Exercicios Padronizacao e Diluicao de Solucoes2
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Lista de Exercícios de Química Geral – Laboratório 1) 0,263 g de Na 2 CO 3 foram dissolvidos em água destilada e titulados por 28,40 mL de solução de HCl até o final do processo. Determinar a concentração em mol/L do HCl.. 1 Na 2 CO 3 (aq) + 2 HCl(aq) → 2 NaCl(aq) + H 2 O(l) + CO 2 (g). R. 0,1747mol/L 2) Na titulação completa de 25 mL de solução de hidróxido de sódio, NaOH , foram consumidos 29,70 mL de solução de HCl 0,100 mol/L. Determine a concentração da base. 1 HCl(aq) + 1 NaOH(aq) → 1 NaCl(aq) + 1 H 2 O(l). R. 0,1188 mol/L. 3) Que volume de água destilada deve ser adicionada a 20 mL de solução de Ba(OH) 2 contendo 3,2 mol/L a fim de torná-la 1,2 mol/L. R. 33,33 mL 4) Calcule o volume, em litros, de uma solução aquosa de ácido clorídrico de concentração 1 mol/L necessário para neutralizar 20,0 mL de uma solução aquosa de hidróxido de sódio de concentração 3 mol/L. Dado: 1 HCl(aq) + 1NaOH(aq) 1NaCl(aq) + 1H 2 0( l) R. 0.06 L. 5) 200 mL de uma solução aquosa de HCl 0,20 mol/L neutralizaram completamente 50 mL de uma solução aquosa de Ca(OH) 2 . Determine a concentração (mol/L) da solução básica. Dado: 2HCl(aq) + Ca(OH) 2 (aq) 1CaCl 2 (aq) + 2H 2 0( l ) R. 0,4 mol/L. 6) O hidróxido de sódio, NaOH, neutraliza completamente o ácido sulfúrico, H 2 SO 4 , de acordo com a equação: 2NaOH(aq) + H 2 SO 4 (aq) Na 2 SO 4 (aq) + 2H 2 O( l ). O volume, em litros, de uma solução de H 2 SO 4 , 1 mol/L que reage com 200 mL de NaOH 0,5 mol/L, será igual a quanto? R. 7) Quantos gramas de Na 2 CO 3 são necessários para a reação completa com 25 mL de HNO 3 0,155 mol/L? 1 Na 2 CO 3 + 2 HNO 3 → 2 NaNO 3 + 1 H 2 O + 1 CO 2 . R. 0,2053 g. 8) Que volume, em mililitros, de NaOH 0,512 mol/L, reage completamente com 25 mL de H 2 SO 4 0,234 mol/L.? 1 H 2 SO 4 + 2 NaOH → 1 Na 2 SO 4 + 2 H 2 O. R. 22,85 mL. 9) 0,902 g de ftalato ácido de potássio foram dissolvidos em água e titulados completamente por 26,50 mL de solução de NaOH. Determinar a concentração da solução da base em mol/L. 1 KHC 8 H 4 O 4 + 1 NaOH → 1 KNaC 8 H 4 O 4 + 1 H 2 O; Massa molar do KHC 8 H 4 O 4 =204,22 g/mol. R. 0,166 mol/L.
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Lista de Exercícios de Química Geral – Laboratório
1) 0,263 g de Na2CO3 foram dissolvidos em água destilada e titulados por 28,40 mL de solução de HCl até o final do processo. Determinar a concentração em mol/L do HCl.. 1 Na2CO3(aq) + 2 HCl(aq) → 2 NaCl(aq) + H2O(l) + CO2(g). R. 0,1747mol/L
2) Na titulação completa de 25 mL de solução de hidróxido de sódio, NaOH , foram consumidos 29,70 mL de solução de HCl 0,100 mol/L. Determine a concentração da base.1 HCl(aq) + 1 NaOH(aq) → 1 NaCl(aq) + 1 H2O(l). R. 0,1188 mol/L.
3) Que volume de água destilada deve ser adicionada a 20 mL de solução de Ba(OH) 2 contendo 3,2 mol/L a fim de torná-la 1,2 mol/L. R. 33,33 mL
4) Calcule o volume, em litros, de uma solução aquosa de ácido clorídrico de concentração 1 mol/L necessário para neutralizar 20,0 mL de uma solução aquosa de hidróxido de sódio de concentração 3 mol/L. Dado: 1 HCl(aq) + 1NaOH(aq) 1NaCl(aq) + 1H20( l) R. 0.06 L.
5) 200 mL de uma solução aquosa de HCl 0,20 mol/L neutralizaram completamente 50 mL de umasolução aquosa de Ca(OH)2. Determine a concentração (mol/L) da solução básica. Dado: 2HCl(aq) + Ca(OH)2(aq) 1CaCl2(aq) + 2H20( l ) R. 0,4 mol/L.
6) O hidróxido de sódio, NaOH, neutraliza completamente o ácido sulfúrico, H2SO4, de acordo com a equação: 2NaOH(aq) + H2SO4(aq) Na2SO4(aq) + 2H2O( l ). O volume, em litros, de uma solução de H2SO4, 1 mol/L que reage com 200 mL de NaOH 0,5 mol/L, será igual a quanto? R.
7) Quantos gramas de Na2CO3 são necessários para a reação completa com 25 mL de HNO3 0,155 mol/L? 1 Na2CO3 + 2 HNO3 → 2 NaNO3 + 1 H2O + 1 CO2. R. 0,2053 g.
8) Que volume, em mililitros, de NaOH 0,512 mol/L, reage completamente com 25 mL de H2SO4
0,234 mol/L.? 1 H2SO4 + 2 NaOH → 1 Na2SO4 + 2 H2O. R. 22,85 mL.
9) 0,902 g de ftalato ácido de potássio foram dissolvidos em água e titulados completamente por26,50 mL de solução de NaOH. Determinar a concentração da solução da base em mol/L.1 KHC8H4O4 + 1 NaOH → 1 KNaC8H4O4 + 1 H2O;Massa molar do KHC8H4O4=204,22 g/mol. R. 0,166 mol/L.
10) Um frasco tem solução com quantidade desconhecida de HCl. Essa solução é titulada por 4,40 mL de solução de NaOH 0,207 mol/L. Qual a massa de HCl presente na solução original?1 HCl + 1 NaOH → 1 NaCl + 1 H2O; Massa molar do HCl=36,5 g/mol. R. 0,0338 g.
11) Que volume de ácido nítrico, HNO3, 0,250 mol/L, reage com 42,4 mL de carbonato de sódio, Na2CO3, 0,150 mol/L.2 HNO3 + 1 Na2CO3 → 2 NaNO3 + 1 H2O + 1CO2. R. 50,88 mL
12) Consideremos a reação entre o ácido sulfúrico, H2SO4, e o hidróxido de sódio, NaOH,1 H2SO4 + 2 NaOH → 1 Na2SO4 + 2 H2O. Suponhamos que num bécher estejam 35,0 mL de ácido sulfúrico 0,175 mol/L. Quantos mililitros de hidróxido de sódio 0,250 mol/L devem ser adicionados para que seja completa a reação com o ácido sulfúrico? R. 49,0 mL.
13) A densidade de uma solução de ácido sulfúrico vale 1,285 g/cm3 e esta solução têm 38,08% em massa deácido. Que volume da solução ácida (em mililitros) é necessário para que existam 125 gramas de ácido sulfúrico? R. 255,45 mL.
