A  aula  sobre  ACIDOS  e  BASES  está   aqui:   http://www.youtube.com/user/plvalim                            

LISTA   DE   EXERCICIOIO   ÁCIDOS  1. (PUC-SP) Na Tabela Periódica, os elementos químicos com grande afinidade química por metais e que formam  hidrácidos pela combinação com hidrogênio encontram-se na família:  a) 1A   b) 2A   c) 4A   d) 5A   e) 7A    2.(UMC-SP) Dentre as espécies químicas numerada, é classificado como ácido de Arrhenius:    a)   Na2CO3  b)   KOH  c)   Na2O  d)   HCl  e)   LiH    3. (Ucsal-BA) Assinale a alternativa que apresenta, respectivamente, solução, substância simles e substância  composta:  a)   ácido clorídrico concentrado; hidrogênio; água  b)   açúcar; solução de cloreto de sódio; água do mar.  c)   ar atmosférico; ácido nítrico, nitrogênio.  d)   ácido nítrico concentrado, ar atmosférico, hidrogênio.  e)   água com açúcar, água; enxofre.    4. (Fuvest-SP) A água purificada por destilação comum tem caráter levemente ácido. Esse fato é atribuído à:  a)   presença de oxigênio dissolvido.  b)   presença de gás carbônico dissolvido.  c)   sua dissociação em hidrogênio e oxigênio.  d)   sua evaporação.  e)   presença de sais dissolvidos.    5. (UFMA) HCl dissolvido em água origina íons hidrônio e cloreto. Esse processo recebe o nome de :  a)   dissociação.  b)   neutralização.  c)   eletroforese.  d)   eletrólise.  e)   ionização.  

ÁCIDOS   E   BASES  

                                 6. (Unisinos-RS) Qual das substâncias a seguir apresenta sabor azedo em solução aquosa?  a)   Na2S  b)   NaCl  c)   CaO  d)   HCl  e)   NaOH    7. Escrever a equação da reação que ocorre quando se dissolve cianeto de hidrogênio em água.  Indicar quais espécies químicas são ácidos de Brönsted e quais são bases de Brönsted.  ______________________________________________________________________________________________  ______________________________________________________________________________________________  ______________________________________________________________________________________________  ______________________________________________________________________________________________  ______________________________________________________________________________________________    8. A diferença estrutural entre um ácido e uma base conjugados consiste em:    a) um elétron  b) um nêutron  c) um próton  d) dois nêutrons  e) dois elétrons    9.(UFB) Entre as afirmativas abaixo, relacionadas com ácidos e bases, a única correta é:    a) a base conjugada de um ácido forte é base forte;  b) a base conjugada de um ácido fraco é uma base forte;  c) um ácido e sua base conjugada reagem para formar sal e água;  d) o ácido H2O funciona como a sua própria base conjugada;  e) n.d.a.  

                               10. (ITA) “Ácido é uma substância capaz de receber 1 par de elétrons”.  A definição acima corresponde à proposta de:    a)   Arrhenius  b) Brönsted  c) Lavoisier  d)   Lewis  e) Ostwald    11. (PUC) Um ácido de Lewis deve ter:    a)   hidrogênio ionizável  b)   oxigênio em sua molécula  c)   baixa densidade eletrônica  d) larga densidade eletrônica  e) caráter iônico    12. (UNESP-SP) Quando se coloca ácido clorídrico sobre uma concha do mar, ela é totalmente dissolvida e há  desprendimento de um gás. Esse gás é o mesmo que exalado na respiração animal. Portanto, o sal insolúvel que  constitui a carapaça da concha do mar é:  a) CaCO3  b) CaSO4  c) CaF2  d) Ca (NO3)2  e) Ca (OH)2    13. (ITA-SP) Qual dos ácidos a seguir é o menos volátil?  a) HCl  b) HI  c) H2SO3  d) H2SO4  e) CH3CH2COOH    14. (UFU-MG) Um comprimido efervescente antiácido é em geral uma mistura sólida de bicarbonato de sódio,  carbonato de sódio, ácido cítrico e às vezes ácido acetilsalicílico ou sulfato de magnésio. Ao ser colocado em água, o  gás que se desprende durante a efervescência é o:  

                               a) H2  b) O2  c) OH  d) CO  e) CO2    15. (FUVEST-SP)  a) Qual o nome do produto de uso doméstico que contém ácido acético?  b) Indique quatro espécies químicas (íons, moléculas) que existem em uma solução aquosa de ácido acético  (H3CCOOH).  ______________________________________________________________________________________________  ______________________________________________________________________________________________  ______________________________________________________________________________________________  ______________________________________________________________________________________________  ______________________________________________________________________________________________    16. (USJT-SP) O ácido cianídrico é o gás de ação venenosa mais rápida que se conhece: uma concentração de 0,3  mg por litro de ar é imediatamente mortal. É o gás usado nos estados americanos do Norte, que adotam a pena de  morte por câmara de gás. A primeira vítima foi seu descobridor, Carl Wilhelm Sheele, que morreu ao deixar cair um  vidro contendo solução de ácido cianídrico, cuja fórmula molecular é:  a) HCOOH  b) HCN  c) HCNS  d) HCNO  e) H4Fe (CN)6    17. Numa série de ácidos, chamamos de mais forte aquele que:  a) reage mais rapidamente com metais.  b) tem maior constante de dissociação.  c) tem menor constante de dissociação.  d) consome menos moles de NaOH por mol de ácido na reação de neutralização.  e) consome mais moles e NaOH por mol de ácido na reação de neutralização.    18. Dentre as alternativas a seguir, assinalar a que contém a afirmação INCORRETA.  a) Segundo a definição de Arrhenius, ácido é toda substância que em solução aquosa produz íons H+.  b) Um óxido anfótero reage tanto com ácido como com base, formando sal e água.  c) Segundo a definição de Lewis, base é toda substância capaz de doar um par de elétrons.  

                           d) As soluções aquosas de sais são sempre neutras.  e) A acidez ou a basicidade de uma solução aquosa é expressa por meio de uma escala que varia de zero a catorze.    19. Dadas as substâncias NaHCBaCO3, H3C-COOH, BF3; HCgO e Cu, é correto afirmar que:  a) NaHCBaCO3 é um sal de solução básica.  b) H3C-COOH é uma base de Arrhenius, pois libera OH em água.  c) BF3 é uma base de Bronsted-LowrY2O3, pois o boro tem par eletrônico disponível.  d) HCgO é uma base cuja nomenclatura é hidróxido de cloro.  e) Cu reage com HCg diluído produzindo um sal de solução básica.    20. Nas reações representadas pelas equações:  I.(CBaCO3)2(aq) + 2H+(aq) � CO2(g) + H2O(g)  II.NH3(g) + H2O(g) � (NH4)+(aq) + OH(aq)  III.Cu2(aq) + 2OH(aq) � Cu (OH)2(s)  IV. (HSO4)(aq) + OH(aq) � (SO4)2(aq) + H2O(g)  Há ácido de Arrhenius SOMENTE em  a) I  b) II  c) III  d) II e IV  e) III e IV    21. A histamina é uma das substâncias responsáveis por reações alérgicas, como as que ocorrem ao se tocar em  determinadas plantas. A sua fórmula é Sobre as suas características ácido-básicas, pode-se afirmar que se trata de :  a) um ácido de Lewis, pois apresenta elétrons livres nos nitrogênios.  b) uma base de Bronsted-LowrY2O3, pois o hidrogênio ligado ao nitrogênio 3 é ionizável.  c) uma base de Lewis, pois apresenta elétrons livres nos nitrogênios.  d) um ácido de Arrhenius, pois libera, em meio aquoso, os hidrogênios ligados aos átomos de carbono.  e) um ácido de Lewis, pois apresenta elétrons livres no nitrogênio 3.  

                                 

Gabarito      1.   E  2.   D  3.   A  4.   B  5.   E  6.   D  7.   Seja a reação de ionização do HCN: HCN + H2O DH3O+ + CN-  

Ácidos de Brönsted:   HCN e H3O+  Bases de Brönsted:   H2O e CN-  

8.   C  9.   B  10. D  11. C  12. A (CaCO3. O gás exalado é o dióxido de carbono (CO2).)  13. D (H2SO4. O ácido sulfúrico é classificado como ácido fixo, ou seja, menos volátil.)  14. E  15. a) Vinagre. Esse ácido é usado no preparo de saladas de verduras.  

b) H2O, H+, CH3COO-, CH3COOH  O ácido acético é um composto molecular que se ioniza na presença de água, gerando íons como o  H+, por exemplo. A equação química abaixo ilustra o processo da dissociação do ácido acético em  solução aquosa.  

     16. B (HCN: composto altamente volátil e tóxico.)  17. B  18. D  19. A  20. A  21. C