1-) São fenômenos físicos I- ponto de fusãoII- combustãoIII- solubilidadeIV- apodrecimentoV- temperaturaVI- densidade

Resposta: I, III, V e VI

2-) Qual ou quais dos sistemas abaixo muda de estado conforme gráfico ao lado.

I- Cloreto de sódio (sal de cozinha)II- Água + sal de cozinhaIII- Água + 4,0% álcool etílico IV- 62% de estanho + 38% de chumbo

Resposta:____I_________

3-) Uma determinada substância tem densidade de 600 gramas por litro (600 g/l). Qual o volume que 90 gramas dessa substância ocuparia? 150 cm3

4-) A teoria do átomo maciço conforme figura, foi elaborada por:

Resposta:_____Thomson_______________

5-) A teoria da natureza elétrica da matéria foi elaborada por:

Resposta:______ Thomson ______________

6-) A teoria do átomo “sistema solar” foi elaborada por:

Resposta:_____Rutherford_______________

7-) Quem propôs a teoria do elétron quantizado ( energia quantizada)?

Resposta:_______Bohr_____________

8-) O que representa um elemento químico é o

Resposta:_____Nº atômico = Z_______________ 9-) Sobre os átomos genéricos X, Y, e W sabe-se:

I - O átomo X tem 22 partículas com carga positiva e 35 partículas sem carga.II - O átomo Y é isótono de X e tem 10 partículas de carga positiva.III - O átomo W tem 13 partículas sem carga, sendo isótopo de X. Os números de massa dos átomos X e W são respectivamente: Resposta:_57 e 35_

10-) Qual das alternativas corresponde a um fenômeno químico?

a) Derretimento de uma barra de chumbob) A precipitação da água em forma de chuvac) A oxidação de uma panela de ferrod) A solubilização do sal na água

Resposta:____c________________

1

ºC

Tempo de aquecimento

SÓLIDO

FUSÃO

LÍQUIDO

EBULICÃO

VAPOR

ÁTOMO “PUDIM DE PASSAS”

ÁTOMO “SISTEMA SOLAR”

foton

ÁTOMO QUÂNTICO

EXERCICOS TMI – 1º -- 1º ATIVIDADE - RESPOSTAS

11-) O sistema constituído por água líquida, álcool, ferro sólido, gelo e vapor de água apresenta: (fases e constituintes)

Resposta:___4 fases e 3 constituintes____

12-) Assinale a alternativa incorreta:

x Liquefação é a passagem de um gás para o estado sólidoCondensação é a passagem de um vapor ao estado líquidoDurante a fusão e a ebulição de uma substância pura a temperatura não varia.Sublimação é a passagem direta do estado sólido para o estado gasoso

13-) Assinale a alternativa correta:

Substâncias simples diferentes, formadas por átomos de diferentes elementos são chamados isótopos.Substâncias simples são formadas por átomos de vários elementos

x Um líquido puro entra em ebulição em uma temperatura constante, a uma determinada pressão.No processo de solidificação de uma solução aquosa de sal a temperatura se mantém constante.

14-) Em um pacote de detergente em pó, há uma indicação na embalagem “ 600 g ”. Imagine que uma pessoa consiga encher 6 copos de 200 ml com o conteúdo do pacote. Em outra oportunidade, essa pessoa comprou outra marca de detergente em pó, com a mesma indicação na

embalagem, porém só conseguiu encher 5 copos de 200 ml. Qual das alternativas abaixo explica esse fato?

a densidade do detergente do primeiro pacote era 0,5 g/cm3 e a do segundo 1,0 g/cm3

a densidade do detergente do primeiro pacote era 0,9 g/cm3 e a do segundo 0,8 g/cm3 x a densidade do detergente do primeiro pacote era 0,5 g/cm3 e a do segundo 0,6 g/cm3

a densidade do detergente do primeiro pacote era 0,6 g/cm3 e a do segundo 1,0 g/cm3

15 -) Um fenômeno químico é:

Fusão de uma lâmina de cobre.Liquefação do gás propano.Separação do gás oxigênio do ar atmosférico.Obtenção do ozônio a partir do gás oxigênio.

16 -) O fenômeno que não envolve reação química é:

Metabolismo do açúcar durante a respiração. X Sublimação da naftalina. Produção metanol por fermentação. Azedamento do leite.

17 -) O clorofórmio (ponto de fusão –63°C e ponto de ebulição 61°C) e o fenol (ponto de fusão 41°C e ponto de ebulição 182°C) sob pressão de 1 atm, à 80°C se encontram nos estados de agregação, respectivamente:

Resposta: vapor, líquido

18-) São alternativas corretas.

A massa do próton é 1,67 x 10 –24 g, portanto 1840 vezes menor que a do elétron.X A carga do elétron é de 1,60 x 10-19 coulombs igual e inversa a do próton.

A massa do elétron é de 9,10 x 1028 g, portanto 1840 vezes menor que o nêutron,x A carga elétrica relativa do próton é +1, a do nêutron zero e a do elétron –1.X O nêutron tem massa 1,67 x 10-24 g, portanto 1840 maior que o elétron.

19-)Considerando-se completa ausência de poluição entre os materiais citados a seguir, a substância pura é:

ar x água

madeira cinza terra

2

20-) A passagem turbulenta de um líquido para o estado de vapor, com agitação em toda sua massa líquida, denomina-se: x ebulição

evaporação sublimação calefação irradiação

21-) A liberação ou consumo de energia ocorre nas X Nas transformações físicas. X Nas transformações químicas.

Nunca ocorre nas transformações materiais.

22-) O iodo (I) é um sólido de cor castanha. Ao ser aquecido libera vapores violeta, que se transformam em iodo sólido ao encontrarem uma superfície fria. Explique e dê o nome dos fenômenos observados.

Resposta: sublimação

23-) Durante a ebulição da água destilada (água pura) a temperatura não se modifica, ao passo que, durante a ebulição da água do mar, a temperatura continua aumentando. Pense um pouco e explique esse fato.

Resposta: água + sal

24-) A questão deve ser respondida de acordo com o seguinte código:

Somente I é correta.                                Somente II é correta.                         

Somente III é correta.X I, II, III são corretas.

I e III são corretas.

25-) Considere as seguintes proposições: I Não existe sistema polifásico formado de vários gases ou vapores. II A água é uma mistura de hidrogênio e oxigênio III Todo sistema homogêneo é uma mistura homogênea. IV Existe sistema monofásico formado por vários sólidos V Todo sistema polifásico é uma mistura heterogênea. São verdadeiras as afirmações:a I, II e III b I e II apenas X I e IV apenas

26-) Qual a alternativa em que só aparecem misturas? grafite, leite, água oxigenada, fósforo vermelho ferro, enxofre, mercúrio, ácido muriático areia, açúcar, granito, metanol. vinagre, álcool absoluto, água do mar, gás amoníaco

X ar, granito, vinagre, água sanitária

27-) É característica de substância pura: ser solúvel em água

XTer constantes físicas definidas Ter ponto de fusão e ponto de ebulição variáveissofrer combustão ser sólida a temperatura ambiente

28-) Há pouco mais de 100 anos, a ciência dividiu o que era então considerado indivisível. Ao anunciar, 1897, a descoberta de uma nova partícula que habita o interior do átomo, o elétron, o físico inglês Joseph Thomson mudou

3

A teoria de Dalton admitia que:I.       Átomos são partículas discretas de matéria que não podem

ser divididas por qualquer processo químico conhecido;II.      Átomos do mesmo elemento químico são semelhantes

entre si e têm mesma massa;III.     Átomos de elementos diferentes têm propriedades

diferentes.

dois mil anos de uma história que começou quando filósofos gregos propuseram que a matéria seria formada por diminutas porções indivisíveis, uniformes, duras, sólidas, eternas. Cada um desses corpúsculos foi denominado átomo. O que, em grego, quer dizer 'não divisível'. A descoberta do elétron inaugurou a era das partículas elementares e foi o primeiro passo do seria no século seguinte uma viagem fantástica ao microuniverso da matéria." (Ciência Hoje, vol. 22, nº 131. P.24) A respeito das idéias contidas nesse texto, é correto afirmar-se que: X Em 1897 descobriu-se que os átomos não são os menores constituintes da matéria.

Os elétrons são diminutas porções indivisíveis, uniformes, duras, sólidas, eternas, e são considerados as partículas fundamentais da matéria.

Os átomos, apesar de serem indivisíveis, são constituídos por elétrons, prótons e nêutrons. Com a descoberta do elétron, com carga elétrica negativa, pôde-se concluir que deveriam existir outras partículas,

os nêutrons, para justificar a neutralidade elétrica do átomo. A partir da descoberta dos elétrons, foi possível determinar as massas dos átomos.

29-) Correlacione as figuras: B DaltonD ThomsonA RutherfordC Bohr

30-) Qual o nome dos raios identificados no dispositivo mostrado no desenho ao lado e que partícula ele caracterizou? Resposta: raios canais - próton

31-) Qual a experiência efetuada nos dispositivo representado no desenho ao lado e o que ela determinou? Resposta: átomo espacial

32-) Qual o nome dos raios identificados no dispositivo mostrado no desenho ao lado e que partícula ele caracterizou? Resposta: raios catódicos – elétron

33-) Em uma experiência, colocam-se gelo e água em um tubo de ensaio, sendo o gelo mantido no fundo por uma tela de metal. O tubo de ensaio é aquecido conforme a figura. Embora a água ferva, o gelo não se funde imediatamente. As afirmações abaixo referem-se a esta situação: I – Um dos fatores que contribuem para que o gelo não se funda é o de que a água quente é menos densa que a água fria. II – Um dos fatores que concorre para a situação observada é o de que o vidro é bom isolante térmico. III – Um dos fatores para que o gelo não se funda é o de que água é bom isolante térmico.

X somente I é correta. somente II é correta. somente III é correta d)todas são corretas n.d.a.

34-)O fato de o calor passar de um corpo para outro deve-se:

A quantidade de calor existente em cada um. X A diferença de temperatura entre eles.

A energia cinética total de suas moléculas. Ao número de calorias existentes em cada um. Nenhuma das respostas anteriores.

35-) Matéria é tudo que tem massa e ocupa lugar no espaço. São exemplos de matéria (marque V ou F): (x ) pedra

4

B CA D

( x) madeira ( ) corpo humano ( x) ar ( x) água ( ) carro

36-) O conceito de elemento químico está relacionado com a idéia de: x átomo

molécula íon substância pura mistura

37-) Assinale a opção que apresenta apenas substância simples: H2, Cl2, N2, CH4 MgCl2, H2O, H2O2, CCl4 N2O, NaCl, H2, O2 CCl4, H20, Cl2, HCl

x H2, Cl2, O2, N2

38-) Considerando-se completa ausência de poluição entre os materiais citados a seguir, a substância pura é:

ar x água

madeira cinza

terra

39-) A passagem turbulenta de um líquido para o estado de vapor, com agitação em toda sua massa líquida, denomina-se: x ebulição

evaporação sublimação calefação irradiação

40-) A liberação ou consumo de energia: x Só ocorre em transformações físicas. x Só ocorre em transformações químicas.

Em geral, é menor nos fenômenos físicos do que nos químicos. Em geral, é maior nos fenômenos físicos do que nos químicos. Nunca ocorre nas transformações materiais.

41-) Qual a opção que representa matéria:o brilho do sol.o luar.

x o vento. x o ar.

a música que ouvimos no rádio.

42-) Qual a opção que representa energia:O ar.As águas de um lago.A fumaça de um cigarro.

x Um relâmpago.Um copo com água.

43-) Assinale (M) matéria, (C) corpo, (O) objeto, (E) energia( M ) madeira( O) copo de alumínio( E ) calor( E ) luz( M ) água

44-) Para cada item a seguir escreva se é uma Substância Pura ou se é uma Mistura (Homogênea ou

5

Heterogênea):a) Ferro – subst. purab) Vinho – mistura homogênea c) Água e óleo de cozinha – mistura heterogênead) Açúcar – subst. purae) Água do mar – mistura homogênea

45-) Substância Pura é aquela que tem:a) todas as moléculas iguaisb) todas as moléculas diferentesc) algumas moléculas diferentesd) moléculas em diferentes estados físicose) átomos eletrizados

46-) Numa mistura encontramos:a) Substâncias iguaisb) Moléculas de substâncias diferentesc) Moléculas iguaisd) Substâncias que não se separame) Não temos substâncias nas misturas

47-) Defina:

a) Molécula: conjunto de átomos iguais ou diferentes

b) Substância: é um conjunto de moléculas

48-) Observe a figura a seguir e responda:

a) O sistema acima representa uma substância ou mistura? Justifique. –mistura moléculas diferentes

b) Quantas moléculas estão representadas no sistema em questão? 3

49) Uma amostra de uma substância pura X teve algumas de suas propriedades determinadas. Todas as alternativas apresentam propriedades que são úteis para identificar essa substância, exceto:

a) densidade. b) massa da amostra. c) solubilidade em água. d) temperatura de ebulição. e) temperatura de fusão.

50-) Em um recipiente existe um líquido transparente, inodoro (sem cheiro) e incolor (sem cor). Podemos afirmar com certeza que se trata de uma substância pura? Explique.

RESPOSTA: não soluções são misturas

51) Em um laboratório devidamente equipado, como um químico pode verificar se um certo pó avermelhado é uma substância pura ou uma mistura?

RESPOSTA:análise imediata e ou química

51) O granito é uma rocha na qual existem três fases sólidas. Uma delas, geralmente esbranquiçada, é formada pela substância quartzo. Outra, cinzenta ou bege, é formada pela substância feldspato. E uma terceira fase, geralmente preta, é constituída pela substância mica.

a) O granito é uma substância ou uma mistura? Justifique. b) O granito é uma solução? Por quê?

RESPOSTA: Mistura, fases e substancias diferentes

6

52) Explique como a determinação da temperatura em que ocorre a ebulição permite diferenciar experimentalmente uma amostra de água pura de uma solução aquosa de sal.

RESPOSTA: Ebulição isotérmica da água pura e em faixa de temperatura na mistura.

53) Em um laboratório foram elaboradas as curvas de aquecimento de dois líquidos incolores A e B. Sabe-se que um deles é benzeno puro e o outro é uma mistura de benzeno e fenol. As curvas estão mostradas a seguir. Qual dos líquidos é o benzeno puro? Justifique sua escolha.

RESPOSTA: A

54) Misturas azeotrópicas são:

a) misturas heterogêneas com ponto de fusão constante.b) misturas homogêneas ou ligas de ponto de fusão constante.c) líquidos ou ligas de ponto de fusão constante.d) soluções líquidas de ponto de ebulição constante.e) líquidos de ponto de ebulição variável.

55) Misturas eutéticas são:

a) misturas heterogêneas com ponto de fusão constante.b) misturas homogêneas ou ligas de ponto de fusão constante.c) líquidos ou ligas de ponto de fusão constante.d) soluções líquidas de ponto de ebulição constante.e) líquidos de ponto de ebulição variável.

56) Granito, refresco de xarope de groselha, água mineral fluoretada e sangue visto ao microscópio são, respectivamente, exemplos de misturas:

a) homogênea, homogênea, heterogênea e heterogênea.b) heterogênea, heterogênea, homogênea e homogênea.c) homogênea, heterogênea, heterogênea e homogênea.d) heterogênea, homogênea, homogênea e heterogênea.e) heterogênea, homogênea, homogênea e homogênea.

57) É exemplo de solução (I) sólida, (II) líquida e (III) gasosa à temperatura ambiente e à pressão normal:

a) glicose; água do mar filtrada; água gaseificada.b) ouro 18K; lágrima; ar filtrado.c) lâmina de cobre; água; ozona.d) areia; gasolina; gás nitrogênio.e) cloreto de sódio; chumbo derretido; amônia.

58) A Teoria Atômica de Dalton diz que:

XToda matéria é formada de partículas fundamentais, os átomos. XOs átomos não podem ser criados e nem destruídos, eles são permanentes e indivisíveis.

XUm composto químico é formado pela combinação de átomos de dois ou mais elementos em uma razão fixa.

XOs átomos de um mesmo elemento são idênticos em todos os aspectos, já os átomos de diferentes elementos possuem propriedades diferentes. Os átomos caracterizam os elementos.XQuando os átomos se combinam para formar um composto, quando se separam ou quando acontece um rearranjo são indícios de uma transformação química.

Os átomos são microesferas eletricamente carregadas.

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ºc ºc

TEMPO TEMPO

A B

59) É isótopo do átomo 127

A 53

a) 127 b) 53 X c) 129 d) 130 X Y W Z 54 127 53 54

60) Quantos elétrons, no máximo, podem apresentar as camadas abaixo?

a) n = 1 b) n = 3 c) n = 5 RESP.2-18-32

61) Indique a quantidade de orbitais nos seguintes subníveis: a) s b) p c) d d) f RESP. 1-3-5

62) Por que 2 elétrons de spins contrários se atraem, se eles possuem carga elétrica de

mesmo sinal? Resp. rotações diferentes

63) Quantos elétrons cabem num mesmo orbital? Como devem ser os seus spins?

RESP. 2- ↑-1/2 ↓+1/2

64) Dê o significado dos símbolos:

a) 3p3 b) 4p5 c) 2s2 d) 5d8 e) 6p2 f) 4f1O

Resp.nível M c/3elétrons no subnível p; nível N c/5 elétrons no subnível p;nível L c/2 elétrons no subnível s;nível O c/8 elétrons no subnível d;nível P c/2 elétrons no subnível p;nível N c/10 elétrons no subnível f.

65) Representando os orbitais por quadrados, indique com setas:

a) 4 elétrons em subnível d c) 7 elétrons em subnível d

b) 6 elétrons em subnível f d) 10 elétrons em subnível f

66) Faça a distribuição, nos subníveis, dos elétrons dos seguintes átomos:

a) cloro: 17Cl [Ne] 3s2, 3p5 d) rubídio: 37Rb [Kr] s1

b) ferro: 26Fe [Ar] 4s2, 3d6 e) índio: 49In [Kr] 5s2, 4d10, 5p1

c) molibdênio: 42Mo: não obedece “ Pauling” f) urânio: 92U: não obedece “ Pauling”

67) Com base no diagrama de Pauling, faça a distribuição eletrônica, indicando, nos orbitais, os elétrons da última camada e do subnível mais energético.

a) 14Si [Ne] 3s2, 3p2 b) 35Br [Ar] 4s2, 4d10, 4p5

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MAIS ENERGÉTICO MAIS ENERGÉTICO

68) A última camada de um átomo possui a configuração eletrônica 3s2 3p6 Determine o número atômico desse elemento.Resp. 18

69) Para o elemento de número atômico 18, a configuração eletrônica é:

a) 1 s2 2s2 2p6 3p6 3dlO

b) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2 4p6.c) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 4s2 4p6 5s2.d) 1 s2 2s2 2p6 3s2 3p6

e) 1 s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d9

70). Um átomo que possui configuração 1 s2 2s2 2p6 3s2 3p5 apresenta na camada mais externa:

5 elétrons. 1 elétron. 3 elétronsX 7 elétrons. 11 elétrons.

71) Os quatro números quânticos do elétron são pela ordem n, l, ml, s

a) 3, 3, -1, -1/2b) 3, -2, -1, +1/2c) 3, 1, +1, -1/2d) 3, 1, -1, +1/2

72) Qual a representacão gráfica correta de S2- (z do S0 16)

73) A configuração eletrônica de um átomo com Z = 38 é:

1s2, 2s2, 2p6, 3s2,, 3p6, 4s2, 3d10, 4p5, 5s3; 1s2, 1p6, 1d10, 1f14,, 2s2, 2p4; 1s2, 1p6, 1d10, 1f12,, 2s2, 2p6;

X 1s2, 2s2, 2p6, 3s2,, 3p6, 4s2, 3d10, 4p6, 5s2.

74) Os quatro números quânticos do elétron são pela ordem n, l, ml, s

X 4, 2, -2, -1/25, -1, -1, +1/24, 3, -1, -1/23, 1, 1, +1/2

*75) a) Qual a seqüência dos números quânticos secundários (l ) b) Correlacione os orbitais “s”, “p”, “d” e “f” com suas formas abaixo no sentido→

9

X

M

N

1, 2, 3, e 4 X 1, 0, 3, e 2

–1, -2, 0, e +1 –1/2, 0, 1 e +1/2 p, d, f, s X p, s, f, d f, s, p, d p, f, s, d

76) Qual os 4 números quânticos do elétron mais energético do 42Mo ? Resp. Não obedece “Pauling”

77) Observe as informações abaixo sobre os átomos isótopos A e B.

ÁTOMO NÚMERO ATÔMICO NÚMERO DE MASSA

A x + 5 3xB 2x - 10 3X - 2

Os números de nêutrons dos átomos A e B são respectivamente: A=25 e B=23

78) palavra átomo é originária do grego e significa ”indivisível", ou seja, segundo os filósofos gregos, o átomo seria a menor partícula da matéria que não poderia ser mais dividida. atualmente essa idéia não é mais aceita. A respeito dos átomos, é verdadeiro afirmar que:

Não podem ser desintegrados; X São formados por pelo menos três partículas fundamentais;

Possuem partículas positivas denominadas elétrons; X Apresentam duas regiões distintas, núcleo e eletrosfera; X Apresentam elétrons cuja carga elétrica é negativa; X Contém partículas sem carga elétrica, os nêutrons.

79) Analise as afirmativas a seguir e assinale como V ou F: O primeiro modelo atômico baseado em resultados experimentais, ou seja, com base cientifíca foi

proposto por Dalton; Segundo Dalton, a matéria é formada de partículas indivisíveis chamadas átomos; Thomson foi o primeiro a provar que o átomo não era indivisível; O modelo atômico proposto por Thomson é o da bola de bilhar; O modelo atômico de Dalton teve como suporte experimental para a sua criação a interpretação das

leis das reações químicas.

80) Assinale a(s) alternativa(s) correta(s): X Os átomos são partículas fundamentais da matéria;

Os átomos são quimicamente diferentes quando têm números de massa diferentes; Os elétrons são as partículas de carga elétrica positiva; Os prótons e os elétrons possuem massas iguais e cargas elétricas diferentes;

X Os átomos apresentam partículas de carga nula denominados nêutrons; Os átomos são partículas inteiramente maciças.

81) Assinale a alternativa falsa: X O número de massa de um átomo é dado pela soma do número de prótons e de nêutrons existentes no núcleo;

Um elemento químico deve ter seus átomos sempre como mesmo número de nêutrons;X O número de prótons permanece constante, mesmo que os números de massa dos átomos de um elemento variem;

O número atômico é dado pelo número de prótons existentes no núcleo de um átomo; n.d.a

82) O urânio-238 difere do urânio-235 por que o primeiro possui: 3 elétrons a mais; 3 prótons a mais;

10

3 prótons e 3 nêutrons a mais; 3 prótons e 3 elétrons a mais;

X 3 nêutrons a mais.

83)Um sistema é formado por partículas que apresentam a composição atômica de 10 prótons, 10 elétrons, 11 nêutrons. Ao sistema foram adicionadas novas partículas. O sistema resultante será quimicamente puro se as partículas adicionadas apresentarem a seguinte composição atômica:

21 prótons, 10 elétrons e 10 nêutrons; 20 prótons, 10 elétrons e 22 nêutrons;

X 10 prótons, 10 elétrons e 12 nêutrons; 11 prótons, 11 elétrons e 12 nêutrons; 11 prótons, 11 elétrons e 11 nêutrons;

84) A vitamina B12, anti-anêmica, contém íons de cobalto Co2+ (z do Co =27). A configuração eletrônica do íon é: [Ar] 3d7

85) Um átomo com número atômico igual a 38, apresentará em seu antepenúltimo nível: 8 elétrons.

x 18 elétrons. 16 elétrons. 10 elétrons. 6 elétrons.

86) De acordo com os postulados de Bohr é correto afirmar que: X Os elétrons se movem ao redor do núcleo em órbitas bem definidas, que são denominadas órbitas estacionárias; X Movendo-se numa órbita estacionária, o elétron não emite nem absorve energia; X Ao saltar de uma órbita mais próxima do núcleo para outra órbita mais afastada, o elétron absorve energia; X Quando o elétron de um átomo salta de uma camada mais externa para outra mais próxima do núcleo, há emissão de energia;

No núcleo de um átomo existem prótons e nêutros.

87) Átomos neutros e íons de um mesmo elemento químico tem, necessariamente, o mesmo número: X atômico;

de massa; de oxidação; de carga; de isômeros.

88) Um átomo Q tem número atômico dado por 3x-5. Um átomo R tem número de massa. 6x é sabido que R e Q são isótopos. De a distribuição eletrônica de Q no estado fundamental, em ordem crescente dos níveis energéticos.

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