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DILUIÇÃO, MISTURA DE SOLUÇÕES E TITULAÇÃO 89 – Numa diluição de uma solução, podemos afirmar que: a) A massa do solvente permanece constante. b) A massa do soluto permanece constante. c) O volume da solução permanece constante. d) A molaridade da solução permanece constante. e) A molalidade da solução permanece constante. 90 – Uma solução contendo 5 mL de NaCl 1mol/L é diluída com água suficiente para atingir o volume de 500mL. A concentração desta nova solução é: a) 0,002 mol/L b) 0,01 mol/L c) 0,05 mol/L d) 0,50 mol/L e) 10 mol/L 91 – Se adicionarmos 80 mL de água a 20 mL de uma solução 0,20 mol/L de KOH, iremos obter uma solução de concentração molar igual a: a) 0,010 mol/L. b) 0,020 mol/L. c) 0,025 mol/L. d) 0,040 mol/L. e) 0,050 mol/L. 92 – Preparam-se 100 mL de uma solução contendo 1 mol de KCl. Tomaram-se, então, 50 mL dessa solução e juntaram-se 450 mL de água. A molaridade da solução final será: a) 0,1 mol/L. b) 0,2 mol/L. c) 0,5 mol/L. d) 1,0 mol/L. e) 5,0 mol/L. 93 – Adicionou-se água destilada a 150 mL de solução 5 mol/L de HNO3 , até que a concentração fosse de 1,5 mol/L. O volume final obtido, em mL, foi: a) 750 mL. b) 600 mL. c) 500 mL. d) 350 mL. e) 250 mL. 94 – Tem-se 600 mL de solução 1,2 mol/L de cloreto de cálcio (CaCl2). Calcule a molaridade dessa solução quando seu volume tornar-se 1500 mL através da adição de água. a) 1,78 mol/L. b) 2,78 mol/L. c) 0,48 mol/L. d) 3,60 mol/L. e) l,20 mol/L. 95 – Pipetaram-se 10 mL de uma solução aquosa de NaOH de concentração 1,0 mol/L. Em seguida foi adicionada água suficiente para atingir o volume final de 500mL. A molaridade da solução final é: a) 5,0 . 10-3 mol/L. b) 2,0 . 10-2 mol/L. c) 5,0 . 10-2 mol/L. d) 0,10 mol/L. e) 0,20 mol/L. 96 – Uma solução contendo 50 mL de NaCl 10 mol/L é diluída com água suficiente para atingir o volume de 250 mL. A concentração dos íons Na+ é: a) 2,0 mol/L b) 1,0 mol/L c) 5,0 mol/L d) 0,50 mol/L e) 10 mol/L

97 – 100g de solução de um certo sal tem a concentração de 30% em massa. A massa de água necessária para diluí-la a 20% em massa é: a) 25g. b) 50g. c) 75g. d) 100g. e) 150g. 98 – Uma solução aquosa de ácido sulfúrico, para ser utilizada em baterias de chumbo de veículos automotivos, deve apresentar concentração igual a 4 mol/L. O volume total de uma solução adequada para se utilizar nestas baterias, que pode ser obtido a partir de 500mL de solução de ácido sulfúrico de concentração 18mol/L, é igual a: a) 0,50 L. b) 2,00 L. c) 2,25 L. d) 4,50 L. e) 9,00 L. 99 – O volume de água, que deve ser adicionado a 80 mL de solução aquosa 12 mol/L de hidróxido de sódio, para que a solução resultante seja 1,2 mol/L, deve ser igual a: a) 80 mL. b) 100 mL. c) 800 mL. d) 720 mL. e) 880 mL. 100 – Diluição é uma operação muita empregada no nosso dia-a-dia, quando, por exemplo, preparamos um refresco a partir do suco concentrado. Considere 100 mL de determinado suco em que a concentração do soluto seja de 0,4 mol/L. O volume de água, em mL, que deverá ser acrescentado para que a concentração do soluto caia para 0,04 mol/L, será de: a) 1000 mL. b) 900 mL. c) 500 mL. d) 400 mL. e) 250 mL. 101 – Uma solução 0,05 mol/L de glicose, contida em um béquer, perde água por evaporação até restar um volume de 100 mL, passando a concentração para 0,5 mol/L. O volume de água evaporada é, em torno de: a) 50 mL. b) 100 mL. c) 500 mL. d) 1000 mL. e) 900 mL. 102 – Um laboratorista precisa preparar solução 1 mol/L de Na2SO4, aproveitando 200 mL de solução 0,8 mol/L do mesmo sal. O que ele deve fazer com a solução 0,8 mol/L é: a) adicionar 350 mL de água. b) evaporar 120 mL de água. c) adicionar 120 mL de água. d) adicionar 1400 mL de água. e) evaporar 40 mL de água. 103 – Qual a molaridade de uma solução de NaOH formada pela mistura de 60 mL de solução 5 mol/L com 300 mL de solução 2 mol/L, da mesma base ? a) 1,5 mol/L. b) 2,0 mol/L. c) 2,5 mol/L. d) 3,5 mol/L. e) 5,0 mol/L. 104 – Adicionando-se 600 mL de uma solução 0,25 molar de KOH a um certo volume (v) de solução 1,5 molar de mesma

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base, obtém-se uma solução 1,2 molar. O volume (v) adicionado de solução 1,5 molar é de: a) 100 mL. b) 1500 mL. c) 1900 mL. d) 2700 mL. e) 3000 mL. 105 – Qual a molaridade de uma solução de ácido sulfúrico obtida pela mistura de 30 mL do ácido 1,3%, densidade de 1,5 g/mL e 20 mL do mesmo ácido 0,5 mol/L ? Dados: H = 1 u.; O = 16 u.; S = 32 u a) 0,64 mol/L. b) 0,32 mol/L. c) 0,48 mol/L. d) 0,10 mol/L. e) 0,50 mol/L. 106 – 200 mL de uma solução aquosa de glicose de concentração 60g /L foram misturados a 300 mL de uma solução de glicose de concentração 120g /L. A concentração da solução final, em g/L, será: a) 96 g/L. b) 9,6 g/L. c) 90 g/L. d) 180 g/L. e) 60 g/L. 107) 500 mL de uma solução 1 mol/L de H2SO4 e 1500 mL de uma outra solução 2 mol/L de H2SO4 foram misturados e o volume completado para 2500 mL pela adição de água. Identifique a alternativa que apresenta corretamente a molaridade da solução resultante: a) 1,5 mol/L. b) 1,4 mol/L. c) 1,2 mol/L. d) 1,6 mol/L. e) 1,8 mol/L. 108 – A molaridade de uma solução X de ácido nítrico é o triplo da molaridade de outra solução Y de mesmo ácido. Ao se misturar 200 mL da solução X com 600 mL da solução Y, obtém-se uma solução 0,3 mol/L do ácido. Pode-se afirmar, então, que as molaridades das soluções X e Y são, respectivamente: a) 0,60 mol/L e 0,20 mol/L. b) 0,45 mol/L e 0,15 mol/L. c) 0,51 mol/L e 0,17 mol/L. d) 0,75 mol/L e 0,25 mol/L. e) 0,30 mol/L e 0,10 mol/L. 109 – Considere as seguintes amostras: I. água destilada. II. permanganato de potássio sólido. III. solução aquosa de permanganato de potássio de concentração 0,05 mol/L. IV. solução de permanganato de potássio de concentração 0,15 mol/L. Para tornar mais diluída uma solução aquosa de permanganato de potássio 0,10 mol/L, deve-se adicionar: a) I ou II. b) I ou III. c) I ou IV. d) II ou III. e) III ou IV. 110 – Duas soluções de volumes iguais e de concentrações 0,5 mol/L e 0,1 mol/L foram misturadas. Determine a concentração da solução resultante. a) 0,6 mol/L. b) 0,5 mol/L.. c) 0,4 mol/L. d) 0,3 mol / L. e) 0,2 mol/L..

111 – Que volumes de soluções 0,5 mol/L e 1,0 mol/L de mesmo soluto deveremos misturar para obter 2,0 L de solução 0,8 mol/L, respectivamente? a) 200 mL e 1800 mL. b) 1000 mL e 1000 mL. c) 1200 mL e 800 mL. d) 800 mL e 1200 mL. e) 1800 mL e 200 mL. 112 – Considere as seguintes soluções: 250 mL de solução de KOH, de concentração 0,20 mol/L e 750 mL de solução da mesma base, de concentração 0,40 mol/L. A concentração, em mol/L, da solução obtida pela mistura das duas soluções é igual a: a) 0,60 mol/L. b) 0,35 mol/L. c) 0,30 mol/L. d) 0,25 mol/L. e) 0,20 mol/L. 113 – Misturamos 300 mL de uma solução aquosa de H3PO4 0,5 mol/L com 150 mL de solução aquosa de KOH 3,0 mol/L. Qual a molaridade da solução final em relação ao sal formado ? a) 0,33 mol / L. b) 1,33 mol / L. c) 0,66 mol / L. d) zero. e) 3,5 mol / L. 114 – Num balão volumétrico são colocados 200 mL de ácido sulfúrico 0,50 mol/L e 400 mL de hidróxido de sódio 1,0 mol/L. O volume é completado a 1000 mL e homogeneizado. A reação que ocorre é: H2SO4 + 2NaOH ���� Na2SO4 + 2H2O A solução resultante será: a) 0,17 mol/L em H2SO4 e 0,67 mol/L em NaOH. b) 0,20 mol/L em Na2SO4 . c) 0,10 ml/L em Na2SO4 e 0,20 mol/L em NaOH. d) 0,10 mol/L em Na2SO4 e 0,30 mol/L em NaOH. e) 0,10 mol/L em H2SO4 e 0,20 mol/L em Na2SO4. 115 – 0,3 litro de HCl 0,4 mol/L reagem com 0,2 litro de NaOH 0,8 mol/L de acordo com a equação: HCl + NaOH � NaCl + H2O A molaridade do sal resultante é: a) 0,48 mol/L. b) 0,24 mol/L. c) 0,12 mol/L. d) 0,32 mol/L. e) 0,56 mol/L. 116 – Em uma aula de titulometria, um aluno utilizou uma solução de 20 mL de hidróxido de potássio 0,5mol/L para neutralizar completamente uma solução 1,0 mol/L de ácido sulfúrico. Determine o volume da solução de ácido sulfúrico utilizado pelo aluno: a) 10 mL. b) 5 mL. c) 1 mL. d) 15 mL. e) 20 mL. 117 – Em uma titulação, foram gastos 7,0 mL de uma solução de HNO3 0,70 mol/L como solução reagente para análise de 25,0 mL de uma solução de hidróxido de bário. A concentração, em mol/L, da solução de hidróxido de bário analisada foi: a) 0,098. b) 0,049. c) 0,030. d) 0,196. e) 0,070.

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118 – Quantos gramas de hidróxido de potássio são neutralizados por 250 mL de solução de ácido nítrico de concentração 0,20 mol/L? Dado: Massa molar do KOH = 56,0 g/mol a) 1,0g. b) 1,2g. c) 1,4g. d) 2,8g. e) 5,6g. 119 – 20 mL de uma solução aquosa de NaOH de molaridade desconhecida foram titulados com uma solução aquosa 0,2 mol/L de H2SO4. O volume de ácido gasto na titulação foi de 50 mL. Qual a molaridade da base? a) 1,0 mol/L. b) 2,0 mol/L. c) 3,5 mol/L. d) 0,5 mol/L. e) 4,0 mol/L. 120 – Um estudante, ao fazer uma titulação de 25mL de uma solução de hidróxido de sódio (NaOH), gastou 30mL de uma solução de ácido sulfúrico (H2SO4) 0,2 mol/L. A concentração da solução de hidróxido de sódio é: a) 0,12 mol/L. b) 0,24 mol/L. c) 0,33 mol/L. d) 0,48 mol/L. e) 0,96 mol/L. 121 – Em um erlenmeyer foram colocados 20,0 mL de solução aquosa de ácido sulfúrico 0,1 mol/L, mais gotas de fenolftaleína (indicador, que é incolor em meio ácido e róseo em meio alcalino). Em seguida, com auxílio de uma bureta, foi transferida para o erlenmeyer solução aquosa de hidróxido de sódio 0,1mol/L gota a gota, agitando-se constantemente para homogeneização. A solução do erlenmeyer terá cor rósea persistente quando o volume de solução de hidróxido de sódio transferido for de: a) 30,0 mL. b) 40,1 mL. c) 25,5 mL. d) 10,2 mL. e) 20,1 mL. 122 – Na titulação de 10 mL de ácido clorídrico existente numa amostra de suco gástrico, foram gastos 9,0mL de uma solução 0,20 mol/L de hidróxido de sódio. Qual a molaridade do ácido na amostra? a) 1,80 mol/L. b) 0,90 mol/L. c) 0,45 mol/L. d) 0,20 mol/L. e) 0,18 mol/L. 123 – Em um laboratório de química são colocados a reagir completamente 100 mL de solução de hidróxido de sódio com 30 mL de HCl 1,5 molar (mol/L). Pede-se: I - A molaridade da solução de hidróxido de sódio. II - A massa de hidróxido de sódio aí existente. A alternativa que apresenta corretamente o que se pede é: a) 0,225 mol/L e 1,8 g. b) 0,45 mol/L e 1,8 g. c) 0,045 mol/L e 1,8 g. d) 0,225 mol/L e 5,4 g. e) 0,45 mol/L e 3,6 g. 124 – Preparou-se 100,00mL uma solução de um ácido diprótico de massa molar 162g/mol e densidade 1,80g/mL, diluindo-se 1,00mL deste ácido em quantidade suficiente de água destilada para completar o balão volumétrico até a aferição

(100,00mL). Em seguida retira-se do balão 5,00mL da solução e titula-se com hidróxido de sódio 1N, gastando-se 1,00mL, para a completa neutralização. A pureza do ácido analisado é de: a) 70% b) 75% c) 83% d) 90% e) 78% 125 – O número de mililitros de solução 2,0 mol/L de NaCl necessários para reagir com exatamente 5,37g de AgNO3 para formar AgCl é aproximadamente: a) 21,50 mL. b) 31,60 mL. c) 15,80 mL. d) 8,50 mL. e) 12,80 mL. 126 – Quando se adiciona uma solução de cloreto de cálcio a uma solução de carbonato de sódio forma-se uma solução de carbonato de cálcio insolúvel (utilizado como giz), de acordo com a equação: CaCl2 + Na2CO3 � CaCO3 + 2NaCl Para reagir completamente com 50 mL de solução 0,15 mol/L de Na2CO3, é necessário um volume de solução 0,25 mol/L de CaCl2 igual a: a) 15,0 mL. b) 25,0 mL. c) 30,0 mL. d) 50,0 mL. e) 75,5 mL. 127 – 20,0 mL de uma solução de amônia reagem exatamente com 0,392g de H2SO4, proveniente de uma solução 0,25 mol/L desse ácido, originando um sal de amônio. A concentração em g/L da solução de amônia é: a) 12,6 b) 14,3 c) 16,4 d) 6,8 e) 8,2 128 – Acrescentando um volume V2 (em mL) de uma solução aquosa 1,0 molar de nitrato de chumbo a um volume V1 (em mL) 1,0 molar em sulfato de potássio e supondo que a reação representada pela equação: Pb2+

(aq) + SO42−

(aq) ���� PbSO4(c) seja completa, em qual das alternativas seria formada a maior quantidade de PbSO4(c)? a) V1 = 5; V2 = 25. b) V1 = 10; V2 = 20. c) V1 = 15; V2 = 15. d) V1 = 20; V2 = 10. e) V1 = 25; V2 = 5. 129 – O vinagre comercial contém ácido acético (CH3COOH). Na titulação de 6,0 mL de vinagre comercial com densidade 1,01 g mL-1, gastaram-se 10,0 mL de uma solução 0,40 mol L-1 de hidróxido de sódio (NaOH). Qual é a porcentagem de ácido acético contido no vinagre analisado? (Dados: C = 12, H = 1 e O = 16). Anote o inteiro mais próximo. 130 – Titulação é a operação que consiste em juntar lentamente uma solução a outra até o término da reação entre seus solutos, com a finalidade de determinar a concentração de uma das soluções a partir da concentração, já conhecida, da outra solução. Observe a figura abaixo:

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Considerando que foram gastos 100 mL de HNO3 para neutralizar 0,2 L de KOH, a concentração da solução de KOH, nessa análise, é: a) 0,5 mol/L b) 0,05 mol/L c) 0,1 mol/L d) 0,03 mol/L e) 0,02 mol/L

GABARITO

89) B 90) 91) D 92) D 93) D 94) C 95) 96) A 97) B 98) C 99) D 100) 101) 102) E 103) C 104) C 105) B 106) 107) 108) A 109) B 110) D 111) D 112) 113) A 114) C 115) B 116) B 117) A 118) D 119) A 120) D 121) B 122) E 123) B 124) D 125) C 126) C 127) 128) C 129) 4% 130) B