Folha de exame quimica ii periode
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ESCOLA SECUNDÁRIA 5 DE MAIO BECORA DILI
DILI – TIMOR LESTE
Exame II trimestre – Ano Lectivo 2014
Nome :…………………………………………….. Data: 31/07/2014
Turma :11 ANO (CT1-4) Disciplina: Química
I.Asinale com um (X) numa das Opções A, B, C ou D em que Resposta Correcta!
1. No ano (1745-1827) foi criada primeira pilha na Italiano, as pesquisa e estudo realizado por
Galvani influenciaram Volta, chama-se ............
A. Jons Jacob Berzelius C. Joseph Louis Proust
B. Germain Henri Hess D. Guiseppe Antonia Anastasio Volta
2. A capacidade de um sistema para realizar trabalho é ......
A. Fronteira B. Sistema C. Pilhas D Energia.
3. O ser humano necessita de energia para tudo,......
A. Usado no fabrico de produtos de limpeza adubos explosivos e plasticos
B. Remover incrustacões calcarias em caldeiras e canalizações
C. Fazer previsões sobre estas evoluções
D. Acender uma lãmpada
4. As pilhas salinas também se chamam pilhas secas de carbono-zinco, estas pilhas têm
inicialmen-te uma tensão de …...
A. 1,54 volt B. 5 volt C. 1,6 volt D. 1,5 volt
5. Algumas vantagens das pilhas alcalinas apresenta uma tensão de ........
A. 3 volt B. 1,6 volt C. 2 volt D. 1,54 volt
6. o número de oxidação de Mn (manganês) no composto KMnO4, é ......
A. + 4 B. +7 C. +6 D + 5
7. O número de oxidação de N (ntrogénio) no composto NO3-, é ......
A. + 6 B.+5 C+7 D. +4
8. HNO3 deste compostas formula química é,...
A. Ácido cloridico
B. Ácido nitrico
C. Ácido sulfurico
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D. Ácido acético
9. Usado no fabrico de produtos de limpeza adubos, explosivos e plásticos, algumas
aplicações refere no composto,......
A. NaOH B. NH3 C. Ca(OH)2 D. KOH
10. HNO3 + KOH ……… + ...............
A. KNO3 + 2H2O
B. KNO3 + H2O
C. 2KNO3 + 2H2O
D. 2KNO3 + H2O
11. H2SO4 + NaOH ……… + ...............
A. Na2SO4 + H2O
B. Na2SO4 + 2H2O
C. Na2SO4 + 3H2O
D. 2Na2SO4 + 2H2O
12. H2SO4 + KOH ……… + ...............
A. K2SO4 + H2O
B. K2SO4 + 2H2O
C. 2K2SO4 + 2H2O
D. 2K2SO4 + H2O
13. Esse processo ocorre nas três partes mais importante das pilhas são ….
A. o Ânodo, o Cátodo e o Eletrólito C. Oxidação, Redução e Nox
B. o Ânodo, o Cátodo e o Neutro D. Nox, Oxidação e Redução
14. O processo que resulta na perda de um ou mais elétrons pelas substância é ….
A. Oxidação C. Número de Oxidação
B. Redução D. Reações Redox
15. O processo que resulta em ganho de um ou mais elétrons pela substancia é ….
A. Redução C. Número de Oxidação
B. Oxidação D. Reações Redox
16. um dado elemento pode, assim, aparecer em vários estados de oxidação indicados pelo
chamado …………
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A. número de massa C. número de oxidação
B. número de átomo D. massa átomico
17. o número de oxidação de Cr (crómio) no composto K2Cr2O7, é ……..
A. .+ 5 B. + 7 C+ 6 D.+ 4
18. o número de oxidação de C (Carbono) no composto CO2, é .........
A. + 6 B. +5 C. + 4 D. + 7
19. o número de oxidação de S (enxofre) no composto H2SO4, é ......
A. + 4 B. + 5 C. + 6 D. + 7
20. O número de oxidação átomo de hidrógenio,...
A. 4 B. 2 C. 1. D. 3
21. Uma parte do universo fisico cujas propriedades estão sob investigação é, .....
A. Vizinhança B. Fronteira C. Energia D. Sistema
22. Permite trocas de materia e energia com meio-externo é,....
A. Sistema fechado B. Sistema aberto C. Sistema isolado D. Sistema
23. Reações que se processam com libertação de energia como calor, é ………………
A. Reação exotérmica C. reação endotérmico
B. Reação Química D. Número de oxidação
24. Reações que se processam com absorção de energia como calor, é ….
A. Reação Exotérmica C. . Reação Endotérmico
B. Reação Química D. Número de Oxidação
25. Conteudo de energia de cada substância participante de uma transformação, é .....
A. Energia B. Variação C. Sistema D. Entalpia
II. Responda as Seguintas Perguntas com a Forma Correcta!
1. Calcule a constante de equilibro Kc para as seguintes reações:
a. N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)
b. 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)
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c. H2(g) + I2(g) 2HI(g)
2. Determina o número de oxidação Cr em composto Cr2O72- ?
3. Determina o número de oxidação N em composto NH4+ ?
4. Mensiona o ser humano necessita de energia para tudo dos reações de oxidação-redução?
Resposta:
O ser humano necessita de energia para tudo:
1. Impulsionar o sangue para todas as partes do seu corpo
2. Cozinhar e aquecer-se
3. Acender uma lâmpada
4. Fazer mover um veículo
5. Comunicar
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+
5. De acordo com as equações abaixo:
C + O2 CO2 ; ∆H = -393,5 kJCS2 + 3O2 CO2 + 2SO2 ; ∆H = -1076,98 kJ2S + 2O2 2SO2 ; ∆H = -593,8 kJCalcule a entalpia de reação:C + 2S CS2 ; ∆H = ….?Resolução ;C + O2 CO2 ; ∆H = -393,5 kJCO2 + 2SO2 CS2 + 3O2 ; ∆H = +1076,98 kJ2S + ½O2 SO2 ; ∆H = -593,8 kJ C + 2S CS2 ; ∆H = 89,68 kJ