7/29/2019 fqa_solubilidade_mcr

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1. Ks(PbCl2)=1,7.10-5 , Ks(PbCO3)=3,3.10

-14, Ks(BaF2)=1,0.10-6 ,Ks(Ag2S)=6,3.10

-50, Ks(BaCO3)=7,0.10-9. Coloque est es sais por

ordem crescente de solubilidade.

2. Em 100 cm3 de uma soluo saturada de f luoret o de magnsio, encont r a-se dissolvida uma massa de sal i gual a 7,5 mg.

Determina o seu produto de solubilidade.

3.Calcula a massa de AgCl que possvel dissolver em 250 cm3 de gua, temperatura de 25oC, desprezando o aumento de

volume resultante da diluio e sabendo que Ks = 1,6 x 10-10.

4. Dissolveu-se, a 25 C, hidr xido de magnsio em gua destilada, t endo a soluo f icado sat urada. Calcule o pH da

soluo resultante, sendo Ks[Mg(HO)2)]= 7,110-12

5. Considere a curva de solubilidade do KNO3 em funo da temperatura ao lado

6. A tabelaao lado mostra a solubilidade de vrios sais, a temperatura

ambiente, em g/100 mL:

a) Se 25 mL de uma soluo saturada de um desses sais f orcompletamente evaporada, e o resduo slido pesar 13 g, o sal :

(A) AgNO3

(B)Al2(SO

4)3

(C)NaCl (D)KNO3

(E) KBrb) Se, temperatura ambiente , juntarmos juntarmos 80 g de brometo

de potssio gua necessria para a obteno de100 mL de soluo,

que massa de soluto fica por dissolver?

7.Verifique se ocorre precipitao, nos seguintes casos:

7.1. Adio de 10 ml de uma soluo de cloreto de brio, 1,0 x 10-3

mol dm-3 , a 10 ml de uma soluo de carbonato de

sdio de concentrao 1,0 x 10-3 mol dm-3 . Ks ( BaCO3 ) = 8,0 x 10-9 .

7.2. Adio de 10 ml de uma soluo de nitrato de chumbo, 1,0 x 10-4 mol dm-3 , a 15 ml de uma soluo de cido

sulfrico de concentrao 1,0 x 10-4 mol dm-3 . Ks (PbSO4) = 1,6 x 10-8

8. A uma soluo que cont m Ca2+ com a concent r ao 0,10 mol dm-3 e Ba2+ com igual concent r ao, adiciona-se

lentamente, sulfato de sdio. Qual o sal que precipita em primeiro lugar? (Ks(CaSO4)=2,4.10-5 ; Ks(BaSO4)=1,1.10

-10)

9. Uma soluo aquosa est saturada em brometo de prata, sal pouco solvel. A adio de brometo de sdio(sal muito

solvel) ir ocasionar, em relao concentrao dos ies na soluo saturada:

A - Aumento da concentrao dos ies Ag+ e Br-

B - Aumento da concentrao do io Ag+ e diminuio da concentrao do io Br-

C - Aumento da concentrao do io Br- e diminuio da concentrao do io Ag+

D - Diminuio da concentrao dos ies Ag+ e Br

10. Classifica, justificando, as seguintes afirmaes em verdadeiras ou falsas:

A. A solubilidade do sulf ato de chumbo em gua diminui ao adicionar- se sulf at o de sdio slido, a t emperat ura

constante.

B. A adio de uma soluo de HCl 0,01 M disssolve um precipit ado de carbonat o de clcio, mas no dissolve um

precipitado de sulfato de clcio.

C. A solubilidade de iodeto de chumbo(II) maior numa soluo de iodeto de sdio do que em gua.

D.O cloreto de prata mais solvel em gua do que em soluo de amonaco.

SOLUES: 1.Ag2S, PbCO3, BaCO3, BaF2, PbCl2; 2. Ks = 710-9; 3. m = 4,5 x 10-4 g; 4. pH=10,4; 5. B; 6.a) D; b) 16g; 7.1.Ocorreprecipitao;7.2.No ocorre precipitao; 8.BaSO4; 9.C;10.A-V, B-V, C-F, D-F.

Se a 20 C misturarmos 50g de KNO3 com 100g de gua, teremos:(A) Um sistema homognio.(B) Um sistema heterognio.

(C) Uma soluo insaturada.

(D) Uma soluo saturada.(E) Uma soluo subressaturada.

ESCOLA SECUNDRIA GARCIA DE ORTA

Fisica e Qumica A 11 AnoFicha de trabalho n10: Solubilidade

Nitrato de prata AgNO3 260

Sulfato de alumnio Al2(SO4)3 160

Cloreto de sdio NaCl 36

Nitrato de potssio KNO3 52Brometo de potssio KBr 64

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