7/31/2019 exercicios equao clapeyron

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Determine o nmero de mols de um gs que ocupa volume de 90 litros. Este gs est a uma

presso de 2 atm e a uma temperatura de 100K. (Dado: R = 0,082 atm.L/mol.K)

Substituindo os valores dados na equao...

pV = nRT

2. 90 = n. 0,082. 100180 = n. 8,2

n = 180 / 8,2

n = 21,95 mols

(PUC-SP)

Um certo gs, cuja massa vale 140g, ocupa um volume de 41 litros, sob presso 2,9

atmosferas a temperatura de 17C. O nmero de Avogadro vale 6,02. 1023 e a constante

universal dos gases perfeitos R= 0,082 atm.L/mol.K.

Nessas condies, o nmero de molculas continuadas no gs aproximadamente de:

a) 3,00. 1024

b) 5,00. 1023

c) 6,02. 1023

d) 2,00. 1024

e) 3,00. 1029

Substituindo os valores dados na eq. de Clapeyron

pV = nRT

2,9. 41 = n. 0,082. 290

n = 5 mols

Usaremos regra de trs simples para calcularmos o valor das molculas

1 mol _______ 6,02 .1023 molculas

5 mols ______ x

x 3,00. 1024 molculas (note que este um valor aproximado: houve a utilizao da

regra de arredondamento.)

Alternativa a

(Mackenzie- SP)

Um recipiente de volume V, totalmente fechado, contm 1 mol de um gs ideal, sob

uma certa presso p. A temperatura absoluta do gs T e a constante universal dos

gases perfeitos R= 0,082 atm.litro/mol.K. Se esse gs submetido a uma

transformao isotrmica, cujo grfico est representado abaixo, podemos afirmar que a

presso, no instante em que ele ocupa o volume de 32,8 litros, :

a) 0,1175 atm

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b) 0,5875 atm

c) 0,80 atm

d) 1,175 atm

e) 1,33 atm

No estado final temos V = 32,8 L

Transformando a variao de temperatura Celsius para Kelvin, teremos:

T = + 273

T = 47 + 273

T = 320 K

Substituindo na eq. de Clapeyron

pV = nRT

p . 32,8 = 1. 0,082. 320

p = 0,80 atm

Resposta alternativa c

Determine o volume molar de um gs ideal, cujas condies estejam normais, ou seja, a

temperatura 273K e a presso a 1 atm. (Dado: R = 0,082 atm.L/mol.K)

Substituindo os valores dados na equao para calcular o volume do mol do gs

pV = nRT

1.V = 1. 0,082. 273

V = 22,4 L