1

1.

1.1. B. 2,5 kg m-3

1.2. B. CaCl2

1.3. A. Por cada dm3 de solução existem 2,5 g de cloreto de cálcio.

1.4. A. 2,5 × 10 mg

1.5. A. 5,0 × 10-1 g L-1

2.

2.1. A. Há três soluções com a mesma composição qualitativa.

2.2.

2.2.1. mA = 0,5g mB = 0,6g mT = mA+mB = 1,1g

2.2.2. V=500cm3 c୫ = ୫

= 2,2g/dmଷ

3.

3.1. Falsa. O volume medido para preparar a solução C é 150 cm3. 3.2. Verdadeira. 3.3. Falsa. A água é o solvente das soluções. 3.4. Verdadeira. 3.5. Falsa. A massa de hidróxido de sódio que é necessário medir para preparar a solução B é 0,04 g.

4.

4.1. O soluto é o cloreto de sódio e o solvente é a água.

4.2. c୫ = ୫

= 100g/dmଷ

4.3. Evaporação do solvente ou cristalização.

4.4. Trata-se de um processo físico pois ocorre apenas alteração do estado físico sem a formação de novas

substâncias.

5.

5.1. Os solutos são o iodo, iodeto de potássio e água. O solvente é o álcool.

5.2. Existem 2,0g de iodo e 0,75g de iodeto.

5.3. cm= 65g/dm3.

6.

6.1. Dióxido de carbono (CO2) ou óxido de silício (SiO2).

6.2. A massa de dióxido de carbono é 0,73 mg.

6.3. 174 garrafas de 0,25 L.

6.4. Seria necessário ingerir 3,0 dm3 de água.

6.5. Não. Para que a água fosse pura do ponto de vista químico unicamente faria parte da sua constituição a

substância água. No entanto, depois de ler o rótulo, conclui-se que nessa água existem outras substâncias.

10º Ano FÍSICA E QUÍMICA A 2014/2015

RESOLUÇÃO FICHA DE TRABALHO Nº 2: SOLUÇÕES