Ficha4 resolução
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1 1. 1.1. I- Absorção II- Emissão 1.2. As riscas estão localizadas no mesmo comprimento de onda significando que a energia absorvida é igual á emitida. São portanto os espectros de emissão e absorção do mesmo material. 2. 2.1. A- Espectro contínuo B- Espectro descontínuo. 2.2. Atendendo a que os espectros são únicos para um determinado átomo através deles é possível identificar de que elemento se trata. 3. 3.1. O átomo que emite fotões mais energéticos é o B (Hélio). 3.2. Não. Os espectros são diferentes para cada elemento químico correspondendo a cada um um determinado valor energético. 4. Se a energia da radiação incidente for inferior ao valor da energia da energia mínima de remoção eletrónica os eletrões não são removidos. Se a energia da radiação incidente for superior ao valo da energia mínima de remoção então os eletrões serão removidos e a restante energia transforma-se em energia cinética. 5. Maior frequência da radiação incidente corresponde a uma radiação mais energética. A intensidade da radiação não influencia este processo. Fazer variar a intensidade da radiação apenas se traduziria num maior número de eletrões removidos. 6. 6.1. E ୰ୟ =E ୰୫ +E େ h× c λ = 3,35 × 10 ଵଽ +E େ ⇔ 6,626 × 10 ଷସ × 3 × 10 5893 × 10 ଵ = 3,35 × 10 ଵଽ +E େ ⇔ E େ = 2,3 × 10 ଶଵ J 6.2. E=h× υ⇔ 3,35 × 10 ଵଽ = 6,626 × 10 ଷସ × υ⇔υ = 5,06 × 10 ଵସ Hz 7. 7.1. E ୰ୟ =E ୰୫ +E େ ⇔ E ୰୫ = 1 × 10 ଵ − 1,86 × 10 ଵଽ ⇔ E ୰୫ = 8,14 × 10 ଵଽ J 7.2. ܧ = ଵ ଶ × × ݒଶ ⇔ 1,86 × 10 ଵଽ = 8. A. Falsa B. Verdadeira C. Verdadeira D. Verdadeira 10º Ano FÍSICA E QUÍMICA A 2014/2015 RESOLUÇÃO DA FICHA DE TRABALHO Nº 4: ESPECTROS, RADIAÇÃO E ENERGIA
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1.
1.1. I- Absorção II- Emissão
1.2. As riscas estão localizadas no mesmo comprimento de onda significando que a energia absorvida é igual á
emitida. São portanto os espectros de emissão e absorção do mesmo material.
2.
2.1. A- Espectro contínuo B- Espectro descontínuo. 2.2. Atendendo a que os espectros são únicos para um determinado átomo através deles é possível identificar
de que elemento se trata.
3.
3.1. O átomo que emite fotões mais energéticos é o B (Hélio). 3.2. Não. Os espectros são diferentes para cada elemento químico correspondendo a cada um um
determinado valor energético.
4. Se a energia da radiação incidente for inferior ao valor da energia da energia mínima de remoção eletrónica os
eletrões não são removidos. Se a energia da radiação incidente for superior ao valo da energia mínima de
remoção então os eletrões serão removidos e a restante energia transforma-se em energia cinética.
5. Maior frequência da radiação incidente corresponde a uma radiação mais energética. A intensidade da radiação
não influencia este processo. Fazer variar a intensidade da radiação apenas se traduziria num maior número de
eletrões removidos.
6.
6.1. E = E + E
h ×cλ = 3,35 × 10 + E ⇔ 6,626 × 10 ×
3 × 105893 × 10 = 3,35 × 10 + E ⇔ E = 2,3 × 10 J
6.2. E = h × υ ⇔ 3,35 × 10 = 6,626 × 10 × υ ⇔ υ = 5,06 × 10 Hz
7.
7.1. E = E + E ⇔ E = 1 × 10 − 1,86 × 10 ⇔ E = 8,14 × 10 J
7.2. 퐸 = × 푚 × 푣 ⇔ 1,86 × 10 =
8.
A. Falsa
B. Verdadeira
C. Verdadeira
D. Verdadeira
10º Ano FÍSICA E QUÍMICA A 2014/2015
RESOLUÇÃO DA FICHA DE TRABALHO Nº 4: ESPECTROS, RADIAÇÃO E ENERGIA
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9.
9.1. A. Rad1 B. Rad3 C. Rad2
9.2. E = E + E ⇔ E = 2,2 × 10 + 4,29 × 10 ⇔ E = 6,49 × 10 J
9.3. Energia de remoção de Y Energia de remoção de X
10.
10.1. E = h × ⇔E = 6,626 × 10 × ××
⇔E = 8,64 × 10 J 10.2. E = E + E ⇔ E = 8,64 × 10 + 2,4 × 10 ⇔ E = 1,104 × 10 J
E = h ×cλ ⇔ 1,104 × 10 = 6,626 × 10 ×
3 × 10λ ⇔ λ = 180,05nm
11.
11.1. Erem = 6,02×1023 × 8,2×10-19 ⇔ Erem = 4,94×105 J
11.2. E = × m × v ⇔ E = 6,236 × 10 J
E = E + E ⇔ E = 8,2 × 10 + 6,236 × 10 ⇔ E = 7,58 × 10 J
12.
12.1. Ec = 4,49×10-18 J 12.2. Erem = 5,1×10-19 J
