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EXERCÍCIOS DE QUÍMICA – ATOMÍSTICA E TABELA PERIÓDICA

1 – O átomo é a unidade fundamental que compõe a matéria. Com o passar dos anos vários

cientistas estudaram a matéria a fim de caracterizar o átomo. Dentre os principais modelos

atômicos temos os de J. Dalton, J. J. Thomson, E. Rutherford e N. Bohr. Descreva os modelos

atômicos propostos por estes cientistas fazendo, se possível, um pequeno esquema de cada

um.

2 – No modelo atômico de Bohr os elétrons estão distribuídos em camadas eletrônicas. Linus

Pauling, um cientista americano, propôs uma maneira de distribuir os elétrons nas camadas

eletrônicas seguindo o diagrama abaixo. Utilizando o diagrama abaixo e a Tabela Periódica dos

Elementos Químicos, faça a distribuição eletrônica dos elementos químicos/íons abaixo. Nos

itens onde o símbolo do elemento não estiver presente, diga de qual elemento se trata e faça

a distribuição.

Ex: Elemento de número atômico 17. R: Cl – Cloro: 1s2 – 2s2 – 2p6 – 3s2 – 3p5

A – O

B – Xe

C – Sn+

D – Metal alcalino terroso do 5° período.

E – Gás nobre do 1° período.

F – Elemento do grupo 14 (4 A ou ainda IV A) do 6

período.

3 – Considerando as distribuições eletrônicas abaixo, descubra qual o elemento químico,

considerando que ambas representam elementos em estado neutro.

A - 1s2 – 2s2 – 2p6 – 3s2 – 3p5 – 4s2 – 3d6

B - 1s2 – 2s2 – 2p6 – 3s2 – 3p5 – 4s2 – 3d10 – 4p6 – 5s1