Físico-Química
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Análise físico-química
Mudanças de estado de agregação da matéria.
Profa Fátima Della Rocca
Estados de agregação de uma substância
• Definido pela intensidade da ação intermolecular (força de ligação entre as moléculas) e pelo grau de liberdade de movimento das moléculas.
Mudanças de estado físico da matéria
Prof. Fátima F. Della Rocca_Unip/Santos
Estado depende da temperatura e da pressão
http://educar.sc.usp.br/ciencias/quimica/qm1.htm#muda
Evaporação Calefação
Prof. Fátima F. Della Rocca_Unip/Santos
• Processo lento e espontâneo que ocorre a qualquer temperatura. Só ocorre na superfície do líquido.
Vaporização pode ocorrer de 3 maneiras:
• Processo rápido de vaporização, que ocorre quando há aumento brusco de temperatura.
Vaporização por ebulição:• Processo não espontâneo e com formação de bolhas. Ocorre
em todo o líquido.• É a vaporização que ocorre a determinada temperatura, em
dada pressão.– Por exemplo: a nível do mar – 1atm e 100ºC
– Pressão menor Teb menor
Prof. Fátima F. Della Rocca_Unip/Santos
Ponto de Ebulição = Ponto de condensação.
Efeito da pressão
Quanto menor a pressão sobre a superfície de um líquido, mais fácil é a vaporização
Prof. Fátima F. Della Rocca_Unip/Santos
Porque as moléculas encontram menor resistência para abandonar o líquido e transformar-se em vapor.
Em São Paulo água ferve a 98ºC
Fusão – de sólido para líquido
Depende também da pressão a que a substância está submetida.
Prof. Fátima F. Della Rocca_Unip/Santos
Quanto menor a pressão, menor é o ponto de fusão das substâncias.
DIAGRAMA DE FASE DA ÁGUA
Gráfico Pressão versus temperatura que mostra as curvas de mudança de fase da substância.
Prof. Fátima F. Della Rocca_Unip/Santos
Prof. Fátima Engenharia _ Unip
Linha de Sublimação – equilíbrio das fases sólida e vapor (P<Ppto triplo)Linha de Fusão – equilíbrio das fases sólida e líquidaLinha de Vaporização – equilíbrio das fases líquida e vapor.Ponto Triplo 3 fases coexistem em equilíbrio Tabela A.2 – valores de T crítica de substâncias puras.
Processo A B: sólido para vapor
Processo C D: passa pelo pto triplo
Processo E F: de sólido para líquido e depois de líquido para vapor.
Processo G H: a pressão supercrítica. Não há distinção clara entre as fases líquida e vapor.
Prof. Fátima Biomedicina_ Unip
Comportamento do dióxido de carbono (gelo seco)Ptriplo > Patm observa-se sólido para vapor
Exercícios
Prof. Fátima F. Della Rocca_Unip/Santos
Exercícios
Prof. Fátima F. Della Rocca_Unip/Santos