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Experimento Nº5 e 6Equilíbrio Iônico

Química Geral Experimental II

Profª Maria da Rosa CapriOrientado:João Vitor S. Fogaça

Este material pode ser utilizado exclusivamente para fins didáticos – Os direitos são reservados aos seus autores

Objetivo• Ilustrar o efeito do íons comum em equilíbrios envolvendo

ácidos e bases fracas.• Ilustrar o fenômeno de hidrólise de sais.• Ilustrar duas maneiras diferentes de preparar soluçao-tampão e

verificar o efeito-tampão.• Avaliar por colorimetria (papel indicador universal) o pH de

soluções.

Profª Drª Maria da Rosa Capri EEL- USP

Etapas

A) Efeito do íon comum em equilíbrio Ácido-base;B) O pH de soluções de sais;C) Solução-Tampão.


A) Efeito do íon comum em equilíbrio Ácido-base.1. Em um tubo de ensaio coloque 2 a 3 ml de água destilada.


a. Com um conta gotas pegue solução de ácido acético 4 mol L-1 e adicione ao tubo e homogeneize a solução.


2. Para medir o pH da solução do tubo corte um pequeno pedaço da fita e coloque sobre um vidro de relógio.


a. Molhe o bastão de vidro no tubo e depois passe no papel indicador.OBS: Não colocar excesso de líquido, basta umedecer o papel.


b. Compare a cor do papel indicador com a as cores da escala padrão, anotando o valor do pH correspondente.


3. Em seguida adicione algumas gotas de solução 1 mol L-1 de acetato de sódio.


a. Meça o pH desta solução, comparando também com a escala padrão.


4. Em um novo tubo de ensaio coloque novamente 2 a 3 ml de água destilada, adicionando depois uma gota de hidróxido de amônio 6 mol L-1

.


a. Com o bastão molhe o papel indicador e verifique o pH.


b. Acrescente algumas gotas de solução 4 mol L-1 de cloreto de amônio.


c. Verifique o pH desta nova solução.


B)O pH de soluções de sais.1. Pese a massa necessária para preparar uma solução de 0,5 mol L-1 de

cloreto de amônio. Rever o experimento 1, Pesos e Medidas, para relembrar sobre a utilização da balança.


a. Após a pesagem, coloque um pouco de água no béquer (aproximadamente 25 mL) e dissolva o sal e homogeneize a solução.


b.Transfira quantitativamente a solução para o balão volumétrico.OBS: Lembre-se que não pode restar nada da solução salina no béquer ou no bastão, para tanto, passe água destilada em ambos e acrescente àsolução do balão.


c. Por fim, acerte o menisco do balão com o pissete e homogeneize a solução.

OBS: Tampe o balão e vire-o pra cima e para baixo para homegeneizar a solução.


d. Com a solução pronta, verifique seu pH, comparando com a escala padrão, como feito em no item A.


2. Para o preparo de outra solução, pese a massa necessária para produzir 50 ml de acetato de sódio 0,4 mol L-1, tomando os mesmos cuidados com a balança.


a. O preparo da solução deve ser igual ao feito para solução de cloreto de amônio como a adição de água, acerto de menisco e homogeneização.


b. Verifique o pH da solução de acetato, comparando e anotando o resultado.


C)Solução-Tampão1. Meça 20 ml de uma solução de 0,2 mol L-1 de hidróxido de amônio e a

coloque em um béquer de 100 ml.


a. Meça 30 ml da solução de cloreto de amônio preparada no item b e acrescente ao béquer que já tem solução de hidróxido e homogeneize.


b. Coloque a solução em um tubo de ensaio, umedeça o papel de pH e...


c. ...compare a cor do papel com a escala padrão.


2. Em outro tubo coloque aproximadamente 2 mL de água destilada.


a. Verifique o pH.


3. Marque o tubo de ensaio com a solução tampão preparada com ST e a água destilada com H2O. Adicione a cada um algumas gotas de solução 0,1 mol L-1 de HCl, não esquecer de agitar com um bastão de vidro.


a. Verifique o pH da solução tampão após à adição do ácido.


b. Verifique agora o pH da água depois de adicionado o ácido.


4. Em um béquer colque 20 ml de solução de ácido acético 0,2 mol L-1.


a. Adicione 20 ml de solução de acetato de sódio preparada no item b e agite.


b. Verifique o pH desta solução preparada.


c. Coloque aproximadamente 2 mL da solução tampão em dois tubos de ensaio diferentes.


d. Marque os tubos com 1 e 2. No tubo 1 adicione algumas gotas de NaOH 0,1 mol L-1 e no tubo 2 adicione HCl 0,1 mol L-1.


e. Verifique o pH de 1 e 2.

Solução tubo1 Solução tubo 2


11. Coloque em um béquer 10 ml de solução de ácido acético 0,2 mol L-1 e acrescente 10 ml de hidróxido de amônio 0,1 mol L-1, medidos na proveta e homogeneize a solução (com um bastão).


a. Determine o pH desta mistura.


Tópicos para estudo- Definições de ácido e bases de Arrehnius, Bronsted-Lowry e Lewis- Forças de ácidos e bases- Ionização da água- Conceito de pH- Dissociação de eletrólitos fracos- solução Tampão- Hidrólise- Deslocamento de equilíbrio- Efeito do íon comum- Preparo de soluções


Hidrólise de SaisHidrólise salina é o processo em que íons provenientes de um sal reagem com a água. A hidrólise geralmente afeta o pH de uma solução.

sal + água ↔ ácido + base

Quando o sal se dissolve em água, ele se dissolve totalmente para produzir cátions (H+) e ânions (OH-). Observe na equação acima que estes íons contribuíram para a formação de um ácido (HA) e uma base (COH).A palavra “Hidrólise” deriva das palavras gregas hydro, que significa “água”, e lysisque significa “separar”.)

Pesquisar:Sais que originam soluções neutras, básicas e ácidas.

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Solução-Tampão

As soluções tampões são soluções que resistem a mudanças de pH quando a elas são adicionados determinadas quantidades de ácidos ou bases. Essa resistência é resultado do equilíbrio entre as espécies participantes do tampão. Um tampão é constituído de uma mistura de um ácido fraco e sua base conjugada ou de uma base fraca e seu ácido conjugado.

Exemplos de soluções tampões•Ácido acético + acetato de sódio•Ácido bórico + borato de sódio•Ácido cítrico + citrato de sódio•Ácido fosfórico + fosfato de sódio•Amônia + cloreto de amônio

Os tampões têm um papel importante em processos químicos e bioquímicos, nos quais é essencial a manutenção do pH.


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Colorimetria de pH.• Baseia-se apenas na observação e comparação da cor do papel indicador

que está úmido com a solução que se queira analisar com a escala padrão.• Pesquisar sobre papel indicador.


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