Exercícios Complementares PH POH .Mun

8/18/2019 Exercícios Complementares PH POH .Mun

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2pH10logpH

10

1logpH

]H[

1logpH]Hlog[pH

10]H[010,0]H[005,02]H[M]H[

M005,02M005,0

SOH2SOH

%100forteácido

2

2

2

2442

=⇒=

=⇒=⇒−=

=⇒=⇒×=⇒α×=

×

+→

=α⇒

−+

+

−++++

−+

275. (Cesgranrio-RJ) Considerando que a concentração de íons H3O+ em um ovo

fresco é 0,00000001M, o valor do pH será igual a:a) 2b) 6

c) 10d) 4

e) 8

276. (FAMECA –MEDICINA/2012) A 25ºC, a concentração de íons H+(aq) em uma

solução 0,1 mol/L de ácido clorídrico é cerca de 102 vezes maior do que aconcentração desses íons em uma solução 0,1 mol/L de ácido acético. Logo, o pH

dessa solução de ácido acético deve estar próximo dea) 1.b) 3.

c) 5.d) 7.

e) 9.

277. (FATEC–2009) Bicarbonato de sódio e leite de magnésia são dois antiácidos muitoutilizados. Sabendo que o leite de magnésia apresenta pH aproximadamente 10 e queé cerca de 100 vezes mais alcalino que uma certa solução de bicarbonato de sódio,pode-se afirmar que o valor do pH dessa solução de bicarbonato de sódio, nasmesmas condições de temperatura, éa) 14.b) 13.

c) 11.d) 10.

e) 8.

278. Qual o pH de uma solução cuja concentração hidrogeniônica é 10-5 ?

279. Calcular o pH de um meio cuja concentração hidrogeniônica é 0,0002 mol/L.

280. (PUC–MG/2009) O pH do suco gástrico situa-se normalmente na faixa de 1,0 a 3,0.Quando esse suco se torna mais ácido que o normal, ele causa a azia prejudicando adigestão e é necessário utilizar um comprimido antiácido para que o pH volte até afaixa de normalidade.Considere as afirmações apresentadas a seguir.I. A azia é causada pelo aumento do pH do suco gástrico.II. O comprimido antiácido tem as propriedades de uma base.

III. A ingestão do antiácido diminui o pH.A afirmação está CORRETA em:a) I apenasb) II apenas

c) I e III apenasd) II e III apenas

281. Qual é o pH de uma solução cuja concentração hidroxiliônica é de 0,01 mol/L?

282. (UEMG) Vários produtos de limpeza apresentam amônia em sua constituição. Orótulo de um desses produtos indica pH = 11. Isso significa que a concentração decátions hidroxônio e a de ânions hidroxila nesse produto são, respectivamente:a) 1x10-3 e 1x10-11 b) 1x10-11 e 1x10-3

c) 1x10-11 e 1x10-7 d) 1x10-11 e 1x10-11

283. Calcular o pH de uma solução de ácido clorídrico – HCl 0,02M



284. (UFF-RJ) Sabe-se que uma determinada solução aquosa apresenta umaconcentração de hidroxila igual a 1,0x10-3 mol/L. Identifique o pH dessa solução.a) 3,00b) 8,40c) 13,00

d) 4,80e) 11,00

285. Demonstre o pH, [H+] e [OH – ] de uma solução aquosa de pOH = 6.

286. Determine o pH de uma solução 0,05M de ácido sulfúrico – H2SO4?

287. Para que uma solução de ácido clorídrico tenha um pH aproximadamente igual a 2,qual será a sua concentração hidroxiliônica?

288. Uma solução apresenta concentração hidrogeniônica igual a 10-11 mol/L. Qual é oseu pOH?

289. (PUC-MG) A análise de uma determinada amostra de refrigerante detectou pH = 3.A concentração de íons OH- nesse refrigerante é, em mol/L:a) 10-3 b) 10-8

c) 10-6 d) 10-11

e) 10-7

290. Foi preparada uma solução 0,04M de ácido clorídrico (HCl). Descobrir o seu pOH.

291. (PUC-MG) Ao tomar água, um indivíduo diluiu seu suco gástrico (solução contendoácido clorídrico), de pH = 2, de 50 mL para 500 mL. Qual o pH da solução resultante,logo após a ingestão de água?

292. Calcule o pH, pOH e [OH – ] de uma solução aquosa cuja concentraçãohidrogeniônica [H+] é 10 –2 mol/L.

293. Foi preparada uma solução 0,5M de hidróxido de sódio – NaOH. Qual o seu pH?

294. (UFRJ) Em um potenciômetro, se faz a leitura de uma solução 0,001M de hidróxidode sódio (utilizado na neutralização do ácido lático). Sabendo-se que o grau dedissociação é total, qual o valor do pH encontrado?

295. Qual o pH de uma solução 0,2M de ácido acético (HAc), sabendo que, nessadiluição, o grau de ionização é igual a 0,5%?

296. Em uma solução aquosa 0,1M, o ácido acético (HAc) está 0,1% ionizado. Calculara concentração hidrogeniônica e o pH da solução.

297. O pH de uma solução de ácido clorídrico é 2. Adicionando-se um litro de água a umlitro de solução de ácido clorídrico , qual o novo pH?

3,2pH7,03pH5log10logpH

105

1logpH

]H[

1logpH]Hlog[pH

]H[105]H[105,0]H[2

10

2]H[110V]H[V]H[

:diluiçãoacalculando

10]H[2pH

3

3

final3

final2

final

2

final2

finalfinalinicialinicial

2

=⇒−=⇒−=

×

=⇒=⇒−=

=×⇒=×⇒=

×=×=×=×

=⇒=

−+

+

+−+−+−

+−++

−+

298. (Mackenzie-SP) Qual a concentração de íons hidrogênio num suco de laranja quepossui pH=4,0?a) 4x1014 mol/litrob) 1x10-10 mol/litro

c) 1x104 mol/litrod) 4x10-10 mol/litro

e) 1x10-4 mol/litro



299. (Faap-SP) O vinagre é uma substância muito utilizada como tempero em saladas.Sabe-se que uma amostra de vinagre apresentou pH igual a 2,0. Isso corresponde auma solução de ácido acético. Qual a concentração, em mol/L de íons H+, dessasolução de ácido acético?a) 55,50b) 1,00

c) 10,10d) 0,01

e) 0,10

300. Dissolveu-se 5x10-4 mol do eletrólito forte Ca(OH)2 em água para obterem-se 100mL de uma solução saturada desse hidróxido. Qual será o pH dessa solução?

12pH214pH142pH14pOHpH

2pOH10logpOH

10

1logpOH

]OH[

1logpOH]OHlog[pOH

M10]OH[101010]OH[

101

1010]OH[

1,0

1052]OH[

V

n]OH[

L1,0VmL100V

mol1052mol105mol105%100

mol0mol0mol105Inicial

OH2Ca)OH(Ca

2

2

24

1

441

444

4

22

=⇒−=⇒=+⇒=+

=⇒=

=⇒=⇒−=

=⇒××=⇒

×

×=⇒

××=⇒=

=⇒=

××××=α

×

+→

−−

−

−−−−

−

−−

−−−

−−−

−

−+

301. (UNESP) O "leite de magnésia", constituído por uma suspensão aquosa deMg(OH)2, apresenta pH igual a 10. Isto significa que:a) o "leite de magnésia" tem propriedades ácidas.

b) a concentração de íons OH- é igual a 10-10 mol/L.c) a concentração de íons H3O

+ é igual a 10-10 mol/L.d) a concentração de íons H3O

+ é igual a 1010 mol/L.e) a soma das concentrações dos íons H3O

+ e OH é igual a 10-14 mol/L.

302. A 3g de ácido acético (HAc – Massa molar 60g/mol) foi adicionada água suficientepara completar 500 mL de solução. Sabendo que nessa concentração o grau deionização do ácido é de 1%, calcule, para essa solução: concentração hidrogeniônica;potencial hidrogeniônico; concentração hidroxiliônica e potencial hidroxiliônico.



11pOH

10]OH[1010]OH[

10

10]OH[1010]OH[10]H[]OH[

3pH10logpH

10

1

logpH]H[

1

logpH]Hlog[pH

10]H[101,0]H[M]H[

1001,0100

1%1

L/mol1,0Mr 5,060

3Mr

VM

mMr

L5,0VmL500V

11314

3

1414314

3

3

32

2

1

1

=

==×=

=⇒=×⇒=×

=⇒=

=⇒=⇒−=

=⇒×=⇒α×=

=α⇒=α⇒=α⇒=α

=⇒×

=⇒×

=

=⇒=

−−−−

−

−−−−−−+−

−+

+

−+−++

−

303. Em 1 litro de uma solução aquosa de ácido forte HA, de pH = 2, foram adicionados99 L de água. Determine o pH dessa nova solução.

304. Temos uma solução 0,05M de hidróxido de amônio (NH4OH). Calcular o pH e opOH dessa solução, sabendo que a constante de ionização da base é 2x10-5.

11pH314pH143pH14pOHpH

3pOH10logpOH

10

1logpOH

]OH[

1logpOH]OHlog[pOH

M10]OH[101010]OH[

105102]OH[M05,0102]OH[

M05,0102M05,0

OHNHOHNH

10x210x4

05,0

10x205,010x2MKfracabase

3

3

322

222

2

44

24

25

252b

=⇒−=⇒=+⇒=+

=⇒=

=⇒=⇒−=

=⇒××=⇒

×××=⇒××=

××

+→

α=⇒α=

⇒α=⇒α=⇒α=⇒

−−

−

−−−−−

−−−−−

−

−+

−−

−

−

305. Qual o pH e o pOH de uma solução cuja concentração hidrogeniônica é 5x10-5M?

7,9pOH14pOH3,414pOHpH

3,4pH3,4]H[log3,4]H[log57,0]H[log

10log5log]H[logM10x5]H[ 55

=⇒=+⇒=+

==−⇒−=⇒−=

+=⇒=

+++

−+−+

306. Dissolveu-se 37mg de hidróxido de cálcio em água para obterem-se 100 mL deuma solução saturada dessa base. Qual será o pH dessa solução?

307. Um xampu tem pH=8. Qual o valor de [H+] para o xampu?308. Qual é o pH de uma solução 0,1M de um ácido HX com grau de ionização igual a

1%?



309. A análise de uma amostra de sabão revelou [H+]=10-10 M. Determine o pOH daamostra.

310. Sabendo que, a 25OC, um guaraná em lata apresenta [H+]=10-3M, determine [OH-]nesse refrigerante.

311. A clara de ovo tem [OH-]=10-6M. Qual o valor do seu pH?

312. O vinagre é uma solução de ácido acético que pode ser obtida pela oxidação doálcool etílico do vinho. Sabendo que a análise de uma amostra revelou [H+]=10-4M,

determine o pH da amostra.313. Um alvejante de roupas, do tipo “água de lavadeira”, apresenta [OH -]

aproximadamente igual a 10-4M. Nessas condições, qual será o [H+]?

314. A bile, segregada pelo fígado, é um líquido amargo, esverdeado e muito importantena digestão. Sabendo que a concentração de H+ na bile é de 10-8M, determine o pHda bile.

315. (PUC-MG) Ao analisar um determinado suco de tomate, um técnico determinouque sua concentração hidrogeniônica era igual a 0,001 mol/L. Qual o pH desse sucode tomate?

316. (Famig-MG) Suponha que 0,28g de hidróxido de potássio foram dissolvidos emágua suficiente para completar 0,5 L da solução. Qual o pH da solução resultante?

317. (FATEC-SP) O ácido cítrico é utilizado como acidulante nos refrigerantes.Determinou-se experimentalmente que, em 5 mL de suco de limão encontram-se5x10-5 mols de íons H+ provenientes da ionização do ácido cítrico. Qual o valor do pHdo suco de limão?

318. (UFGO) Em uma solução de ácido acético 0,1M, esse ácido está 1% ionizado.Calcule a concentração hidroxiliônica.

319. (EFOA-MG) Uma amostra de suco de laranja tem pH=4. Calcule a concentraçãohidroxiliônica.

320. Determine o pH e a concentração hidrogeniônica de uma solução 0,001M de KOH(α=100%).

321. A análise de uma amostra de refrigerante detectou pH=2. Qual a concentraçãohidroxiliônica nesse refrigerante?

322. A análise de uma amostra de um sabão revelou [H+]= 10-10M. Qual o pOH daamostra?

323. Sabendo que a água do mar apresenta concentração hidroxiliônica igual a 10-6 M, a25O C, determine o valor da concentração hidrogeniônica e o pH nessa solução.

324. Com ou sem açúcar o cafezinho é consumido por milhões de brasileiros. Sabendo-se que no cafezinho a concentração molar de íons H+ é 1,0x10-5 mol/L, qual será o seupOH a 25°C?

325. (Cesgranrio-RJ) Entre os antiácidos caseiros, destacam-se o leite de magnésia e obicarbonato de sódio. Quantas vezes o leite de magnésia (pH=11) é mais básico doque uma solução de bicarbonato de sódio (pH=8)?

326. Quando a 1,0 L de H2SO4 0,04 mol.L-1 se adicionam 3,0 L de NaOH 0,04 mol.L-1, asolução resultante terá qual valor de pH?

327. Determine o volume, em mL, de solução aquosa de ácido clorídrico 0,05 mol L-1 que, ao reagir com 30 mL de uma solução aquosa 1,0 mol L-1 de KOH, originará uma

solução com pH igual a 7.328. O pH de uma solução aumentou de 3,0 para 6,0. A concentração de H3O

+ presentena solução aumentou ou diminuiu? Quantas vezes?



329. Um ácido monocarboxílico se dissocia em solução aquosa segundo a reação:RCOOH(aq) H+

(aq) + RCOO-(aq). Se uma solução 0,1 mol.L-1 desse ácido é 10%

dissociada, qual o valor do pH da solução?

Calcule o pH e o pOH das seguintes soluções de ácidos fortes:

330. HClO4 0,02M

331. HNO3 4x10-4M

332. HCl 0,8 M

Calcule o pH e o pOH das seguintes soluções de bases fortes:

333. NaOH 0,05M

334. Ba(OH)2 0,05M

335. Determine o pH de uma solução formada, juntando 1 litro de uma solução aquosade ácido clorídrico com pH=1 a 10,0 litros de uma solução aquosa de ácido clorídricocom pH=6. Dado: Log 9 = 0,95

205,295,039log10log

109][009,0][

11

10001,0][

101

1010][][

101010][10][6

101

10][10][1

3

3

51

566

111

≅⇒=⇒−=⇒−=

=⇒=⇒

=⇒

+

+=⇒

+

+=

=⇒=⇒=⇒=⇒=

=⇒=⇒=⇒=⇒=

−

−−

−−−+

−−−+

pHpHpHpH

MxM

VV

nn

MnL

n

V

n

BMHpH

MnL

n

V

nAMHpH

FINALFINAL

FINALFINALBA

BAFINAL

BBB

B

AAA

A

336. Determinada variedade de suco de limão tem pH=2 e determinada variedade desuco de laranja tem pH=4. Determine a relação de concentração hidrogeniônica entreo suco de limão e o suco de laranja.

337. (Faap-SP) O vinagre é uma substância muito utilizada como tempero em saladas.Sabe-se que uma amostra de vinagre apresentou pH igual a 2,0. Isso corresponde auma solução de ácido acético. Qual a concentração, em mol/L de íons H+, dessasolução de ácido acético?

338. Qual é o pH de uma solução milimolar (0,001 mol/L) de ácido clorídrico?

339. (Unifor-CE) Espremendo-se uma maçã, obteve-se um suco cuja [H+] = 3,8x10-4 mol/L. Como é esse suco?a) ácido, com pH >7

b) ácido, com pH < 7

c) neutro, com pH = 7

d) básico, com pH > 7

e) básico, com pH < 7

340. (UFMS) O valor da concentração hidrogeniônica, [H+], do sangue, quando medido a25 °C, é 4,5x10-8 mol/L (log 2,2=0,35; log 4,5=0,65). Com base nesses dados, o que écorreto afirmar?(01) [OH-] =1,0x10-14 mol/L - 4,5x10-8 mol/L

(02)L/mol10x5,4

L/mol10x1]OH[

8

14

−

−

−=

(04) [OH-]=2,2x10-7 mol/L(08) pH<7, portanto o sangue está ácido.

(16) pH>7, portanto o sangue está fracamente básico.(32) nessa temperatura o sangue é neutro, ou seja, seu pH=7.



345. (UCS-RS) Um jogador de futsal tomou dois copos de água após o primeiro tempode jogo. Em decorrência disso, 50 mL do seu suco gástrico (com pH = 1) diluíram-senos 450 mL da água ingerida. O pH do suco gástrico diluído na solução resultante logoapós a ingestão da água pelo jogador é:a) 2,0b) 3,0

c) 4,0d) 5,0

e) 6,0

346. (PUC-PR) 50 cm3 de uma solução de monobase forte 0,3 M são diluídos com águaaté completar o volume de 150 cm3, à temperatura ambiente. Calcule o pH da soluçãoobtida.a) 3,00b) 12,00

c) 13,00d) 1,00

e) 2,00

347. (PUC-MG) A concentração hidrogeniônica do suco de limão puro é 10 -2 mol/L. OpH de um refresco preparado com 30 mL de suco de limão e água suficiente paracompletar 300 mL é igual a:a) 2b) 3

c) 4d) 6

e) 11

348. (Ceub-DF) A 25 °C, uma solução aquosa de NaOH tem concentração 1x10-1 mol/L.Qual o pH dessa solução?

349. (Vunesp-SP) Dois comprimidos de aspirina, cada um com 0,36 g desse composto,foram dissolvidos em 200 mL de água.a) Calcule a concentração molar da aspirina nessa solução, em mol/L.b) Considerando a ionização da aspirina segundo a equação:C9H8O4(aq) C9H7O4(aq)

- + H+(aq) e sabendo que ela se encontra 5% ionizada, calcule

o pH dessa solução

350. (Vunesp) 80,0 mL de uma solução aquosa de hidróxido de potássio de

concentração 0,250 mol/L são parcialmente neutralizados por 20,0 mL de uma soluçãoaquosa de ácido nítrico de concentração 0,500 mol/L. Calcule o pH da solução após aadição do ácido.

351. (PUC-MG) Uma solução contém 0,04 g/L de hidróxido de sódio totalmentedissociada. O pH dessa solução é igual a:a) 2b) 3

c) 8d) 11

e) 12

352. (FESP) O vibrião colérico não sobrevive em meio de pH = 3, ou mais ácido. Onúmero de gotas de uma solução 1,0 mol/L de ácido clorídrico que se deve introduzir

em 10 litros de água, a fim de eliminar o vibrião colérico é:Admita que não há alteração de volume e que o volume de uma gota é 0,05 mL.a) 10 gotas.b) 100 gotas.

c) 30 gotas.d) 200 gotas.

e) 50 gotas.

353. (Udesc 2009) "Chuva ácida" é um termo que se refere à precipitação, a partir daatmosfera, de chuva com quantidades de ácidos nítrico e sulfúrico maiores que onormal. Os precursores da chuva ácida vêm tanto de fontes naturais, tais comovulcões e vegetação em decomposição, quanto de processos industriais,principalmente emissões de dióxido de enxofre e óxidos de nitrogênio resultantes daqueima de combustíveis fósseis. O pH da água da chuva considerado normal é de 5,5

(devido à presença de ácido carbônico proveniente da solubilização de dióxido decarbono). Um químico monitorando uma região altamente industrializada observou queo pH da água da chuva era igual a 4,5.



Considerando que a acidez está relacionada com a concentração de H3O+, é

CORRETO afirmar que a água com pH 4,5 era:a) duas vezes mais básica que onormal.b) duas vezes mais ácida que onormal.

c) dez vezes mais básica que onormal.d) dez vezes mais ácida que o normal.e) cem vezes mais ácida que onormal.

354. (ITA) Determine a massa de hidróxido de potássio que deve ser dissolvida em0,500 mL de água para que a solução resultante tenha um pH=13 a 25°C.

355. (PUC-MG/2008) Em 2 litros de solução aquosa de hidróxido de potássio, estácontido 1,12 g dessa base. O pH dessa solução é igual a:a) 2,0b) 4,0

c) 12,0d) 13,0

356. (UERJ/2009) A água sanitária é um agente desinfetante que contém a substânciahipoclorito de sódio. A equação química a seguir representa o equilíbrio do íonhipoclorito com o ácido hipocloroso, um agente desinfetante ainda mais eficiente.

ClO-(aq) + H2O(l) HClO(aq) + OH-

(aq)

Em um processo de limpeza, quantidades iguais de água sanitária foram adicionadasa volumes iguais de líquidos com diferentes valores de pH a 25 °C, de acordo com osdados a seguir.

Líquido pH1 52 73 94 11

O líquido no qual a água sanitária apresenta maior ação desinfetante é o de número:

a) 1b) 2

c) 3d) 4

357. (UECE) O conceito de pH foi introduzido na química pelo químico dinamarquêsSoren Peter Lauritz Sorensen, em 1909, para facilitar a caracterização da acidez deuma substância. Assinale a alternativa que contém o pH da solução que se obtém aoser feita a dissolução de 5,6 g de KOH em um litro de água.a) 1,0b) 3,0

c) 11,0d) 13,0

358. (UNITAU) À medida que aumenta [H+

] numa solução, o pH e o pOH da solução,respectivamente:a) não se altera, aumenta.b) não se altera, diminui.c) diminui, aumenta.

d) aumenta, diminui.e) não se altera, não se altera

359. (UEL-2009) Os conservantes químicos de alimentos que controlam o crescimentode microorganismos estão relacionados com o Ph do meio e a forma não-dissociadada molécula do ácido. “Quanto maior a concentração da forma não-dissociada, maior aeficiência de um conservante.”O quadro a seguir mostra três ácidos utilizados como conservantes na indústria de

alimentos, com suas respectivas constantes de dissociação e as porcentagens deácido não-dissociado em diferentes pH.

ácidoKa (constante

de dissociação)% ácido não-dissociado

pH 7 pH 5 pH 3



Propiônico 1,3x10-5 0,70 42,0 99,0Sórbico 1,6x10-5 0,50 30,0 98,0

benzóico 6,3x10-5 0,15 13,0 94,0Dados: suco de laranja: pH 3; suco de tomate: pH entre 4 e 5.Com base no enunciado e no quadro, considere as afirmativas.I. A eficiência de um conservante é favorecida quanto menores forem o valor de Ka e opH do meio.II. O ácido propiônico é o mais indicado como conservante para o suco de laranja.III. O ácido sórbico é o mais indicado como conservante para o suco de tomate.IV. Os ácidos com 50% das moléculas na forma não-dissociada encontram-se na faixade pH neutro.Assinale a alternativa correta.a) Somente as afirmativas I e II estão corretas.b) Somente as afirmativas II e III estão corretas.c) Somente as afirmativas I e IV estão corretas.d) Somente as afirmativas I, III e IV estão corretas.e) Somente as afirmativas II, III e IV estão corretas.

360. Considere que a solução de H2SO4 da bateria de carro tenha pH=1 e que o suco de

limão tenha pH=2.Qual a solução mais ácida?GABARITO

Justifique em termos de [H+].

269. Resolvido270. 2271. Resolvido272. 1273. Resolvido274. Resolvido275. E

276. B277. E

278. 5 279. 3,7

280. B281. 12282. B283. 1,7284. E285. 8, 10-8 e 10-6 286. 1,3

287. 10-12

288. 3289. D290. 12,6291. 3292. 2; 12 e 10-12 293. 13,7294. 11295. 3296. 4297. Resolvido

298. E

299. D300. Resolvido301. C302. Resolvido303. 4304. Resolvido305. Resolvido

306. 12307. 10-8 308. 3309. 4310. 10-11 311. 8312. 4313. 10-10 314. 8315. 3316. 12

317. 2318. 10-11 319. 10-10 320. 11 e 10-11 321. 10-12 322. 4323. 10-8 e 8324. 9325. 1000326. 12327. 600 mL

328. Diminuiu; 1000

329. 2330. 1,7 e 12,3331. 3,4 e 10,6332. 0,1 e 13,9333. 12,7 e 1,3334. 13 e 1335. Resolvido

336. 100337. 0,01338. 3339. B340. 22341. C342. Resolvido343. E344. C345. A346. C

347. B348. 13349. 0,02M e 3350. 12351. D352. D353. D354. 2,8x10-3 g355. C356. A357. D

358. C359. A360. A solução de pH = 1 porque ela é 10 vezes mais ácida que a de pH igual a 2

Exercícios Complementares PH POH .Mun

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