Ficha de preparação para o teste de CFQ 8º Ano-

1. O magnésio reage com uma solução aquosa de sulfato de cobre (II).

1.1) Quais as evidências que te permitem afirmar a ocorrência de uma reacção

química?

1.2) Traduz a reacção química por meio de um esquema de palavras, sabendo que se

forma cobre e uma solução aquosa de sulfato de magnésio.

1.3) Que tipo de reacção se trata?

2. Completa o seguinte esquema.

2.1) A combustão é uma ____________ entre o ___________ e o __________ que

normalmente é o oxigénio.

2.2) Em qualquer combustão há libertação de ____________ sob a forma de luz e/ou

calor.

2.3) A reacção do ferro com o ______ é responsável pela sua __________.

CHAVE: ferro/ combustível/energia/ouro/reacção/comburente

3. Considera a seguinte figura e completa usando os termos “ácido” ou “básico”. Nota: o

indicador utilizado foi o azul de tornesol.

A- Vermelho B- Azul C- Vermelho D-vermelho

____________ _____________ _________________ _________________

4. Utiliza os termos: “ azul, vermelha, incolor e carmim” para completares correctamente as

frases seguintes.

A- A solução alcoólica de fenolftaleína em contacto com o limpa-vidros adquire cor

____________;

B- A tintura de tornesol em contacto com o vinagre fica com cor _____________.

C- A solução alcoólica de fenolftaleína em contacto com a coca-cola

permanece_______________.

D- A tintura de tornesol em contacto com o leite adquire cor _______________.

E- A fenolftaleína em contacto com o leite apresenta a cor__________________.

5. O óxido de ferro (III) é insolúvel em água.

Considera que um copo graduado contém óxido de fero (III) em contacto com a água destilada.

Adiciona-lhe algumas gotas de tintura azul de tornesol.

Qual a cor adquirida pelo indicador?

A- Vermelha;

B- Azul;

C- Roxa

Transcreve a opção correcta.

6. O indicador universal vende-se em soluções ou impregnado numa fita de papel.

Indica as afirmações verdadeiras e as afirmações falsas relativamente à utilização do

indicador universal.

A- O número de gotas do indicador universal permite graduar o comportamento ácido-

base das soluções;

B- A comparação entre a cor adquirida pelo papel indicador universal com a escala

impressa na embalagem serve para graduar o comportamento ácido-base;

C- A comparação entre a cor adquirida pelo indicador com a tintura azul de tornesol

serve para graduar o comportamento ácido-base.

7. Completa as afirmações, utilizando os seguintes termos:

A- Menor do que 7.

B- Igual a 7.

C- Maior que 7.

a) As soluções ácidas têm o pH _________________.

b) As soluções básicas têm o pH_________________.

c) As soluções neutras têm o pH ______________________.

d) As soluções aquosas de hidróxido de sódio têm o pH_________.

e) As soluções aquosas de ácido sulfúrico H2SO4 têm o pH______________.

f) As soluções de cloreto de sódio (conhecido como sal de cozinha) têm o pH

______________.

8. No quadro que se segue indicam-se as cores, de três indicadores, adquiridas em meios

com diferentes valores de pH.

Escala de pH 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14

Indicador Universal

vermelho Alaranjado verde azul roxo

Fenolftaleína Incolor Carmim

Azul de Tornesol

Vermelho Azul-arroxeado

Roxo

a) Qual o indicador mais apropriado para verificar o comportamento neutro de uma

solução?

b) Qual é o indicador mais apropriado para detetar uma solução alcalina com pH superior

a 8?

9. Em quatro pontos do país foram recolhidas água para sua análise físico-química. Um dos

parâmetros foi a dureza da água. Obteve-se os seguintes resultados:

Ponto A- Concentração de Ca2CO3= 2.09 mg/L

Ponto B- Concentração de MgCO3 = 0,04 mg/L

Ponto C- Concentração de Ca2CO3 e MgCO3 = 5,02mg/L

Ponto D- Concentração de MgCO3= 0.56 mg/L

a) Em qual dos pontos se pode considerar uma água mais dura?

b) Qual dos pontos corresponde à cidade de Viana do Castelo?

c) Se lavarmos a roupa no ponto C gastamos mais ou menos detergente? Temos mais ou

menos volume de espuma?

d) Responde à questão anterior mas em relação ao ponto B.

e) Como eliminar temporariamente a dureza da água do ponto D?

f) O ponto D refere-se a uma colheita feita no Algarve. Justifica a afirmação.

10. Completa o seguinte texto:

a) Numa reacção química, a massa total dos reagentes que se transforma

é_________________ à massa dos produtos de reacção.

Isto deve-se ao facto de o número total de átomos permanecer _____________.

A massa dos reagentes________________, para formar os produtos de reacção cuja

massa_______________. Contudo no total a massa total é sempre

________________.

Este enunciado corresponde à ________________________ ou Lei da Conservação da

Massa.

11. Numa reacção química combinaram-se 16 g de dicromato de potássio com 30 g de HCl,

formou-se 18 g de cloreto de potássio e ainda ácido dicrómico.

Indica, justificando a massa de ácido dicrómico obtida.

12. Completa o quadro seguinte, calculando, para cada caso, a massa de uma das substâncias

envolvidas na reacção.

Reagente A Reagente B Produto C

21g de Ferro __________ de oxigénio 29 g de óxido de ferro

6g de carbono 16g de oxigénio ____ de dióxido de carbono

_______ de enxofre cristalizado

12g de oxigénio 20g de trióxido de enxofre