1. Efectue todas as associações correctas entre as colunas I e II.

Coluna I Coluna II

a – Solução ácida A – Solução que muda de cor em diferentes meios.

b – Solução Básica B – Solução que permite detectar o carácter químico de outra solução.

c – Solução Neutra C – Solução que torna carmim a fenolftaleína.

d – Indicador D – Solução que torna vermelho o tornesol.

E – Solução que não altera a cor da fenoftaleína nem do tornesol.

a - _______ b - ______ c - _______ d - _______

2. Utilizando solução alcoólica de fenolftaleína e tintura azul de tornesol foram analisadas, quanto ao carácter ácido – base, as seguintes soluções:

A – Vinagre;B – Lixívia;C – Água açucarada;D – Sumo de limão.

2.1. Indique uma solução que torne rosa-carmim a solução alcoólica de fenolftaleína.

2.2. Que cor apresentaria a tintura de tornesol na presença da solução B?

2.3. Qual seria o indicador mais conveniente para analisar a solução C?

2.4. Indique uma solução que torne vermelha a tintura azul de tornesol.

3. Na tabela estão registados os valores de pH de algumas soluções medidos a 25ºC.

Solução pHIndicador

(azul de tornesol)Indicador

(solução alcoólica de fenolftaleína)

A 1B 4C 7 azul incolorD 12E 8,5

1

3.1.Complete a tabela com as cores adquiridas pelos indicadores quando colocados nas soluções A, B, D e E.

3.2. Indique o carácter químico de cada uma das soluções.

A - ____________ B - ___________ C - ___________ D - ___________ E - ____________

4. Das seguintes afirmações indique as verdadeiras e as falsas corrigindo as últimas.

4.1. O pH de uma solução básica aumenta por adição de um ácido.

4.2. Uma solução com pH = 1 é fortemente ácida.

4.3. O sangue (pH = 7,4) é menos básico do que a água do mar (pH = 8,3).

4.4. Uma solução de pH = 6 é mais ácida do que outra de pH = 4.

4.5. Uma solução ácida tem sabor azedo.

5. Num copo contendo ácido sulfúrico, (H2SO4) um aluno vai vertendo, pouco a pouco, solução de hidróxido de cálcio, (Ca(OH)2). Um outro aluno anotou os valores de pH (da solução do copo), mas baralhou-os:

Valores de pH : 2,3 - 1 - 12,3 - 1,3 - 7 - 11 - 1,6

5.1. Ordene estes valores correctamente, do princípio ao fim da reacção.

5.2. A solução final não é neutra. Justifique.

5.3. Em que momento se devia parar a reacção para a solução ser neutra?

2

5.4. Como sabe, as soluções ácidas reagem com as soluções básicas originando sal e água, deste modo, escreva a equação química que traduz a reacção.

6. Complete as seguintes frases:

6.1. Da reacção de uma solução __________ com uma solução __________ resulta um

__________ e água, reacção esta vulgarmente designada por neutralização.

6.2. Se da reacção de duas soluções aquosas resultar uma substância sólida, muito pouco solúvel

na água diz-se que se deu uma reacção de __________. A essa substância sólida dá-se o

nome de __________.

6.3. As reacções de ácido – base e de precipitação constituem dois processos de obtenção de

__________.

6.4. Existem substâncias que, em contacto com soluções ácidas ou básicas, mudam de

__________, podendo por isso, indicar o __________ em que foram colocadas.

6.5. Essas substâncias chamam-se __________ é o caso da __________ , do __________ e do

__________ .

7. Complete, correctamente, as equações químicas que se seguem, de modo a traduzirem reacções

de precipitação. Para isso deve ter em consideração que os sais de sódio são todos muito solúveis

na água, o mesmo acontecendo com todos os sais chamados nitratos.

NaCℓ (aq) + Ba(NO3)2 (aq) → NaNO3 (__) + _____________ (__)

3

NaCℓ (aq) + AgNO3 (aq) → _____________ (__) + _____________ (__)

Na2CO3 (aq) + Ca(NO3)2 (aq) → ___________ (__) + ____________ (__)

KI (aq) + Pb(NO3)2 (aq) → ___________ (__) + ____________ (__)

FIM BOM TRABALHO

Tabela

4

Iões negativos:

NO3−

Þ ião nitrato

Cℓ− Þ ião cloreto

CO32−

Þ ião carbonato

SO42−

Þ ião sulfato

OH- Þ ião hidróxido

I- Þ ião iodeto

Iões positivos:

Ca2 +Þ ião cálcio

Ba2+Þ ião bário

Ag+ Þ ião prata

Na+Þ ião sódio

K+ Þ ião potássio

Pb2+ Þ ião chumbo