56 u 56 u, 53 u 54 u, 53 u 58 u, 59 u e e e e e 98 u. 95 u. 98 u. 95 u. 92 u.

28) Pouco aps o ano 1800, existiam tabelas de pesos atmicos relativos. Nessas tabelas, o oxignio tinha peso atmico igual a 100 exatos. Com base nesse tipo de tabela, o peso molecular relativo do SO2 seria: Dados: O = 16 u e S = 32 u (valores de hoje) a) b) c) d) e) 64. 232. 250. 300. 400.

29) (UEL-PR) Assinale a opo que apresenta as massas moleculares dos seguintes compostos: C6H12O6; Ca3(PO4)2 e Ca(OH)2, respectivamente: dados: H = 1 u; C = 12 u; O = 16 u; Ca = 40 u; P = 31 u. a) 180, 310 e 74. b) 150, 340 e 73. c) 180, 150 e 74. d) 200, 214 e 58. e) 180, 310 e 55. 30) Leia o texto: O nome sal hidratado indica um composto slido que possui quantidades bem definidas de molculas de H2O associadas aos ons. Por isso, a massa molecular de um sal hidratado deve sempre englobar molculas de H2O. Com base nas informaes desse texto, qual dever ser a massa molecular do sal hidratado FeCl3.H2O? Dados: H = 1u; O = 16 u; Cl = 35,5 u; Fe = 56 u a) b) c) d) e) 270,5 u. 180,5 u. 109,5 u. 312,5 u. 415,5 u.

31) A massa molecular da sulfanilmida, C6H8N2O2S, : Dados: H = 1 u.; C = 12 u.; N = 14 u.; O = 16 u.; S = 16 u. a) 196 u. b) 174 u. c) 108 u. d) 112 u. e) 172 u. 32) (UFAC) A massa molecular do composto Na2SO4 . 3 H2O igual a: Dados: H = 1u.; O = 16 u.; Na = 23 u.; S = 32 u. a) b) c) d) e) 142 u. 196 u. 426 u. 444 u. 668 u.

33) A massa molecular da espcie H4P2OX vale 178 u. Podemos afirmar que o valor de x : Dados: H = 1 u.; O = 16 u.; P = 31 u. a) 5. b) 6. c) 7. d) 8. e) 16.


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34) (U. ANPOLIS-GO) Um composto Al2(XO4)3 apresenta uma massa molecular igual a 342 u. Determine a massa atmica do elemento X. Dados: O = 16 u.; Al = 27 u. a) b) c) d) e) 8 u. 16 u. 32 u. 48 u. 96 u.

35) (MACK-SP) O xido de vandio constitudo de molculas V2Oy. Se a massa molecular do V2Oy 182u, ento y igual a: Dados: V = 51u; O = 16 u. a) b) c) d) e) 1. 3. 7. 5. 4.

36) Uma maneira eficiente de se retirar a umidade de armrios utilizar sais que tenham grande capacidade de absoro de gua. Um exemplo o cloreto de clcio, CaCl2, que consegue retirar duas molculas de gua do ar para cada molcula de sal, formando o sal hidratado CaCl2 2 H2O. Qual a massa molecular do sal hidratado? Dados: H = 1u; O = 16 u; Ca = 40 u; Cl = 35,5 a) b) c) d) e) 111 u. 147 u. 75,5 u. 92,5 u. 3,996 u.

37) (FCC-BA) A massa molar do cido actico : Dados: C = 12g/mol; H = 1g/mol; O = 16g/mol.O H 3C C OH

a) b) c) d) e)

20g/mol. 40g/mol. 60g/mol. 80g/mol. 100g/mol.

38) (UFRGS-RS) A gua pesada uma espcie de frmula D2O, formada pela combinao entre deutrio e oxignio. O deutrio um istopo do hidrognio que apresenta um prton e um nutron no ncleo. A partir dessas informaes, considere as afirmaes abaixo: I. A massa molecular da gua pesada aproximadamente igual a 20 unidades de massa atmica. II. Volumes iguais de gua pesada e gua comum apresentam massas diferentes. III. A gua pesada no apresenta interaes moleculares do tipo dipolo dipolo. Dado: massa atmica do oxignio = 16 u. Quais esto corretas? a) b) c) d) e) Apenas I. Apenas II. Apenas III. Apenas I e II. I, II e III.


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39) (Ufac) A massa molecular da gua comum (H2O) 18 u e da gua pesada ou deuterada (D2O) 20 u. Essa diferena ocorre porque os tomos de hidrognio e de deutrio apresentam: a) b) c) d) e) nmero de nutrons diferentes. mesmo nmero de prtons. nmero de oxidaes diferentes. mesmo nmero de massa. nmero de eltrons diferentes.

40) Dentre as substncias a seguir formuladas, a que possui massa molar igual a 80 g/mol : Dados: H = 1 u; C = 12 u; N = 14 u; O = 16 u; Na = 23 u; S = 32 u; Ca = 40 u. a) b) c) d) e) Ca(OH)2. SO3. NaHSO3. H2SO4. C6H6.

41)Sabe-se que 0,16 mol de um elemento desconhecido pesa 38,4g. O peso atmico do elemento desconhecido igual a: a) b) c) d) e) 120 u. 180 u. 240 u. 300 u. 384 u.

42)(ITA-SP) Na resoluo de problemas estequiomtricos envolvendo clcio e seus compostos aparece a grandeza 40,0 g/mol. O nome correta desta grandeza : a) b) c) d) e) peso atmico do clcio. massa de um tomo de clcio. massa molar do clcio. massa molecular do clcio. peso atmico do clcio em gramas.

43)O inseticida Parathion tem a seguinte frmula molecular: C10H14O5NSP. Assinale a alternativa que indica a massa molar desse inseticida: Dados: H = 1 u.; C = 12 u.; N = 14 u.; O = 16 u.; P = 31 u.; S = 32 u a) b) c) d) e) 53 g/mol. 106 g/mol. 152 g/mol. 260 g/mol. 291 g/mol. I. II. III. IV. V. a) b) c) d) e) 108g. 108 u. 108 vezes mais que o tomo de 12C. 108 vezes mais que 1/12 do tomo 12C. 12 9 vezes mais que um tomo de C.

44) Sabendo que a massa atmica da prata igual a 108 u, podemos afirmar que um tomo de prata pesa:

Est(o) correta(s) somente a(s) afirmao(es): I, III e V. II, III e V. II, IV e V. II e IV. I.

45)O nmero de mols existentes em 160g de hidrxido de sdio (NaOH) : Dados: H = 1 u; O = 16 u; Na = 23 u a) b) c) d) e) 2 mols 3 mols 4 mols 5 mols 6 mols


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46) (EE.MAU-SP) De um cilindro contendo 6,4g de gs metano (CH4), foi retirado 0,05 mol. O nmero de mols de CH4 que restaram no cilindro de: Dado: massa molar do CH4 = 16g/mol. a) 0,25 mol. b) 0,30 mol. c) 0,35 mol. d) 0,40 mol. e) 0,45 mol. 47) Um extintor de incndio destinado a uso em equipamentos eltricos contm 5060 g de dixido de enxofre, CO2. Quantos mols de molculas dessa substncia h no extintor? Dados: C = 12 u.; O = 16 u. Resp: 115 mols 48)Um composto, no qual 100 mols correspondem a 6 kg, apresenta massa molar, em g/mol, igual a: a) 600. b) 100. c) 60. d) 10. e) 6. 49)0,25 mol de uma substncia pesa 21g. Pode-se afirmar que a massa molar dessa substncia vale, em g/mol: a) 21. b) 42. c) 60. d) 84. e) 100. 50)Sabe-se que 0,5 mol de um elemento qumico desconhecido pesa 48g. A massa atmica desse elemento e sua massa molar so, respectivamente: a) 102 u e 102 g/mol. b) 24 u e 24 g/mol. c) 72 u e 72 g/mol. d) 48 u e 48 g/mol. e) 96 u e 96 g/mol. 51) 1,5 mol de uma substncia A tem massa igual 45g. A massa molecular de A vale: a) 7,5. b) 15. c) 20. d) 30. e) 45. 52)Um tubo contm 4,8 g de grafite para lpis. Sabendo que a massa atmica do carbono igual a doze, qual a quantidade de mols de carbono que podemos encontrar nesse tubo? a) 0,2 mol. b) 0,3 mol. c) 0,4 mol. d) 0,5 mol. e) 0,6 mol. 53) (UNAERP-SP) Conta a lenda que Dionsio deu a Midas (Rei de Frigia) o poder de transformar em ouro tudo aquilo que tocasse. Em reconhecimento, Midas lhe ofertou uma barra de ouro obtida a partir de uma liga de ferro e chumbo. Considere que nesta transformao h conservao de massa e que a liga possui 9 mols de chumbo e 2 mols de ferro. A quantidade em mols de ouro produzida por Midas : Dados: Pb = 206 g/mol; Fe = 56 g/mol; Au = 197 g/mol. a) 9 mols. b) 10 mols. c) 11 mols. d) 12 mols. e) 13 mols.


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54) Quantos mols de tomos de hidrognio h em 0,50 mol de H4P2O7? a) 0,50 mol. b) 1,0 mol. c) 2,0 mols. d) 2,5 mols. e) 4,0 mols. 55) A substncia butano, existente nos isqueiros possui frmula C4H10. Observe agora os sistemas: I. Molcula O3. II. Berlio 9. III. Hidrognio 1. IV. Clcio 40. V. Hlio 4. Uma molcula de butano pesar tanto quanto a soma do sistema: Dados: C = 12 g/mol; O = 16 g/mol. a) IV + V. b) I + III + II. c) IV + II + I. d) V + III + I. e) I + II + V. 56) (Covest-PE) A progesterona, utilizada na preparao da plula anticoncepcional, tem frmula molecular C21H30O2. Qual a massa de carbono, em gramas, necessria para preparar um quilograma desse frmaco? Dados: C = 12g/mol; H = 1g/mol; O = 16g/mol. a) b) c) d) e) a) b) c) d) e) 0 1 2 3 4 420 g. 802,5 g. 250,8 g. 1020,7 g. 210 g. 50 mols de prtons. 24 mols de prtons. 25 mols de prtons. 16 mols de prtons. 48 mols de prtons. 0 1 2 3 4 20 dzias de tomos de hidrognio. 10 tomos de fsforo. 35 tomos de oxignio. 240 dzias de tomos de hidrognio. 120 dzias de tomos de fsforo.

57) (UNIMAR-SP) Um mol de radicais sulfato (SO42 ) possui 50 mols de eltrons. Logo, apresentar:

58) Cinco dzias de molculas H4P2O7 iro conter:

59) (FGV-SP) Considere que a cotao do ouro seja R$ 11,40 por grama. Que quantidade de tomos de ouro, em mols, pode adquirida com R$ 9.000,00? Dados: Au = 197 g/mol. a) 2,0. b) 2,5. c) 3,0. d) 3,4. e) 4,0. 60) (UNIP-SP) Certo composto contm dois tomos do elemento A para cada trs tomos de enxofre. Sabendo-se que 15 g do composto contm 9,6 g de enxofre, pode-se afirmar que a massa atmica do elemento A : Dado: S = 32 g/mol. a) b) c) d) e) 54 u. 27 u. 16 u. 35 u. 81 u.


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61)(ACR-2001) Sabe-se que o gs metano (CH4) constitudo por 3g de carbono para cada grama de hidrognio: 0 0 A porcentagem de carbono no metano de 25%. 1 1 A porcentagem de hidrognio no metano de 75%. 2 2 A frmula mnima e a frmula molecular do metano so iguais 3 3 A frmula centesimal do metano C75%H25%. 4 4 A frmula centesimal do metano C25%H75%. 62)Um recipiente contm 2 mols de cloro gasoso (Cl2). O nmero de molculas do gs : a) b) c) d) e) 2,4 . 10 23 24 1,2 . 10 23 1,2 . 10 4,0 2,0

63) A massa de 0,002 mol de uma substncia SOx igual a 0,16g. Qual o valor de x? Dados: O = 16g/mol; S= 32g/mol. a) b) c) d) e) a) b) c) d) e) a) b) c) d) e) 1. 2. 3. 4. 5. 44 u. 6,02 x 1023 tomos de carbono. 6,02 x 1023 tomos de oxignio. 12/6,02 x 1023 g de carbono. 1 molcula de CO2. 180g e 6,02 x 10 23 molculas. 1800g e 60,2 x 10 23 molculas. 10g e 6,02 x 10 23 molculas. 1800g e 6,02 x 10 23 molculas. 18g e 6,02 x10 23 molculas

64) (Cesgranrio-RJ) Assinale a alternativa correta. Um mol de CO2 contm:

65) Qual a massa de 10 mols de glicose (C6H12O6) e quantas molculas apresentam?

66) (UA-AM) Estimativas apontam que cada vez que um copo de vidro levado aos lbios, cerca de 8 tomos de silcio so arrancados no atrito com a lngua. Isso representa em nmero de moles aproximadamente: a) b) c) d) e) 6,02 x 1023 mol. 6,02 x 10 23 mol. 4,0 x 10 23 mol. 1,3 x 10 23 mol. 23 8,0 x 10 mol.

67) (UFRJ) Um balo de oxignio contendo 3,01 x 1026 tomos foi completamente utilizado por uma equipe mdica durante uma cirurgia. Admitindo-se que havia apenas gs oxignio (O2) nesse balo, a massa utilizada do referido gs foi equivalente a: Dado: O2 = 32g/mol. a) b) c) d) e) 8,0 kg. 4,0 kg. 12,0 kg. 16,0 kg. 10,0 kg.

68) Um determinado prego contm 1,12 g de ferro. Sabendo que a massa atmica do ferro 56, determine a quantidade de tomos de ferro que podemos encontrar nesse prego. a) b) c) d) e) 6,0 x 10 . 0,6 x 10 23. 12 x 10 23. 23 1,2 x 10 . 0,12 x 10 23.23


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69) (Vunesp-SP) Um frasco contm 28g de cada uma das molculas, CO, C2H4 e N2. O nmero total de molculas no frasco igual a: Dados: H = 1 u; C = 12 u; N = 14 u; O = 16 u. a) b) c) d) e) 3. 84. 6 x 10 23. 23 18 x 10 . 24 3 x 28 x 10 .23

70) 1,8 x 10 vale: a) b) c) d) e)

molculas de uma substncia A tm massa igual a 18,0g. A massa molar de A, em g/mol,

18,0. 60,0. 75,0. 90,0. 120.

71) A balana mais precisa pode detectar uma variao de aproximadamente 10 8 gramas Quantos tomos de ouro existem em uma amostra desse peso? Dado: Au = 197 u a) b) c) d) e) 4 x 10 20 tomos. 6,5 x 10 12 tomos. 9 x 10 10 tomos. 5 x 10 15 tomos. 3 x 10 13 tomos.

72) (Covest-91) 18g de gua contm: Dados: H = 1 g/ mol; O = 16 g/ mol a) b) c) d) e) 2 tomos de hidrognio e 1 tomo de oxignio. 2 ons H + e 1 on O 2- . 1 on H + e 1 on OH - . 12,04 x 10 23 tomos de hidrognio e 6,02 x 10 23 tomos de oxignio. 6,02 x 10 23 ons H + e 3,01 x 10 23 ons O 2- .

73) Se 1,5 x 1021 tomos de ouro custam R$ 10,00, ento o valor de uma jia contendo 20g de ouro ser: Dados: Au = 200g/mol; n de Avogadro = 6,0 x 1023. a) b) c) d) e) R$ 40,00. R$ 100,00. R$ 200,00. R$ 400,00. R$ 2000,00.

74) Sabendo que em 100g de ouro 18 quilates h 75g de ouro, quantos tomos de ouro haver em uma jia feita com 2,0 g daquela liga metlica? Dado: Au = 200 u a) b) c) d) e) 3,0 x 6,0 x 4,5 x 5,0 x 3,8 x 10 21. 10 21. 21 10 . 10 22. 24 10 .

75) (MACK-SP) Se um dentista usos em seu trabalho 30 mg de amlgama de prata, cujo teor de prata de 72% (em massa), o nmero de tomos de prata que seu cliente recebeu em sua arcada dentria de aproximadamente: 23 Dados: Ag = 108 u.; n de Avogadro = 6,0 x 10 . a) b) c) d) e) 4,0 x 1023. 12,0 x 1019. 4,6 x 1019. 12,0 x 1024. 1,6 x 1023.


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76) (UEPG PR) Sabendo-se que o ouro 18 quilates uma liga metlica que contm 75% de Au, podemos afirmar que num anel desse material, com massa de 4g, o nmero de tomos de Au : 23 Dados: Au = 197 u; n de Avogadro = 6,0 x 10 . a) b) c) d) e) 6,0 x 1023. 3,0 x 1023. 1,22 x 1022. 9,1 x 1021. 21 4,5 x 10 .

77) (PUC-MG) Um grupo de cientistas norte-americanos, numa recente pesquisa, anunciou que os homens necessitam de uma dose diria de vitamina C, cido ascrbico (C6H8O6), da ordem de 90 mg. O nmero de molculas que deveriam ser ingeridas diariamente de vitamina C, pelo homem, igual a: Dados: H = 1 g/mol; C = 12 g/mol; O = 16 g/mol; n de Avogadro = 6,0 x 1023. a) b) c) d) e) 3,0 x 6,0 x 5,4 x 3,0 x 6,0 x 10 . 21 10 . 22 10 . 1021. 1020.20

78) (FAFIRE-PE) A respeito da glicose (C6H12O6), correto afirmar: Dado: massa molar da glicose = 180 g/mol. a) Uma molcula de glicose tem 24 x 6 x 1023 tomos. b) Uma molcula de glicose pesa 180 g. c) Em um mol de glicose h 6 mols de tomos de oxignio. d) Em um mol de glicose temos 12 g de tomos de carbono. e) Em um mol de glicose h 12 x 6 x 1023 tomos de carbono. 79) Admitindo que um carro emita 0,28 g de CO por minuto, quantas molculas desse txico sero lanadas ao ar aps 1 hora? Dados: C = 12 u; O = 16 u; N. de Avogadro = 6,0 . 10 23 a) 0,01 molcula. b) 6,0 x 10 21 molculas. c) 3,6 x 10 21 molculas. d) 1,8 x 10 20 molculas. e) 3,6 x 10 23 molculas. 80) Um recipiente contm 6,0 x 1024 molculas de H2O e 0,50 mol de ter dimetlico, C2H6O. A massa da mistura, em gramas, vale: Dados: H = 1u; C = 12 u; O = 16 u a) 18,5 g. b) 51,0 g. c) 185 g. d) 203 g. e) 226 g. 81) (MACKENZIE-SP) A quantidade de molculas de gua presentes num indivduo de 60,0 kg, que tem 70% em massa de gua em seu organismo, : 23 Dados: H = 1 g/mol; O = 16 g/mol; nmero de Avogadro = 6,0 x 10 . a) b) c) d) e) 3,6 x 1,4 x 2,0 x 4,2 x 2,3 x 10 molculas. 1027 molculas. 24 10 molculas. 25 10 molculas. 26 10 molculas.25

82) (UNISA-SP) Ao utilizar 10g de gua boricada (soluo aquosa de H3BO3 a 3% em massa) em uma compressa, uma pessoa est utilizando aproximadamente que quantidade em mol do cido? Dado: massa molar do cido brico = 60 g/mol. a) b) c) d) e) 5,0 x 5,0 x 5,0 x 5,0 x 5,0 x 10 . 10 2. 3 10 . 4 10 . 10 5.1


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83) (MACK-SP) Se um dentista usou em seu trabalho 30 mg de amlgama de prata, cujo teor em prata 72% (em massa), o nmero de tomos de prata que seu cliente recebeu em sua arcada dentria de aproximadamente: Dados: Ag = 108 u; N. de Avogadro = 6,0 x 10 23 a) b) c) d) e) 4,0 x 10 23. 12,0 x 10 19. 19 4,6 x 10 . 24 12,0 x 10 . 23 1,6 x 10 .3

72% de 30 mg = 21,6 mg = 21,6 x 10

g

x tomos 6 x 10 tomos, ento x = 12 x 10 tomos23 19

108g

84) O Brasil produz, por ano, aproximadamente, 5 x 106 toneladas de cido sulfrico, 1,2 x 106 toneladas de amnia e 1,0 x 106 toneladas de soda acstica. Transformando-se toneladas em mol, a ordem crescente de produo dessas substncias ser: Dados: Massas molares em g/mol: H2SO4 = 98; NH3 = 17; NaOH = 40 a) b) c) d) e) H2SO4 > NaOH > NH3. H2SO4 > NH3 > NaOH. NH3 > H2SO4 > NaOH. NH3 > NaOH > H2SO4. NaOH > NH3 > H2SO4.

85) As gemas e pedras preciosas so comercializadas em quilates, unidade de massa equivalente a 200mg. Considerando que os diamantes so carbono puro, o nmero de mol e o nmero de tomos de carbono em um anel de 2,4 quilates so, respectivamente: Dado: C = 12 g/mol a) b) c) d) e) 0,01 e 6,02 x 1023. 0,02 e 3,01 x 1023. 0,02 e 1,22 x 1023. 0,04 e 2,41 x 1022. 0,04 e 4,81 x 1022.200 mg m, ento m = 480 mg3

1 quilate 2,4 quilates n = (480 x 10

) : 12 = 0,04 mol23

1 mol 6,02 x 10 tomos 22 0,04 mol n , ento n = 2,41 x 10 tomos

86) O efeito estufa um fenmeno de graves conseqncias climticas que se deve a altas concentraes de CO2 no ar. Considere que, num dado perodo, uma industria contribuiu para o efeito estufa, lanando 88 toneladas de CO2 (44g/mol) na atmosfera. O nmero de molculas do gs lanado no ar, naquele perodo, foi aproximadamente: a) b) c) d) e)44g

1030. 1027. 26 10 . 1024. 23 10 .6 x 10 molculas6 23

88 x 10 g

x, ento x = 12 x 10 = 10 molculas

29

30

87) (PUC-MG) Segundo uma pesquisa, realizada em Belo Horizonte, no final da dcada de 90, o lanamento dirio de monxido de carbono na atmosfera dessa cidade foi estimado em cerca de 5,0 . 103 ton. O nmero de molculas do referido gs, ento lanado na atmosfera, igual a: a) b) c) d) e) 1,08 10 26 1,08 10 1,80 109 1,80 108 1,8 10232


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88) (U. S. Judas Tadeu-SP) Quando bebemos gua, normalmente a tomamos na forma de goles. Sabendose que 1 gole de gua ocupa em mdia o volume de 18 cm3 e que a densidade da gua 1 g/cm3 o (4 C), qual o nmero de molculas de gua ingeridas de cada vez? (Massas atmicas: H = 1 u; O = 16 u) a) b) c) d) e) 0,18 10 molculas 8,36 1023 molculas 20,4 1023 molculas 6,02 1023 molculas 16,7 1023 molculas24

89) (Cesgranrio) Considere que a alga microscpica Spirulina platensis, muito utilizada como complemento alimentar, possui 48% de carbono e 7% de hidrognio em massa. Um comprimido dessa alga, comprado em farmcias, possui 1 g de Spirulina (constante de Avogadro = 6 1023). Quantos tomos de carbono e de hidrognio, respectivamente, existem nesse comprimido? a) b) c) d) e) 2,4 1022 e 2,1 1022 22 22 2,4 10 e 4,2 10 23 1,2 10 e 2,1 1022 4e7 0,04 e 0,07carbono:23

1g contm 0,07g de hidrognio e 0,48g de carbono Hidrognio: 1g 0,07g 6 x 10 tomos x, ento x = 4,2 x 10 tomos22 23

12g 0,48g

6 x 10 tomos y, ento y = 2,4 x 10 tomos22

90) (FMTM-MG) A urina apresenta 95% de gua e 5% de substncias orgnicas e inorgnicas dissolvidas. Em um litro de urina existem aproximadamente 2,5 x 1023 molculas de uria, CO(NH2)2 e o restante corresponde a sais, creatinina, cido rico e amnia. A massa aproximada de uria, em gramas, existente em 1 litro de urina : Dados: massa molar da uria = 60 g/mol; n de Avogadro = 6,0 x 1023. a) b) c) d) e)60g m

250. 60. 25. 2,5. 0,25.6 x 10 molculas 2,5 x 10 molculas, ento m = 25g23 23

91) Linus Pauling, prmio Nobel de Qumica e da Paz, faleceu recentemente aos 93 anos. Era ferrenho defensor das propriedades teraputicas da vitamina C. Ingeria diariamente cerca de 2,1 x 10 2 mol dessa vitamina. Dose diria recomendada de vitamina: (C6H8O6)..............62 mg Quantas vezes, aproximadamente, a dose ingerida por Pauling maior que a recomendada? Dados: H = 1, C = 12, O = 16 a) b) c) d) e) 10. 60. 100. 1000. 60000.176g 62 x 103

1 mol n, ento n = 3,5 x 10 = 0,6 x 10 = 602 4

g

mol

2,1 x 10 3,5 x 10

2

4


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92) O processo de enriquecimento do urnio natural consiste em aumentar a razo 92U amostra de urnio natural, a amostra de urnio enriquecido tem: a) tomos com menor nmero de prtons. b) menor massa atmica mdia. c) tomos com maior nmero de eltrons. d) tomos com maior nmero de prtons. e) maior massa atmica mdia. 93) (ACR-2001) Sabe-se que: C = 12 g/mol e O = 16 g/mol. 0 1 2 3 4 0 1 2 3 4 A unidade de massa atmica corresponde a 1/12 do carbono 12. A massa molar do CO2 de 44g/mol. Um mol de CO2 possui 6,02 x 1023 eltrons. O volume molar de um gs, em quaisquer condies, de 22,4 litros. Em 44g de dixido de carbono (CO2) existem 3 mols de tomos.

/92U

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. Em relao

94) (FATE-SP) Uma das formas de medir o grau de intoxicao por mercrio em seres humanos a determinao de sua presena nos cabelos. A Organizao Mundial da Sade estabeleceu que o nvel mximo permitido, sem risco para a sade, 50 ppm, ou seja, 50 x10 6g de mercrio por grama de cabelo. (Cincia Hoje, vol. 2, n 61, p.11). Nesse sentido, pode-se afirmar que essa quantidade de mercrio corresponde a: 23 Dados: Hg = 200 g/mol; N de Avogadro = 6,0 x 10 . a) 1,5 x 1017 tomos de Hg. 23 b) 1,5 x 10 tomos de Hg. 6 c) 1,5 x 10 tomos de Hg. d) 150 bilhes de tomos de Hg. e) 200 milhes de tomos de Hg.200g 50 x 106

6 x 10 tomos x, ento x = 1,5 x 10 tomos17

23

g

95)(UNISA-SP) Uma amostra contendo 4,8 x 1020 tomos de um elemento Z possui massa igual a 24 mg. Um mol da substncia Z4 corresponde a: N de Avogadro = 6,0 x 1023. a) 30 g. b) 15 u. c) 120 g. d) 120 u. e) 240 g. 96) (FEI-SP) O ferro um elemento essencial na alimentao humana para a formao de hemoglobina. Apenas 10% do ferro do feijo absorvido pelo organismo humano. Supondo que em 100 g de feijo encontraremos 0,2% de ferro e que cada tomo de ferro formar uma molcula de hemoglobina, o nmero de molculas de hemoglobina formada ser: 23 Dados: Fe = 56 g/mol; N de Avogadro = 6,0 x 10 . a) b) c) d) e) 6 x 10 . 5 x 10 22. 20 2 x 10 . 23 6 x 10 . 4 x 10 22.20

Massa de ferro no feijo: 0,2% de 100g = 0,2g de Ferro Massa de ferro absorvida pelo organismo: 10% de 0,2g = 0,02g de Ferro. 56g de Fe 0,02g de Fe 6 x 10 tomos de ferro x, ento x = 2,1 x 10 tomos de Ferro;20 20 23

Como cada tomo de FERRO produz UMA MOLCULA DE HEMOGLOBINA teremos 2,1 x 10 molculas de hemoglobina

97) (UEMS-MS) Assinale a alternativa que apresenta a maior quantidade de molculas. a) b) c) d) e) 6,0 x 10 molculas de acetileno (HC CH). 10 mols de CO2. 100g de CO2. 1,5 mols de C6H12O6. 120g de H2O.23


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98) (UFAL) Comparando volumes iguais dos gases O2 e O3 mesma presso e temperatura, pode-se dizer que apresentam igual ... a) massa. b) densidade. c) calor especfico. d) nmero de tomos. e) nmero de molculas. 99) (UNICAMP-SP) Um balo contm 1,31g de oxignio gasoso (O2) e outro balo, de mesmo volume, contm 1,72g de hidrocarboneto gasoso, ambos a mesma temperatura e presso. A massa molecular do hidrocarboneto : Dado: O = 16 u. a) b) c) d) e) 16 u. 32 u. 36 u. 38 u. 42 u.

100)O volume ocupado por 64g de gs metano (CH4) nas CNTP : a) 22,4 litros. b) 89,6 litros. c) 64,0 litros. d) 67,2 litros. e) 11,2 litros. 101)(CMN-RJ) O nmero de molculas existentes em 5,6 L de um gs qualquer, medido nas condies normais de temperatura e presso, aproximadamente igual a: Dados: Volume molar nas CNTP = 22,4 L. Nmero de Avogadro = 6,0x1023. a) b) c) d) e) 1,5 x 1023 molculas. 15 x 1023 molculas. 150 x 1025 molculas. 1,5 x 1025 molculas. 15 x 1025 molculas.

102)(FISS) n mols de molculas de metano (CH4) pesam tanto quanto 56 litros de anidrido sulfrico (SO3) gasoso medidos nas CNTP. O valor de n igual a: Dados: Volume molar nas CNTP = 22,4 L. H = 1g/mol; C = 12g/mol; O = 16g/mol; S = 32g/mol. a) b) c) d) e) 12,5. 20. 25. 30. 40.22,4 L 56 L, ento n = 2,5 mol de SO3

Clculo do nmero de mols de SO3 em 56 L nas CNTP 1 mol n mol

Clculo da massa de CH4 em 2,5 mol (massas de SO3 e CH4 so iguais) massa de CH4: m = 2,5 x 80 = 200g Clculo do nmero de mols de CH4 n = 200 / 16 = 12,5 mol

103)(FEI-SP) Um frasco completamente vazio tem massa 820g e cheio de oxignio tem massa 844g. A capacidade do frasco, sabendo-se que o oxignio se encontra nas condies normais de temperatura e presso : Dados: massa molar do O2 = 32g/mol; volume molar dos gases nas CNTP = 22,4 L/mol. a) 16,8 L. b) 18,3 L. c) 33,6 L. d) 36,6 L. e) 54,1 L.


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104)(POUSO ALEGRE-MG) Admitindo-se que 560 litros de CO2 pudessem apagar o incndio de uma sala, um extintor contendo 4,4 kg de gs carbnico, nas CNTP, apagaria o incndio de ... Dados: C = 12g/mol; O = 16g/mol; volume molar nas CNTP = 22,4 L. a) uma sala. b) duas salas. c) trs salas. d) quatro salas. e) cinco salas. 105)(Fuvest-SP) Um carro pode emitir em cada minuto 600 litros de gases, dos quais 4% em volume correspondem a CO. Qual a quantidade de CO, em mols, emitida pelo veculo em uma hora? Dados: C = 12g/mol; O = 16g/mol; volume molar dos gases = 24 L. a) 60 mols. b) 65 mols. c) 70 mols. d) 75 mols. e) 80 mols.Volume de CO emitido por minuto: V = 4% de 600 = 24 L/min, como 1 mol = 24 L (dado no problema) n = 1 mol/min, ento em 60 minutos (1 hora) teremos n = 60 mol

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