Exercícios de estequiometria: Feriadão de finados.

1) Calcule a massa molar dos compostos abaixo;a) KMnO4

b) CuSO4.5H2Oc) Pb[Fe(CN)6]d) Al(OH)3

e) H3PO4

f) C12H22O11

2) Determine o número de mols presentes nos exercícios abaixo. Para calcular utilize a seguinte fórmula: Número de mols=massa de soluto/massa molar.g) 1,2g de KMnO4

h) 5 kg de C12H22O11

i) 16,7g de Pb[Fe(CN)6]j) 18g de C12H22O11

k) 5,2g de AlPO4

a) 67 g de H3[Fe(CN)6]3) Determine a massa de:

a) 6,7 mols de ácido sulfúrico.b) 4,2 mols de bicarbonato de sódio.c) 0,1 mols de CuSO4.5H2O.d) 0,9 mols de Na4[Fe(CN)6].e) 15 mols de hidróxido de sódio.

4) Determine, em CNTP, a massa dos seguintes gases:a) 87 L de NH3

b) 62,9 L de CO2

c) 467 L de HCld) 2240 L de CH4

5) Calcule o número de moléculas presentes em cada volume das espécies químicas do exercício 4.

6) O ácido acetilsalicílico, C9H8O4, é o princípio ativo de muitos medicamentos destinados ao alívio de dor, da febre e das inflamações. Considere um comprimido de 500 mg contendo 36% em massa de ácido acetilsalicílico. Determine:a) a massa, em gramas, de ácido acetilsalicílico presente no comprimido;b) a massa molar desse ácido;c) a quantidade de matéria, em mol, de ácido acetilsalicílico presente no

comprimido;d) o número de moléculas desse ácido presente no comprimido.

7) A sucata de alumínio pode ser empregada na fabricação de itens para os segmentos, de embalagens, construção civil, industria automotiva, industria siderúrgica e bens de consumo. Em 2007, o Brasil reciclou 160,6 mil toneladas dessa sucata, o que corresponde a 11,9 bilhões de latas.a) Segundo o texto, qual a massa média aproximada de uma única lata de alumínio.b) Considerando que a massa das latas decorre apenas do alumínio que a constitui,

determine a quantidade de matéria, em mol, de alumínio presente em uma lata.

c) Quantos átomos de alumínio há em uma única lata do metal?d) Qual a quantidade de matéria, em mol, do alumínio que foi reciclado no Brasil em

2007?e) Quantos átomos de alumínio foram reciclados no Brasil em 2007?

8) O Brasil é pioneiro na utilização do etanol, C2H6O, como combustível. Suponha que o veículo apresente um consumo de 10 km/L na estrada ( para percorrer 10 km, consome 1 L de combustível), e que tenha percorrido a distância de 400 km.Dado: densidade do álcool etílico ( etanol): 0,8 g/cm3.a) Quantos litros de combustível o veiculo deve ter consumido para percorrer 400

km?b) Qual a massa, em quilogramas, de etanol correspondente ao volume calculado na

questão anterior?c) Quantas moléculas de álcool são consumidas durante o percurso?d) Qual a quantidade de matéria, em mol, de álcool consumido durante o percurso?

9) Suponha que 70% do corpo humano seja constituído por água. Calcule o número de moléculas de água presente no corpo de uma pessoa de 65 kg.

10) Coloque as amostras a seguir em ordem crescente de massa.a) 1,5 mol de moléculas de glicose (C6H12O6).b) 4,2X1024 moléculas de H3PO4.

c) 2,5 mol de átomos de ouro (Au).d) 6,0X 1024 moléculas de O2.

11) O corpo humano necessita diariamente de 12 mg de ferro. Uma colher de feijão contém cerca de 4,28 X 10-5 mol de ferro. Quantas colheres de feijão, no mínimo, serão necessárias para que se atinja a dose diária de ferro no organismo?

12) O efeito estufa é um fenômeno de graves consequências climáticas que se deve a altas concentrações de CO2, no ar. Considere que num dado período, uma indústria “contribuiu” para o efeito estufa, lançando 88 toneladas de CO2, na atmosfera. O número de moléculas do gás lançado no ar, naquele período, foi aproximadamente: